2025年人教B版高一物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高一物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一物體以初速度v0水平拋出，經時間t，其豎直方向速度大小與v0大相等，那么t為（）A.B.C.D.2、以往公路上用單點測速儀測車速，個別司機由于熟知測速點的位置，在通過測速點前采取剎車降低車速來逃避處罰，但卻很容易造成追尾事故，所以有些地方已開始采用區(qū)間測速，下列說法正確的是（）A.單點測速測的是汽車的瞬時速率B.單點測速測的是汽車的平均速率C.區(qū)間測速測的是汽車的瞬時速率D.區(qū)間測速測的是汽車的平均速率3、【題文】如圖所示；一輕質彈簧固定在水平地面上，O點為彈簧原長時上端的位置，一個質量為m的物體從O點正上方的A點由靜止釋放落到彈簧上，物體壓縮彈簧到最低點B后向上運動．則以下說法正確的是。

A.物體落到O點后，立即做減速運動B.物體從O點運動到B點，動能先增大后減小C.物體在B點的速度為零，加速度為零D.在整個過程中，物體m機械能守恒4、下列說法正確的是（）A.子彈從槍口射出，能打到很遠的距離，是因為子彈離開槍口后受到一個推力的作用B.甲用力把乙推倒，說明只是甲對乙有作用，乙對甲沒有力的作用C.只有有生命或有動力的物體才會施力，無生命或無動力的物體只會受力不會施力D.任何一個物體，一定既是受力物體，也是施力物體5、在勻變速直線運動中；下列說法中正確的是（）

A.勻變速直線運動的位移隨時間均勻變化。

B.勻變速直線運動的速度隨時間均勻變化。

C.勻變速直線運動的加速度隨時間均勻變化。

D.加速度大小恒定不變的直線運動一定是勻變速直線運動。

6、甲、乙兩物體從同一時刻出發(fā)沿同一直線運動的x－t圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A.甲做勻速直線運動，乙做勻變速直線運動B.兩物體兩次分別在1s末和4s末到達同一位置C.乙在前2s內做勻加速直線運動，2s后做勻減速直線運動D.0—6s內，乙的位移比甲大7、如圖所示，置于水平地面的三腳架上固定著一質量為m的照相機，三腳架的三根輕質支架等長，與豎直方向均成角；則每根支架中承受的壓力大小為。

A.mgB.mgC.mgD.mg8、從某一高度水平拋出質量為m的小球，不計空氣阻力，經時間t落在水平面上，速度方向偏轉θ角，則以下結論不正確的是（）A.小球平拋初速度為gttanθB.小球平拋初速度為gttanθC.該過程小球的速度的增量為gtD.該過程小球的水平射程為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如圖為某汽車直線運動的圖象，從圖象可知，汽車在前10S做的是運動，初速度大小等于____，加速度大小等于____，通過位移等于____。汽車在10s末至40s末這段時間內做____運動，通過的位移等于____。汽車在最后10s做的是____運動，初速度大小等于____，末速度等于。加速度大小等于____，通過的位移等于____。汽車在50s的時間內的總位移是____。10、在暗室中用圖1示裝置做“測定重力加速度”的實驗．

