2025年華師大版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（）A.恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜02、加入洗潔精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（）A.油污溶解在水中B.油污與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.洗潔精使油污發(fā)生乳化D.洗潔精增大了油污的溶解度3、2008年9月份，國家質(zhì)檢總局查出多家知名品牌奶粉中含有三聚氰胺，長期飲用易導(dǎo)致腎結(jié)石．已知三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面對于其分類的說法正確的是（）A.屬于銨鹽B.屬于混合物C.屬于烴D.屬于烴的衍生物4、下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中（必要時可加熱），可行的是（）A.以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl-B.用升華法分離碘和氯化銨的混合物C.以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D.用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+5、海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子；電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（）

A.B膜是陰離子交換膜B.通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動C.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2OD.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀6、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）。A.2：1B.1：2C.1：3D.3：17、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.

火法煉銅B.

中和滴定C.

釀酒D.

制眼鏡評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是（）A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕9、2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（）A.題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞PdB.題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C.在標(biāo)況下生成11.2LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1D.題述反應(yīng)中CO2為氧化產(chǎn)物10、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等是（）A.100mL3mol/LKCl溶液B.25mL2mol/LAlCl3溶液C.150mL1mol/LNaCl溶液D.25mL1.5mol/LMgCl2溶液11、下列四種物質(zhì)中，既能與水發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Cl2B.CO2C.NOD.SiO212、當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有（）A.Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等13、下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩14、現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L-1的醋酸V1mL和氫氧化鈉溶液V2mL，下列說法正確的是（）A.常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13B.常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c（Na+）=c（CH3COO-）C.若V1=V2，將兩溶液混合，所得混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D.V1與V2任意比混合，所得混合液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）15、500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）B.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，分離出0.1mol的氨氣D.在25min時平衡正向移動，但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2．某同學(xué)設(shè)計以下方案；變廢為寶提取廢渣中的金屬元素．

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于10?5mol?L-1）時溶液的pH：

。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.211②飽和氨水溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．

請回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是____（填“氨水”或“氫氧化鈉”）其理由是____．

（3）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：____；

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是____．

（5）固體C跟HI反應(yīng)的離子方程式為：____．

（6）試計算Mg（OH）2的Ksp=____．17、已知X、Y、Z、W均為1～18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中共有10個電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：

（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是____；

（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的無機(jī)物是____，有機(jī)物是____（各寫一種）

（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml1mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____．18、FeCl3溶液顯____性，原因（離子反應(yīng)方程式表示）____配制時應(yīng)該加入鹽酸，目的是____；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象____．19、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來；同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是____（用化學(xué)方程式表示）

（2）該實驗中A部分的裝置是圖2中____（填字母）

（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是____

（4）裝置E的作用是____．

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應(yīng)放入____試劑．

（6）用如圖3所示裝置；收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（只寫第一步）

③水槽中盛放的液體應(yīng)為____（填標(biāo)號）；

A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液．20、（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：

①-COOH____②-OH____

（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：

能發(fā)生水解反應(yīng)的是____

具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____．

能發(fā)生加成反應(yīng)的是____．21、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號）。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S（g）H2（g）＋S2（g）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。22、某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸；未點燃酒精燈前，A；B均無明顯現(xiàn)象，其原因是。

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②____．

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）B中的現(xiàn)象是：____；C的作用是：____．

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（寫表達(dá)式）．

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：____．23、有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．

（1）現(xiàn)需要配制450mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸____mL．

（2）從上述儀器中，選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序（不重復(fù)），其編號排列是____

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____

（4）若實驗遇到下列情況；對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”；“偏低”或“不變”）？

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌____

②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水____

④容量瓶中原有少量蒸餾水____

⑤定容時俯視觀察液面____．24、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

+CH3CHO+H2O

（1）請推測側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：____、____．（任填兩種）

（2）請依據(jù)上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)25、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）26、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共1題，共4分)27、鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）．金屬鐵是在高爐中冶煉的．高爐煉鐵除了加入鐵礦石外．還需加入焦碳和石灰石；石灰石能除去鐵礦石中的二氧化硅．請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______；

