2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中放熱是產(chǎn)生了新的能量C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2、利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生O2B.陰極區(qū)的總反應(yīng)為9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCOC.Na2SO4在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用D.制得1molCH4，理論上有8molH+由左室遷移到右室3、下列離子方程式正確的是A.生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.用FeS沉淀工業(yè)廢水中的Cu2+：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)C.用熱堿液洗滌油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-D.稀鹽酸除鐵銹：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4、過(guò)量鐵粉與100mL6mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A.加入H2OB.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入碳酸鈉(固體)D.加入NaOH溶液5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA6、ToC下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是。時(shí)間/s051015n(NO2)/mol8.00n1n24.00n(O2)/mol2.001.251.00n3

A.5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s）B.若10s時(shí)，再向容器中充入2molN2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大C.若5s時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小D.ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%7、是一種常用的食品防腐劑。已知下列正確的是A.溶液的隨溫度升高而減小B.溶液的C.溶液中D.溶液中：評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問(wèn)題：

若則a______填“”、“”或“”做此判斷的理由是______．

時(shí)，某溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______．

在溫度下，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：______．9、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。10、潮濕的碳酸銀在110°C用空氣進(jìn)行干燥。已知?dú)怏w常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，如果避免碳酸銀分解為氧化銀和二氧化碳，則空氣中CO2的分壓至少應(yīng)為_(kāi)______？設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化。

(2)若反應(yīng)系統(tǒng)中二氧化碳處于標(biāo)態(tài)，判斷此條件下上述分解反應(yīng)的自發(fā)性_______(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______。

A.不自發(fā)B.達(dá)平衡C.自發(fā)。

(3)如降低干燥的溫度，則上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如何變化_______(填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______

A.不變化B.減小C.增大11、根據(jù)已知信息；按要求寫(xiě)出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1

③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1

試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______。

(3)飲用水中的主要來(lái)自于已知在微生物的作用下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。12、I.按要求完成下列問(wèn)題：

(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。

(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1

則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

II.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(4)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。13、在如圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol?L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol?L－1CuCl2溶液；A；B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則。

(1)電源E為_(kāi)_______極。

(2)A極析出物質(zhì)______mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

(5)D極析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。14、下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)；回答下列各題：

。酸。

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)()

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號(hào))；

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體。

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)寫(xiě)出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。15、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去。控制其他條件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)16、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）形成的晶體屬于______填寫(xiě)離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為_(kāi)_____，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為_(kāi)_____．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號(hào)表示用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．24、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)__化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)由D；E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)25、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用；但同時(shí)又是造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=_______。

(2)某溫度下；反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

I.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1=3.3×1013

II.2NO(g)?N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030

則該溫度下，反應(yīng)III：2NO2(g)?N2(g)+2O2(g)K3=_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，反應(yīng)II與反應(yīng)III相比分解趨勢(shì)較大的反應(yīng)是_______(填“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol-1，正反應(yīng)速率方程式可以表示為v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。m和n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡(jiǎn)單正整數(shù))。為了探究一定溫度下NO、H2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正

①v正=k正cm(NO)·cn(H2)中，m=_______、n=_______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)?；瘜W(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。上述反應(yīng)中II反應(yīng)較快，則反應(yīng)I正反應(yīng)活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)II正反應(yīng)活化能。

(4)在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中NH3轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_______；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______MPa-1(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

26、CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；破壞環(huán)境，對(duì)其進(jìn)行無(wú)害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為_(kāi)__（用含a的式子表示）。27、(1)按系統(tǒng)命名法，的名稱是：___________。

(2)已知丙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2058kJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出丙烯燃燒的熱化學(xué)方程式___________。

(3)水的自偶電離方程式為2H2OOH?+H3O+，液氨也存在與水類似的自偶電離，寫(xiě)出液氨的自偶電離方程式___________。結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：OH?___________(填“>”“<””或“=”)NH

(4)在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSOSO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，求SO的水解平衡常數(shù)=___________。

28、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H；上述反應(yīng)分兩步完成，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

（3）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如表：。時(shí)間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①?gòu)?～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其=則T1__________T2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合氣體得到HNO2溶液。向20mL0.10mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示。則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中=_______。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)29、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為(可用分?jǐn)?shù)表示)_______。

