2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-c)/aD.(2b-4c)/a2、下列說(shuō)法正確的是（）A.丙三醇不是乙醇的同系物B.硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性C.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖D.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)3、下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B.SO2氣體通入BaCl2溶液中C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中D.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中4、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是rm{(}rm{)}A.原子核內(nèi)有rm{8}個(gè)中子的碳原子rm{;_{8}^{14}C}B.鐵紅的化學(xué)式：rm{FeO}C.rm{NH_{4}Cl}的電子式為D.rm{Ca^{2+}}的結(jié)構(gòu)示意圖為5、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論rm{A}向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象說(shuō)明有硅酸膠體生成rm{B}向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸rm{>}碳酸rm{>}硅酸rm{C}取少量rm{Fe(NO_{3})_{2}}試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加rm{KSCN}溶液，溶液變?yōu)榧t色該rm{Fe(NO_{3})_{2}}試樣已經(jīng)變質(zhì)rm{D}將rm{SO_{2}}氣體通入高錳酸鉀溶液中，紫色褪去rm{SO_{2}}具有漂白性

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、根據(jù)熱化學(xué)方程rm{(}在rm{101kpa}時(shí)rm{)}rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{H=-297.23kJ/mol}分析下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{S}的燃燒熱為rm{297.23KJ/mol}B.rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}放出的熱量大于rm{297.23kJ}C.rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}放出的熱量小于rm{297.23kJ}D.形成rm{1mol}二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂rm{1molS}和rm{1molO_{2}}的化學(xué)鍵所吸收的總能量評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對(duì)原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}8、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}9、羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)；下列說(shuō)法正確的是。

A.T12B.可通過(guò)高壓的方式提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率C.反應(yīng)（2）平衡后，降低溫度，CO濃度減小D.升溫，反應(yīng)（1）的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大10、我國(guó)科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲(chóng)劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小11、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠12、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對(duì)原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}14、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化學(xué)方程式。該反應(yīng)叫反應(yīng)。（填“取代”、“加成”、“加聚”等）水果店或鮮花店里的墻角四周常常放置多個(gè)裝有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的氣體，以達(dá)到水果、鮮花的保鮮要求。16、海帶中含有豐富的碘rm{.}為了從海帶中提取碘；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______rm{(}從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處rm{)}．

A.燒杯rm{B.}坩堝rm{C.}表面皿rm{D.}泥三角rm{E.}酒精燈rm{F.}干燥器。

rm{(2)}步驟rm{壟脹}的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是______；步驟rm{壟脼}的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是______．

rm{(3)}步驟rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(4)}步驟rm{壟脻}中；某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______．

rm{(5)}請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______．17、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中充分燃燒后，生成物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}rm{(1)}烴rm{A}的分子式為_(kāi)_______________。rm{(2)壟脵}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。rm{壟脷}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下可與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物分子中含有rm{4}個(gè)甲基，則所有符合條件的烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________。

18、閱讀材料，回答下列問(wèn)題。材料：近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.16～0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)。（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)。A．金屬光澤B．延展性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性（3）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出：①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。19、有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他試劑就可鑒別出的是，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是，現(xiàn)象分別為。20、某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.40mol?L-1KCl溶液；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)_____g（2）稱(chēng)量KCl固體稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是______（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是______（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至______中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是______（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是：先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處，改用______滴加，至凹液面最低處與刻度線相齊平．（6）你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L-1，請(qǐng)說(shuō)明理由．______．

（7）配制KCl溶液時(shí)；若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果：填（偏高或偏低或不影響）