實驗器材有：支架；漏斗、橡皮管、尖嘴玻璃管、螺絲夾接水鋁盒、一根熒光刻度的米尺、頻閃儀．

具體實驗步驟如下：

①在漏斗內盛滿清水；旋松螺絲夾子，水滴會以一定的頻率一滴滴的落下．

②用頻閃儀發(fā)出的白閃光將水滴流照亮；由大到小逐漸調節(jié)頻閃儀的頻率直到第一次看到一串仿佛固定不動的水滴．

③用豎直放置的米尺測得各個水滴所對應的刻度．

④采集數據進行處理．

（1）實驗中看到空間有一串仿佛固定不動的水滴時；頻閃儀的閃光頻率滿足的條件是：

______．

（2）實驗中觀察到水滴“固定不動”時的閃光頻率為30Hz；某同學讀出其中比較圓。

的水滴到第一個水滴的距離如圖2，根據數據測得當地重力加速度g=______m/s2；第8個水滴此時的速度v8=______m/s（結果都保留三位有效數字）．

（3）該實驗存在的系統誤差可能有（答出一條即可）：______．11、下圖為豌豆的一對相對性狀遺傳實驗過程圖解，請仔細讀圖后回答下列問題：rm{(1)}在該實驗的親本中，父本是。操作rm{壟脵}叫_____，為了確保雜交實驗成功，rm{壟脵}的操作時間應在_____。rm{(2)}操作rm{壟脷}叫__________，此處理后必需對母本__________處理。其目的是防止外界花粉進入。rm{(3)}紅花rm{(A)}對白花rm{(a)}為顯性，則雜種種子種下去后，長出的豌豆植株開的花為__________色。12、某同學在“測勻變速直線運動的加速度”的實驗中；用打點計時器記錄了被小車拖動的紙帶的運動情況，在紙帶上確定了A；B、C、D、E、F、G共7個計數點（每5個點取1個計數點），其相鄰點間的距離如圖所示．打點計時器每隔0.02s打一次點．根據以上數據：

（1）計算出小車運動的加速度為a=____m/s2（要求保留兩位小數）；

（2）計算出打下D點時小車的瞬時速度vD=____m/s（要求保留兩位小數）；

（3）求出打下A點時小車的瞬時速度vA=____m/s（要求保留兩位小數）．13、【題文】質量為m的物體從靜止出發(fā)以的加速度豎直下降則：物體的動能增加了____，物體的重力勢能減少了____。14、如圖所示是某同學做探究加速度與力；質量的關系實驗時已接通電源正要釋放紙帶時的情況（小車上固定有力傳感器測小車所受拉力；圖中未畫出）請你指出該同學的五個差錯．

①____；②____；③____；④____；⑤____

15、一物體以7m/s2

的加速度豎直下落時，物體受到的空氣阻力大小是物體重力的______倍.(g

取10m/s2)

16、如圖所示當可變電阻R

的滑片向b

端移動時，通過電阻R1R2

的電流強度I1I2

的變化情況是I1

變______，I2

變______.(

填大、小)

17、位移是用來描述物體______變化的大小和______的物理量。位移通常用一根有向線段來表示，它是由______位置指向______位置的______線段。線段的長度表示位移的______，箭頭表示位移的______。在曲線運動中，物體運動的路程總是______（填寫大于，等于，小于）位移的大小。只有在______運動中，物體的路程才等于運動位移的大小。評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內僅有一個質子；rm{B}原子的電子總數與rm{D}原子的最外層電子數相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數之和與rm{C}原子的最外層電子數相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。19、現有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}20、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見的純凈物，rm{A}是單質。它們之間有如下的反應關系：

rm{(1)}若rm{D}物質具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的離子方程式____；rm{壟脺}反應離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出rm{A}與水反應的化學方程式____。rm{壟脺}反應的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應的化學方程式____。rm{壟脻}反應用到rm{B}反應條件為高溫，則rm{壟脻}的化學方程式為____。21、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。22、現有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}23、已知rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。24、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。25、現有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉化關系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。評卷人得分四、作圖題(共3題，共6分)26、畫出圖中A

圖中帶電粒子受到的磁場力方向；B

圖中通電導線受到的磁場力方向；C

圖中通電直導線中電流的方向；D

圖中電源的極性。27、某研究性學習小組進行了如下實驗：如圖所示，在一端封閉的光滑細玻璃管中注滿清水，水中放一個紅蠟做成的小圓柱體R.

將玻璃管的開口端用膠塞塞緊后豎直倒置且與Y

軸重合，在R

從坐標原點以速度v

0=3cm/s

勻速上浮的同時，玻璃管沿x

軸正方向做初速為零的勻加速直線運動.

