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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、董佳家研究員課題組在尋找新的SuFEX反應(yīng)砌塊的過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。其中A;B、C、D均為短周期主族元素。D、A、B位于同一周期;A、C位于同一主族元素,且C的核電荷數(shù)是A的2倍,下列說(shuō)法正確的是。
A.A.C中B的非金屬性最強(qiáng),因此形成的簡(jiǎn)單氫化物中B的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B.NaB的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中C.C的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.D與A形成的化合物均能與水反應(yīng)2、分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下,下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn):據(jù)此做出的下列判斷中正確的是。物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃9208011291190-1072073-571723A.NaCl晶體熔化時(shí),吸收的熱量用于破壞離子鍵B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.在共價(jià)化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.上述物質(zhì)中熔點(diǎn)高于1000℃的是共價(jià)化合物3、下表為元素周期表的一部分;X;Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是。
。X
Y
Z
W
T
A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在TZ2和TW4D.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同4、假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的-OH比OH-所含有的電子總數(shù)少NA個(gè)B.28g乙烯與環(huán)丙烷()的混合氣體,含有4NA個(gè)氫原子C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu),等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵總數(shù)相同D.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA5、磷化銅()用于制造磷青銅,磷青銅是含少量金屬錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件,磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的下列判斷錯(cuò)誤的是A.中心原子的雜化方式為B.電負(fù)性:CuC.熔沸點(diǎn):>D.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式為6、下列物質(zhì)中,均直接由原子構(gòu)成的是:①干冰晶體;②二氧化硅;③水蒸氣;④金剛石;⑤單晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨鈉;⑩氖晶體()A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩C.②④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)7、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:
+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH
(1)配平上述化學(xué)方程式___________
(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。
(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(4)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___________8、K層有_____________個(gè)能級(jí),用符號(hào)表示為_(kāi)____________;L層有_____________個(gè)目自級(jí),用符號(hào)表示為_(kāi)____________;M層有_____________個(gè)能級(jí),用符號(hào)表示為_(kāi)____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個(gè)能級(jí),當(dāng)時(shí),能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為_(kāi)____________,它們的原子軌道形狀分別為_(kāi)____________、_____________。9、由于具有特殊的組成和結(jié)構(gòu);金屬具有優(yōu)良的物理;化學(xué)性能。沒(méi)有金屬,生活是難以想象的。
完成下列填空:
(1)元素Al的原子核外電子共占據(jù)_____個(gè)軌道,其中有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)常溫下,將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鋁片表面無(wú)明顯變化,其原因是____________。要除去鐵粉中含有的少量鋁粉,通常可選用_____溶液。
(3)某工業(yè)廢水中Al3+超標(biāo),加入NaHCO3溶液可以除去Al3+,現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象_______________________________________。10、有A;B,C,D;E、F六種元素,已知:
①它們位于三個(gè)不同短周期;核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1):
③B與F同主族。
④A;E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B;C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫(xiě)出只含有A,B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱;也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫(xiě)單位)。11、氮、磷、砷銻鉍鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題:
(1)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:___________(填“>”“<”)。沸點(diǎn):___________(填“>”“<”),判斷依據(jù)是___________。
(2)和與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。
a.不能與反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)。
(3)能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,因此,配制溶液應(yīng)注意___________。12、有下列八種物質(zhì):①氯化鈣;②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰;回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問(wèn)題。(用編號(hào)回答)
(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組,并填寫(xiě)下表:。晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號(hào)__________________
