2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不正確的是A.向1L的中通入amol的充分反應(yīng)：B.明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：C.0.3mol銅和濃硝酸的反應(yīng)中，銅全部溶解生成0.1mol氣體：D.用濃鹽酸與反應(yīng)制取氯氣：2、合成樹脂(塑料的主要成分)屬于A.單質(zhì)B.氧化物C.無(wú)機(jī)物D.有機(jī)物3、下列排列順序正確的是。

①熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③密度：四氯化碳＞己烷＞水④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A.①③B.①④C.②④D.②③4、利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都準(zhǔn)確無(wú)誤。下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是()A.稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0gB.定容時(shí)，仰視觀察刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線5、下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是：（）A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體8、下列說(shuō)法正確的是A.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C.當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)D.實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_________________；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下；1gA單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（3）B；G、I簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A；F、G、H四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸；該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。10、聯(lián)合國(guó)將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”；主題是“化學(xué)，人類的生活，人類的未來(lái)”，以鼓勵(lì)青年人熱愛(ài)化學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)成人每天應(yīng)從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，這些元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(2)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，計(jì)算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

(3)SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性?！肮枘z”常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實(shí)驗(yàn)室可用________溶液來(lái)鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。11、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____N2↑+___H2O

(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)________L。12、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaClO中Cl元素的化合價(jià)是__。

（2）浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)_。

（5）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。13、礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______，K2O的電子式為_(kāi)______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。

(3)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O_______SiH4(填“＞”；“＜”或“=”)

(4)白云石所含的兩種金屬元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是_______，寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)為白色膠狀沉淀。若要利用下圖裝置證明非金屬性：

C＞Si，則A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供選擇的藥品：稀硫酸、鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液。)14、以制Fe(引火鐵)的反應(yīng)是：

(1)作還原劑的物質(zhì)是______，鐵元素的化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”)。

(2)反應(yīng)中每消耗1mol生成Fe的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、無(wú)水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示；該“84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______(保留一位小數(shù)?molL-1)

（2）某同學(xué)取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g?cm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1?L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號(hào)；多選題，少選不給分)

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．稀釋過(guò)程中；溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶。

C．所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中。

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切23、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

(1)操作①的名稱是_____；操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。

(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中；滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。

(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液；溶液顯血紅色，證明有_____存在。

(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。24、某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為和（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98％的濃硫酸配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是______

（2）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①____________，②____________。

（4）M樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用和表示）：________________________。

（5）該實(shí)驗(yàn)需要的溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制時(shí)應(yīng)稱量______

②配制溶液時(shí)，固體中含有雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______。（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”；下同）。

（6）若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積______；實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)26、2019年是“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”；也是“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)”成立100周年。如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

。

N

S

Ga

As

Se

Br

(1)N在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，N2的電子式為_(kāi)____。

(2)As的最高正價(jià)為_(kāi)_____，Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)____。

(3)Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；根據(jù)元素周期律推斷，單質(zhì)Ga可與NaOH溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式____。

(4)Se是生物體必需的重要微量元素，將SO2氣體通入H2SeO3溶液中可以制得單質(zhì)Se，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．氯氣首先和亞鐵離子反應(yīng)；再和溴離子反應(yīng)，不確定氯氣的量，不能確定反應(yīng)情況，A錯(cuò)誤；

B．明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，此時(shí)氫氧根離子不足，只有部分鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．0.3mol銅和濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫氣體不是二氧化氮?dú)怏w；C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸與反應(yīng)制取氯氣同時(shí)生成氯化錳、水：D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

塑料的主要成分為合成樹脂；如聚乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯和酚醛樹脂等，屬于有機(jī)物，D項(xiàng)符合題意。

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①金屬離子電荷越高、離子半徑越小，則金屬的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)排序：Al＞Mg＞Na，正確；②電子數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑排序：Na+＞Mg2+＞F-，錯(cuò)誤；③四氯化碳密度比水大，己烷密度比水，密度排序：四氯化碳＞己烷＞水，錯(cuò)誤；④水、苯酚和碳酸電離出氫離子的能力依次減弱，因此，結(jié)合質(zhì)子能力排序：OH-＞-O-＞HCO3-正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在空氣中久置的碳酸鈉晶體會(huì)失去部分結(jié)晶水，稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g，Na2CO3的物質(zhì)的量偏大；所配溶液濃度偏高，故選A；

B．定容時(shí)；仰視觀察刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不選B；

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌，容量瓶中Na2CO3的物質(zhì)的量偏?。凰淙芤簼舛绕?，故不選C；

D．定容后；將容量瓶振蕩搖勻；靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不選D；

選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅不具有還原性；在空氣中不能被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SiO3溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；但是不屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性；能被空氣中的氧氣氧化生成三價(jià)鐵而變質(zhì)，故C正確；

D．氯化鈉溶液能夠穩(wěn)定存在與空氣中不變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；6、D【分析】【分析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析；鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【詳解】

鋁和鐵都能與酸反應(yīng)；故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。7、B【分析】【詳解】

A．焰色反應(yīng)是物理變化；A錯(cuò)誤；

B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）是為了除去其表面的雜質(zhì)；以防其干擾實(shí)驗(yàn)，B正確；

C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；其余的不需要，C錯(cuò)誤；

D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體；D錯(cuò)誤。

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，故A錯(cuò)誤；

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體；故B正確；

C.NaOH具有腐蝕性；不能直接接觸皮膚，故C錯(cuò)誤；

D.氫氟酸與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

【詳解】

由表知；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體；其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)；

（2）1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強(qiáng)酸為HNO3，其稀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它們反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】（1）

