2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷439考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氯化鈉；金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示；下列說法正確的是。

A.在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶4C.CO2晶胞中，1個CO2分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個D.石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他4個碳原子形成共價鍵2、下列多電子原子中不同能級能量高低描述中不正確的是（）A.E(1s)B.E(3s)C.E(4s)>E(3d)>E(3p)D.E(6s)>E(5p)>E(4d)3、關(guān)于原子核外電子的排布規(guī)律，下列有關(guān)基態(tài)原子電子層結(jié)構(gòu)說法不正確的是A.K原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d1違反了構(gòu)造原理B.S原子價層電子軌道表示式為違反了泡利原理C.依據(jù)洪特規(guī)則25Mn原子在3d軌道中電子排布式為D.依據(jù)洪特規(guī)則特例，24Cr的價層電子排布式為3d54s14、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF35、硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池。關(guān)于NaBH4與FeCl2反應(yīng)制備納米鐵粉的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.反應(yīng)中Fe2+和H2O都是氧化劑B.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個電子基態(tài)時填充在3d軌道上C.BH具有正方形構(gòu)型D.降低反應(yīng)液的pH有利于提高納米鐵粉的產(chǎn)率6、下列說法正確的是()A.分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)7、下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是A.—OH與都表示羥基B.如圖是干冰晶體的晶胞C.CH4分子的球棍模型D.次氯酸分子的電子式：8、蓮花清瘟膠囊用于治療流行性感冒；其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是。

A.分子中只有1個手性碳原子B.1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2C.鍵角α>βD.分子中共平面的碳原子最多有7個9、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.硫酸銅溶液中加足量氨水：B.用銅作電極電解NaCl溶液：C.氣體通入足量NaClO溶液中：D.等物質(zhì)的量的與在稀溶液中反應(yīng)：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料__(寫化學(xué)式)。

(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為__，Ga與As以___鍵鍵合。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于__晶體。11、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________。12、下表為元素周期表的一-部分,用化學(xué)用語回答下列問題。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)②③④按原子半徑由大到小的順序排列為_______(用元素符號表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽屬于_____(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物，它的電子式為_____。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證依據(jù)的是____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。

C．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性。

D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性13、化合物W是制備某醫(yī)藥產(chǎn)品的中間體；結(jié)構(gòu)簡式如圖。

請回答下列問題：

(1)W的分子式為_________，組成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。

(2)中采取雜化的碳原子數(shù)目為_________，含有鍵的數(shù)目為_________。

(3)檢驗(yàn)W分子中碳碳雙鍵的操作方法是___________________________________________________。

(4)寫出W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。14、(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：

的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價層電子排布圖為___________。

(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。15、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②CN-的價電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。16、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號)。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵17、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。18、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)26、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)29、為解決國家“973計劃”中釩；鉻資源的利用問題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時析出正五價含氧酸銨鹽。

③25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素的價層電子排布式為___、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時認(rèn)為已完全沉淀)。30、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。“酸溶”所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調(diào)pH”時需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

31、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。32、鈷是重要的金屬材料，以鎳電解鈷渣[主要成分為等氫氧化物]為原料制備氫氧化高鈷的流程如下：

已知：①氧化性：

②一般在時，才能被氧化水解生成沉淀。

(1)是27號元素，原子的價層電子排布式為_______。

(2)“溶解”過程得到的溶液中含有的主要陽離子有_______。

(3)“除鐵”過程加入的作用是_______。

(4)“一次沉鈷”會夾帶生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是_______。

(5)“二次沉鈷”過程生成的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(6)鈷氧化物和按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍(lán)；鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)構(gòu)成。圖1包含I型和II型兩種小立方體。圖2是鈷藍(lán)的晶胞，已知鈷原子位于頂點(diǎn)和面心。

①圖2所示字母中，I型小立方體分別是a、_______(填字母序號)。

②用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則鈷藍(lán)晶胞密度為_______(列出表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-；A錯誤；

B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，而每個碳碳鍵又同時被兩個碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶=1∶2；B錯誤；

C．CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心位置，以頂點(diǎn)二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則一個CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個；C正確；

D．由題干圖示可知；石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他3個碳原子形成共價鍵，D錯誤；

故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A．同能級電子能層大的能量高，E(1s)B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)

C．不同能級的電子會出現(xiàn)能級交錯，E(3d)>E(4s)>E(3p)；故C錯誤；

D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s；故D正確；

選C。3、B【分析】【詳解】

A．K原子電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p64s1；違反了構(gòu)造原理，A正確；

B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上；電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；違背了洪特規(guī)則，B錯誤；

C．在簡并軌道上，電子總是先單獨(dú)占據(jù)，且自旋平行，依據(jù)洪特規(guī)則25Mn原子在3d軌道中電子排布式為C正確；

D．24Cr的價層電子排布式為3d54s1；此時3d軌道為半填充較穩(wěn)定狀態(tài)，D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；溴單質(zhì)是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項錯誤；

B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；B項錯誤；

C．硫化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；四氯化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C項錯誤；

D．二氧化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；三氟化硼是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化成Fe，F(xiàn)e的化合價降低，推出Fe2＋為氧化劑，H2O中H轉(zhuǎn)化成H2，由＋1→0價，化合價降低，H2O為氧化劑；故A正確；

B．基態(tài)鐵元素的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+得到2個電子時；2個電子填充在4s軌道上，故B錯誤；

C．BH價層電子對數(shù)為=4；空間構(gòu)型為正四面體，故C錯誤；

D．NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4穩(wěn)定性降低，不利于納米鐵生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH會與H＋發(fā)生歸中反應(yīng)，不與Fe2＋反應(yīng)；故D錯誤；

