2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置；下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是。

A.若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B.若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D.若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣2、探究相關(guān)性質(zhì)的實驗裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.裝置A中生成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.裝置B中溶液褪色證明具有漂白性C.裝置C中溶液更換為后，無明顯現(xiàn)象D.裝置D中溶液褪色后加熱無明顯變化3、下列說法正確的是A.用激光筆照射氯化鈉水溶液，可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”B.氫氧化鐵膠體屬于固溶膠C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠4、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B.在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C.在含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、H+D.在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4.下列敘述正確的是A.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵B.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)C.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Z＜Y6、下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱8、在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（）A.剩余的5.44g金屬為鐵B.剩余5.44g金屬為銅C.8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.208D.共生成NO氣體0.03mol9、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：10、已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是A.氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2B.①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8C.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D.由信息推測：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進行11、下列敘述不正確的是（）A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒有非金屬元素D.第ⅢB族中所含元素種類最多12、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的()A.標況下，1個O2分子的體積是22.4/NAB.將lmol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC.標況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體所含氫原子數(shù)為2NAD.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同13、實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（）A.濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B.碘易升華，保存在盛有水的棕色瓶中C.液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用橡皮塞塞緊的棕色試劑瓶中D.溴化銀保存在棕色瓶中14、污水處理廠處理含CN-廢水的過程分兩步進行：①向含CN-的廢水中加入過量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。下列關(guān)于上述過程的敘述錯誤的是（）A.CN-的電子式為B.過程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2D.氧化性：CNO-＞C1O-15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD.常溫下，2L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NA評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO4固體，④氫氧化鈉溶液，⑤銅，⑥CO2，⑦Fe(OH)3膠體，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氫。其中屬于電解質(zhì)的是___(填編號，下同)，其中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的有___，屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)___，后出現(xiàn)___，出現(xiàn)現(xiàn)象2的原因___(用離子方程式表示)。17、某元素X構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)分子(雙原子分子)有三種；其相對分子質(zhì)量分別為70；72、74，標背狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1.完成下列問題：

(1)X元素有_______種核素。

(2)各種核素的質(zhì)量數(shù)分別為_______。

(3)X2的平均相對分子質(zhì)量為_______。

(4)質(zhì)量數(shù)較小的X原子的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。18、某地有一池塘；之前生長著豐富的水生生物。近來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說明了__________________________________，造成這種變化的原因是_____________________________________________________________________。

(2)經(jīng)檢測，污水中溴單質(zhì)的濃度為可用除去污水中的溴，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。處理5L這種污水，需加入________L的溶液才能將溴全部除去。

(3)要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是____________________________________。19、含氯消毒劑在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)①自來水廠用液氯對自來水進行殺菌消毒。實驗室不能用自來水配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，用離子方程式表示其原因___________。

②用液氯消毒自來水會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可使用二氧化氯()代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦()、氯酸鈉()和硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(價)被氧化成制備二氧化氯的離子方程式為___________。

(2)①“84”消毒液的工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②“84”消毒液可用于處理超標含氰廢水。當含氰廢水中含量低于即可達到排放標準。處理過程：第一步與反應(yīng)，生成和第二步與反應(yīng)，生成和下列說法不正確的是___________。

已知：是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；中元素的化合價相同。

A．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)

B．第二步發(fā)生的反應(yīng)為

C．處理含的廢水實際至少需要

(3)探究“84”消毒液在不同下使紅紙褪色的情況。實驗過程：向3個燒杯中分別加入等體積等濃度稀釋后的“84”消毒液；用稀硫酸調(diào)分別至10、7和4(忽略溶液體積變化)；分別放入大小相同的紅紙。記錄如下：。燒杯溶液現(xiàn)象10后，紅紙基本不褪色；后紅紙褪色7后，紅紙顏色變淺；后紅紙褪色4后，紅紙顏色變得更淺；后紅紙褪色

溶液中和物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論：溶液的在4~10范圍內(nèi)，___________。

②結(jié)合圖像，燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。20、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中使用廣泛。

(1)氯氣可與溴化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化劑為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物為_________。

②若消耗標準狀況下2.24LCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

(2)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，其化學(xué)原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況：________。

(3)氯氣也是常見的氧化劑。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反應(yīng)說明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由強到弱的順序為_________________。

