福建省寧德市慈濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省寧德市慈濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L0．5mol/LNH4Cl溶液與2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．②③④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略2.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無(wú)法進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)空氣無(wú)法排出，A錯(cuò)；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無(wú)法形成原電池，B錯(cuò)；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，D錯(cuò)。3.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性參考答案：BD略4.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略5.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā)

B．電泳

C．過(guò)濾

D．滲析參考答案：D6.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2OD．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫和判斷解析：A．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B．ClO—具有氧化性，能把Fe2＋氧化，錯(cuò)誤；C．HSO3—是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯(cuò)誤；D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問(wèn)題是此類試題?？嫉降闹R(shí)點(diǎn)，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。7.在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是

A.鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同

B.醋酸的pH值小于鹽酸C.醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸

D.醋酸的pH值等于鹽酸參考答案：C8.對(duì)于反應(yīng)

=下列分析錯(cuò)誤的是（

）

A．該反應(yīng)氧化劑是

B．

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

D．可以作該反應(yīng)的催化劑

參考答案：A9.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．故選B．10.下列各組離子一定可以大量共存的是A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-參考答案：D【詳解】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(

)A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都處于同一平面D.、、互為同系物參考答案：CA.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.油脂含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.氯苯具有苯的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子在同一個(gè)平面上，故C正確；D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，、、結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物概念，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：學(xué)會(huì)區(qū)分苯環(huán)和碳碳雙鍵。聚乙烯和乙烯的關(guān)系。苯、苯的同系物和稠環(huán)芳香烴的區(qū)別，做題時(shí)抓住概念進(jìn)行判定。12.甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．丙與C6H5OH都含有－OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物C．淀粉、油脂、有機(jī)玻璃等都屬于高分子化合物D．乙的化學(xué)名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順?lè)串悩?gòu)體參考答案：C13.在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()。A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略14.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略15.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g）中鐵元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a．稀硝酸

b.稀鹽酸

c．稀硫酸

d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________。③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。參考答案：（1）除去廢鐵屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗；（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；16.8％。試題分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液顯堿性，酯在堿性條件下完全水解，所以可用純堿溶液除油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；（2）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高二增大，因此用冰水洗滌的另一個(gè)目的是減少洗滌過(guò)程中FeSO4?7H2O的損耗，故答案為：降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4?7H2O的損耗；（3）①轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案為：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，能被高能酸鉀氧化為氯氣，只能用稀硫酸；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮管，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不褪色，否則不可以判斷達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色；③配平反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，反應(yīng)需要的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol則：5Fe2++

MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5mol

1moln

18×10-5moln=18×10-5mol×5=90×10-5mol，則1.500g硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤F的質(zhì)量為90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為×100%=16.8%，故答案為：16.8%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣密度約為氧氣的3.31倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液裉色。M分子里所有原子共平面。

已知：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）A的名稱為

。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

。

（3）①P分子脫去一分子水的某種產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；

②多分子P脫水縮合形成高分子的化學(xué)方程式為

,

這種高分子具有良好的吸水性能的原因是

；

③P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：略18.（8分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：學(xué)科王學(xué)科王溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號(hào))，其pH值為_(kāi)______(填數(shù)值)；pH最大的是

（填編號(hào)）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式