A．天平的砝碼已銹蝕______．B．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水______．

C．定容時(shí)俯視刻度線______．D．容量瓶未干燥，內(nèi)有蒸餾水______．評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

rm{(1)A}rm{B}rm{D}各為什么物質(zhì)rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{A}______rm{B}______rm{D}______

rm{(2)}寫(xiě)出下列過(guò)程的方程式rm{(}是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式rm{)}

rm{A隆煤B}______

rm{C隆煤A}______

rm{D隆煤E}______．23、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為rm{+1}rm{+4}rm{+5}rm{+7}核電荷數(shù)按照rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}的順序增大rm{.}已知rm{Y}與rm{Z}的原子次外層的電子數(shù)均為rm{2}rm{W}rm{X}原子次外層的電子數(shù)為rm{8}．

rm{(1)}寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：rm{X}______，rm{Y}______；

rm{(2)}寫(xiě)出rm{Z}的氫化物和rm{Z}的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______

rm{(3)W}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{X}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．24、短周期主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：

（1）A的元素符號(hào)______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．

（2）A；B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是______．

（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是______（填寫(xiě)具體的化學(xué)式）．

（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】由電荷守恒可知每一份兒溶液中：2n(SO42－)＋n(NO3－)=n(NH4＋)即：n(NO3－)=b-2cmol則：c(NO3－)==(2b-4c)/amol·L－1【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】A．乙醇；丙三醇官能團(tuán)數(shù)目不相同；不是同系物，故A正確；

B．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；重金屬鹽醋酸鉛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；

C．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性；自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故C錯(cuò)誤；

D．天然植物油均為多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物；沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；

B．硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；

C．蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性；自身沒(méi)有還原性；

D．純凈物有固定的熔沸點(diǎn)．3、B【分析】解：A、硅酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成硅酸沉淀，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；故A不符合；

B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)；所以不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故B符合；

C、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會(huì)析出晶體，溶液變渾濁，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓；故C不符合；

D、SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，故D不符合．

故選B．

A；根據(jù)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀分析；

B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸；不會(huì)與強(qiáng)酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C；根據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的進(jìn)行分析；

D、SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A}質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，而碳原子的質(zhì)子數(shù)為rm{6}故中子數(shù)為rm{8}的碳原子的質(zhì)量數(shù)為rm{14}故符號(hào)為rm{{,!}^{14}_{6}C}故A錯(cuò)誤；

B、氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}故B錯(cuò)誤；

C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：故C錯(cuò)誤；

D、鈣離子的核內(nèi)有rm{20}個(gè)質(zhì)子，而核外有rm{18}個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確．

故選D．

A、質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；

B；氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅；

C；氯化銨是由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；

D、鈣離子的核外有rm{18}個(gè)電子rm{.}本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，應(yīng)注意的是離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法的區(qū)別．【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及丁達(dá)爾現(xiàn)象、弱酸酸性強(qiáng)弱的比較、rm{Fe^{3+}}的檢驗(yàn)、rm{SO}的檢驗(yàn)、rm{Fe^{3+}}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，題目難度不大。【解答】A.的性質(zhì)B.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明有硅酸膠體生成，故A正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，硅酸鈉溶液變渾濁可能是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與硅酸鈉生成了硅酸，故B錯(cuò)誤；加稀硫酸酸化，溶液變?yōu)樗嵝?，rm{NO}在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，可以將rm{NO}氧化為rm{{,!}_{3}}故C錯(cuò)誤；D.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與rm{SO}故選A。rm{SO}【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫?yàn)榉€(wěn)定氧化物，rm{S}的燃燒熱為rm{297.23}rm{kJ/mol}故A正確；

B.由蓋斯定律可知，rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH<-297.23kJ/mol}則放出的熱量大于rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangle

H<-297.23kJ/mol}rm{297.23}故B正確；

C.由蓋斯定律可知，rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH<-297.23kJ/mol}則放出的熱量大于rm{kJ}rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangle

H<-297.23kJ/mol}故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成rm{297.23}rm{kJ}rm{1}的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂rm{mol}rm{SO_{2}}rm{1}和rm{mol}rm{S(s)}rm{1}的化學(xué)鍵所吸收的總能量；故D正確．

故選：rm{mol}．

由rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH=-297.23kJ/mol}可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{O_{2}(g)}為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，rm{S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)triangleH<-297.23kJ/mol}以此來(lái)解答．

