2023-2024學(xué)年海南省東方市高考化學(xué)五模試卷含解析

2023-2024學(xué)年海南省東方市高考化學(xué)五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

W?

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO3+l2=2KIO3+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H21+Cbt

3、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是()

c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入C中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO?，C中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH.“c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

4、對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）-*4NO2（g）+Oz（g）,RA.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5=NCh+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3—2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.可第一步的逆反應(yīng)）vM第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中N（h與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

5、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是

]il11

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號(hào)潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯危宇宙中的射電信號(hào)

C.C

6、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OH—通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e一+2OH一=2%。

D.電池的總反應(yīng)為H++OFT“1

7、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

1?

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

8、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門一＞輔助電極-b-a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

9、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCO3雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

［酸?2MfO

菱鎂礦T酸樵池卜電化池由京池jMgC12溶液一》無水MgCl2

沉淀混合物

下列說法不正確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F*氧化為FP+

C.沉淀混合物為FC（OH）3和AI（OH）3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCXh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

,h1

回

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnOj溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

16、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.甜埸B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由芳香克A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：RCOORzDRMgBr（足俄）R,-^—R,

+

2）H/H1O

Re

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)的名稱為_<.

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為_o

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

產(chǎn)

耳一CH,}

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備6的合成路

線

18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________o

（3）E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是

的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

19、氮化鋁（A1N）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AI2O3+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4C1溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸譙燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一（填寫序號(hào)）。

a.防止NaNOz飽和溶液蒸發(fā)

I）.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：_,>

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體枳忽略不計(jì)）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號(hào)）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測得N%的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0犀測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、亞碓酸鈉（NaNO?外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNOz;2NO2+Na2O2-*2NaNO3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO；,然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施。

（實(shí)驗(yàn)二）測定NaNOz樣品（含N.NOs雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：?5NOi+2MnO4+6H->5NO34-3Mn+3H2O；

②MnCh+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A,酸性KMnO4溶液溶液B、三1Fe二數(shù)據(jù)處理

-------------'標(biāo)港溶液

（3）取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100111L,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.05001110I/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用（M000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，

平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________o（填字母編號(hào)）

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長

21、聯(lián)氨(N2H力和次磷酸鈉(NaH2P02)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

⑴已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-621.5kJ?mol1

1

②N2O4(l)?=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ?mol

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=.

⑵已知反應(yīng)N2H瓶)+2Ch(g)N2(g)+4HCl(g),T°C吐向VL恒容密閉容器中加入2molN2H*g)和4molCb?,測

得CL和HCI的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

圖1

①0~10min內(nèi)，用Nz(g)表示的平均反應(yīng)速率v(Nz)=。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為(精確到0.1)%o

③T℃時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H”g)、0.4molCl2(g)>0.8molN2(g)>1.2molHCl(g),此時(shí)平衡

(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)

⑶①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PCh,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫

(PH3)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②次磷酸(H3PCh)是一元酸，常溫下.1.0moleL4的NaH2P。2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于—(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，電極N的

電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中流過3.8528X105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為(一個(gè)電子的電量為

1.6X10門9庫侖NA數(shù)值約為6.02X

交

交

交

交I

換

換

換

換k

膜

膜

賴

膜

AB?DE]

H-

-

k

稀唬酸產(chǎn)品室緩沖室原料室緩沖室氫鋪化鈉稀溶液

圖2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4?的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對(duì)電子，并得到了VV失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

2、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至0價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的CI元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成Cb,化合價(jià)降低，被還原；HCI中的C1元素化

合價(jià)從“升高到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高被氧化，所以CI元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HCI中的。元素化合價(jià)從升高到。價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的。元素化合價(jià)從-1升高到。價(jià)，生成。2,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

3、C

【解析】

由于CO?在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH「再通入CO2；由于

N%極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入N%的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹%是堿性氣體，所以過量的NM要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題（性質(zhì)、應(yīng)用判斷）。注意對(duì)鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

4、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)），故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。

5、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學(xué)變化，故不選A；

B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；

C、煤制端髭，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

6、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氨氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2c=H2b結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH—通過，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++29=%3左邊吸附層A為負(fù)極,

+

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OlT=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OH_HH2O,故D正確；

答案選B。

7、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2c+2H+=Hz,故B錯(cuò)誤；

C.NaC104的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2e—2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e—2H+=H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

8、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負(fù)極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即酒牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選Do

9、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCXh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琗酸是鹽酸；通入

氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、便是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化供的方法制取金屬便，故D正確;

故選A。

10、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCfh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AbO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2Oi>NaCIO、HC1O、

Ca（QOh等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有S02；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

11>C

【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c（r）=0.10mol?L”的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

C.pH=l的溶液中：NH4+、Na\SO?\都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c（H+）=1043moi?L」的溶液，可能為酸或堿，HCO.3一在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

12>C

【解析】

A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醛形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯(cuò)誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

13>D

【解析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cm。產(chǎn)的去除率

越大；

B.實(shí)驗(yàn)②中，O2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CrzCh%

D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O7?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O7%理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CMh??被還原。