(2)屬于共價(jià)化合物的是__________;含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______;
(3)其中硬度最大的物質(zhì)是_______;熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是___________。13、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中,在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”);14、易混易錯(cuò)題組:按題目要求填寫(xiě)下列空白。
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu);并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。
H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______
(學(xué)法題)簡(jiǎn)述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________
③________________④________________
(3)下列原子核外電子排布中,違背“泡利不相容原理”的是_________;違背“洪特規(guī)則”的是_______;違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________;(填編號(hào))
①6C軌道表示為
②7N軌道表示為:
③29Cu電子排布式為:1s22s22p63s23p63d94s2
④20Ca電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2
⑤O:
(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念,簡(jiǎn)述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________
(4)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________
③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)15、判斷正誤。
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________
(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________
(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________
(15)配位鍵也是一種靜電作用___________
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________
(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________
(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________
(15)配位鍵也是一種靜電作用___________
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線,主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________
(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________
(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________
(15)配位鍵也是一種靜電作用___________
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題,共30分)22、研究發(fā)現(xiàn),氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)分別為apm、bpm;cpm;α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。23、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在該晶胞中,的配位數(shù)是___________。
②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________
(3)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。
(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示;其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知銅元素的原子半徑為dcm,相對(duì)原子質(zhì)量為M,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。
(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①儲(chǔ)氫原理:鑭鎳合金吸附解離為原子;H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。24、10mL某氣態(tài)烴,在50mLO2中充分燃燒,得到液態(tài)水,以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測(cè)定),該氣態(tài)烴是什么?____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程和烴的分子式)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共40分)25、高一化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;設(shè)計(jì)了如下兩組實(shí)驗(yàn),裝置如圖:
Ⅰ.甲組同學(xué)利用該裝置探究氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱,中加入濃鹽酸,中盛放高錳酸鉀固體。
(1)儀器的作用是_______。
(2)中試劑為碘化鉀溶液,反應(yīng)一段時(shí)間以后觀察到中溶液_______(填現(xiàn)象),中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______,即可證明的氧化性強(qiáng)于
(3)碘單質(zhì)易升華屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化,碘升華過(guò)程破壞的作用力為_(kāi)______。
(4)丙組同學(xué)負(fù)責(zé)糾錯(cuò),發(fā)現(xiàn)該裝置存在缺陷,如何改進(jìn)_______。
Ⅱ.乙組同學(xué)利用該裝置探究碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。(已知硅酸是難溶于水的弱酸)
(1)乙組同學(xué)認(rèn)為若要證明非金屬性則在中加鹽酸,中加固體,中加溶液。當(dāng)裝置中有足量氣體通入時(shí),寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______,該反應(yīng)可證明酸性比酸性強(qiáng)。
(2)對(duì)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn),糾錯(cuò)小組丙組同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去。
(3)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)有同學(xué)還得到非金屬性的結(jié)論,你認(rèn)為該結(jié)論能否成立_______(填“能”或“否”),原因是_______。26、銅的配合物廣泛存在;對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。
Ⅰ.同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
已知:銅離子的配位數(shù)通常為4,呈深藍(lán)色,呈深藍(lán)色。
(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式),配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________,外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________