本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．rm{C}【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【分析】

本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對(duì)原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)于碳來(lái)比較的，故它們的相對(duì)原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說(shuō)法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說(shuō)法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會(huì)翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因?yàn)樗皇歉淖兞擞?jì)數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選CD。【解析】rm{CD}8、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等。【解答】A.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}9、BC【分析】【分析】

反應(yīng)（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小；反應(yīng)（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大；利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時(shí)讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni（CO）4在230℃時(shí)分解即可得到純鎳；以此分析解答。

【詳解】

A.由圖結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理可知，T2=50℃，T1=230℃，即T1>T2；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)中反應(yīng)前后氣體體積減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ni(CO4)的產(chǎn)率增大；故B正確；

C.反應(yīng)（2）是反應(yīng)（1）的逆過(guò)程；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡后，降低溫度，平衡向逆向移動(dòng)，CO濃度減小，故C正確；

D.反應(yīng)（1）是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量減小，根據(jù)M=氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，解題時(shí)要能夠依據(jù)反應(yīng)特征及題圖信息分析出制備過(guò)程的原理，從而實(shí)現(xiàn)解題的突破，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。10、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負(fù)極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽(yáng)極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}12、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}13、CD【分析】【分析】

本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對(duì)原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)于碳來(lái)比較的，故它們的相對(duì)原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說(shuō)法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說(shuō)法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會(huì)翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應(yīng)為rm{11.2L}因?yàn)樗皇歉淖兞擞?jì)數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}14、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律。【解答】rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個(gè)周期，又因?yàn)閞m{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進(jìn)而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個(gè)周期，又因?yàn)閞m{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進(jìn)而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強(qiáng)，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強(qiáng)，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點(diǎn)最高，故C正確；

，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【解析】【答案】CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br。加成反應(yīng)。乙烯16、略

【分析】解：rm{(1)}灼燒固體物質(zhì)一般使用rm{(}瓷rm{)}坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈rm{.}故答案為：rm{BDE}

rm{(2)}步驟rm{壟脹}是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟rm{壟脼}的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；

故答案為：過(guò)濾；蒸餾；

rm{(3)}碘離子在酸性條件下可被rm{MnO_{2}}氧化，故答案為：rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+2H_{2}O}

rm{(4)}根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；

rm{(5)}碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色rm{(}如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘rm{)}．

rm{(1)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟rm{壟脵}灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；

rm{(2)}分離固體和液體用過(guò)濾；分離互溶的兩種液體用蒸餾；

rm{(3)MnO_{2}}具有較強(qiáng)的氧化性；在酸性條件下可氧化碘離子；

rm{(4)}根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；

rm{(5)}根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)．

本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，難度適中，考查學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】rm{BDE}過(guò)濾；蒸餾；rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+2H_{2}O}苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色rm{(}如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘rm{)}17、C5H10；【分析】解：rm{(1)}某烴rm{A0.2mol}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{B}rm{C}即rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1mol}則分子中含有rm{N(C)=5}rm{n(H)=10}分子式為rm{C_{5}H_{10}}故答案為：rm{C_{5}H_{10}}rm{(2)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，即環(huán)戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{(3)}烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{3}個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有rm{C=C}其中含有rm{3}個(gè)甲基的有rm{3}種，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{(1)}烴燃燒生成二氧化碳和水，由rm{0.2mol}烴燃燒生成rm{B}rm{C}即二氧化碳和水各rm{1mol}根據(jù)rm{C}rm{H}守恒判斷分子式；rm{(2)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與rm{Cl_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，即環(huán)戊烷；rm{(3)}烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有rm{3}個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有rm{C=C}其中含有rm{3}個(gè)甲基的有rm{3}種，以此確定烯烴；本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，本題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{C_{5}H_{10}}18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題信息，A．泡沫鋁是合金即為混合物，錯(cuò)誤。B正確。C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料符合題中信息。D．由于其性質(zhì)有有很大剛性，且隔音、保溫等特點(diǎn)，故泡沫鋁可用于飛機(jī)制造。（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用延展性。（3）兩個(gè)離子方程式分別為①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。考點(diǎn)：本題考查根據(jù)信息和物質(zhì)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析解決問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）B（3）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O19、略