（2）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式______；______．

（3）寫出CaCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______．評卷人得分六、書寫(共3題，共24分)28、寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）電解氯化鎂溶液離子方程式____．

（3）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____．29、（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）寫出金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____．30、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)X；Y、甲、乙、丙、?。凰鼈冎g的反應(yīng)關(guān)系為（反應(yīng)條件略去）：

①單質(zhì)X+化合物甲→單質(zhì)Y+化合物乙；②單質(zhì)Y+化合物丙→化合物丁．請針對以下不同情況回答：

（1）若乙為有磁性的化合物，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____．

（2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來制取X，X陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，反應(yīng)②的離子方程式是____．

（3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強(qiáng)酸性，則X的化學(xué)式是____，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____．

（4）除上述給定的情況外；請再寫出一組同時符合反應(yīng)①；②轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式．

反應(yīng)①：____

反應(yīng)②：____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=，反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，平衡不移動，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?；故A正確；

B；恒溫恒容時；如果加入氫氣導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，故B錯誤；

C；升溫；正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)K=，反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；故D錯誤；

故選A．2、C【分析】【分析】洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．【解析】【解答】解：洗潔精中含有乳化劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴，而能夠隨水流走．

故選C．3、D【分析】【分析】A．含有銨根離子的鹽為銨鹽；

B．只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)是純凈物；由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物；

C．僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔?；又叫烴；

D．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物．【解析】【解答】解：A．三聚氰胺中不含銨根；故A錯誤；

B．三聚氰胺只含一種物質(zhì)；屬于純凈物，故B錯誤；

C．三聚氰胺除了含有碳；氫元素外還有氮元素；不屬于烴，故C錯誤；

D．三聚氰胺中除了含有碳；氫元素外還有氮元素；故屬于烴的衍生物，故D正確．

故選：D．4、D【分析】【分析】A．不能利用鹽酸檢驗氯離子；

B．碘；氯化銨受熱均變?yōu)闅怏w；

C．粗銅精煉時；粗銅為陽極；

D．銨根離子與堿共熱生成氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．【解析】【解答】解：A．不能利用鹽酸檢驗氯離子；應(yīng)利用硝酸；硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；

B．碘；氯化銨受熱均變?yōu)闅怏w；不能利用升華法分離，故B錯誤；

C．粗銅精煉時；粗銅為陽極，純銅為陰極，故C錯誤；

D．銨根離子與堿共熱生成氨氣；氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則檢驗方法正確，故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A；陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；

B；依據(jù)電解原理分析；電解過程中陽離子移向陰極；

C；a電極和電源正極相連是電解池的陽極；溶液中氯離子先放電；

D、b電極氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鎂離子生成白色沉淀．【解析】【解答】解：A；陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；

B；電解過程中陽離子移向陰極；故B錯誤；

C、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；故C錯誤；

D、b電極氫離子放電生成氫氣；電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；

故選D．6、B【分析】根據(jù)方程式可知，硅和O的化合價沒有變化，其中C的化合價從0價部分升高到＋2價，另外一部分降低到—4價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：2，答案選B。【解析】【答案】B7、B【分析】解：A．火法煉銅；Cu元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．中和滴定為復(fù)分解反應(yīng)；無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．制銀鏡；Ag元素的化合價降低，C元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B．

含元素的化合價變化的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】B二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】A；鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程即形成原電池；

B；鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；

C；在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；

D、金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕．【解析】【解答】解：A；鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯誤；

B；鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確；

C；在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；不是犧牲陽極陰極保護(hù)法，故C錯誤；

D；金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕；故D正確．

故選：BD．9、AD【分析】【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pb元素的化合價由+2降低為0，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．【解析】【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pb元素的化合價由+2降低為0；