由得，物質(zhì)的量之比為：

（2）

葡萄糖的物質(zhì)的量為則

（3）

SO2中S的化合價(jià)為+4，具有還原性，可起到抗氧化的作用，故抗氧化作用利用了SO2的還原性；硅膠比表面積大,有微孔，吸水效果好，可做催化劑的載體；蘇打水的溶質(zhì)為Na2CO3，水玻璃為Na2SiO3，鹽酸或硫酸等與兩種物質(zhì)反應(yīng)，蘇打水中放出氣體，即可利用鹽酸（硫酸或醋酸等）溶液來(lái)鑒別兩者?！窘馕觥?00∶800∶10∶10.28mol·L-1還原催化劑鹽酸（硫酸、醋酸等）11、略

【分析】【分析】

(1)元素化合價(jià)升高；失去電子，物質(zhì)被氧化，作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)被還原，作氧化劑；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl；可利用碘的特性分析；

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；

(4)先根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)產(chǎn)生N2的關(guān)系，然后確定轉(zhuǎn)移5mol電子反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V=n·Vm確定氣體的體積。

【詳解】

(1)在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根據(jù)題中反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的鹽為NaNO2；故合理選項(xiàng)是②⑤；

(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)過(guò)程中每反應(yīng)產(chǎn)生3molN2轉(zhuǎn)移30mole-，則轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=×3mol=0.5mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的作用、有關(guān)計(jì)算及物質(zhì)鑒別的知識(shí)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；注意從元素化合價(jià)角度及圖像角度分析?！窘馕觥竣?NaNO2②.②⑤③.10④.6⑤.4⑥.10⑦.3⑧.2⑨.11.212、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，可得NaClO中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，與空氣中二氧化碳反應(yīng)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用離子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價(jià)做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為3:2

（5）Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，Cl原子得電子是15mol，NaClO3的物質(zhì)的量是2mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2。

【點(diǎn)睛】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑；元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式；對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。（4）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價(jià)做還原劑是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：213、略

【分析】【詳解】

(1)Al原子序數(shù)為13，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，K最外層只有1個(gè)電子，氧原子最外層6個(gè)電子，通過(guò)電子得失形成離子化合物，K2O的電子式為故答案為：第三周期第ⅢA族；

(2)上述元素中(Si除外)，K+有三個(gè)電子層，半徑最大，H+只有一個(gè)質(zhì)子，半徑最小，O2-和Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁大于氧，半徑O2-＞Al3+，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镵+＞O2-＞Al3+＞H+。故答案為：K+＞O2-＞Al3+＞H+；

(3)非金屬性：O＞Si，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4；故答案為：＞；

(4)白云石所含的兩種金屬元素K和Al中，金屬性較強(qiáng)的元素是K，KOH是強(qiáng)堿而Al(OH)3具有兩性，能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式：KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O。故答案為：K；KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O；

(5)通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性，要證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀硫酸，鹽酸、稀硝酸具有揮發(fā)性不能選，B中加Na2CO3，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸，C中加硅酸鈉溶液。故答案為：稀硫酸；硅酸鈉溶液?！窘馕觥康谌芷诘冖驛族K+＞O2-＞Al3+＞H+＞KKOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O稀硫酸硅酸鈉溶液14、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，四氧化三鐵中鐵元素化合價(jià)降低變?yōu)?價(jià)；故答案為：H2；降低。

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式得到反應(yīng)中每消耗1mol生成Fe的物質(zhì)的量為3mol，一個(gè)四氧化三鐵中有一個(gè)+2價(jià)，兩個(gè)+3價(jià)，都變?yōu)?價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2+3×2)×1mol=8mol；故答案為：3；8。【解析】H2降低38三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；16、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無(wú)氧酸，鹽有無(wú)氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；18、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。19、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；

(2)根據(jù)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

(3)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的濃度，配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)V=計(jì)算出需要濃硫酸的體積；結(jié)合溶液配制的操作分析所需要的玻璃儀器；

(4)根據(jù)c==分析誤差。

【詳解】

(1)由c=可知，c(NaClO)=mol/L=4.0mol?L-1；

(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：20mL×10-3L?mL-1×4.0mol?L-1=20mL×100×10-3L?mL-1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol?L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol?L-1；

(3)98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸濃度為：=mol/L=18mol/L，配制1L3.6mol?L-1稀硫酸需用濃硫酸的體積為：=0.2L=200mL；結(jié)合溶液配制的操作步驟；配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶，故還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、1000mL容量瓶；

(4)A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后；未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故A正確；

B．將稀釋的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；并定容，熱的溶液體積大，冷卻后溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；因吸水性，導(dǎo)致濃硫酸的濃度降低，則最終所配制溶液濃度偏低，故C正確；

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)；俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，溶液體積偏少，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

要掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見(jiàn)誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等?！窘馕觥?.0mol?L-10.04mol?L-1200膠頭滴管、1000mL容量瓶AC23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)流程圖；結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；

(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)；溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。

【詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(2)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色；有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘；有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③

(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：

(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；

(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3?！窘馕觥窟^(guò)濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl324、略

【分析】【分析】

據(jù)題意；M只含鐵；鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。

（1）根據(jù)計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)；

（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2；平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B；C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；

（4）根據(jù)V1可計(jì)算出樣品中鋁的質(zhì)量，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2﹣V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣計(jì)算鐵的量；再進(jìn)一步計(jì)算銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（5）①要配制0.50mol?L﹣1的NaOH溶液480mL；所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí)要按500mL溶液計(jì)算；

②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)；氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，據(jù)此答題；

（6）若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a；加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；如果實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積。

【詳解】

（1）根據(jù)可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2；平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫；并上下移動(dòng)C量氣