【詳解】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大，所以降低pH可以提高O2O72-的去除率，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，CnCV?在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cp++7H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，CmCV?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,亞鐵離子也能還原CmS'C正確；

D.實(shí)驗(yàn)③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,五鐵離子也能還原CnCh為理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式?「2072-+6e4411+=2（：產(chǎn)+7%0,則有05molO2O72?在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzCh?-被Fe?+還凰所以共有0.75molCnO?：一被還原，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。

14、B

【解析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒化酸2c2H5OH+2cOzt,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H§OH,B為CFhCOOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成（：為。13（：0（^2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2II5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H”則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為；（CoHioOs）ninWO淀粉院nCoH^O”酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含（OOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

15、B

【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Nk,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C酸性高鋅酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和燒，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

16、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：林煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給生煙加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培煙加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOHCOONa

9H3

17、,竣基、氯原子加成反應(yīng)CIOHI0+2NaOHC^^耳

62+NaCI+2H2O

CH3

OH

I

CHj—C—CHs

AHCOO-^-CHs

CHs

OH

COOC2H5

DCHQIgBr（足量）CH-C-CHC=CH：催化劑

33濃HiSOg

6△

CH

63

CH

I3

-[-C-CHz^-

6

【解析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為.對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

故C為H3C-0>-COOH、D為。、

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

IC

CH3CHs

OH

COOC2H5I

1CH3-C-CH3

為Q],G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CHsI

CH3

【詳解】

COOH

I

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為,其官能團(tuán)為段基、氯原子;

丫、0

CH3

COOC2H5

(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為

CH3

COOH

(3)E為]:l,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

CHs

COOHCOONa

故反應(yīng)方程式為：+2NaOH國穿巨0+NaCI+2H2O;

CH3CHs

OH

I

CHs—C—CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為

CHs

(5)C為H3C-COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：HCOOT◎-CH3；

OH

CH3

⑹十%加聚反應(yīng)得到-g_CH4I

-6C-發(fā)生消去反應(yīng)得到-CH2,由信息可知

%

OH

苯甲酸乙酯與①CFhMgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為

OH

COOC2H5

DCHsMgBr(足量)CH-C-CH：催化劑

33濃HiSOgC=CH

2)H-H：O△

66CH3

CH3

巧一CHz七

6

【點(diǎn)睛】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。

18、鄰苯二酚CiiHnOzFzBr取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

■鍵、皎基減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)

8BrCH=C(CH3)2

OH

CHOFNCO.CH^OH

---------------->

O

Bf(OKDOOWM，P(C出譏

【解析】

A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與Z_/發(fā)生取代反應(yīng)生成

B(),B與Bn發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),

D經(jīng)過取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(/。、),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

工O！

rF

司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。

【詳解】

(1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為CnHnChFzBr；

rr

答案為：鄰苯二酚；CuHuChFzBr。

⑵由圖示可知與Bn發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：

(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成我酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，F(xiàn)中的含氧官

能團(tuán)為醒鍵、竣基。

答案為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))：麟鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，A-B、C-D、E-F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢，副反

應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動(dòng)，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)。

,

(5)〉_/的分子式為C4H71計(jì)，不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2里面分另U有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即〉_/"的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2o

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

有兩個(gè)方向的反應(yīng)，一個(gè)是酚羥基上的取代，另一個(gè)是甲

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Bn發(fā)生取代生成

然后仿照題中D-E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溟原子的取代，酯化得到故以對(duì)甲基苯酚為原料制備

OH

答案為:

NaCHU。

19、NaN(h+NH4cl筌NaCl+N2T+2H2Oc用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4CI溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4Cl^=NaCI+N2T+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸館燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNOz飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AI2O3+3C+N2強(qiáng)2A1N+3C。,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

(1)飽和NaNCh與NH91溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通

過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積,所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。

①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時(shí)的空氣即可；

③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計(jì)算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)釴aNOz+NH^l^NaCI+NzT+lHzO,裝置中分液漏斗與蒸館燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNOz飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AI2O3+3C+N2強(qiáng)2A1N+3C。，D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)。

(1)飽和NaNO2與NH4cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)為NaNS+NHKl幺」NaCI+N2T+2H2。；故答案為:

NaNO2+NH4Cl△一NaCl+N2T+ZH'O：

(2)裝置中分液漏斗與蒸館燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNCh飽和溶液容易滴下，故選

c；

(3)關(guān)閉分液漏斗開關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶

內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)

管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在

干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置；

(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不

能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時(shí)由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

離作用，而植物油既不溶于水.密度小干水也不易揮發(fā).可以把氨氣與水進(jìn)行隔陽：故答案為：C：

②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時(shí)的空

氣即可，不會(huì)對(duì)測量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量是0.15moL所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15moL質(zhì)量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=61.5%,故答案為：61.5%。

【點(diǎn)睛】

本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解與實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量測定、化學(xué)計(jì)算等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜

合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)。

20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2>NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnCh氧化除去。再用酸性KMnCh溶

液測定NaNOz純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大

小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NOd,所以裝置D的作用