2025年華師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類似．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化。

B.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2分子中的S為+1價(jià)；是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。

2、向某密閉容器中充入rm{1molCO}和rm{2molH_{2}O(g)}發(fā)生反應(yīng)：rm{CO+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}+H_{2}}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)為rm{x}。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)大于rm{x}的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5molCO+2molH_{2}O(g)+1molCO_{2}+1molH_{2;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{1molCO+1molH_{2}O(g)+1molCO_{2}+1molH_{2}}．C.rm{0.5molCO+1.5molH_{2}O(g)+0.4molCO_{2}+0.4molH_{2}}D.rm{0.5molCO+1.5molH_{2}O(g)+0.5molCO_{2}+0.5molH_{2}}3、為提純下列物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}選用的除雜試劑和分離方法都正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法rm{A}二氧化硅rm{(}碳酸鈣rm{)}氫氧化鈉溶液過濾rm{B}硫酸銅溶液rm{(}硫酸鐵rm{)}加入過量銅粉過濾rm{C}乙醇rm{(}乙酸rm{)}生石灰蒸餾rm{D}rm{SO_{2}(CO_{2})}碳酸鈉溶液洗氣A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列化合物中，既能由單質(zhì)直接化合制得，又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是（）A.CuSB.FeSC.Al2S3D.FeCl25、下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是A.B.C.rm{(CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH=CHCH_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{CH_{2}=CHCH=CHCH=CH_{2}}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}Br}D.7、生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)8、下列說法正確的是（）A.體心立方是金屬最密堆積形式B.24g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為4D.中和熱測定時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會(huì)導(dǎo)致△H偏低9、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（）

。序號原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A.AB.BC.CD.D10、能說明葡萄糖是一種還原性糖，其依據(jù)是A.與氫氣加成生成六元醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)11、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠12、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等離子，煮沸后會(huì)形成水垢?，F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結(jié)晶水，得到固體M5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.82313、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}14、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}評卷人得分四、填空題(共1題，共2分)16、（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列__________（填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ·mol－1）：。電離能鋰XYI2519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能________________________________________________________________________。②表中X可能為以上13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________________________________________________________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13種元素中，_______（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)21、某芳香烴rm{C_{7}H_{8}}是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖rm{(}部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去rm{)}其中rm{A}是一氯代物，rm{F}是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為rm{(C_{7}H_{5}NO)}．

已知：rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)rm{壟脼}的反應(yīng)類型是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)條件為______．

rm{(3)}鑒別rm{B}和可選用的試劑有______rm{(}填標(biāo)號rm{)}

rm{a.FeCl_{2}}溶液rm{b.}濃溴水rm{c.Na}rm{d.NaHCO_{3}}溶液。

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式______．

rm{(5)}根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴rm{C_{7}H_{8}}為原料制的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任用rm{)}合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{2}簍TCH_{2}xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾},triangle]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{2}簍TCH_{2}

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾},triangle

]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素rm{.A}和rm{D}屬同族元素；rm{B}和rm{F}位于第rm{VIIA}族；rm{A}和rm{B}可形成化合物rm{AB_{4}}rm{C}基態(tài)原子的rm{s}軌道和rm{p}軌道的電子總數(shù)相等；rm{E}的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃rm{.}

請回答下列問題：

rm{(1)D}基態(tài)原子的電子排布式是______．

rm{(2)}利用價(jià)層電子對互斥理論判斷rm{EF_{3}}的立體構(gòu)型是______．

rm{(3)A}所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{B}和rm{F}的氫化物中沸點(diǎn)較高的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{C}rm{D}rm{F}的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)CuSO_{4}}溶液能用作rm{E_{4}}中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成rm{E}的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A、S2Cl2分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；故A正確．

B、S2Cl2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價(jià)（生成SO2）；一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故B正確．

C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2；故C正確．

D、S2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)；為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故D錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】A；價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)確定其雜化類型．

B、S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2）；一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

C；分子晶體的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比．

D；如果分子中正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；否則為極性分子，先判斷其分子空間構(gòu)型，然后確定是否是非極性分子．

2、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，等效平衡的應(yīng)用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效?！窘獯稹緼.采用極限分析法，rm{0.5}rm{mol}rm{CO+2}rm{mol}rm{H_{2}O(g)+1}rm{mol}rm{CO_{2}+1}rm{mol}rm{H_{2}}假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為：rm{1.5mol}rm{3mol=1}rm{2}反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)為rm{x}故A錯(cuò)誤；

