2025年人教A版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.2、如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列說法正確的是A.ab線上任意點(diǎn)溶液均顯中性B.b點(diǎn)時，溶液的pH＝6，顯酸性C.圖中溫度T1＞T2D.在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)3、下列各組物質(zhì)分類正確的是()

。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACH3COOHAlCO2BNaOHNH3?H2OCl2CCuSO4CaCO3水銀DBaSO4H2O蔗糖A.AB.BC.CD.D4、用括號內(nèi)試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（）A.苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液溶液，分液）B.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）C.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液，分液）D.苯中的苯酚（濃Br2水，過濾）5、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯誤的是（）A.將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C.銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)6、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（）A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.0～5min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（L?min）C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小D.12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化7、利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時，如用較多量的蒸餾水洗滌將會()A.提高收率和純度B.降低收率和純度C.提高收率和降低純度D.降低收率和提高純度評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．

試認(rèn)真分析后填空：

（1）曲線a是用____滴定____；

曲線b是用____滴定____．

（2）P點(diǎn)的縱坐標(biāo)為____．

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1；氫氧化鈉溶液的體積為____mL．9、（2015秋?伊寧市校級月考）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____．

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____；

（2）圖中△H=____kJ?mol-1；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1則v（O2）=____mol?L-1?min-1；

v（SO3）=____mol?L-1?min-1．10、屬于人體生命活動必需的微量元素是____（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的____．11、（2013?新城區(qū)校級模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：

（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是____（填“Ⅰ”；“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是____．

A．t2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同。

C．t2時氫氣；氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2

D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同。

（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是____（填“c”；“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物。

質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是____（填“a”；“e”或“f”）．

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t3時刻，此時n（H2）比圖象中的值大；那。

么該溫度可能是____．

A．673KB．273KC．373K

（5）在密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

△H=-92.2kJ/mol，測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為____kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4molNH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)____（填“放出”或“吸收”）的熱量為____kJ．12、（1）為了減少空氣中SO2的排放；常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-dkJ?mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-ekJ?mol-1

C燃燒熱為fkJ?mol-1（d；e、f均大于0）

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____．

②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是____（填序號）

a．Ca（OH）2b．CaCl2c．K2CO3d．NaHSO3e．NH3?H2O

（2）鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑；遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：

3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是____mol

（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____．

②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽____在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．

（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，高溫潤滑劑等．

二茂鐵中配離子為C5H5-，其對應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為如圖2中的a，C5H6與Br21：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為如圖2中的b，寫出這里C5H6的結(jié)構(gòu)簡式____；分子N中含有____個手性碳原子．

13、C；O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素。

（1）C元素位于元素周期表第____周期，第____族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為____

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空。

。離子半徑酸性還原性得電子能力N3-____Al3+H2SO4____HClO4O2-____S2-35Cl____37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：____

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式____．14、已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C60%；H13.3%，O26.7%．

（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為____．

（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)為____，其結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____．15、過氧化氫對環(huán)境友好；性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣．

①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報告如下表所示．。序號條件結(jié)論結(jié)論溫度/℃催化劑催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是____________對H2O2分解速率的影響．

實(shí)驗(yàn)2；3的目的是____________．

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是____________．

②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2；避免反應(yīng)過于劇烈的操作是____________．

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2；并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．

①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液；立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是____________．

②通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mLX，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對錯）17、因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2____．（判斷對錯）18、判斷對錯：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．19、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．20、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對錯）21、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對錯）22、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）23、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯）24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3____．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)25、如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下；B；E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為____；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____；

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____；

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．26、已知A；B為氣體；D為液體，F(xiàn)為固體．①、②反應(yīng)為重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）F有多種可能，請寫出一種可能的情況，F(xiàn)可能是（化學(xué)式）____反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（3）工業(yè)上制取E時，主要工業(yè)設(shè)備有____、____、____等，為了節(jié)約原料和避免環(huán)境污染，常常將____等氣體循環(huán)使用．27、托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學(xué)學(xué)報》公布的一種合路線如下:（1）C→D的反應(yīng)類型____。（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)有經(jīng)基、____和____(填官能團(tuán)名稱)。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①能與Br2發(fā)加成反應(yīng)；②是萘，的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；③在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物都只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.（4）實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化中，叔丁基鋰[(CH3)CLi]轉(zhuǎn)化為((CH3)2C=CH2，同時有LiBr生成，則X(分子式為C15H14O3)的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）是合成神經(jīng)興奮劑回蘇靈的中間體，請寫出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖中的試劑及無機(jī)試劑任用）該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:____。評卷人得分五、其他(共3題，共24分)28、已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。29、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。30、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)31、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。32、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．【解析】【解答】解：A．碳原子連接2個相同的原子；所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；