A．反應(yīng)中PdCl2為氧化劑；CO為還原劑，則還原性：CO＞Pd，故A正確；

B．Pb元素的化合價由+2降低為0，反應(yīng)中PbCl2被還原；故B錯誤；

C．在標(biāo)況下生成11.2LCO2時，即生成0.5molCO2；轉(zhuǎn)移的電子為1mo1，故C錯誤；

D．C元素的化合價由+2價升高為+4價，C元素的化合價升高被氧化，所以CO2為氧化產(chǎn)物；故D正確．

故選AD．10、AD【分析】【分析】溶液中電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L，結(jié)合選項計算判斷．【解析】【解答】解：50mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；

A.100mL3mol/LKCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L；故A正確；

B.25mL2mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L；故B錯誤。

C.150mL1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L；故C錯誤；

D.25mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；故D正確；

故選AD．11、AB【分析】【分析】既能與水發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)，為活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)或酸性氧化物，以此來解答．【解析】【解答】解：A．與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO；與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽和水，如與NaOH反應(yīng)生成NaCl；NaClO和水，故A選；

B．與水反應(yīng)生成碳酸；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B選；

C．與水和堿均不反應(yīng)；故C不選；

D．與水不反應(yīng)；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D不選；

故選AB．12、AC【分析】【分析】A；藍(lán)色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中生成深藍(lán)色溶液；溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子；

B；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽；

D、反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量；【解析】【解答】解：A；藍(lán)色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中生成深藍(lán)色溶液；溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡(luò)離子，故A正確；

B；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體；同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D；反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原；生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選AC．13、BD【分析】【分析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；

B．物質(zhì)的量的單位是摩爾；簡稱摩，符號為mol；

C．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁；

D．是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)．【解析】【解答】解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；不是物理量，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體；單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；

C．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來；故C錯誤；

D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩；故D正確；

故選BD．14、BD【分析】【分析】A．醋酸為弱電解質(zhì)；溶液中只能部分電離出氫離子，則醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1；

B．若溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；

C．若V1=V2，兩溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，c（CH3COO-）＜c（Na+）溶液顯示堿性c（H+）＜c（OH-）；

D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，0.10mol?L-1的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L；則溶液的pH＞1，故A錯誤；

B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；故B正確；

C．當(dāng)V1=V2時，將兩溶液混合后生成醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，則c（CH3COO-）＜c（Na+），溶液顯示堿性，c（H+）＜c（OH-），則所得混合液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；

D．無論怎樣混合，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故D正確；

故選BD．15、BC【分析】【分析】A．第一次平衡時；時間為20min，氮氣的物質(zhì)的量由0.4mol變?yōu)?.25mol，容器容積為2L，根據(jù)速率公式可計算出氮氣的速率；

B．根據(jù)圖象知；平衡向正反應(yīng)方向移動，10min時是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為使用催化劑；

C.25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；

D．第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3，壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．第一次平衡時，時間為20min，氮氣的物質(zhì)的量由0.4mol變?yōu)?.25mol，容器容積為2L，v（N2）==0.00625mol/（L?min）；故A錯誤；

B．由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min時變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol；物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，故B正確；

C.25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；故C正確；

D．第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3，由于反應(yīng)條件為恒容，與原平衡相比，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大；故D錯誤；

故選BC．三、填空題(共9題，共18分)16、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O氫氧化鈉經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O10-11【分析】【分析】廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加氫氧化鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的PH值，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入氫氧化鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的PH值為10.8，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁，以此解答該題．【解析】【解答】解：廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加氫氧化鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的PH值，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知；固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入氫氧化鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的PH值為10.8，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁；

（1）A是二氧化硅，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（2）向溶液B中加試劑X并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑X是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑X只能是強(qiáng)堿溶液，可為氫氧化鈉溶液，且飽和氨水溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1；pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性；

故答案為：氫氧化鈉；經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11；使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性；

（3）反應(yīng)a為偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）在強(qiáng)堿性條件下；鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．

故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全；

（5）固體C是氫氧化鐵，與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；

（6）由表中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂完全沉淀時pH=11，則Mg（OH）2的Ksp=c（Mg2+）×c2（OH）-=10-5×（10-3）2=10-11；