②將過量的氯氣通入滴有淀粉的KI溶液中，則可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為_________。21、物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量；請按要求完成下列各小題。

（1）9.03×1023個NH3含______mol氫原子，______mol質(zhì)子，在標準狀況下的體積約為_____L。

（2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為______。

（3）______molCO2分子中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O中含有的氧原子數(shù)相同。

（4）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3∶2，則R的摩爾質(zhì)量為______，x值為______。22、江南皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。已知HClO的氧化性比NaClO強，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液進一步氧化處理經(jīng)沉淀處理后的廢水。

①在強酸性條件下，NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

②進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

i.進水pH在1.25～2.75范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨pH的升高而下降的原因是_____。

ii.進水pH在2.75～6范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨pH的升高而上升的原因是_____。

iii.國家相關(guān)標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9，綜合考慮進水pH應(yīng)控制在_______左右為宜。

③研究發(fā)現(xiàn)，強酸性廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于30℃時，廢水中氨氨去除率隨著溫度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)對廢水中氨氨去除率和總氮去除率的影響如圖3所示。當n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，總氮去除率下降的原因是_______。

23、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中；固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為____。

（2）生成的H2在標準狀況下的體積為____。

（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（5）寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤25、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤26、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A項，NaOH溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少；液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；

B項，NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；

C項，NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O；液面上升并呈紅色，故C項正確；

D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2；故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A中是制取SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．裝置B中溶液的紫紅色褪去，是因為KMnO4把SO2氧化了，證明SO2具有還原性；故B錯誤；

C．SO2和不反應(yīng)；故C正確；

D．實驗開始后裝置D先不加熱，則其中的品紅溶液會變成無色，然后關(guān)閉A中分液漏斗旋塞，加熱已經(jīng)變成無色的品紅溶液，因為SO2有漂白性所以其能恢復(fù)紅色；故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．氯化鈉不是膠體；用激光筆照射氯化鈉水溶液，不會產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，A錯誤；

B．氫氧化鐵膠體的分散劑是液體；屬于液溶膠，B錯誤；

C．溶液；濁液、膠體都屬于分散系；屬于混合物，C正確；

D．膠體微粒直徑介于1~100nm之間，而大于100nm；因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．Na+、K+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．NH4+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．CO32-與Cu2+、H+均發(fā)生離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．HCO3-與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、B【分析】【分析】

X在短周期主族元素中金屬性最強；X為Na，Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，可知其最高正價為+6，最低負價為-2，則Y為S，Z為Cl，W與Y同主族，且原子序數(shù)小于Y，則W為O，據(jù)此解答。

【詳解】

A．W為氧，與氫可形成H2O和H2O2，其中H2O2中存在極性鍵和非極性鍵；故A錯誤；

B．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、H2SO4和HClO4；分別為強堿；強酸、強酸，均是強電解質(zhì)，故B正確；

C．氯離子和硫離子的核外電子排布相同；S的核電荷數(shù)小于Cl，其離子半徑大于氯，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，三種種元素中非金屬性最強的是O，其次是Cl，故熱穩(wěn)定性：W>Z>Y；故D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的氮原子質(zhì)量數(shù)為8+7=15，原子符號中左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，所以符號為故A錯誤；

B．電子式只能表示羥基，氫氧根的電子式為故B錯誤；

C．聚丙烯是由丙烯(CH2=CHCH3)發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

D．和核電荷數(shù)均為17，核外電子數(shù)均為18，只是中子數(shù)不同，所以結(jié)構(gòu)示意圖可以表示也可以表示故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族元素；原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，所以Li；Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；

B．同一周期元素；元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，第二周期元素從Li到F，原子序數(shù)依次增大，所以元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強，故B正確；

C．同一主族元素；元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)失電子能力越強，失電子能力K＞Na，還原性K＞Na，故C錯誤；

D．同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，O和S為同一主族元素，且原子序數(shù)O＜S，所以非金屬性O(shè)＞S，故D錯誤；