(3)反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)______kJ。

(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))_______。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變。

b．300s時(shí)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率同時(shí)增大。

c．350s時(shí)；向該密閉容器中充入氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)。

(5)溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線_______。

30、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)求x=____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為_(kāi)_____mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同混合氣體密度比起始時(shí)______。31、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝流程圖如下：

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母序號(hào)）。

A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

B．和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用。

C．該過(guò)程的3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

D．常溫下；該過(guò)程的3個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)。

②已知：

則：______（用含的代數(shù)式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應(yīng)。

②與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程可表示為：

已知：幾種物質(zhì)有關(guān)鍵能[形成（斷開(kāi)）共價(jià)鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能463496436138

若反應(yīng)過(guò)程中分解了過(guò)程Ⅲ的______32、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問(wèn)題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為_(kāi)_____。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中遵守能量守恒；該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)新能量的產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；

C．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；

D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

如圖為電解裝置。銅電極表面CO2轉(zhuǎn)化為CH4；C的價(jià)態(tài)由+4降低為-4，發(fā)生還原反應(yīng)，則銅電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極。

A．石墨電極為陽(yáng)極，電解過(guò)程中產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為4H2O-8e?=2O2↑+8H+；A正確；

B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)為CO2+8HCO+8e?=CH4+8CO+2H2O，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極與CO反應(yīng)，則陰極區(qū)總反應(yīng)為CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4在電解過(guò)程中起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用；C正確；

D．制得1molCH4，轉(zhuǎn)移8mole?，左室生成的8molH+遷移到右室；D正確。

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)都不拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．CuS比FeS更難溶，因此常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，離子方程式為：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；故B正確；

C．碳酸根離子分步水解，主要是第一步，離子方程式應(yīng)為CO+H2OHC+OH-；故C錯(cuò)誤；

D．鐵銹的主要成分為Fe2O3，鹽酸除鐵銹的離子方式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.加水稀釋；溶液中氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故A正確；

B.滴入幾滴硫酸銅溶液；鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鐵和銅在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.加入碳酸鈉固體；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，溶液中氫離子的濃度和物質(zhì)的量都減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；

D.加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，溶液中氫離子的濃度和物質(zhì)的量都減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，不產(chǎn)生H2；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，與足量H2反應(yīng)生成H2O，氧元素化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；B正確；

C．1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA；C錯(cuò)誤；

D．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1NA，Ba2+數(shù)目為0.05NA；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

反應(yīng)的方程式為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△H＜0，起始時(shí)加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中數(shù)據(jù)可知n1=5，n2=4，n3=1。則。

A、體積為2L，5s內(nèi)二氧化氮濃度變化為3mol÷2L＝1.5mol/L，則5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為1.5mol/L÷5s＝0.3mol/(L?s)；故A正確；

B、若10s時(shí)，再向容器中充入2molN2O5(g)，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)將減小；故B錯(cuò)誤；

C；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；絕熱恒容下，容器溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小，故C正確；

D、體積為2L，則根據(jù)方程式可知4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始濃度（mol/L）410

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）20.51

平衡濃度（mol/L）20.51

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.125

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為2/4×100%＝50%；故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析以及三段式的應(yīng)用。選項(xiàng)B中注意等效平衡的靈活應(yīng)用。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硝酸是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，H+濃度增大；pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．亞硝酸是弱酸部分電離，0.01mol/L亞硝酸中的H+濃度小于0.01mol/L，所以pH>2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的濃度大于OH?的濃度；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可知，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

硫酸鈉溶液是顯中性的；加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減小；

溫度下水的離子積常數(shù)是時(shí)顯中性；根據(jù)酸堿混合溶液過(guò)量計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是則故答案為：水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

時(shí)，某溶液中c則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變，所以cc1；故答案為：1000：1；

溫度下水的離子積常數(shù)是所以在該溫度下，的NaOH溶液中的濃度是硫酸中氫離子的濃度也是所得混合溶液的說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有解得VV11；故答案為：9：11?！窘馕觥克碾婋x為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；1119、略

【分析】【分析】

已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；

（2）減壓容積增大；平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）正反應(yīng)吸熱；則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小；

（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。【解析】①.放熱②.>③.增大④.增大⑤.減?、?減小⑦.不變10、略

【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于該反應(yīng)的焓變和熵變均不隨溫度變化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