故答案為：10-11．17、NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4HCO3H2NCH2COOHc（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】X、Y、Z、W均為1～18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10，則Y為C元素、X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，原子只能有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×=a，故a=6，則W為O元素；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X、Y、Z、W均為1～18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10，則Y為C元素、X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，原子只能有2個電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×=a；故a=6，則W為O元素；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體，原子序數(shù)介于碳；氧之間，故Z為N元素．

（1）由H、N、O三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，該鹽為硝酸銨，由于銨根離子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用；

故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（2）由H、C、N、O四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的無機(jī)物是NH4HCO3等，有機(jī)物是H2NCH2COOH等；

故答案為：NH4HCO3；H2NCH2COOH；

（3）1.2gC的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)碳原子守恒得n（CO2）=n（C）=0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2，所以二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中存在碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)n（Na2CO3）=xmol，n（NaHCO3）=ymol，根據(jù)鈉原子和碳原子守恒得：，解得，根據(jù)物料守恒知c（Na+）最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，故c（OH-）＞c（H+），水解程度都很小，且碳酸根水解程度大于碳酸氫根，則離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．18、酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+抑制水解沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀【分析】【分析】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+是弱堿陽離子，在溶液中水解；配制時加入對應(yīng)的酸溶液來抑制水解；由于FeCl3水解顯酸性，加入碳酸鈣后，CO32-和Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致有沉淀和氣體生成，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+是弱堿陽離子，在溶液中水解顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；配制時加入對應(yīng)的酸溶液來抑制水解；由于FeCl3水解顯酸性，加入碳酸鈣后，碳酸鈣存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），碳酸鈣溶解并電離出的CO32-和Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)：3CO32-+2Fe3++3H2O=3CO2↑+Fe（OH）3↓；導(dǎo)致碳酸鈣沉淀溶解，有沉淀和氣體生成．

故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制水解；沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2Oc濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)，加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HClC【分析】【分析】（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸；生成氯氣；氯化錳和水；

（2）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置；

（3）只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)；稀鹽酸不反應(yīng)；

（4）氯氣易溶于有機(jī)溶劑；

（5）氯氣具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)，用來檢驗氯氣是否被吸收完全；

（6）氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，水槽中的液體必須滿足：氯氣在該溶液中溶解度很小，以便證明氯氣與甲烷發(fā)生了反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O；

（2）實驗室制備氯氣用反應(yīng)物狀態(tài)為固體+固體；反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇裝置c，故答案為：c；

（3）加熱時部分濃鹽酸揮發(fā)；加上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，濃度變稀，不再與二氧化錳反應(yīng)，所以制得的氯氣小于理論產(chǎn)量；

故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后；將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；

（4）四氯化碳為有機(jī)溶劑；氯氣易溶于有機(jī)溶劑，可以用來吸收氯氣，故答案為：吸收氯氣；

（5）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘；碘與淀粉變藍(lán)，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否吸收完全，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙；

（6）①甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

②甲烷中一個氫原子被氯氣取代的反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，所以防止氯氣和水反應(yīng)，水槽中盛放的液體最好為飽和食鹽水；由于氯氣在水中溶解度較大、氯水能夠與飽和石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，干擾的實驗結(jié)果，而不能使用水，更不能使用飽和石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：C．20、羧基羥基CH3COOCH2CH3CH3COOHCH2=CH2【分析】【分析】（1）決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)；常見的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；據(jù)此進(jìn)行解答；

（2）①乙烯含有C=C官能團(tuán)；可發(fā)生加成反應(yīng)；

②乙醇含有-OH官能團(tuán)；可發(fā)生酯化；取代、消去反應(yīng)；

③乙酸含有-COOH；具有酸性，可發(fā)生置換；取代反應(yīng)；

④乙酸乙酯含有-COO-官能團(tuán)，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團(tuán)；-OH：為醇類或酚類的官能團(tuán)，名稱為羥基；

