2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷339考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響C.平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響2、結(jié)合圖關(guān)系；判斷如下說(shuō)法正確的是。

A.B.C.D.3、用銅片；銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()

A.電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池B.鹽橋中的電解質(zhì)溶液為KCl溶液C.開(kāi)始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag－e－=Ag＋D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同4、用石墨電極電解1L含硝酸銅和氯化鈉均為0.1mol的混合溶液，當(dāng)陽(yáng)極上生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，假設(shè)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是A.電解過(guò)程中溶液中有藍(lán)色沉淀生成B.陰極也產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.陰極增重6.4gD.所得溶液的pH大于75、電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲：向電極方向移動(dòng)，電極附近溶液增大B.乙：電池充電時(shí)，二氧化鉛與電源的負(fù)極連接C.丙：被保護(hù)的金屬鐵與電源的負(fù)極連接，該方法稱為外加電源保護(hù)法D.丁：負(fù)極的電極反應(yīng)式為6、已知某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，t2時(shí)刻改變某條件；其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.t2時(shí)刻改變的條件可能是加入了催化劑B.過(guò)程I與過(guò)程II達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)相等C.過(guò)程I與過(guò)程II達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：I＜IID.若斷裂3molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積均為10L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。容器溫度/℃物質(zhì)的起始加入量平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量甲10001molX、1molY、0molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5mol

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.平衡時(shí)逆反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)C.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量：n(乙)>2n(甲)D.1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)8、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B.金剛石、石墨和C60互稱為同分異構(gòu)體C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)9、常溫下，有體積均為1mL、pH均為9的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.用同濃度的鹽酸恰好完成中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液均加水稀釋到1000mL，燒堿溶液的pH=6，氨水的pH>6D.加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高D.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小11、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”時(shí)加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)快C.“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D.PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-112、下列關(guān)于各圖的敘述正確的是。

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響C.圖丙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化13、任意自發(fā)的反應(yīng)在一定條件下均能設(shè)計(jì)成為原電池，例如配位反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH3)4]2++4H2O可以設(shè)計(jì)成原電池；該原電池的裝置圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極B.電池工作時(shí)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向右池移動(dòng)C.Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD.電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)增大14、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如下圖所示的電解實(shí)驗(yàn)裝置制備白色純凈的Fe(OH)2沉淀；兩極的材料分別為石墨和鐵。下列說(shuō)法正確的是。

A.a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+C.c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯D.為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤涸u(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,通過(guò)化學(xué)反應(yīng),化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能等不同形式的能量。

(1)用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①以下敘述中,正確的是_______。

a甲中鋅片是負(fù)板,乙中銅片是正極b兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c兩燒杯中溶液的pH均增大d乙中電流由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片。

②若反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)______。

(2)Mg；Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置:

①若溶液為鹽酸,Mg為_(kāi)______極;

②若溶液為氫氧化鈉溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。

(3)CO與反應(yīng)還可制備可作為燃料使用,用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為則c電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則上述燃料電池,消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。16、在一定溫度下的定容容器中；當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。

（1）能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（2）能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

（3）能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

（4）能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

（5）能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

（6）能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。17、有關(guān)O2的研究具有非常重要的意義，2019年3名科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)大多數(shù)動(dòng)物體內(nèi)O2的感知通路而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的質(zhì)量為_(kāi)______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2為原料制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置為_(kāi)___________(填字母)。

(3)已知H2O2不與CI－反應(yīng)。為探究FeCl3在H2O2制取O2反應(yīng)中的作用，某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向試管中加入5mL11mol?L?1H2O2溶液，靜置幾分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加2滴1mol?L?1FeCl3溶液；立即產(chǎn)生大量氣泡。

①加FeCl3溶液反應(yīng)20min后，H2O2的濃度變?yōu)?0.5mol?L?1，則20min內(nèi)H2O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol?L?1?min?1。