B．分子是對稱的，每個碳原子都含有相同的原子或原子團(tuán)，所以不含手性碳原子，故B錯誤；

C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子；所以不含手性碳原子，故C錯誤；

D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)；所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；

故選D．2、A【分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知ab線上任意點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均顯中性，A正確；B、b點(diǎn)時，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液顯中性，B不正確；C、水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，而溶液中b水的離子積常數(shù)大于a點(diǎn)水的離子積常數(shù)，因此圖中溫度T1＜T2，C不正確；D、在水中通入適量HCl氣體抑制水的電離，但水的離子積常數(shù)不變，因此不可能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性、水的電離以及外界條件對水電離平衡的影響【解析】【答案】A3、D【分析】解：A、CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；故A錯誤；

B、NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)也非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、CuSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)也非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故選：D．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】A．甲苯被高錳酸鉀氧化后與苯不分層；

B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層；

D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．【解析】【解答】解：A．甲苯被高錳酸鉀氧化后與苯不分層；不能分液分離，故A錯誤；

B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水；洗氣除雜，故B錯誤；

C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故C正確；

D．溴；三溴苯酚均易溶于苯；不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬在常溫下可發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答．【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化而變黑，故A正確；

B．濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，故B正確；

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出；該氣體為二氧化硫，為硫酸還原生成，說明反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性作用，故C正確；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，故D錯誤．

故選D．6、A【分析】【分析】A．由圖可知；10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

B．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=計算c（CH4），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；

C．恒溫下；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大；

D．反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆速率相等．【解析】【解答】解：A．由圖可知；10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；

B．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故c（CH4）==0.1mol/（L?min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=3×0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min）；故B錯誤；

C．恒溫下，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果降低氫氣濃度的增大，但不會消除濃度增大，平衡后c（H2）增大；故C錯誤；

D．反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正；逆速率相等；故D錯誤；

故選A．7、D【分析】【解析】試題分析：利用重結(jié)晶法得到的KNO3晶體中仍然含有少量NaCl，此時，可利用20℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特點(diǎn)，用少量蒸餾水洗滌晶體。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會降低收率和提高純度，答案選D?？键c(diǎn)：考查重結(jié)晶的有關(guān)判斷【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)8、NaOHHClHClNaOHP（15，7）0.115【分析】【分析】（1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢來判斷；

（2）根據(jù)曲線P點(diǎn)時pH值為7；此時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；

（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；【解析】【解答】解：（1）曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，曲線b的pH是由大到??；說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線；

故答案為：NaOH；HCl；HCl；NaOH；

（2）根據(jù)圖示；可以知道鹽酸的濃度和氫氧化鈉的濃度是相等的，都是0.1mol/L，曲線P點(diǎn)時pH值為7，此時氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，氫氧化鈉的體積是15，所以鹽酸的體積也是15mL，即P的坐標(biāo)是（15，7）；

故答案為：P（15；7）；

（3）根據(jù)曲線的起點(diǎn)可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L；根據(jù)曲線的起點(diǎn)可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，所以氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，所以根據(jù)坐標(biāo)可知，氫氧化鈉的體積為15mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)；

故答案為：0.1；15．9、無影響降低-1980.0250.05【分析】【分析】（1）加入催化劑；可以使得活化能減小，反應(yīng)速度加快；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1計算反應(yīng)熱；

（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到．【解析】【解答】解：（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，加入催化劑，活化能減小，但是不會改變反應(yīng)熱的大??；

故答案為：無影響；降低；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1；

則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1；故答案為：-198；

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，依據(jù)比例計算得到v（O2）=0.025mol/L?min；v（SO3）=0.05mol?L-1?min-1；

故答案為：0.025；0.05．10、Fe原電池【分析】【分析】微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，鋼鐵暴露在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，其中人體生命活動必需的微量元素是Fe，鋼鐵暴露在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成原電池，金屬鐵做負(fù)極，故答案為：Fe；原電池．11、ⅢCDgfA165.96吸收18.44【分析】【分析】（1）以及化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)和圖象中物質(zhì)的量的變化分析；

（2）t2時刻氫氣和氨氣的物質(zhì)的量相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，速率正比的與化學(xué)計量數(shù)之比相等，據(jù)此判斷；