(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。
(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論:
結(jié)論1:配合物的形成與___________、___________有關(guān);
結(jié)論2:結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________>___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng),生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性,與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【資料】
?。?綠色),(無(wú)色);
ⅱ.(無(wú)色),遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色);
ⅲ.易被氧化為或
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色,靜置無(wú)變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變成淺綠色,靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變成淺綠色,靜置無(wú)變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變淺至無(wú)色,靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色,后逐漸變淺至無(wú)色,靜置無(wú)變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他的理由是___________
②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ),他的實(shí)驗(yàn)方案是:取少量無(wú)色溶液,___________。
(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在,寫(xiě)出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式:___________。
(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論:
Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān),隨的增大,___________。27、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成,取50.4gX,用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A,將溶液A分成A1和A2兩等份;完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答。
(1)X的化學(xué)式是____。
(2)沉淀C分解生成固體D的過(guò)程若溫度過(guò)高可能得到磚紅色固體,請(qǐng)寫(xiě)出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式:____。
(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會(huì)生成一種絳藍(lán)色溶液,原因是生成了一種和X類似的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。
Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物;按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答。
(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白色無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。
(3)樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)FeO存在的方法是:____。28、常溫下;青蒿素是一種無(wú)色針狀晶體,易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水,熔點(diǎn)約為156.5℃,易受濕;熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。
Ⅰ.提取流程:
(1)“破碎”的目的是________________。
(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。
(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱,原因是_________________________________。
Ⅱ.燃燒法測(cè)定最簡(jiǎn)式:
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定青蒿素(烴的含氧衍生物)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)裝置D中所盛固體可以是___(用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空);F的作用是_______________。
a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。
(5)燃燒mg青蒿素,圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg,則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)____(只寫(xiě)計(jì)算式,用含有m、a、b的符號(hào)來(lái)表示,可不化簡(jiǎn))。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】【分析】
一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示);A;C位于同一主族元素,且C的核電荷數(shù)是A的2倍,C可形成6個(gè)共價(jià)鍵,C為ⅥA族元素,C為硫,A為氧元素,其中A、B、C、D均為短周期主族元素,D為氯元素,D、A、B位于同一周期,B形成一個(gè)共價(jià)鍵,B為F元素,從帶正電荷的D看D還能形成四個(gè)共價(jià)鍵,D顯5價(jià),故D為氮元素。分析可知,A為O元素,B為F元素,C為S元素,D為N元素。
【詳解】
A.氫化物熔沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有因果關(guān)系,且三者的簡(jiǎn)單氫化物中A對(duì)應(yīng)的H2O沸點(diǎn)最高;故A錯(cuò)誤;
B.NaF的水溶液中F-水解生成HF;HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中,故B正確;
C.C的氧化物的水化物可能為亞硫酸;亞硫酸為弱酸,故C錯(cuò)誤;
D.D與A形成的化合物中;如NO不能與水反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B。2、A【分析】【分析】
【詳解】
A.NaCl為離子晶體;所以NaCl晶體熔化時(shí),吸收的熱量用于破壞離子鍵,故選A;
B.分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下,所以表中除BCl3和干冰是分子晶體還有AlCl3;故B錯(cuò);
C.BCl3屬于共價(jià)化合物;但該化合物中B原子最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò);
D.Al2O3的熔點(diǎn)為2073℃;但該物質(zhì)為離子化合物,故D錯(cuò);
答案選A3、C【分析】【分析】
X;Y、Z、W為短周期元素;由圖可知,Y位于第二周期,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,可知最外層電子數(shù)為6,則Y為O,結(jié)合圖中位置關(guān)系可知X為C、Z為S、W為Cl、T為Ge,以此來(lái)解答。
【詳解】
由上述分析可知;X為C;Y為O、Z為S、W為Cl、T為Ge;