答案選AB。8、BC【分析】【詳解】

每次均有金屬剩余，說明反應(yīng)后溶液中肯定沒有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu、Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式可知Fe(或Cu)、H+、NO3-反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是3：8：2，第一次加入H+和NO3-的物質(zhì)的量n(H+)=n(NO3-)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，而有金屬剩余，由于消耗的H+的物質(zhì)的量大于NO3-，則反應(yīng)后溶液中必然不含H+，而NO3-只有被還原變?yōu)镹O氣體，其物質(zhì)的量為：0.12mol×=0.03mol；設(shè)溶解Cu為xmol，溶解Fe為ymol，則：x+y=×0.12；且64x+56y=8.08g-5.44g=2.64g。解得：x=0.015mol；y=0.03mol；

第二次又加入H+的物質(zhì)的量n(H+)=0.4mol/L×2×0.05L=0.04mol，從方程式看出又有0.01mol的NO3-進一步被還原變?yōu)镹O。而如果金屬全部消耗的是Fe，則金屬必然減少：56g/mol××0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g；而如果金屬消耗的都是Cu，則金屬減少：64g/mol××0.04mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g；說明消耗的金屬只有Cu，則可知第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu。

A.根據(jù)分析可知；第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知；第一次反應(yīng)后剩余的5.44g金屬全部是Cu，B正確；

C.根據(jù)分析可知，原混合物中含Cu的質(zhì)量m(Cu)=0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含F(xiàn)e的質(zhì)量m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20.8%=0.208；C正確；

D.根據(jù)分析可知，n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；D錯誤；

故合理選項是BC。9、BC【分析】【詳解】

A．設(shè)明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應(yīng)離子方程式為故A項正確；

B．NaClO具有強氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、故B項錯誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故C項錯誤；

D．物質(zhì)的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應(yīng)生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為故D項正確；

綜上所述，錯誤的是BC項。10、AD【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，則氧化性KMnO4＞Cl2，在反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，則氧化性Cl2＞Fe3+，在反應(yīng)2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性Fe3+＞I2，氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2；故A正確；

B．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素由+7價得電子變?yōu)?2價，作氧化劑，HCl中Cl元素由-1價失電子變?yōu)?價，作還原劑，由方程式可知，氧化劑KMnO4為2mol；16molHCl參加反應(yīng)時，只有10molHCl被氧化，即還原劑作用的HCl只有10mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5，故B錯誤；

C．Fe3+處于最高價，只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)；既具有氧化性；又具有還原性，故C錯誤；

D．因氧化性Cl2＞I2，則Cl2+2I-═2Cl-+I2反應(yīng)可以進行；故D正確；

答案為AD。11、AB【分析】【詳解】

A.除0族元素外；短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)，O；F沒有最高正價，故A錯誤；

B.除短周期外；第四；五周期為18種元素，第六、七周期為32種元素，故B錯誤；

C.副族元素全部是金屬；沒有非金屬元素，故C正確；

D.第ⅢB族含有鑭系；錒系；共32種元素，是族中所含元素種類最多，故D正確。

綜上所述，答案為AB。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)公式：摩爾質(zhì)量公式：氣體摩爾體積公式：綜合分析即可解題。

【詳解】

A．標況下NA個氣體分子的體積約為22.4L，所以標況下1個O2分子的體積約為22.4/NAL；故A錯誤；

B．將lmol氯氣溶于水，氯氣并沒有完全和水反應(yīng)，絕大部分還是氯氣分子，根據(jù)原子守恒，氯原子是2mol，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA；故B錯誤；

C．標況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，即氫原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧氣的含有的電子數(shù)臭氧的含有的電子數(shù)所以含有的電子數(shù)相同，故D正確；

答案選：CD。13、BC【分析】【詳解】

A．濃鹽酸易揮發(fā)；見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，A正確；

B．碘在水中微溶；不能保存在水中，碘直接保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；

C．溴單質(zhì)易揮發(fā)；應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，故C錯誤；

D．溴化銀易分解；應(yīng)保存在棕色瓶中，故D正確。

故答案為：BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.CN-的電子式為故A錯誤；

B.過程①中，CN-被氧化為CNO-，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子；NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C.CO2和N2無污染，過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2；故C正確；

D.CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-；故D錯誤；

選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．標準狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的單質(zhì)有N2、O2、稀有氣體等，但還含有CO2、CO、水蒸氣等化合物，所以單質(zhì)分子數(shù)小于NA；A不正確；