（3）合成氨開始后；正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率增大；

（4）合成氨是反應(yīng)放熱，溫度改變后，n（H2）比圖象中的值大；說明平衡逆向移動，溫度升高平衡逆向移動；

（5）1mol氮?dú)夥磻?yīng)放熱92.2KJ，據(jù)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量判斷放熱多少；生成2mol氨氣放熱92.2KJ，分解2mol氨氣吸熱92.2KJ，據(jù)等效平衡原理判斷分解氨氣的物質(zhì)的量計算吸熱多少．【解析】【解答】解：（1）氫氣是反應(yīng)物；其物質(zhì)的量減少，且其減少量與氮?dú)庵葹?：1，可以判斷Ⅲ為氫氣，故答案為：Ⅲ；

（2）t2時刻氫氣和氨氣的物質(zhì)的量相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

A；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯誤；

B、t2時刻氫氣和氨氣的物質(zhì)的量相等；反應(yīng)速率不同，故B錯誤；

C；各物質(zhì)反應(yīng)速率之比始終大于化學(xué)計量數(shù)之比；故C正確；

D、t2時刻氫氣和氨氣的物質(zhì)的量相等；故D正確；

故答案為：CD；

（3）合成氨開始后；正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)速率最小，逆反應(yīng)速率增大，故答案為：g；f；

（4）合成氨是反應(yīng)放熱，溫度改變后，n（H2）比圖象中的值大；說明平衡逆向移動，溫度升高平衡逆向移動，溫度高于500K，故答案為：A；

（5）參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為90%×2mol=1.8mol，放熱1.8mol×92.2KJ/mol=165.96KJ；在相同容器中充入2molN2和6molH2與充入4molNH3達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度相同，充入2molN2和6molH2時，平衡后氮?dú)庥?.2mol，氫氣有0.6mol、氨氣有3.6mol，則加入4mol氨氣，只反應(yīng)0.4mol，生成2mol氨氣放熱92.2KJ，分解2mol氨氣吸熱92.2KJ，負(fù)極0.4mol氨氣吸熱0.4mol×=18.44KJ，故答案為：165.96；吸收；18.44．12、CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1ceH2PO4-+H+=H3PO4不能2【分析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；

②二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?；能和堿液反應(yīng)，亞硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸鹽反應(yīng)；

（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合價由+3價變?yōu)?5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，該反應(yīng)中有2mol水作還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量；

（3）①溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大；據(jù)此書寫離子方程式；

②根據(jù)溶液中存在的離子與溶液pH的關(guān)系判斷；

（4）C5H6的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明含有三類H原子，該分子不飽和度==3，說明含有兩個碳碳雙鍵，且符合條件的該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為C5H6與Br21：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜有3種H原子，所以該物質(zhì)發(fā)生1，3加成，N是該物質(zhì)發(fā)生1，2加成得到的產(chǎn)物．【解析】【解答】解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-dkJ?mol-1①

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-ekJ?mol-1②

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-fkJ?mol-1③

將方程式得CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1；

故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1；

②二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮荒芎蛪A液反應(yīng)，亞硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸鹽反應(yīng)，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故選ce；

（2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合價由+3價變?yōu)?5價；-1價；部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，該反應(yīng)中有5mol水作還原劑，水失去電子的物質(zhì)的量=5mol×（2-0）=10mol；

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得被水還原的BrF3的物質(zhì)的量==mol；

故答案為：；

（3）①根據(jù)圖象知，pH從5轉(zhuǎn)化為0時，溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大，離子反應(yīng)方程式為H2PO4-+H+=H3PO4，故答案為：H2PO4-+H+=H3PO4；

②根據(jù)圖知，H2PO4-存在的pH范圍為0～10、PO43-存在的pH＞10；所以二者不能共存，故答案為：不能；

（4）C5H6的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明含有三類H原子，該分子不飽和度==3，說明含有兩個碳碳雙鍵，且符合條件的該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為C5H6與Br21：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜有3種H原子，所以該物質(zhì)發(fā)生1，3加成，N是該物質(zhì)發(fā)生1，2加成得到的產(chǎn)物，連接溴原子的C原子為手性碳原子，所以有兩個，故答案為：2．13、二IVA14C大于小于小于等于CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10akJ/molCa2++CO32-=CaCO3↓H2-2e-+2OH-=2H2O【分析】【分析】（1）C元素位于元素周期表第二周期；第IVA族；

