2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于H2+Cl2=2HCl(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是A.反應(yīng)放熱B.Cl－Cl→Cl+Cl，吸熱C.H+Cl→H?Cl，吸熱D.HCl的總能量低于H2和Cl2的總能量2、針對如圖所示的實驗室制取氨氣；下列說法正確的是。

A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C.可用單孔橡皮塞代替棉花D.所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH3、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2OC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuCl2溶液D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.在稀溶液中：若將含的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B.已知正丁烷異丁烷則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C.則的燃燒熱為D.已知則5、下列敘述正確的是()A.反應(yīng)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池B.Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極做定向移動C.把鐵片和銅片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到銅片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D.Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率6、可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是A.1mol乙醇燃燒生成3mol水B.乙醇能與水以任意比混溶C.1mol乙醇跟足量的金屬Na作用得0.5molH2D.乙醇可以制酒精飲料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、500℃時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生?的反應(yīng)，其中隨時間的變化如下表:。時間()0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率:__________。

(2)在第5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_______。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．

b．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．v逆()=2v正()

d．容器內(nèi)密度保持不變8、Si是現(xiàn)代社會半導(dǎo)體工業(yè)發(fā)展的基石?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．游離態(tài)和化合態(tài)都有。

(2)可通過與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是___________(填字母)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝(3)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如圖：

①寫出由石英砂制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

②寫出由純制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。9、(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：___________。當(dāng)被腐蝕的銅的質(zhì)量為12.8g時，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為___________。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片；鋁片。

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式是：___________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。10、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜姷男铍娔芰?；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應(yīng)式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變11、天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。請根據(jù)以上物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式思考：使用天然氣的燃?xì)庠钍欠襁m用于液化石油氣_______________？若不適用，應(yīng)怎樣改造燃?xì)庠頮______________？12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。13、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：

(1)富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進(jìn)行______；

(3)某些微量元素；維生素攝入不足會引起疾?。焕玷F元素攝入量不足可能會導(dǎo)致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料14、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是____(填序號；下同)。

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的濃度保持不變。

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗。

E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=____。

(5)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。15、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ

某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a、b；c、d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于；等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。

A．0～1minB．1～3minC．3～8min

（3）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實驗條件改變是_________。

(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示）_______________。

(5)若在開始時，科學(xué)實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n__________1mol(填大于，小于或等于)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共8分)22、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工；印染、電鍍等行業(yè)；是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為___。

（2）乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

。A．CuCl的鹽酸溶液。

B．Na2S2O4和KOH的混合溶液。

C．KOH溶液。

D．

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意___。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為___→D。23、下面為甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。

【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/p>

【實驗原理】甲；乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.【裝置設(shè)計】甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.【實驗步驟】

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

【問題討論】

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)______。

b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇；實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)24、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，D的相對分子質(zhì)量為60，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的____是________，C的官能團____是________，D的____是________，B的同分異構(gòu)體的____是________________________。

(2)與A相鄰的同系物I使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________；反應(yīng)類型是________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________；反應(yīng)類型是________。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________；反應(yīng)類型是________。

(6)下圖為實驗室制取E的裝置圖：

①試劑a的名稱為________________________；作用是_________________________。

②實驗結(jié)束后從混合物中分離出E的方法為________，所需主要儀器為______。25、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___、___。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①___，②___，④___。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___。

②___。

④___。26、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)D的化學(xué)式是_______________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是______________。

(3)②的化學(xué)方程式是___________，⑤的反應(yīng)類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號綠色化學(xué)要求的是__________(填序號)。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH27、已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。

（2）①、④的反應(yīng)類型為______、______。

（3）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是____、____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____29、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。31、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．形成化學(xué)鍵放出的熱量多；大多化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．Cl－Cl→Cl+Cl；拆開化學(xué)鍵，吸熱，故B正確；