這樣，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸銀分解，空氣中CO2(g)的分壓至少應(yīng)為0.98kPa。【解析】0.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此時(shí)CO2的分壓力遠(yuǎn)大于該溫度下CO2的平衡分壓(0.98kPa)，因此，正方向的分解反應(yīng)受到抑制，不能自發(fā)進(jìn)行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反應(yīng)的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥溫度將導(dǎo)致其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①2LiH(s)=2Li(s)+H2(g)ΔH1=+182kJ·mol-1

②2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)ΔH2=-598kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：上述三式相加得：2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-702kJ·mol-1；

(2)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1；

(3)由圖可知，第一步熱化學(xué)反應(yīng)為(aq)+O2(g)=2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ?mol-1①，第二步熱化學(xué)反應(yīng)為(aq)+O2(g)=(aq))△H=-73kJ?mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式為(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1，故答案為：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)ΔH=-702kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，點(diǎn)燃和光照條件下，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同，所以△H1=△H2。

（2）反應(yīng)吸熱；所以N的能量高于M，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的物質(zhì)是M。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)是第二個(gè)反應(yīng)的2倍減去第一個(gè)反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol。

（4）混合溶液需要攪拌；故裝置中缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（5）為了防止熱量散失；NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故選C。

（6）表格中第二組溫度差誤差較大舍去，故平均溫度差為混合溶液的總質(zhì)量為(50mL+50mL)×1g/cm3=100g，n(H+)=0.25mol/L×2×50mL=0.025mol，ΔH==-56.8kJ/mol。【解析】(1)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol

(4)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(5)C

(6)-56.8kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)分析；電源E為負(fù)極；

(2)A極析出物質(zhì)是Ag，C極析出的是Cu，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，每析出1molAg，同時(shí)就析出0.5molCu，兩電極的質(zhì)量相差108g-32g=76g，所以，當(dāng)A極比C極重1.9g時(shí)，A極析出Ag的物質(zhì)的量為0.025mol；

(3)B極為陽(yáng)極，水電離的氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=O2↑+4H+；

(4)C極為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(5)D極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，結(jié)合(2)中計(jì)算分析，析出1molAg時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)析出0.025molAg時(shí)，轉(zhuǎn)移0.025mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，析出0.0125molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.0125mol×22.4L/mol×1000=280mL。【解析】負(fù)0.0252H2O-2e-=O2↑+4H+Cu2++2e-=Cu28014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；

(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；

②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變值不變；B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變；C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度、促進(jìn)電離，溫度不變值不變；D滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大；E不滿足；

答案為BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為

(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級(jí)電離方程式二級(jí)電離方程式由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過(guò)該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)證明酸性強(qiáng)弱。則要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸?！窘馕觥吭龃驢CNBD由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生15、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能量與過(guò)程的圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變；

(3)H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2，方程式為：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(2)，E1代表的是正反應(yīng)的活化能，E2代表的是逆反應(yīng)的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變?！窘馕觥糠艧釡p小不變2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ?mol-1三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。19、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；比少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第VIA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉，以此解答本題。

【詳解】

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉；是由A；D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：分子為分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵；且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：

同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來(lái)說(shuō)電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在反應(yīng)中，的氧化性大于的氧化性，故答案為：

已知：

根據(jù)蓋斯定律，得：

故答案為：．【解析】離子四面體形氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水24、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計(jì)為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA五、原理綜合題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中的信息，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（2）

得反應(yīng)III：反應(yīng)II的分解常數(shù)大于反應(yīng)III的分解常數(shù)，所以反應(yīng)II分解趨勢(shì)較大；

（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II，同理算出

②活化能越大；反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)I較慢，則反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II；

（4）根據(jù)其他條件不變，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，所以A、B、C三點(diǎn)中轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是：根據(jù)三段式：

【解析】(1)-112kJ·mol-1

(2)6.7×1016反應(yīng)II

(3)21大于。

(4)B>C>A0.526、略

【分析】【分析】

(1)由CO和NO2生成無(wú)污染氣體，則產(chǎn)物為CO2和N2；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)①根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律進(jìn)行分析；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

②氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；根據(jù)三段式列式進(jìn)行計(jì)算，從而求出NO的轉(zhuǎn)化率；

(3)D電極上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明在D電極上Cu2+得到電子被還原為Cu，說(shuō)明D電極為陰極，則A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此規(guī)律寫(xiě)出極反應(yīng)方程式；由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原，相當(dāng)于電解完Cu2+后又電解了H2O；據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；