B.采用極限分析法，rm{1}rm{mol}rm{CO+1}rm{mol}rm{H_{2}O(g)+1}rm{mol}rm{CO_{2}+1}rm{mol}rm{H_{2}}假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為：rm{2mol}rm{2mol=1}rm{1}相當(dāng)于rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為rm{1}rm{2}時(shí)減少水蒸氣的量，平衡逆向進(jìn)行，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)大于rm{x}故B正確；

C.采用極限分析法，rm{0.5}rm{mol}rm{CO+1.5}rm{mol}rm{H_{2}O(g)+0.4}rm{mol}rm{CO_{2}+0.4}rm{mol}rm{H_{2}}假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為：rm{0.9mol}rm{l.9mol=9}rm{19}相當(dāng)于rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為rm{1}rm{2}時(shí)增加水蒸氣的量，平衡正向進(jìn)行，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)小于rm{x}故C錯(cuò)誤；

D.采用極限分析法，rm{0.5}rm{mol}rm{CO+1.5}rm{mol}rm{H_{2}O(g)+0.5}rm{mol}rm{CO_{2}+0.5}rm{mo}rm{H_{2}}假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為rm{CO}和rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{2mol=1}rm{2}當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)為rm{x}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}3、C【分析】解：rm{A.}二氧化硅與rm{NaOH}反應(yīng)；將原物質(zhì)除區(qū)，應(yīng)選鹽酸；過濾除雜，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Cu}與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸與rm{CaO}反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾除雜，故C正確；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.二氧化硅與rm{NaOH}反應(yīng)；

B.rm{Cu}與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅；

C.乙酸與rm{CaO}反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】試題分析：A、單質(zhì)銅和硫化合時(shí)生成Cu2S，錯(cuò)誤；B、單質(zhì)鐵和硫化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，正確；C、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，Al2S3在水溶液中發(fā)生雙水解，水溶液中不存在Al2S3，錯(cuò)誤；D、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，難度不大?！窘獯稹吭诔Ｒ姷挠袡C(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。A.標(biāo)記為rm{1}的碳原子是飽和碳原子，與其相連的碳原子加上rm{1}號碳原子一定不在同一平面，故A錯(cuò)誤；B.圖中rm{1}號碳原子一定和苯環(huán)同一平面，單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，故rm{2}號碳原子可能和苯環(huán)共平面，也可能不在同一平面，故B錯(cuò)誤；C.星號標(biāo)記的碳原子相連的兩個(gè)甲基一定有一個(gè)不在碳碳雙鍵平面，故C錯(cuò)誤；D.乙烯為平面型分子，三個(gè)連接，所有碳原子一定在同一平面，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共5題，共10分)6、rD【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{2}Cl}含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}Cl}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子；能消去，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{3}Br}不含有雙鍵，不能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連的碳沒有相鄰的碳；不能消去，故C錯(cuò)誤；

D.含有雙鍵，能加成，鹵代烴能水解，與rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子；不能消去，故D正確；

故選D．

能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有苯環(huán)或碳碳雙鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)含有酯基或肽鍵，只有rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；反之不能，據(jù)此即可解答．

本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：rm{-X}相連碳的相鄰碳上沒有氫原子rm{.}題目較簡單．【解析】rm{D}7、AD【分析】略【解析】rm{AD}8、B|D【分析】解：A；六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)；是金屬最密堆積的形式，故A錯(cuò)誤；

B、金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)，24g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為2mol，則含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA；故B正確；

C、NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6；而不是4，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)銅棒導(dǎo)熱；使反應(yīng)中放出的熱量散失，會(huì)導(dǎo)致△H偏低，故D正確；

故選BD．

A；六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高；

B、金剛石中每個(gè)C都與另外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×=2個(gè)；

C、NaCl晶體中Na+配位數(shù)為6；

D；根據(jù)銅棒導(dǎo)熱；使反應(yīng)中放出的熱量散失．

本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，難度中等．【解析】【答案】BD9、B|C【分析】解：A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子；所以磷酸屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子；所以屬于原子晶體，碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故B正確；

C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子；所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；

D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子；所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型；原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子．

本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素屬于分子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】BC10、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意乙酸乙酯制取中除雜劑及除雜方法，題目難度不大。