A.水分子間含氫鍵;Y的氫化物比X的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高,但不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高,X的氫化物可能為固體,故A錯(cuò)誤;
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱;不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律,故B錯(cuò)誤;
C.T最高價(jià)為+4價(jià),Z為-2價(jià)、W為-1價(jià),存在TZ2和TW4;故C正確;
D.SO2、CCl4均含共價(jià)鍵,Na2S含離子鍵;故D錯(cuò)誤。
答案選C。4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.1個(gè)?OH含有9個(gè)電子,一個(gè)OH-含有10個(gè)電子,若?OH和OH-的物質(zhì)的量均為2mol,則?OH所含有的電子總數(shù)比OH-少2NA個(gè);A錯(cuò)誤;
B.用極限思維,假設(shè)28g全部是乙烯,28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,28g乙烯含有氫原子數(shù)目×4NA=4NA;假設(shè)28g全部是環(huán)己烷,含有氫原子數(shù)目為×6NA=4NA,則不管乙烯和環(huán)丙烷分別含有多少,28g該混合物含有4NA個(gè)氫原子;B正確;
C.CH4的結(jié)構(gòu)式為1個(gè)CH4分子含有4根C—H鍵;P4的結(jié)構(gòu)式為一個(gè)P4分子含有6根P—P鍵;因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)不相同,C錯(cuò)誤;
D.1個(gè)乙醇分子含有8個(gè)σ鍵,氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol,則乙醇含有0.8NA個(gè)σ鍵;D錯(cuò)誤;
答案選B。
【點(diǎn)睛】
B項(xiàng)也可以用最簡(jiǎn)式法,乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2,可用CH2進(jìn)行計(jì)算,28gCH2其物質(zhì)的量為2mol,則H原子的物質(zhì)的量為4mol,其個(gè)數(shù)為4NA。5、C【分析】【詳解】
A.N與P同主族,所以NH3與PH3結(jié)構(gòu)相似,NH3中N原子為sp3雜化,所以PH3中P原子為sp3雜化;故A正確;
B.中;P為負(fù)價(jià),Cu為正價(jià),電子對(duì)偏向于P,說(shuō)明P的電負(fù)性大于Cu,故B正確;
C.分子之間只存在分子間作用力,分子之間還存在氫鍵;沸點(diǎn)高與同族非金屬形成的簡(jiǎn)單氫化物,故C錯(cuò)誤;
D.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,其中3d軌道電子數(shù)為10,全充滿;4s軌道只有1個(gè)電子,半充滿,其軌道表示為故D正確;
故選C。6、C【分析】【詳解】
①干冰晶體屬于分子晶體;是由分子構(gòu)成的;②二氧化硅屬于原子晶體,是由硅原子和氧原子直接構(gòu)成;③水蒸氣是分子晶體,是由分子構(gòu)成的;④金剛石屬于原子晶體,是由碳原子直接構(gòu)成;⑤單晶硅屬于原子晶體,是由硅原子直接構(gòu)成;⑥白磷屬于分子晶體,是由分子構(gòu)成的;⑦硫磺屬于分子晶體,是由分子構(gòu)成的;⑧液氨中存在氨氣分子,是由分子構(gòu)成的;⑨鈉屬于金屬晶體,由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成;⑩氖晶體中只含有氖原子,直接由原子構(gòu)成的,故C正確。
【點(diǎn)睛】
原子晶體和稀有氣體分子直接由原子構(gòu)成,分子晶體由分子構(gòu)成(稀有氣體是單原子分子),離子晶體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成。二、填空題(共8題,共16分)7、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),C元素由-2價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH;
(2)Cr元素是24號(hào)元素,Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3;
(3)1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則1molCH3COOH含有7molσ鍵,即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵;
(4)Ge與C是同族元素,C原子原子半徑較小,原子之間可以形成雙鍵、叁鍵;但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,這是由于鍺的原子半徑大,原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵?!窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵8、略
【分析】【詳解】
K層只有1個(gè)1s能級(jí);L層有2s、2p2個(gè)能級(jí);M層有3s、3p、3d3個(gè)能級(jí)。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有n個(gè)能級(jí),當(dāng)時(shí),能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為ns、np,s能級(jí)的原子軌道形狀為球形、p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形?!窘馕觥竣?1②.1s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns、np⑨.球形⑩.啞鈴形9、略
【分析】【詳解】
(1)Al的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1;其中占有1s能級(jí)1個(gè)軌道;2s能級(jí)1個(gè)軌道、2p能級(jí)3個(gè)軌道、3s能級(jí)1個(gè)軌道、3p能級(jí)1個(gè)軌道,共占有1+1+3+1+1=7個(gè)軌道;3p能級(jí)上有1個(gè)電子,該電子為未成對(duì)電子,故未成對(duì)電子1個(gè);
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;可以使Al鈍化,在Al表面形成一層致密的氧化膜;要出去鐵粉中的鋁粉,可以向混合粉末中加入NaOH溶液,此時(shí),F(xiàn)e不與NaOH反應(yīng)而Al可以,從而達(dá)到除去鋁的目的;
(3)Al3+為弱堿陽(yáng)離子,HCO為弱酸陰離子,Al3+水解結(jié)合水中的OH—使溶液顯酸性,水解結(jié)合水中的H+使溶液顯堿性,水解平衡互相促進(jìn),直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w?!窘馕觥?1濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在鋁表面形成了致密的氧化膜NaOHAl3+水解結(jié)合水中的OH—使溶液顯酸性,水解結(jié)合水中的H+使溶液顯堿性,水解平衡互相促進(jìn),直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w10、略
【分析】【分析】
由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素;A;B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素;B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B與F同主族,所以F是Si元素;據(jù)以上分析解答。
【詳解】
由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素;A、B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素;B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B與F同主族,所以F是Si元素;
(1)通過(guò)以上分析知,A是H元素,B是C元素,D是O元素,E是Na元素;只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽為NaHCO3、CH3COONa(或其它有機(jī)酸的鹽)等;因此,本題正確答案是:NaHCO3、CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)。