答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化；A錯誤；

B．雜化軌道只適用于形成共價鍵；因?yàn)楸仨毿纬晒灿秒娮訉Γ圆豢赡苓m用于離子鍵，故B正確；

C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵；分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而鍵不計入，故D錯誤；7、B【分析】【詳解】

A．羥基結(jié)構(gòu)簡式：-OH，羥基的電子式為：A正確；

B．CO2晶胞如圖：黑球代表C；紅球代表O，B錯誤；

C．甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),其正確的球棍模型為：C正確；

D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氨酸的電子式為D正確；

故選B；8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中只有虛線圈住的碳原子為手性碳原子；只有一個，A正確；

B．該有機(jī)物能與Na反應(yīng)的基團(tuán)有酚羥基；醇羥基和羧基；能與NaOH反應(yīng)的基團(tuán)有酚羥基和羧基，所以1mol該有機(jī)物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比3：2，B正確；

C．氧原子上有孤對電子，導(dǎo)致鍵角更大；C正確；

D．與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)在同一平面上；與羧基相連的碳原子可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)到苯環(huán)平面，故分子中共平面的碳原子不止7個，D錯誤；

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化銅能溶于氨水，生成絡(luò)合物，因此硫酸銅溶液中加足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)是故A說法正確；

B．根據(jù)電解原理，銅作陽極，電極式為Cu－2e-=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用銅作電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B說法錯誤；

C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸為弱酸，加入過量的NaClO溶液，生成的H+與過量的ClO－反應(yīng)生成HClO，即SO2氣體通入足量NaClO溶液中：故C說法正確；

D．兩種溶液等物質(zhì)的量混合，令其均為1mol，1molBa(OH)2能電離出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能電離出1molNH1molH＋、1molSO因此發(fā)生的離子方程式為故D說法正確；

答案為B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料，顯然該固體耐磨材料為共價晶體故答案為：

(2)由GaAs的熔點(diǎn)知；As原子與Ga原子以共價鍵鍵合，形成了具有三維骨架結(jié)構(gòu)的共價晶體。故答案為：共價晶體；共價；

(3)的熔、沸，點(diǎn)較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，故其固體為分子晶體。故答案為：分子；【解析】①.SiC②.共價晶體③.共價④.分子11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2；其中1s；2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同，故答案為：電子云；2；

(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥侩娮釉?C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【詳解】

(1)⑧為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小；故②③④按原子半徑由大到小的順序排列為C＞N＞O。

(3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱吧；相應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH

(4)③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，兩者發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物。

(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為

(6)A．元素單質(zhì)的沸點(diǎn)不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱；A錯誤；

B．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易；非金屬性越強(qiáng)，B正確；

C．氧元素沒有最高價氧化物水化物；C錯誤；

D．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強(qiáng)，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用；非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯點(diǎn)，注意非金屬性強(qiáng)弱比較的角度：①由元素原子的氧化性判斷，②由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，③由和氫氣化合的難易程度判斷，④由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，⑤由對應(yīng)陰離子的還原性判斷，⑥由置換反應(yīng)判斷等。【解析】C＞N＞ONaOH離子化合物BD13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知，W的分子式為C16H18O7；組成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；故答案為C16H18O7；O>C>H。

（2）根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知，六元環(huán)上碳原子為雜化，所以中采取雜化的碳原子數(shù)目為6NA；含有鍵的數(shù)目為42NA；故答案為6NA；42NA。

（3）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；其他官能團(tuán)不與溴水反應(yīng)，檢驗(yàn)W分子中碳碳雙鍵的操作方法可以加入溴水，如果溶液褪色，則說明含有雙鍵；故答案為加入溴水。

（4）W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為【解析】(1)C16H18O7O>C>H

(2)6NA42NA

(3)加入溴水。

(4)14、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個鍵，孤電子對數(shù)是因此價層電子對數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)即S原子的雜化類型為雜化；基態(tài)O原子的價層電子排布為故價層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是雜化。

(3)的中心氯原子周圍有4個價層電子對，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，由于N元素的軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵16、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個能級，s上有1個軌道，p上有3個軌道，d上有5個原子軌道，f上有7個原子軌道，所以共有16個原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對成鍵電子對和1對孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據(jù)最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)；沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

學(xué)生需要辨析清楚能層，能級，原子軌道式，價電子排布式，價電子排布圖等化學(xué)用語，為易錯點(diǎn)。【解析】①.N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為其中含有CO2分子的個數(shù)為1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為CH4的物質(zhì)的量為CO2的物質(zhì)的量為N2的物質(zhì)的量為根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為CH4含有的原子數(shù)目為CO2含有的原子數(shù)目為N2含有的原子數(shù)目為則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；A項不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；B項不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵；C項不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵；D項選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵；E項不選；

答案選D；

(5)F的電負(fù)性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)。【解析】22g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以半徑為面對角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰、陽離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.076三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機(jī)合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率27、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對3種；如含有3個取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應(yīng)；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；所以過濾時不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯誤；

d．由題給信息可知；乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會使反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

e．由分析可知；操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯誤；

故選ab；

（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導(dǎo)致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；

（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥?1)恒壓滴液漏斗吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥。

(2)ac

(3)ab

(4)LiH的利用率低。

(5)減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率×100%六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過濾出濾渣1為Fe2O3，向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3再對Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎；其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)

“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素為V、Cr、Fe，基態(tài)V原子價電子排布為3d34s2，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Fe原子價電子排布為3d64s2。

(3)

由分析可知，水浸液中存在與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為

(4)

正五價釩的含氧酸銨鹽為“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)

“還原”溶液中的時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低；故效率在40℃時最高。

(6)

由得，此時溶液的則【解析】(1)增加反應(yīng)物之間的接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)3d34s23d54s13d64s2

(3)H2SiO3

(4)

(5)2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低。

(6)5