B．標準狀況下；乙醇呈液態(tài)，不知其密度，無法計算2.24L乙醇中含有的氫原子數(shù)，B不正確；

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體為=0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為NA；C正確；

D．常溫下，2L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2L×0.5mol?L-1×2NA=2NA；D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①酒精屬于非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

②熔融KCl；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；

③NaHSO4固體屬于電解質(zhì)；固態(tài)時不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電；

④氫氧化鈉溶液；能導(dǎo)電，但其屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑤銅是金屬單質(zhì)；故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；

⑥CO2是非電解質(zhì)；自身不能電離出離子，故不導(dǎo)電；

⑦Fe(OH)3膠體屬于混合物；不是電解質(zhì)，但膠體粒子帶有電荷，能導(dǎo)電；

⑧熔化的NaOH屬于電解質(zhì)；熔化時存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑨醋酸是電解質(zhì)；但沒溶于水，不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電；

⑩溴化氫屬于電解質(zhì)；但沒溶于水，不存在自由移動的離子，故不導(dǎo)電。

綜上所述；屬于電解質(zhì)的有：②③⑧⑨⑩；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的有②⑧；屬于非電解質(zhì)：①⑥

(2)由于鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，故開始滴加時，因Fe(OH)3膠體粒子所帶電荷被中和而發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，隨著鹽酸滴入過量，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會和鹽酸反生酸堿中和反應(yīng)，而導(dǎo)致沉淀溶解至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故本題答案：沉淀溶解至消失；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

【點睛】

電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是必須溶于水或受熱熔融，非電解質(zhì)溶于水或受熱熔融不導(dǎo)電?！窘馕觥竣冖邰啖幄猗冖啖佗藜t褐色沉淀沉淀溶解至消失Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）三種雙原子單質(zhì)分子只可能由兩種核素兩兩組合構(gòu)成；由同種核素組成的雙原子分子有2種，還有1種分子分別由2種核素對應(yīng)的1個原子構(gòu)成。故答案為2。

（2）根據(jù)三種分子的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素的質(zhì)量數(shù)為

（3）雙原子分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則X2的平均相對分子質(zhì)量為=71。

（4）元素X的相對原子質(zhì)量為則35Cl的物質(zhì)的量分數(shù)a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。【解析】(1)2

(2)35；37

(3)71

(4)75%18、略

【分析】【詳解】

(1)分析池塘的變化情況：豐富的水生生物→水質(zhì)惡化→水生生物死亡；可知池塘的這種變化說明了池塘的生態(tài)平衡遭到破壞，其變化的原因是化工廠排放的污水進入池塘，其污染程度超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調(diào)節(jié)能力。

(2)單質(zhì)溴具有強氧化性，與在水中反應(yīng)生成和方程式為5L污水中單質(zhì)溴的物質(zhì)的量是5L×0.012mol/L＝0.06mol，消耗亞硫酸鈉是0.06mol，需要亞硫酸鈉的的體積是0.06mol÷0.05mol/L＝1.2L。(3)根據(jù)以上分析可知要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題就是化工廠的污染問題。【解析】①.池塘的生態(tài)平衡遭到破壞②.化工廠對池塘的污染超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調(diào)節(jié)能力③.④.1.2⑤.化工廠的污染問題19、略

【分析】【分析】

（1）

①自來水廠用液氯對自來水進行殺菌消毒，水中殘留Cl-，實驗室不能用自來水配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，原因是

②工業(yè)上以黃鐵礦()、氯酸鈉()和硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(價)被氧化成制備二氧化氯的離子方程式為

（2）

①將氯氣通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

②A.已知是弱酸，易揮發(fā)，第一步含有溶液調(diào)節(jié)為酸性，易于生成有毒物質(zhì)A不正確；

B．第二步發(fā)生的反應(yīng)為B不正確；

C．與反應(yīng)，生成和當含氰廢水中含量低于即可達到排放標準，故處理含的廢水需要反應(yīng)掉的物質(zhì)的量是根據(jù)方程式，實際至少需要C正確；

故答案選AB。

（3）

①由實驗現(xiàn)象可知，溶液的在4~10范圍內(nèi)，后紅紙均褪色，但越大，后；紅紙褪色程度越淺，紅紙褪色速率越慢；

②結(jié)合圖像，燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是燒杯中溶液的是7大于燒杯中溶液的4，從圖像可知越大，濃度越小，故燒杯反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。【解析】(1)