②反應(yīng)結(jié)束后，滴加KSCN溶液，試管中溶液呈紅色。經(jīng)測(cè)定，溶液中Fe3+的量沒(méi)有變化。綜合以上實(shí)驗(yàn)，可推斷出：在H2O2制O2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3作__________劑。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，在離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室之前，應(yīng)該完成的事項(xiàng)有________(寫(xiě)出3項(xiàng))。18、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)______。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_______，也可以是_______。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也_______的改變。19、I．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。裝置現(xiàn)象B上有氣體產(chǎn)生D不斷溶解C質(zhì)量增加

(1)裝置甲中向___________極移動(dòng)(填“A”或“B”)；

(2)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________；

(3)若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g．則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

II．化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為甲烷燃料電池的構(gòu)造示意圖；由此判斷。

Y極為電池的___________極，X極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是___________L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。

(3)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4.鉛蓄電池放電時(shí)正極是___________(填物質(zhì)化學(xué)式)，該電極質(zhì)量___________(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___________mol/L。20、根據(jù)要求寫(xiě)出方程式：

(1)酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(3)工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式___；

(4)惰性電極電解氯化鋁溶液的離子方程式___；

(5)酸性條件下鉻酸鉀與重鉻酸鉀轉(zhuǎn)化的離子方程式___；

(6)已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

(7)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)化學(xué)方程式___。21、已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為_(kāi)___________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，?xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_(kāi)____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤24、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。28、鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)29、為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a；滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b；使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D；重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(4)過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____________________(填“甲”“乙”“丙”)。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨綠色)。

提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E為_(kāi)_________________。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因_____________30、某課外小組進(jìn)一步研究電解原理；實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究電解質(zhì)溶液中電極材料(Fe)是否參與放電。

如右圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩極均為石墨，溶液為煮沸過(guò)的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U形管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因_______。

②寫(xiě)出c處的電極反應(yīng)_______。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究電壓對(duì)電極反應(yīng)的影響。

某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下(a、b、c代表電壓值，a>c>b)：。序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2ⅲb>x>0無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

(2)ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫(xiě)出Cl-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)_______。

(3)由ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_______性(填“氧化”或“還原”)。

(4)ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：。序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物ⅳa>x≥c無(wú)明顯現(xiàn)象有Cl2ⅴc>x≥b無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是_______mol/L。

②ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙_______證明生成氯氣；否則無(wú)氯氣生成。

③與ⅱ相比，可以得出以下結(jié)論：pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電壓≧cV時(shí)，Cl-才能在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Cl2；pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電壓c>x≥bV時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A不符合題意；

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則O2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B不符合題意；

C．反應(yīng)平衡后，增大O2的濃度；則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C符合題意；

D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響；但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D不符合題意；

答案選C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到

【詳解】

A．根據(jù)兩個(gè)方程式相減得到故A正確；

B．根據(jù)兩個(gè)方程式相減再乘以2得到故B錯(cuò)誤；

C．減去的2倍，得到故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C分析得到故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、D【分析】【詳解】

A.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液；故A不選；

B.乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞鹽橋，故B不選；

C.銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋+e－=Ag；故C不選；

D.該原電池的負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極是銀，電極反應(yīng)為2Ag＋+2e－=2Ag，兩極的反應(yīng)相加得到總反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是銅置換銀；故D選。

故選D。

【點(diǎn)睛】

原電池發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以此反應(yīng)可以直接發(fā)生，也可以借助原電池裝置發(fā)生。如果通過(guò)原電池裝置發(fā)生，就可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如果直接發(fā)生，我們就無(wú)法用到電子轉(zhuǎn)移的電能。4、C【分析】【詳解】