C．H+Cl→H?Cl形成化學(xué)鍵放熱；故C錯誤；

D．HCl的總能量低于H2和Cl2的總能量；反應(yīng)放熱，故D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．實驗室制取氧氣；可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實驗室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應(yīng)，需要加熱，二者氣體制取實驗裝置相同，故A正確；

B．氨氣是堿性氣體；可以用堿石灰干燥，但無水氯化鈣可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故B錯誤；

C．用單孔橡皮塞代替棉花；導(dǎo)致試管內(nèi)密封，無法收集氨氣，故C錯誤；

D．NH4NO3屬于硝酸鹽；不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強堿，可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕實驗裝置，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

無水氯化鈣不能用于干燥氨氣，它幾乎能干燥除氨氣外大多數(shù)氣體。3、D【分析】【分析】

燃料電池中通入氧氣的一極；氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A.氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子；鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，A項正確；

B.根據(jù)圖示，負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-，故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；B項正確；

C.電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuCl2溶液；C項正確；

D.A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子=0.4mol，A電極為銅時，質(zhì)量減輕=12.8g；但是A為粗銅，可能有其他金屬參與反應(yīng)，質(zhì)量減少不一定為12.8g，D項錯誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A.將含的稀硫酸即是與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于kJ；故A正確；

B.已知反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為故C錯誤；

D.已知碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則故D錯誤。

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價的變化；不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B．Zn-Cu原電池工作過程中，陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極作定向移動；故B錯誤；

C．Fe片；Cu片和稀硫酸形成的原電池中；負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應(yīng)，故C錯誤；

D．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液；形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

分析：可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是通過定量實驗測定鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量。

詳解：A.1mol乙醇燃燒生成3mol水；只能證明乙醇分子中有6個氫原子；

B.乙醇能與水以任意比混溶；只能說明乙醇能與水分子之間形成氫鍵，不能說明乙醇分子中含有活潑的H原子，B不正確；

C.1mol乙醇跟足量的金屬Na作用得0.5molH2；可以證明一個乙醇分子中只有一個H是活潑的，即乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同，C正確；

D.乙醇可以制酒精飲料；只能證明乙醇沒有劇毒；可以適量飲用，與分子中的H原子沒有關(guān)系，D不正確。

本題選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0～2s內(nèi)消耗二氧化硫是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，

(2)在第5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為

(3)由于從開始至平衡，SO2物質(zhì)的量減小了0.013所以濃度減少了0.0065則SO3濃度增加了0.0065所以選b。

(4)a項；未標(biāo)明正逆，任一時刻該速率關(guān)系均成立，a錯誤；

b項，反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則總體積不變，當(dāng)SO2的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明SO2體積不變，即SO2的量不變；達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

c項，因為2v正(O2)=v正(SO2)，v逆(SO2)=2v正(O2)，所以v逆(SO2)=v正(SO2)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；

d項；容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積不變，即容器內(nèi)密度始終不變，錯誤；

答案選bc?！窘馕觥竣?0.0015mol?L-1?s-1②.65%③.b④.bc8、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，粗硅與HCl在573K作用下反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3，然后對SiHCl3進(jìn)行精餾達(dá)到純凈SiHCl3，再與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純度的硅。

【詳解】

（1）Si元素在自然界中以硅酸鹽及SiO2的形式存在；不存在單質(zhì)態(tài)的Si元素，故合理選項是B；

（2）A．普通玻璃中含有SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用普通玻璃坩堝，SiO2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，A錯誤；

B．石英玻璃坩堝主要成分是SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用石英玻璃坩堝SiO2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，B錯誤；

C．Al2O3是兩性氧化物；能夠與純堿在高溫下發(fā)生反應(yīng)而腐蝕儀器，C錯誤；

D．Fe與純堿在高溫下不會發(fā)生反應(yīng)；因此可用來高溫熔融純堿，D正確；

故合理選項是D；

（3）①石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，因此可以用來制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②SiHCl3與H2在357K時發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Si，同時產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(純)【解析】(1)B