【分析】試題分析：三種溶液各取少量，放入試管中，把其中的一種滴加到另外兩種溶液中，若二者都產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液是BaCl2，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是稀鹽酸或稀硝酸，向未檢驗(yàn)出的兩種溶液中各滴加少量的酸溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則該溶液是K2CO3，否則若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該溶液是Na2SO4?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽aCl2，稀酸，是否有氣泡產(chǎn)生。20、略

【分析】解：（1）需要氯化鉀的質(zhì)量為0.5L×0.4mol?L-1×74.5g/mol=14.9g；

故答案為：14.9；

（2）稱(chēng)量氯化鉀固體主要用到的儀器是托盤(pán)天平；

故答案為：托盤(pán)天平；

（3）可以用玻璃棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率；

故答案為：用玻璃棒攪拌；

（4）為了防止溶液濺出；轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流至500mL容量瓶中；

故答案為：500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流；

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；注意當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；

故答案為：膠頭璃管；

（6）配制操作過(guò)程缺少洗滌燒杯；玻璃棒；少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鉀的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；

故答案為：低于0.4mol?L-1；未洗滌燒杯和玻璃棒；致使KCl的物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低；

（7）A．天平的砝碼已銹蝕；溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配制溶液的濃度偏高；

B．定容搖勻時(shí)；液面下降又加水，最終溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低；

C．定容時(shí)俯視刻度線；液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏高；

D．容量瓶未干燥；內(nèi)有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積均無(wú)影響，所配制溶液的濃度不變；

故答案為：A；偏高；B、偏低；C、偏高；D、不影響．

（1）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要氯化鉀的質(zhì)量；

（2）稱(chēng)量氯化鉀固體主要用到的儀器是托盤(pán)天平；

（3）可以用玻璃棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率；

（4）為了防止溶液濺出；轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流至500mL容量瓶中；

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；

（6）用配制操作過(guò)程缺少洗滌燒杯；玻璃棒；少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上；

（7）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、誤差分析等，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．【解析】14.9；托盤(pán)天平；用玻璃棒攪拌；500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻棒進(jìn)行引流；膠頭璃管；低于0.4mol?L-1；未洗滌燒杯和玻璃棒，致使KCl的物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低；偏高；偏低；偏高；不影響四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)分析可知，rm{A}為rm{Cu}rm{B}為rm{CuCl_{2}}rm{D}為rm{Cu(OH)_{2}}

故答案為：rm{Cu}rm{CuCl_{2}}rm{Cu(OH)_{2}}

rm{(2)A隆煤B}為rm{Cu}與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}為rm{C隆煤A}與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為：rm{Fe}

rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}為氫氧化銅分解生成氧化銅和水，反應(yīng)方程式為：rm{Cu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}

故答案為：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}rm{D隆煤E}rm{Cu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O.}

單質(zhì)rm{Cu(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}與氯氣加熱反應(yīng)發(fā)出棕色煙生成rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}溶于水呈得到綠色溶液rm{Cu(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O.}則rm{A}為rm{B}rm{B}為rm{C}rm{A}與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{B}rm{CuCl_{2}}與rm{CuCl_{2}}溶液反應(yīng)生成rm{Fe}沉淀，加熱rm{Cu(A)}生成rm{C}用氫氣可將rm{NaOH}還原成rm{D[Cu(OH)_{2}]}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度不大，推斷物質(zhì)名稱(chēng)為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．rm{Cu(OH)_{2}}【解析】rm{Cu}rm{CuCl_{2}}rm{Cu(OH)_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuCl_{2}}rm{Cu(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuO+H_{2}O}rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}23、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為短周期的四