(2)AB

(3)越大，紅紙褪色速率越慢燒杯中溶液的大于燒杯中溶液的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后FeCl3中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl2作氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；

②反應(yīng)消耗標準狀況下2.24LCl2，其物質(zhì)的量是0.1mol。1molCl2反應(yīng)得到2mol電子，則0.1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol；

(2)在反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合價由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CuCl2中的+2價，化合價升高，失去電子1×2e-，被氧化；Fe元素化合價由反應(yīng)前FeCl3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后FeCl2中的+2價，化合價降低，得到電子2×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

(3)①在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在A反應(yīng)中氧化性：KClO3＞Cl2，在B反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：Cl2＞HIO3，所以氧化性：KClO3＞Cl2＞HIO3；

②Cl2具有強氧化性，先氧化KI生成I2，淀粉遇I2呈藍色，當氯氣過量時，Cl2將I2氧化為HIO3，又使溶液的藍色消失，故可能看到的現(xiàn)象是溶液先變藍色后藍色褪色?！窘馕觥緾l2FeCl30.2molKClO3＞Cl2＞HIO3溶液先變藍色，后藍色褪色21、略

【分析】【分析】

(1)

9.03×1023個NH3物質(zhì)的量n(NH3)==1.5mol，含氫原子物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol；1個NH3分子中含有10個質(zhì)子，則含質(zhì)子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol；在標準狀況下的體積V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；答案為4.5；15，33.6。

(2)

根據(jù)N、O原子守恒，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子物質(zhì)的量之比為amol∶(a+2b)mol=a∶(a+2b)，氮原子和氧原子的個數(shù)之比等于氮原子和氧原子物質(zhì)的量之比，即氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a∶(a+2b)；答案為a∶(a+2b)。

(3)

1.806×1024個H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==3mol，所含O原子物質(zhì)的量為3mol，CO2分子中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O中含有的氧原子數(shù)相同，即CO2中所含O原子物質(zhì)的量為3mol，則CO2分子物質(zhì)的量為1.5mol；答案為1.5。

(4)

8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3∶2，則(3×2)∶2x=1∶1，解得x=3；解得M(R)=16g/mol；答案為16g/mol，3?！窘馕觥浚?）4.51533.6

（2）a∶(a+2b)

（3）1.5

（4）16g/mol322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，NHFe3+、SO和H2O反應(yīng)生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+。

(2)①NaClO具有強氧化性，廢水中的氮為-3價，被氧化轉(zhuǎn)化為N2，NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。

②i.由于隨著pH升高；NaClO含量增大，氧化性能降低，所以進水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降；

ⅱ.由于隨著pH升高氨氮廢水中氨氣含量增大；氨氮更易被氧化，所以進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升；

ⅲ.根據(jù)圖像可判斷進水pH應(yīng)控制在1.50左右；氨氮去除率會較大。

③NaClO水解生成HClO；HClO不穩(wěn)定受熱易分解，所以當溫度大于30℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低。

④當n(ClO-)/n(氨氮)＞1.54時，NaClO的投入量增大，則溶液中NaClO的濃度較大，能把氨氮氧化為NO所以總氮去除率下降。【解析】NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+隨著pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降隨著pH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化1.50氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解NaClO的投入量過大，把氨氮氧化為NO23、略

【分析】【分析】

由圖象可知；從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg；Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3；二者物質(zhì)的量之和為。

0.35mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4；從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；當V(NaOH溶液)=

240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為。

0.35mol?0.15mol=0.2mol。

【詳解】

（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol；所以鎂和鋁的質(zhì)量之比為：0.15mol×24g/mol：

0.2mol×27g/mol=2：3；故答案為：2：3；

（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=

0.9mol，所以n(H2)=0.45mol；故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案為：10.08L；

（3）由200～240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol；氫氧化鈉的濃度為：0.2mol/(0.24L?0.2L)=5mol/L，故答案為：5mol/L；

（4）沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于240mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的1/2倍，所以n(Na2SO4)=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol；所以硫酸的濃度為：0.5mol/0.4L=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L；

（5）從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，其離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥?∶310.08L5mol/L1.25mol/LAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、判斷題(共3題，共24分)24、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性