(2)一個(gè)C2H2分子中含有一個(gè)叁鍵和兩個(gè)單鍵,有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;因此,本題正確答案是:3,2。
(3)Si(s)+O2(g)=SiO2(s),?H=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=(2×176+497.3-4×460)=-990.7KJ/mol;因此,本題正確答案是:-990.7KJ/mol?!窘馕觥竣?NaHCO3②.CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)③.3④.2⑤.-990.7kJ/mol11、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;非金屬性N>P,所以熱穩(wěn)定性:NH3>PH3;N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵,所以沸點(diǎn):N2H4>P2H4;分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān),能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,故填>、>、分子間存在氫鍵;
(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似,PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I;相當(dāng)于銨鹽,具有銨鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì);
a.銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以PH4I能與NaOH反應(yīng);故錯(cuò)誤;
b.銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵,所以PH4I中含離子鍵;共價(jià)鍵;故正確;
c.銨鹽都易發(fā)生水解反應(yīng),所以PH4I能與水反應(yīng);故正確;
故填bc;
(3)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,根據(jù)元素守恒知,還生成HCl,反應(yīng)方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl;配制SbCl3溶液要防止其水解,其水溶液呈酸性,所以酸能抑制水解,則配制該溶液時(shí)為防止水解應(yīng)該加入鹽酸,故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加鹽酸,抑制水解?!窘馕觥浚荆痉肿娱g存在氫鍵b、cSbCl3+H2OSbOCl+2HCl加鹽酸,抑制水解12、略
【分析】【分析】
根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型;并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的硬度越大,熔沸點(diǎn)越高分析解答。
【詳解】
①構(gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子;晶體為離子晶體;
②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子;屬于原子晶體;
③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子;屬于是分子晶體;
④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體;
⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子;晶體類型為原子晶體;
⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子;二氧化碳分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成分子晶體;
(1)綜上所述可知:屬于離子晶體的是①④;屬于原子晶體的是②⑤;屬于分子晶體的是:③⑥;
(2)屬于共價(jià)化合物的是二氧化硅和二氧化碳;序號(hào)為⑤⑥;含有共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉,序號(hào)是④;
(3)原子晶體的特性是:高硬度、高熔點(diǎn),原子晶體中共價(jià)鍵越短,共價(jià)鍵就越強(qiáng),斷裂消耗能量就越大,物質(zhì)的硬度就越大,由于鍵長(zhǎng)Si-O>C-C;所以硬度最大的是金剛石,合理選項(xiàng)是②;分子晶體的特性是:低熔點(diǎn);升華,所以熔點(diǎn)最低的是干冰,故合理選項(xiàng)是⑥。
【點(diǎn)睛】
本題考查晶體晶體類型的判斷方法,注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,學(xué)生要學(xué)會(huì)用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷:①金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體;②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體;③常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等;④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體;同時(shí)也應(yīng)該學(xué)會(huì)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷:①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,其水溶液或熔化時(shí)能導(dǎo)電;②原子晶體一般熔沸點(diǎn)更高,硬度更大,一般不導(dǎo)電,但也有例外,如晶體硅;③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低,硬度小,一般不導(dǎo)電,但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電;④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高(Hg除外),硬度較大,能導(dǎo)電。【解析】①.①④②.②⑤③.③⑥④.⑤⑥⑤.④⑥.②⑦.⑥13、略
【分析】【分析】
【詳解】
由UO2的晶胞結(jié)構(gòu),O原子填充在U原子堆積形成的空隙中,O原子有8個(gè),且分別位于晶胞分割成的8個(gè)小立方體的中心,所以連接后構(gòu)成立方體。答案為:立方體?!窘馕觥苛⒎襟w14、略
【分析】【詳解】
(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為四面體,但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形;CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故空間結(jié)構(gòu)為正四體形;SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)為3,故采取sp2雜化,預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,實(shí)際為V形;SO42-中含孤電子對(duì)為=0,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,故采取sp3雜化;所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì);
(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇;②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸;③的名稱為3-乙基戊烷;④的名稱為2-硝基甲苯;
(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則;③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例;④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道,則20Ca電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理,其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2;⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,則O:違背泡利不相容原理;