(2)D

(3)(純)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在該反應(yīng)中Cu失去電子被氧化，F(xiàn)eCl3得到電子被還原，所以若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu為負(fù)極，活動性比Cu弱的石墨為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：Cu-2e-=Cu2+；

Cu是+2價金屬，每1molCu反應(yīng)失去2mol電子，12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2×0.2mol=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.4NA；

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，形成了原電池。由于在室溫下Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu會發(fā)生反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入燒堿溶液中，形成了原電池，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Cu不發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Cu為正極。故在這兩個原電池中，負(fù)極材料分別為Cu；Al，因此合理選項是B；

(3)①在氫氧燃料電池中通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。由于溶液為酸性，在正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O；

②在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式相加，可得總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O，可見反應(yīng)不消耗硫酸，但反應(yīng)產(chǎn)生水，導(dǎo)致硫酸濃度減小?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+0.4NABO2+4e-+4H+=2H2O減小10、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，為負(fù)極，則b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)過程中；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥空齇2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C11、略

【分析】【詳解】

烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油氣較甲烷耗氧量更大，故使用天然氣的燃?xì)庠畈贿m用于液化石油氣，應(yīng)該將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小?！窘馕觥坎贿m用將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小12、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對反應(yīng)熱無影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量無影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質(zhì)；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試；否則會出現(xiàn)過敏現(xiàn)象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內(nèi)鐵元素的含量不足，會造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項是B。【解析】酸性皮試貧血B14、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)從開始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者計量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。

(2)

A．恒壓時充入He；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；

B．恒容時充入He；容器容積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C．恒容時充入X；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

D．及時分離出Z；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減??；

E．升高溫度；反應(yīng)速率增大；

F．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大；故選CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；說明正逆反應(yīng)速率一定不相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．X的濃度保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

E.X、Y、Z的濃度相等；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選BCD；

(4)

反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

(5)

將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)；則根據(jù)三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合氣體中a:b=5:3?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：315、略

【分析】【分析】

（1）a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，依次判斷正逆反應(yīng)速率大?。?/p>

（2）根據(jù)曲線的斜率判斷；斜率越大，說明在單位時間內(nèi)反應(yīng)物的變化率越大，反應(yīng)速率越大，也可分別計算不同時間內(nèi)的反應(yīng)速率大小來進(jìn)行比較；

（3）從虛線變化判斷達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量來分析；曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動，應(yīng)是增大壓強。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響。

（5）從壓強對平衡的影響方向進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（2）分別計算不同時間內(nèi)的反應(yīng)速率：0～1min內(nèi)，v（H2）=＝1mol/(L?min)；

1～3min內(nèi)，v（H2）=＝0.75mol/(L?min)；3～8min內(nèi)，v（H2）=＝0.1mol/(L?min)；所以0～1min內(nèi)反應(yīng)速率最大；

答案選A；

（3）曲線I反應(yīng)速率增大；但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強平衡正向移動，故應(yīng)是增大壓強；

答案：升高溫度；增大壓強。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ和曲線Ⅲ溫度相同，故KⅠ＜KⅡ=KⅢ；

（5）若在開始時，科學(xué)實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，與將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中比較，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上擴大容器的體積為原來的2倍，壓強減小，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故消耗的氫氣小于

6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中的則該條件下達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量大于1mol；

答案為：＞。【解析】①.大于②.A③.升高溫度④.增大壓強⑤.KⅠⅡ=KⅢ⑥.>三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。21、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、實驗題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量；據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl沉淀，同時溶液的酸性增強，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；

(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；

(4)根據(jù)氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，結(jié)合硝酸的強氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量；可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液；

(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+；利于反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右；

(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品；可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化；

(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O(或3CuCl+7HNO3=3Cu(NO3)2+3HCl+NO↑+2H2O)；用D裝置測N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為C-B-A-D?！窘馕觥咳i燒瓶Na2SO3溶液2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-與H+作用，調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O(或3CuCl+7HNO3=3Cu(NO3)2+3HCl+NO↑+2H2O)溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C→B→A23、略