（2）核外電子排布相同的離子；離子核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱；同種元素得電子能力相同；

（3）每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解）；放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ；

（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以測定文物年代，故答案為：二；IVA；14C；

（2）N3-、Al3為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則N3-大于Al3+，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則O2-小于S2-；同種元素得電子能力相同；故答案為：大于；小于；小于；等于；

（3）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ，熱化學(xué)方程式為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10akJ/mol，故答案為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10akJ/mol；

②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（4）氫氧燃料電池工作時，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為H2+2OH--2e-═2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-═2H2O．14、C3H8O羥基CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3CH3OCH2CH3【分析】【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算某化合物X中原子的個數(shù)之比；即實(shí)驗(yàn)式；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)式中碳原子已飽和，則分子式也就是實(shí)驗(yàn)式，然后根據(jù)X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2；說明含有羥基，不同氫原子在核磁共振氫譜中對應(yīng)不同的峰，且峰的面積與氫原子數(shù)成正比求出結(jié)構(gòu)簡式；

（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2-丙醇和甲乙醚，2-丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2；【解析】【解答】解：（1）分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比為：：：=3：8：1，所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，分子式也為C3H8O；

故答案為：C3H8O．

（2）實(shí)驗(yàn)式中碳原子已飽和，所以分子式也為C3H8O，X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，即有4種氫原子，個數(shù)之比為3：2：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH；

故答案為：羥基、CH3CH2CH2OH；

（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2-丙醇和甲乙醚，2-丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，甲乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH3；

故答案為：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3；15、略

【分析】解：(1)①實(shí)驗(yàn)1；2只有溫度不同；所以研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3溫度是相同的，而催化劑不同，所以研究的是不同催化劑對反應(yīng)速率的影響．反應(yīng)速率快，產(chǎn)生的氣體多，氣泡就多而快，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)生的氣體少，氣泡就少而慢；

故答案為：溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢；

②過氧化氫在FeCl3溶液催化的作用下分解，反應(yīng)過于劇烈，可控制滴加的量控制反應(yīng)的速率，分液漏斗帶有玻璃活塞，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率；

故答案為：旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率；

(2)①Fe2+能被H2O2氧化為Fe3+在堿性溶液中會生成紅褐色沉淀2Fe(OH)3所以反應(yīng)離子方程式為2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓；

故答案為：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓；

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

過氧化鈉質(zhì)量為(+)×78=3.9g

過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

故答案為：97.5%．【解析】溫度;比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異;產(chǎn)生氣泡的快慢;旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率;2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓;97.5%三、判斷題(共9題，共18分)16、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，以此判斷．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】過氧化鈉化學(xué)式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此計算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過氧化鈉化學(xué)式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．19、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價鍵；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，服用雞蛋清、豆?jié){、牛奶，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故答案為：√．21、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．22、×【分析】【分析】HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．23、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．24、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．四、推斷題(共3題，共9分)25、NH4ClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，I為紅棕色，應(yīng)為NO2，則H為NO，J為HNO3，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁，則應(yīng)為CO2，C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色，則都含有Na元素，由反應(yīng)③可知G為Na2CO3，K為NaHCO3，C應(yīng)為NaOH，A是一種常見的肥料，應(yīng)為NH4HCO3，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，可知B應(yīng)為HCl，則D為NH4Cl，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，I為紅棕色，應(yīng)為NO2，則H為NO，J為HNO3，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁，則應(yīng)為CO2，C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色，則都含有Na元素，由反應(yīng)③可知G為Na2CO3，K為NaHCO3，C應(yīng)為NaOH，A是一種常見的肥料，應(yīng)為NH4HCO3，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，B應(yīng)為HCl，則D為NH4Cl；

（1）由以上分析可知D為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

（2）反應(yīng)③為Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（3）反應(yīng)④為Cu和HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）反應(yīng)⑤為3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應(yīng)中，只有氮原子化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：．26、CuCu+2H2SO4（濃）SO2↑+CuSO4+H2O2SO2+O22SO3沸騰爐接觸室吸收塔O2、SO2【分析】【分析】A、B都為氣體，在催化劑條件下的反應(yīng)中學(xué)階段有SO2和O2以及N2和H2的反應(yīng)，如是SO2和O2，則C為SO3，D為H2O，E為H2SO4，其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，可與金屬反應(yīng)又能生成SO2，如是N2和H2的反應(yīng)，C為NH3，對應(yīng)水溶液不能和固體反應(yīng)生成N2，則F可能為金屬