故違背“泡利不相容原理”的是⑤;違背“洪特規(guī)則”的是②;違背“洪特規(guī)則特例”的是③;違背“能量最低原理”的是④;
在解答此題時(shí)必須明確概念;其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層;電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;
(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O;
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O三、判斷題(共9題,共18分)15、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;
(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中;π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),正確;
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì);錯(cuò)誤;
(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;正確;
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;
(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】
同周期從左到右;金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。
故正確;17、A【分析】【分析】
【詳解】
乙醇中的羥基與水分子的羥基相近,因而乙醇能和水互溶;而苯甲醇中的烴基較大,其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多,因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小,故正確。18、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;
(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中;π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),正確;
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì);錯(cuò)誤;
(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;正確;
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;
(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】
葡萄糖是多羥基醛,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì),該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色,類似于丙三醇與新制的反應(yīng),故答案為:正確。20、A【分析】【詳解】
因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性,所以銅可以用于制作電纜、電線,正確。21、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;
(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中;π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),正確;
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì);錯(cuò)誤;
(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;
(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵;正確;
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;
(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題,共30分)22、略
【分析】【分析】
【詳解】
在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中,共有16個(gè)氨硼烷分子,晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm,若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長(zhǎng)方體,則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子,小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm,則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為小長(zhǎng)方體的體積為abc×10-30cm-3,因此,氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】23、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析,在該晶胞中,每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連,每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連,故Cu+的配位數(shù)是2;
②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長(zhǎng)為則晶胞的體積為則的密度為
(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的則晶胞的棱長(zhǎng)為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子,所以密度表達(dá)式為
(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為
②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4,根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度
(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為若已知銅元素的原子半徑為dcm,則由圖丙知,其晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)是4dcm,所以晶胞的邊長(zhǎng)是則該晶體的密度
(5)①根據(jù)均攤法,儲(chǔ)氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為Ni的個(gè)數(shù)為H的個(gè)數(shù)為因此該儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為
②根據(jù)密度的定義,晶胞的質(zhì)量為體積為密度為【解析】224、略
【分析】【詳解】
設(shè)烴為CxHy;則。
所以10×(1+y/4)=25,解得y=6,即1分子烴中H的原子個(gè)數(shù)是6,反應(yīng)中氧氣有剩余,所以10(x+y/4)≤50,由于y=6,解得x≤3.5,所以氣態(tài)烴為乙烷或丙烷,分子式為C2H6、C3H6?!窘馕觥緾2H6C3H6五、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共40分)25、略
【分析】【分析】
Ⅰ.通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣;然后讓氯氣和碘化鉀反應(yīng),來(lái)驗(yàn)證氯和碘兩元素的非金屬性強(qiáng)弱,據(jù)此分析。