故答案為：羧基；羥基；

（2）①能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯；

②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸；

③能發(fā)生加成反應(yīng)的是乙烯；

故答案為：CH3COOCH2CH3；CH3COOH；CH2=CH2．21、略

【分析】運(yùn)用無機(jī)材料的化學(xué)式推斷元素的化合價，是解決（1）小題的突破口。①根據(jù)元素M、R均位于第三周期，且質(zhì)子數(shù)之和為27，無機(jī)材料中M的化合價為＋3，R的化合價為＋4，可得M、R分別為Al、Si，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鋁與三氧化二鐵只能在高溫下反應(yīng)；鋁與碳酸鈉固體在常溫下不反應(yīng)；鋁與硫酸銅溶液在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)；常溫下鋁在濃硫酸中形成致密的氧化膜（鈍化）；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。（2）①由圖知，985℃時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則：H2S（g）H2（g）＋S2（g）起始時濃度（mol·L－1）c00平衡時濃度（mol·L－1）0.6c0.4c0.2c則K＝＝＝b曲線表示未達(dá)到平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短。②采用氣、液逆流方式的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl。進(jìn)入電解池的物質(zhì)應(yīng)為FeCl2和HCl，根據(jù)電解池圖示，左側(cè)生成的為Fe3＋，右側(cè)生成的為H2，則可得總反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。【解析】【答案】（1）①②b、c（2）①溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或其他合理答案）②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑點撥：知識：元素推斷、元素化合物性質(zhì)、平衡常數(shù)、電解時離子方程式的書寫。能力：讀圖能力、計算能力、分析問題并解決問題能力、知識的靈活運(yùn)用能力。試題難度：中等。22、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O品紅溶液褪色除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體×100%裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小【分析】【分析】由裝置圖可知；該實驗原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫；且干燥．

（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫；二氧化碳、水；

（3）A中生成的氣體含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

二氧化硫存在會影響二氧化碳的質(zhì)量測定，C裝置的作用為除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；

（4）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳元素守恒計算合金中碳元素的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去碳元素質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算；

（5）裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳，未能被裝置E完全吸收，導(dǎo)致測量的二氧化碳的質(zhì)量偏小，即合金中碳元素的質(zhì)量偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓河裳b置圖可知；該實驗原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫；且干燥．

（1）常溫下；鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

故答案為：常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化；

（2）碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）A中生成的氣體含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

C裝置的作用為除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；防止影響二氧化碳的質(zhì)量測定；

故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；

（4）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為mg-bg=（m-b）g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×10×%=×100%；

故答案為：×100%；

（5）裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳；未能被裝置E完全吸收，導(dǎo)致測量的二氧化碳的質(zhì)量偏小，即合金中碳元素的質(zhì)量偏小，鐵元素的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

故答案為：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏?。?3、27.2⑤④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏低偏高偏低無影響偏高【分析】【分析】（1）可設(shè)出溶液的體積；利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟；

（3）往容量瓶內(nèi)加適量水；塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；

（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】【解答】解：（1）實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)配制500mL，設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為V，V×1.84g?cm-3×98%=0.5L×1mol?L-1×98g?mol-1；V≈27.2mL．故答案為：27.2；

（2）配制順序是：計算→量取→稀釋；冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；因此使用儀器的順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；

（3）容量瓶的查漏方法：往容量瓶內(nèi)加適量水；塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；

故答案為：往容量瓶內(nèi)加適量水；塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；

（4）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌；造成溶質(zhì)偏少，濃度偏少，故答案為：偏低；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；一旦冷卻下來溶液體積減小，濃度偏大，故答案為：偏高；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；滯留在刻度線上的液體會下落，造成體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；

④因定容過程中還需要加水；故容量瓶中原有少量蒸餾水不影響濃度，故答案為：無影響；

⑤定容時觀察液面俯視，造成體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高．24、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)等CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O【分析】【分析】（1）含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化和還原反應(yīng)；

（2）由題給信息可知兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)CH3CH=CHCHO．【解析】【解答】解：（1）含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化和還原反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)等；

（2）由題給信息可知兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)CH3CH=CHCHO，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

故答案為：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．四、判斷題(共2題，共6分)25、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；26、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．五、簡答題(共1題，共4分)27、略

【分析】解：（1）因一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）碳與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)為C+O2CO2，CO2+C2CO；

故答案為：C+O2CO2；CO2+C2CO；

（3）石灰石的作用是形成爐渣，CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；

故