(4)NaHSO3溶液的pH=5，說(shuō)明的電離大于水解，溶液顯酸性；NaHSO3溶液的濃度為amol·L-1，pH=5，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由CO和NO2生成無(wú)污染氣體，則產(chǎn)物為CO2和N2，方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)可由①-③+4×②得到，由蓋斯定律可得該反應(yīng)的

(2)①反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1為放熱反應(yīng)，溫度越高，N2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)越小，由圖可知T1＞T2，由于正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)越小，相同溫度下平衡常數(shù)相同，固有a=b=c>d；

②設(shè)起始時(shí)NO的物質(zhì)的量為a，則CO的物質(zhì)的量為0.8a，反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為由題意得。

解得=0.3a，故NO的轉(zhuǎn)化率為

(3)D電極上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明在D電極上Cu2+得到電子被還原為C'u，說(shuō)明D電極為陰極，則A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A電極通入NO2，發(fā)生電極反應(yīng)為：NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+，乙中陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=2O2↑+4H+，由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原，相當(dāng)于電解完Cu2+后又電解了H2O，電解Cu2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×2=0.4NA，電解H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，共轉(zhuǎn)移電子0.6NA；

(4)NaHSO3溶液的pH=5，說(shuō)明的電離大于水解，故c(SO32-)>c(H2SO3)；的電離平衡為：NaHSO3溶液的濃度為amol·L-1，pH=5，所以

【點(diǎn)睛】

本題要注意第(3)題，加入0.1molCu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原，相當(dāng)于加入了0.2molCuO和0.1molH2O，加CuO和加CuCO3的效果是一樣的，因?yàn)镃O2會(huì)變成氣體離開(kāi)體系。【解析】4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH=-1227.8kJ·mol-1a=b=c>d60%NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H+0.6>27、略

【分析】【分析】

先確定主鏈再命名；根據(jù)燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；結(jié)合水的電離平衡分析液氨的的自偶電離；根據(jù)SO+H2OHSO+OH-寫(xiě)出水解平衡常數(shù)表達(dá)式；再結(jié)合圖像信息計(jì)算。

【詳解】

(1)的主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子；甲基的位置在3和4號(hào)碳上，其的名稱是3，4—二甲基己烷；

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，則由丙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2058kJ·mol-1，可知丙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH=CH2(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2058kJ·mol-1；

(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為2NH3NH+NH由NH+2H2ONH3·H2O+OH-可知OH?結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱

(4)根據(jù)SO+H2OHSO+OH-可知SO的水解平衡常數(shù)Kh==c(OH-)===10-6.8。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥?，4—二甲基己烷CH3CH=CH2(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2058kJ·mol-12NH3NH+NH＜Kh=c(OH-)=10-6.828、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像分析反應(yīng)①為2NO(g)?N2O2(g)的焓變；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)圖像可知；反應(yīng)①的活化能＜反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，結(jié)合升高溫度對(duì)反應(yīng)①和②的影響分析可能的原因；

(3)①根據(jù)v=結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算出平衡時(shí)的c(NO2)、c(NO)和c(O2)結(jié)合K=計(jì)算；③平衡時(shí)v正=v逆，結(jié)合速率方程和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析計(jì)算；根據(jù)圖像，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其=則K=1＜8，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷；

(4)根據(jù)圖像可知，0.10mol?L-1HNO2溶液的pH=2.15，據(jù)此可計(jì)算出HNO2的電離平衡常數(shù)Ka，A點(diǎn)溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，則A點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(NO2-)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中==據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NO(g)?N2O2(g)△H=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-E4)kJ/mol，故答案為2NO(g)?N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ/mol；

(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①的活化能＜反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)②；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，可能的原因是：決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，升高溫度后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢，故答案為反應(yīng)②；決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，升高溫度后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢；

(3)①?gòu)?～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)==0.0875mol/(L·s)；故答案為0.0875；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時(shí)，c(NO2)==0.25mol/L，反應(yīng)的二氧化氮濃度c(NO2)=0.25mol/L，根據(jù)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡時(shí)c(NO)=0.25mol/L，c(O2)=0.125mol/L，則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K===8mol－1·L；故答案為8；

③平衡時(shí)v正=v逆，即k正c2(NO)·c(O2)=k逆c2(NO2)，化學(xué)平衡常數(shù)K==若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其=K=1＜8，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明T1＜T2，故答案為＜；

(4)根據(jù)圖像可知，0.10mol?L-1HNO2溶液的p