【解答】A.葡萄糖與氫氣加成生成六元醇，是醛基與氫氣加成，說明醛基具有氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖中含有醛基；所以能被新制銀氨溶液氧化，說明葡萄糖具有還原性，故B正確；

C.葡萄糖與酸發(fā)生酯化反應(yīng)；為取代反應(yīng)，不能說明葡萄糖具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；葡萄糖中含有醛基，所以能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，說明葡萄糖具有還原性，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}三、多選題(共5題，共10分)11、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、BD【分析】放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固體A灼燒生成二氧化碳的質(zhì)量為0.06mol×44g/mol=2.64g，堿石灰增重2.82g，故生成水的質(zhì)量為2.82g-2.64g=0.18g。

【詳解】

A．n（CO2）=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正確；

C．固體A中含有氫氧化鎂，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C錯(cuò)誤；

D．水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.823，D正確。

答案為BD。13、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.延長時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD。【解析】rm{BCD}15、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}四、填空題(共1題，共2分)16、略

【分析】（1）一般金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)具有很好的導(dǎo)電性，另外還原部分非金屬元素的單質(zhì)，例如石墨和硅等，所以答案是①④。（2）鋰失去1個(gè)電子后就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去電子是非常難的；X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，說明X是第IA元素，又因?yàn)榈谝浑婋x能小于鋰的，所以應(yīng)該是鈉元素。J是氧。二者形成的氧化物是氧化鈉和過氧化鈉；Y的第一、第二和第三電離能逐漸增大，但相差不不是很大，而第四電離能則是遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于第一、第二和第三電離能，這說明Y是第ⅢA元素，即為鋁元素；因?yàn)閙是Ar，最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能是最大的?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①④（2分）(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難（1分）②a（1分）Na2O和Na2O2（2分）③ⅢA或第三主族（1分）④m（1分）五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)六、推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】解：分子式為芳香烴rm{C_{7}H_{8}}的不飽和度為：rm{dfrac{7隆脕2+2-8}{2}=4}則該芳香烴為甲苯rm{(}rm{)}甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}為rm{A}生成rm{B}且rm{B}能發(fā)生催化氧化，則rm{B}為rm{C}為rm{D}為rm{E}為分子中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物rm{F}根據(jù)信息反應(yīng)rm{(i)}可知，有機(jī)物rm{X}為rm{1}rm{3-}丁二烯；

rm{(1)}根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)rm{壟脵}為消去反應(yīng)；反應(yīng)rm{壟脼}為水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成阿司匹林；該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}

rm{(2)}根據(jù)分析可知，反應(yīng)rm{壟脹}為轉(zhuǎn)化成為鹵代烴的水解反應(yīng)，則反應(yīng)條件為：氫氧化鈉的水溶液；加熱；

故答案為：氫氧化鈉的水溶液；加熱；

rm{(3)B}為為苯甲醇，分子中含有酚羥基和羧基；

rm{a.FeCl_{2}}溶液：rm{B}和都不與氯化亞鐵反應(yīng)，所以不能夠用氯化亞鐵鑒別，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.}濃溴水：濃溴水不與苯甲醇反應(yīng)，但是能夠與酚羥基的鄰、對位rm{H}發(fā)生取代反應(yīng)，可以用濃溴水鑒別，故rm正確；

rm{c.Na}二者都能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣，無法用鈉鑒別，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.NaHCO_{3}}溶液：苯甲醇不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而中的羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用碳酸氫鈉溶液鑒別，故rmwkqyois正確；

故答案為：rm{bd}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脻}為的發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為

故答案為：

rm{(5)}甲苯rm{(}rm{)}在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成被氧化生成然后發(fā)生信息反應(yīng)rm{(ii)}生成則以芳香烴rm{C_{7}H_{8}}為原料制備的合成路線流程圖為：rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}隆壟{脜簍脧玫脣謾}}}rm{xrightarrow{{脣謾脨脭賂脽脙脤脣謾錄脴脠脺脪潞}}}rm{xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}隆壟{脜簍脧玫脣謾}}}

故答案為：rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}隆壟{脜簍脧玫脣謾}}}rm{xrightarrow{{脣謾脨脭賂脽脙脤脣謾錄脴脠脺脪潞}}}rm{

xrightarrow{{脣謾脨脭賂脽