【分析】【分析】

1.乙酸和乙醇易溶于水；不能插入液面以下是為了防止倒吸，據(jù)此判斷；

2.a.裝好實驗裝置；加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；

b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析判斷；

c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液；乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉；二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進(jìn)行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應(yīng)生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；

d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據(jù)方程式計算產(chǎn)率。

【詳解】

1.乙酸和乙醇易溶于水；不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為甲；防倒吸。

2.a.該實驗中乙醇；乙酸易揮發(fā)；裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性。

b.由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體；在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成，故答案為油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）。

c.②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液；乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉；二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進(jìn)行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應(yīng)生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為分液、蒸餾、蒸餾。

d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質(zhì)量為amL×ρg/cm-3=aρg；根據(jù)方程式可知。

CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

4890

aρgm=（45aρ/24）g

乙酸乙酯的產(chǎn)率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。

故答案為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；24b/45aρ或0.53b/aρ。【解析】甲防倒吸檢查裝置的氣密性油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）分液、蒸餾、蒸餾CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O24b/45aρ或0.53b/aρ五、有機推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，可知A為CH2==CH2，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，B為CH3CH2OH，D為連續(xù)氧化的產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為60，故C為CH3CHO，D為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為CH2ClCH2Cl，G為CH2=CHCl；H是高分子化合物，故H為聚氯乙烯。

【詳解】

(1)綜上分析，A為乙烯，其電子式是C為乙醛，其官能團____是醛基，D為乙酸，其____是CH3COOH，B為乙醇，其同分異構(gòu)體____是

(2)與A相鄰的同系物I應(yīng)為CH3CH=CH2，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br。

(3)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(4)反應(yīng)②為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）。

(5)反應(yīng)③為氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。

(6)①實驗室制取的乙酸乙酯中混有雜質(zhì)；用飽和碳酸鈉溶液吸收，目的是吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層。

②實驗結(jié)束后，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故從混合物中分離出乙酸乙酯的方法是分液，采用的主要儀器為分液漏斗?！窘馕觥咳┗鵆H3COOHCH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）加聚反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層分液分液漏斗25、略

【分析】【分析】

根據(jù)該流程圖B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯酯；可得B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸；A是從石油中獲得，且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯。

【詳解】

（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

（2）B是乙醇；D是乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基；羧基；

（3）反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇；反應(yīng)②是乙醇氧化生成乙醛；反應(yīng)④是酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；屬于取代反應(yīng)；

（4）反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②是乙醇氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.羥基③.羧基④.加成反應(yīng)⑤.氧化反應(yīng)⑥.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))⑦.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑧.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑨.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O26、略

【分析】【分析】

烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志；則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇在銅作催化劑；加熱的條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為乙酸；乳酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸，乙酸與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。

【詳解】

(1)綜上分析，A為乙烯分子，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2。

(2)D為乙酸，其化學(xué)式是CH3COOH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團的名稱是羥基；羧基。

(3)反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤乙酸和乳酸的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件可知，其反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

(4)1mol乳酸中含有1mol-COOH；羧基能與足量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則消耗NaOH1mol。

(5)根據(jù)“原子經(jīng)濟性”的定義可知，2CH3CHO+O22CH3COOH中只生成乙酸，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，乙醇制取乙醛同時生成水，甲烷制備CH3Cl同時生成氯化氫，原子利用率均小于100%。【解析】CH2═CH2CH3COOH羥基、羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))1C27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)④元素與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②是乙醇在催化劑；加熱條件下發(fā)生催化氧化生乙醛，故答案為加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；催化劑、加熱；

(3)在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進(jìn)行分離，故答案為飽和碳酸鈉溶液；分液?！窘馕觥緾H3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加成酯化（取代）飽和碳酸鈉溶液分液六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定