A．電解過(guò)程中銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)；當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后才是氫離子放電，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，所以不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．含硝酸銅和氯化鈉各0.2mol的混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量分別為c(Cu2+)=0.1mol、c(Na+)=0.1mol、c(Cl-)=0.1mo、c()=0.2mo。陽(yáng)極Cl-先放電：由于Cl-僅0.1mol，故電子轉(zhuǎn)移了0.1mol，放出0.05molCl2。據(jù)題意知陽(yáng)極生成0.1mol氣體，故OH-繼續(xù)放電：放出0.05molO2，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.2mol，消耗0.2molOH-，即在電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.3mol電子。陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：因溶液中含0.1molCu2+，此時(shí)消耗了0.2mol電子，還有0.1mol電子由H+消耗所以陰極產(chǎn)生0.05molH2；標(biāo)況下體積為1.12L，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知陰極析出6.4gCu；故C正確；

D．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知陰極消耗0.1molH+，陽(yáng)極消耗0.2molOH-，整個(gè)電解過(guò)程中消耗OH-的物質(zhì)的量大于消耗H的物質(zhì)的量；所得溶液的pH小于7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．甲為原電池，Zn失電子，得電子，向Cu電極方向移動(dòng)；在Cu電極上得電子，生成氫氣，附近溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池充電時(shí)；電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連接，即鉛與電源的負(fù)極連接，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．被保護(hù)的金屬鐵與電源相連；必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；

D．燃料電池通燃料的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

在v-t圖像中，v正與v逆是對(duì)稱的，故完整的圖像如圖所示，由圖像可知，過(guò)程I表示從正反應(yīng)方向達(dá)到平衡，t1至t2時(shí)保持平衡，t2時(shí)改變條件，過(guò)程II平衡逆向移動(dòng)，改變條件瞬間v正不變，v逆瞬間增大；由此可知改變的條件是充入了氨氣。

【詳解】

A．由上述分析可知，t2時(shí)改變的條件是充入了氨氣；加入催化劑平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，t2時(shí)改變的條件是充入了氨氣；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；

C．t2時(shí)刻改變條件后，平衡逆向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ；故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵；均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲與丙相比；甲中溫度低，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量大，所以溫度降低平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)正確；

B．平衡時(shí)各個(gè)體系中正逆反應(yīng)速率相等，丙容器中反應(yīng)物濃度大，溫度高，所以正反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)，逆反應(yīng)速率：v(丙)>v(甲)；B項(xiàng)正確；

C．甲、乙兩容器的溫度相同，若平衡不移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量：n(乙)=2n(甲)，乙相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Z的物質(zhì)的量：n(乙)>2n(甲)；C項(xiàng)正確；

D．1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“水瓶”是富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，“水瓶”為混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O為純凈物；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石、石墨、C60都是有碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)；三者互為同素異形體；故B錯(cuò)誤；

C．磷酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽；磷酸鈣難溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．石墨和C60互為同素異形體；它們之間轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，變化過(guò)程中無(wú)化合價(jià)的變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案為D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水是一元弱酸；存在電離平衡，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，氨水濃度大于燒堿的濃度，氨水的物質(zhì)的量濃度大，A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合A可知；用同濃度的鹽酸恰好完成中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積大，B錯(cuò)誤；

C．兩溶液均呈堿性；均加水稀釋到1000mL，仍然呈堿性；室溫下pH無(wú)限接近于7，C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋過(guò)程中氨水會(huì)進(jìn)一步電離；若加等體積水稀釋；所得氨水的pH大于NaOH溶液；若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少，D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，正極通入O2，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極通入乙烷，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A錯(cuò)誤；

B．由A選項(xiàng)分析可知，每消耗1molC2H6；轉(zhuǎn)移的電子為14mol，B正確；

C．因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氫氧根被消耗，pH降低，C錯(cuò)誤；

D．放電過(guò)程中；KOH參與了反應(yīng)，故KOH的物質(zhì)的量濃度減小，D正確；

故本題選BD。11、AB【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過(guò)濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。

【詳解】

A．浸取時(shí)鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A錯(cuò)誤；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于PbCl2沉淀更完全；B錯(cuò)誤；

C．濾液a中主要成分為HCl；經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應(yīng)生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol；濃度不得低于5.08mol/L，D正確；