Ⅱ.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),若要證明非金屬性則只需證明兩種元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,故可用碳酸和硅酸鹽反應(yīng)來(lái)證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱,據(jù)此分析。
【詳解】
Ⅰ.(1)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性;從發(fā)生裝置出來(lái)的氣體中會(huì)含有HCl氣體,HCl氣體極易溶于水,所以混合氣體通入碘化鉀溶液的導(dǎo)管后端接一個(gè)球形干燥管,起緩沖作用,防止溶液倒吸進(jìn)入發(fā)生裝置,故起防倒吸作用。
(2)中試劑為碘化鉀溶液,通入氯氣會(huì)和碘化鉀反應(yīng),生成的碘微溶于水,得到的碘水是淡黃色的,故碘化鉀溶液會(huì)由無(wú)色變成淡黃色。其過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-==2Cl-+I2。
(3)碘是分子晶體;易升華,升華是一種物態(tài)變化,由固體直接變成氣體,本質(zhì)是分子間距離變大了,破壞的是分子間作用力,屬于物理變化。
(4)該裝置缺少尾氣處理裝置;會(huì)污染空氣,應(yīng)連接一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的燒杯來(lái)吸收多余的氯氣。
Ⅱ(1)證明非金屬性可用制備的二氧化碳?xì)怏w和硅酸鹽反應(yīng),二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng),當(dāng)二氧化碳足量時(shí)生成的是NaHCO3,所以C中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓,故離子方程式為+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。
(2)鹽酸具有揮發(fā)性,進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有吸收HCl氣體的洗氣瓶,從發(fā)生裝置出來(lái)的氣體有HCl和CO2氣體,洗氣瓶中的溶液即要能吸收HCl又不能吸收CO2氣體;所以洗氣瓶中的溶液最好是碳酸氫鈉溶液。
(3)裝置中雖然利用了鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w,能證明鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但不能證明Cl元素的非金屬性比C元素強(qiáng),因?yàn)楸容^兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱是比較兩種元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較的,鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故無(wú)法比較。【解析】防倒吸溶液變成淡黃色Cl2+2I-==2Cl-+I2物理分子間作用力連接一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的燒杯+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓。碳酸氫鈉溶液否鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物26、略
【分析】【分析】
Ⅰ.渾濁液中存在溶解平衡,加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液;NaOH的濃度小,依然是渾濁液;NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-;c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O,就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+,試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。
(1)
水合銅離子顯藍(lán)色,其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+;配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu),去掉孤電子對(duì)數(shù)后,分子的空間構(gòu)型為V形;外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu),沒(méi)有孤電子對(duì),則分子的空間構(gòu)型為正四面體形,故答案為:[Cu(H2O)4]2+;V;正四面體形;
(2)
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+,則c(Cu2+)降低,使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子,故答案為:渾濁液中存在平衡:Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+,c(Cu2+)降低;使得平衡正向移動(dòng),渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液;
(3)
試管a加入1mol/L的NaOH,NaOH的濃度小,依然是渾濁液;而試管b加入6mol/L的NaOH,NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-,是由于NaOH的濃度不同造成的現(xiàn)象不同,即配體的濃度也不同造成的;試管a加入1mol/L的NaOH時(shí)依然是渾濁液;而c中加入相同濃度的NH3?H2O,就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+,是由于配體OH-離子和NH3的種類不同而造成的;所以配合物的形成與配體的濃度、配體的種類有關(guān);向生成[Cu(OH)4]2-藍(lán)色配離子的溶液中加入氨水的溶液堿性增強(qiáng),說(shuō)明生成藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+,所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閇Cu(NH3)4]2+>[Cu(OH)4]2-,故答案為:配體的濃度;配體的種類;[Cu(NH3)4]2+;[Cu(OH)4]2-;
(4)
①通過(guò)CuSO4與Na2S2O3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象,由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c,Na2S2O3溶液濃度越大,最終溶液顏色越來(lái)越淺,最后生成的是無(wú)色的[Cu(S2O3)2]3-,即發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故答案為:由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c,Na2S2O3溶液濃度越大;最終溶液顏色越來(lái)越淺,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
②根據(jù)資料:2NH3+Cu+?[Cu(NH3)2]+(無(wú)色),[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色);若無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ),加入氨水,先呈無(wú)色,后變?yōu)樗{(lán)色,故實(shí)驗(yàn)方案為:取少量無(wú)色溶液,向其中加入氨水,放置在空氣中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ),故答案為:向其中加入氨水,放置在空氣中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ);
(5)
Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液,生成和[Cu(S2O3)2]3-,離子方程式為:2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-,故答案為:2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-;
(6)
結(jié)合分析,可以獲得結(jié)論:①隨n():n(Cu2+
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