同學們測出某時刻R

的坐標為(4,6)

此時R

的速度大小為____Cm/sR

在上升過程中運動軌跡的示意圖是____.(R

視為質點)

28、作出以下各圖中A

物體的受力示意圖．

評卷人得分五、識圖作答題(共2題，共14分)29、下圖是某家系甲、乙、丙三種單基因遺傳病的系譜圖，其基因分別用A、a，B、b和D、d表示。甲病是伴X的遺傳病，Ⅱ-7不攜帶乙病的致病基因。在不考慮家系內發(fā)生新的基因突變的情況下，請回答下列問題：（1）甲病的遺傳方式是_______________，乙病的遺傳方式是___________丙病的遺傳方式是_________________，Ⅱ-6的基因型是______________（2）Ⅲ-13患兩種遺傳病的原因是____________________。（3）假如Ⅲ-15為乙病致病基因的雜合子、為丙病致病基因攜帶者的概率是3/100,Ⅲ-15和Ⅲ-16結婚,所生的子女只患一種病的概率是_______,患丙病的女孩的概率是_________。30、下圖是某同學通過光學顯微鏡觀察并繪制的兩類細胞結構模式圖，請據圖回答下列問題：（1）圖中細胞I是________細胞，該細胞并不適合用于制備細胞膜，原因是________。（2）圖中細胞Ⅱ的邊界是⑧，而不是?，因為⑧具有________性，而?不具有該特點。在該種生物體內，細胞之間可通過胞間連絲實現物質和能量的交換及________，請寫出判斷細胞Ⅱ是不是活細胞的實驗方案：________。（只寫一種）評卷人得分六、畫圖題(共2題，共4分)31、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質量為m=5kg的鉛球。32、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質量為m=5kg的鉛球。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：豎直方向做自由落體運動，水平方向做勻速直線運動，所以有:解得：D正確，故選D考點：考查了平拋運動．【解析】【答案】D2、A|D【分析】試題分析：單點測速測的是汽車在某一位置的速度即瞬時速率，選項A正確；區(qū)間測速測的是汽車在某段路程的速度的平均值，即平均速率，選項D正確；故選AD.考點：瞬時速度與平均速率?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D3、B【分析】【解析】

試題分析：物體從O點運動到B點；先加速到最大速度，此時加速度為零，再向下做減速到零的運動，此時加速度向上達到最大，所以A；C錯誤，B正確；物體和彈簧系統機械能守恒，D錯誤。

考點：牛頓第二定律、機械能守恒定律。【解析】【答案】B4、D【分析】解：A；子彈離開槍口時具有速度；由于有慣性物體將會保持這個速度斷續(xù)前進．不是因為子彈離開槍口后受到一個推力的作用，故A錯誤；

B；力的作用是相互的；甲用力把乙推倒，說明甲對乙有作用，乙對甲沒也有力的作用，故B錯誤；

C；一個物體在對另一個物體主動實施力的同時；也會受到另一個物體給予它的反作用力，而另一個物體也經常會是“無生命或無動力的”．比如，人推墻時，墻也會推人，便是如此，故C錯誤；

D；力的作用是相互的；一個物體在對另一個物體主動實施力的同時，也會受到另一個物體給予它的反作用力，所以任何一個物體，一定既是受力物體，也是施力物體，故D正確．

故選D．

一切物體都具有慣性；力的作用是相互的，一個物體在對另一個物體主動實施力的同時，也會受到另一個物體給予它的反作用力，所以任何一個物體，一定既是受力物體，也是施力物體．

我們常說“一個巴掌拍不響”，任何一種力的作用不可能由一個物體單獨完成，所以力的作用始終是相互的．【解析】【答案】D5、B【分析】

A、勻變速直線運動的位移為x=vt+可見位移是時間的二次函數，位移不隨時間均勻變化，故A錯誤．

B、勻變速直線運動的速度為v=v+at；速度是時間的一次函數，速度隨時間均勻變化，故B正確．

C；勻變速直線運動的加速度不變；故C錯誤．

D；加速度大小和方向均恒定不變的直線才是勻變速直線運動．故D錯誤．

故選B

【解析】【答案】勻變速直線運動的加速度不變；速度隨時間均勻變化，位移是時間的二次函數．

6、B【分析】試題分析：由圖線可知，甲靜止，而乙先向正方向運動，然后向負方向運動，故AC錯誤；在1s末和4s末兩物體的位移相同，所以兩物體兩次分別在1s末和4s末到達同一位置，選項B正確；0—6s內，甲乙的位移均為零，選項D錯誤。考點：物體運動的x-t圖線?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、D【分析】【分析】以相機為研究對象；對相機受力分析，先將各支架的作用力向水平和豎直方向分析，由共點力的平衡條件可得出各支架的受力．