故答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)刻不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，酸性越強(qiáng)的酸，溶液pH變化大，由圖可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，則HA溶液的pH小于同濃度HB溶液的pH，故C正確；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無(wú)限通入氯化氫時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯(cuò)誤；答案選BC。13、BD【分析】【分析】

由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極銅失電子生成銅離子與一水合氨反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+；為原電池的負(fù)極，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知；電池工作時(shí)，Cu(Ⅱ)電極為原電池的正極，故A正確；

B．電池工作時(shí)；負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，氯化鉀鹽橋中的氯離子向左池移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．由裝置可知，Cu(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故C正確；

D．電池工作時(shí)，右池中c(Cu2+)得電子生成銅單質(zhì)；離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①圖甲；沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不屬于原電池，圖乙，存在活潑性不同的兩極；電解質(zhì)溶液、閉合回路，為原電池裝置；

a．甲裝置不屬于原電池；不存在正負(fù)極；乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅做正極，錯(cuò)誤；

b．甲裝置不屬于原電池；鋅與硫酸直接反應(yīng)，鋅片上有氣泡冒出，銅片上無(wú)有氣體冒出；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，有氣泡冒出，故錯(cuò)誤；

c．甲裝置不屬于原電池，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，不斷消耗氫離子，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；故正確；

d．乙裝置為原電池；鋅比銅活潑，銅做正極，因此電子由負(fù)極鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅極，而電流由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片，故正確；

故選cd；

②乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，銅做正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；若反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣的量為0.2mol，在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=

(2)①若溶液為鹽酸；Mg的活潑性比Al強(qiáng)，鎂做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁做正極，氫離子在鋁電極得電子，因此，鎂為負(fù)極，鋁為正極；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，金屬鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁在堿性環(huán)境下生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(3)燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)示意圖電子流向可知，加入的a物質(zhì)為甲醇，加入的b物質(zhì)為氧氣；所以c電極為負(fù)極，甲醇在此極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】cd負(fù)H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+11.216、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度一直不變，錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑦；

（2）對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)；①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，錯(cuò)誤；②混合氣體的密度一直不變，錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，錯(cuò)誤；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，即碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選⑤⑦；

（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度一直不變，錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，即二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑤⑦；

（4）對(duì)于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選①②③④⑦；

（5）對(duì)于反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；①混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦兩種氣體的體積之比始終不變，因此氣體的百分含量始終不變，錯(cuò)誤，答案選①②③；

（6）對(duì)于反應(yīng)5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；①混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，錯(cuò)誤；②混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，錯(cuò)誤；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選②④⑦。

【點(diǎn)睛】

明確平衡狀態(tài)的含義、特征是解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣佗邰堍撷茛撷佗邰堍茛撷佗冖邰堍撷佗冖邰冖堍?7、略

【分析】【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為其質(zhì)量為故答案為：32。

(2)在MnO2存在下用H2O2為原料制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，是固體和液體不加熱制氣體，因此選擇的氣體發(fā)生裝置為B；故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；B。

(3)已知H2O2不與CI－反應(yīng)。為探究FeCl3在H2O2制取O2反應(yīng)中的作用，某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向試管中加入5mL11mol?L?1H2O2溶液，靜置幾分鐘，無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加2滴1mol?L?1FeCl3溶液；立即產(chǎn)生大量氣泡。

①加FeCl3溶液反應(yīng)20min后，H2O2的濃度變?yōu)?0.5mol?L?1，則20min內(nèi)H2O2的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.025。

②根據(jù)題意，溶液中Fe3+的量沒(méi)有變化，可推斷出：在H2O2制O2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3作催化劑；故答案為：催化。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，在離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室之前，應(yīng)該完成的事項(xiàng)有清潔實(shí)驗(yàn)儀器、擺好試劑及儀器、打掃教室衛(wèi)生、關(guān)閉水電等；故答案為：清潔實(shí)驗(yàn)儀器、擺好試劑及儀器、打掃教室衛(wèi)生(或關(guān)閉水電等)?！窘馕觥?22H2O22H2O＋O2↑B0.025催化清潔實(shí)驗(yàn)儀器、擺好試劑及儀器、打掃教室衛(wèi)生(或關(guān)閉水電等)18、略

