福建省寧德市福安松羅中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

福建省寧德市福安松羅中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色．下列判斷正確的為（）A．上述實驗證明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：-高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：-解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性F3+＞I2，故A正確；B、三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、①生成Cl2，氧化性強于I2，也能使其變藍，故C錯誤；D、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的概念以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答．2.某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5．6g

B．16．8g

C．22．4g

D．33．6g參考答案：B略3.《神農(nóng)本草經(jīng)》說：“水銀…镕化（加熱）還復為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答．解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故選D．點評：本題考查學生物質(zhì)的分類以及氧化物的概念的理解知識，屬于教材基本知識的考查，難度不大．4.下列實驗?zāi)苓_到預期目的的是

（）

A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰

D．除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌參考答案：D略5.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略6.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

圖K5－31－1A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：CD略7.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略8.實驗室采購了部分化學藥品。圖K2－10－2是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()。圖K2－10－2A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25mLD．打開濃硫酸的瓶蓋，可以看到有白霧出現(xiàn)參考答案：C略9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。10.對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略11.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A．2w1＝w2

B．2w2＝w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略13.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．反應(yīng)后溶液中含有NO3-B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實驗過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化參考答案：DA．反應(yīng)過程生成硝酸，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；B．反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應(yīng)后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C．2NO+O2=2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；D．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實驗過程中NH3?H2O的電離常數(shù)變化，D錯誤，答案選D。【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及了氨氣、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉氨的催化氧化是解題關(guān)鍵，易錯點是反應(yīng)放熱，導致溶液溫度升高，電離常數(shù)變化。14.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略15.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應(yīng)式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是___________________，還不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）。已知：

請回答下列問題；1、寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

；B：

；C：

；D：

。2、指出反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型

。3、寫出反應(yīng)③的化學方程式

。4、反應(yīng)④的目的是

?；衔顳’是D的一種同分異構(gòu)體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內(nèi)糖類代謝的中間產(chǎn)物。D’在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）。請分別寫出D’生成E和F的化學方程式：5、D’→E：

6、D’→F：

參考答案：1、CH2＝CH2；CH3CH2CHO

CH2＝CHCHO

HOH2CCH(OH)CHO

2、氧化反應(yīng)3、CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O

4、防止－CHO在第⑤步被氧化

5、H3CCH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O6、2H3CCH(OH)COOH＋2H2O

略18.(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、

。參考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

19.A~J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。

請回答：（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為________________________________。（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式_____________________________________。（3）寫出C與K反應(yīng)的化學方程式__