要使相機受力平衡；則三根支架豎直向上的力的合力應等于重力；

即3Fcos300=mg；

解得F=mg；

故選D．

【點評】本題因是立體圖，無法將所有力畫出，因三根支架受力相等，故可以由一根支架的受力得出所有支架的合力．8、A【分析】解：A、小球豎直方向上的分速度vy=gt，根據解得初速度著地的速度v=．故A不正確；B正確。

C；在這段時間內的速度增量△v=gt．故C正確。

D、水平射程x=．故D正確。

本題選不正確的；故選：A。

平拋運動在水平方向上做勻速直線運動；在豎直方向上做自由落體運動，根據時間求出豎直分速度，結合平行四邊形定則求出小球落地的速度和初速度．根據初速度和時間求出水平射程．

解決本題的關鍵知道平拋運動在水平方向和豎直方向上的運動規(guī)律，結合運動學公式靈活求解．【解析】A二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】在速度時間圖像中某一時刻的縱坐標表示速度大小，面積表示位移，斜率表示加速度【解析】【答案】勻加速直線，5m/s，0.5m/s2，75m，勻速直線，300m，勻減速直線，10m/s，0，1m/s2，50m，425m10、略

【分析】解：（1）頻閃儀頻率等于水滴滴落的頻率時；則每滴下來的一滴水，頻閃儀都在相同的位置記錄，故可看到一串仿佛固定不動的水滴．

（2）s67=19.36-13.43=5.93cm，s78=26.39-19.36=7.03cm，s89=34.48-26.39=8.09cm，s90=43.67-34.48=9.19cm；

由逐差法可得：g=m/s2=9.72m/s2．

第8滴水的速度為：v8==m/s=2.27m/s．

（3）由于空氣阻力對水滴的作用；水滴不是嚴格的自由落體；或者滴水的頻率改變了，都會產生誤差．

故答案為：（1）頻閃儀頻率等于水滴滴落的頻率；（2）9.72；2.27；（3）存在空氣阻力（或水滴滴落的頻率變化）．

（1）當頻閃儀頻率等于水滴滴落的頻率時；可看到一串仿佛固定不動的水滴．

（2）該實驗利用了自由落體運動的規(guī)律；根據勻變速直線運動的規(guī)律可以求出水滴C的速度，利用逐差法可以求出重力加速度的大?。?/p>

（3）由于空氣阻力對水滴的作用；水滴不是嚴格的自由落體．

本題關鍵是了解實驗的原理，掌握求解平均速度的方法，理解逐差法計算加速度，注意頻閃的周期不是0.02s．【解析】頻閃儀頻率等于水滴滴落的頻率；9.72；2.27；存在空氣阻力（或水滴滴落的頻率變化）11、（1）去雄花未成熟前

（2）人工授粉套袋

（3）紅

【分析】略【解析】rm{(1)}去雄花未成熟前rm{(2)}人工授粉套袋rm{(3)}紅

12、略

【分析】

（1）上相鄰兩個計數點間的時間間隔為T=0.1s；

根據勻變速直線運動的推論公式△x=aT2

得：a=

得：a=3.12m/s2；

（2）據勻變速直線運動中時間中點的速度等于該過程中的平均速度；

得：VD==1.26m/s

（3）由速度時間關系式：VB=VA+aT

解得：VA=0.22m/s

故答案為：（1）3.12

（2）1.26

（3）0.22

【解析】【答案】根據勻變速直線運動的推論公式△x=aT2可以求出加速度的大??；根據勻變速直線運動中時間中點的速度等于該過程中的平均速度，可以求出打紙帶上B點時小車的瞬時速度大小，再根據速度時間關系式解出A點的速度．

