2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第2單元第3課時(shí)離子反應(yīng)課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE5-離子反應(yīng)(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇，硫酸 B．醋酸，醋酸鈉C．氨氣，氯化銨 D．氯化鈉，酒精B[A中都是強(qiáng)電解質(zhì)；C中氨氣是非電解質(zhì)；D中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)。]2．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電實(shí)力相同D[A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒有電離，不導(dǎo)電。導(dǎo)電實(shí)力與離子的濃度有關(guān)，D正確。]3．對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是()A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示D．溶液中溶質(zhì)分子和離子同時(shí)存在D[弱電解質(zhì)部分電離，有溶質(zhì)分子和離子，寫電離方程式用“”。]4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑D[A中應(yīng)生成Fe2＋；B中鈉先和水反應(yīng)；C中HCOeq\o\al(－,3)不能寫成COeq\o\al(2－,3)的形式。]5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C[A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。]6．下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是()A．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－A[B中Cu2＋有顏色；C中HCOeq\o\al(－,3)與OH－不共存；D中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不共存。]7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D[COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成氨氣和水而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存。]8．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則說明該飲用水中還可能較大量存在的是()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋C[OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－不共存；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。]9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積改變可忽視)，能引起離子濃度增大的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．Cu2＋C[NaOH溶于水電離出OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，濃度均減小，而Cl－濃度不變，OH－濃度增大。]10．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋D．強(qiáng)堿性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋A[A項(xiàng)中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)為堿性溶液，H＋不能大量共存；D項(xiàng)中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存。]11．有下列4種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。(1)能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反應(yīng)的有。(2)上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是、。(3)上述反應(yīng)能發(fā)生的緣由是、。(4)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。[答案](1)鹽酸、BaCl2溶液(2)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(3)有氣體生成有難溶物質(zhì)生成(4)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：。(2)下列三種狀況下，離子方程式與(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如右圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗(yàn)過程中，小球?qū)?選填“上浮”、“不動(dòng)”、“下沉”)。[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)下沉[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)當(dāng)寫成COeq\o\al(2－,3)形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋C[向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O。]14．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD[D選項(xiàng)中是過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中，生成的是HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。]15．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列試驗(yàn)操作步驟(不要求回答運(yùn)用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－；③加入，使沉淀完全溶解；④，得到純凈的硝酸鈣晶體。(2)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：。[解析]題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從供應(yīng)的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。試驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。[答案](1)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)結(jié)晶(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O16．[素養(yǎng)題]X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的某一種。現(xiàn)做以下試驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)覺Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)依據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X，Y，Z。(2)若上述三種陽(yáng)離子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如下：部分物質(zhì)溶解性表Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－溶溶不COeq\o\al(2－,3)不不不SOeq\o\al(2－,4)不溶微S2－溶不不①沉淀1的化學(xué)式為。②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：