【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也同等倍數(shù)的改變?！窘馕觥课镔|(zhì)的量整數(shù)分?jǐn)?shù)同等倍數(shù)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)甲池中B電極上有氣體產(chǎn)生，推測(cè)B為正極，A為負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，所以移向負(fù)極；故此處填：A；

(2)一般；原電池負(fù)極的對(duì)應(yīng)金屬的活潑性大于正極對(duì)應(yīng)金屬的活潑性，由甲池知，活潑性：A＞B，乙池中D電極不斷溶解，推測(cè)D為負(fù)極，A為正極，故活潑性：D＞A，丙池C電極質(zhì)量增加，推測(cè)為正極，則B為負(fù)極，故活潑性：B＞C，綜上所述，四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C；

(3)根據(jù)題意，丙池對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，負(fù)極Fe溶解，質(zhì)量減少，正極Cu2+得電子析出產(chǎn)生Cu，兩電極質(zhì)量差(△m)為溶解的Fe質(zhì)量加上析出Cu的質(zhì)量，得關(guān)系式：(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)~2e-~△m=56+64=120g，由關(guān)系式得：解得n(轉(zhuǎn)移電子)=0.1mol；

Ⅱ．(1)根據(jù)電子移動(dòng)方向知，電極X為負(fù)極，Y為正極；燃料電池中，燃料失電子被氧化，故負(fù)極通CH4，CH4被氧化為CO2，由于是堿性環(huán)境，故CO2會(huì)繼續(xù)和OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為根據(jù)電荷守恒、元素守恒得X極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極為O2得電子，根據(jù)關(guān)系式O2~4e-，得：則n(O2)=×0.2mol=0.05mol，V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故此處填1.12；

(2)A．裝置A中Zn比Cu活潑，故是Zn與Fe3+反應(yīng)；Cu不參與反應(yīng)，A不符合題意；

B．裝置B中Cu比Ag活潑，故是Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，證明氧化性Fe3+強(qiáng)于Cu2+；且形成原電池能產(chǎn)生電流，B符合題意；

C．Fe在濃硝酸中鈍化后，裝置C的反應(yīng)變?yōu)镃u與濃硝酸反應(yīng)，不能說(shuō)明Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；C不符合題意；

D．裝置D中兩個(gè)電極相同；不能形成原電池，D不符合題意；

故答案選B。

(3)由總反應(yīng)知，放電時(shí)，PbO2得電子被還原，故正極為PbO2；該電極反應(yīng)后，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加；由反應(yīng)的H2SO4與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：H2SO4~e-，得n(H2SO4)=n(轉(zhuǎn)移電子)=3mol，則反應(yīng)后剩余H2SO4=5mol/L×2L-3mol=7mol，故反應(yīng)后溶液中硫酸濃度=故此處填3.5。【解析】AD＞A＞B＞C0.1正CH4-8e-+10OH-=+7H2O1.12BPbO2增加3.520、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鉀、硫酸錳和水，化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；

(2)

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫、水，化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

(3)

工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；

(4)

惰性電極電解氯化鋁溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑；

(5)

酸性條件下鉻酸鉀轉(zhuǎn)化為為重鉻酸鉀的離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O；

(6)

某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=生成物為CO和H2，二者為氣體，反應(yīng)物中含有水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還應(yīng)有C元素，且含有C元素的物質(zhì)為固體或純液體，由此推斷該物質(zhì)為C單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(7)

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O?！窘馕觥?1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

(2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

(3)2Al2O34Al+3O2↑

(4)2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

(5)2CrO+2H+Cr2O+H2O

(6)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(7)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，則為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃時(shí)，根據(jù)圖中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11mol3/L3，AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K===【解析】Ksp=c2(Ag+)·c()Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)四、判斷題(共3題，共15分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過(guò)程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過(guò)高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過(guò)程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開(kāi)始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O226、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率小；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×1