13、略

【分析】【解析】

試題分析：由牛頓第二定律可知合力為ma=由動能定理可知動能增量為合力做功mgh/2，重力勢能減小量為mgh

考點：考查動能定理。

點評：難度較小，重力做功只與重力和高度差有關系，與物體的運動狀態(tài)無關【解析】【答案】mgh/2mgh14、打點計時器應使用交流電源打點計時器應固定在木板右端細線應與木板平行消除應靠近打點計時器應墊高木板右端平衡摩擦力【分析】【解答】解：由圖示實驗裝置可知；存在的差錯為：①電磁式打點計時器應用6V交流電源；②應將打點計時器固定在木板右端，并使小車釋放前位于靠近打點計時器的位置，以便于能在紙帶上打出更多的點；③調節(jié)滑輪高度，使拉線水平；④小車釋放前位于靠近打點計時器的位置，以便于能在紙帶上打出更多的點；⑤應墊高長木板右端以平衡摩擦力；故答案為：①打點計時器應使用交流電源；②打點計時器應固定在木板右端；③細線應與木板平行；④消除應靠近打點計時器；⑤應墊高木板右端平衡摩擦力．

【分析】解決實驗問題首先要掌握該實驗原理，了解實驗的操作步驟和數據處理以及注意事項．15、略

【分析】解：根據牛頓第二定律得；mg鈭?f=ma

解得f=mg鈭?ma=3m=0.3mg

．

故答案為：0.3

．

根據牛頓第二定律得出阻力與重力的關系．

本題考查了牛頓第二定律的基本運用，知道合力與加速度的關系，基礎題．【解析】0.3

16、略

【分析】解：可變電阻R

的滑片向b

端移動時；滑動變阻器有效的電阻變小，外電路總電阻變小，則總電流I

增大，電源的內電壓增大，外電壓U

變小，所以通過R1

的電流I1

變小，而總電流I

增大，根據并聯電路電流的規(guī)律可知，I3

變大.R3

兩端的電壓變大，路端電壓U

減小，則R2

兩端的電壓變小，通過R2

的電流I2

變小.

故I1I2

變小，I3

變大．

故答案為：??；小．

本題可抓住電源的電動勢和內阻不變，可變電阻R

的滑片向b

端移動時；導致總電阻變化，分析總電流變化和外電壓變化，再逐次進行分析．

本題關鍵明確電路結構，再按局部到整體，再到局部的思路，根據閉合電路歐姆定律和部分電路歐姆定律進行分析，也可以直接利用串反并同的規(guī)律進行分析得出結論．【解析】??；小17、位置方向起點終點有向大小方向大于單向直線【分析】解：位移是用來描述物體位置變化的大小和方向的物理量。位移通常用一根有向線段來表示；它是由起點位置指向終點位置的有向線段。線段的長度表示位移的大小，箭頭表示位移的方向。在曲線運動中，物體運動的路程總是大于位移的大小。只有在單向直線運動中，物體的路程才等于運動位移的大小。

故答案為：位置；方向，起點，終點，有向；大小，方向，大于，單向直線。

位移是矢量；大小等于首末位置的距離，路程是標量，大小等于運動軌跡的長度，當物體做單向直線運動時，位移的大小等于路程，位移的大小總小于等于路程。

解決本題的關鍵知道路程和位移的區(qū)別，知道路程是標量，位移是矢量，路程等于運動軌跡的長度，位移大小等于首末位置的距離。【解析】位置方向起點終點有向大小方向大于單向直線三、推斷題(共8題，共16分)18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內僅有rm{1}個質子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的rm{3}倍，最外層電子數為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數與rm{D}原子的最外層電子數相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數之和與rm{C}原子的最外層電子數相等，rm{C}原子最外層電子數為rm{5}且rm{C}的原子序數小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}20、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質之間的轉化的判斷，涉及化學方程式、離子方程式、反應現象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質的性質是解題的關鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應要用強堿溶液，則反應rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{(4)}反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應用到rm{+HCO}rm{3}反應均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應的化學方程式為：反應的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應的化學方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應用到rm{A}反應條件為高溫，為制玻璃的反應，則rm{Si}的化學方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應的化學方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}21、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}22、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}23、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmwph2qvu為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}24、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}25、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質轉化關系的分析推斷，物質性質的應用主要考查常見單質及其化合物的性質應用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質rm{E}為鹽酸溶液，物質rm{D}氫氧化鈉和物質rm{G}為反應生成的物質rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據此答題；rm{(1)}依據以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現象為產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}