2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液中加少量溶液：B.溶液在空氣中變黃色：C.用溶解D.向溶液中加入溶液至剛好沉淀：2、2021年6月17日我國的“神舟十二號”載人飛船搭載3名宇航員順利升空，此次神舟飛船的主要任務(wù)是運(yùn)載航天員進(jìn)入天和核心艙開啟空間站運(yùn)轉(zhuǎn)，開啟空間站長期有人照料情況下的在軌運(yùn)行?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b；c、d、e、f是由這些元素組成的化合物；d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：Z＜YB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC.陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)D.W、Y、Z形成的化合物含有共價(jià)鍵4、下列說法正確的是（）A.1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1B.1molSi晶體中含4molSi—Si鍵C.60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA5、下列實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是。裝置編號X溶液①氨水②偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉③碳酸氫鈉碳酸氫鈉④Ba(OH)2Ba(OH)2

A.①：B.②：C.③：D.④：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、歷史上金；銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。

A．硬度適中。

B．密度適中。

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)。

D．不活潑性。

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水體②破壞臭氧層③危害工人的生命與健康④破壞植被。

A．①②B．①②③

C．②④D．①③④

(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________

(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ莀_______(填字母)。

A．測定密度B．放入硝酸中。

C．放入鹽酸中D．觀察外表。

(5)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(6)銅器表面有時(shí)會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________7、將銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生和共氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式：_______。

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：_______。

(3)標(biāo)況下體積_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體與_______混合通入水中充分反應(yīng)，能將元素轉(zhuǎn)化為8、高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效。實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子。試回答：

（1）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是___。

（2）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

（3）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___；

（4）H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量；有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

你認(rèn)為其中錯誤的是___（認(rèn)為沒有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的___倍。9、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）

(2)A與B形成的一種化合物與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(5)寫出物質(zhì)甲的電子式__________________，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：__________________________________________________。

(6)E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

(7)寫出C、E最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。10、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位；構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素在元素周期表中的位置為第______周期第______族。

(2)的最高化合價(jià)為______，的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，的最高價(jià)氧化物為______。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______元素(填元素符號)。

②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)

③氫化物的還原性：______

④原子半徑：______

(4)可在圖中分界線(虛線)附近尋找______(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料。

(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較的非金屬性強(qiáng)弱：______。(可供選擇的藥品有固體、稀硫酸、鹽酸、飽和溶液、飽和溶液、硅酸鈉溶液)11、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)元素⑦的名稱為______；在周期表中的位置______________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是__________。

(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：____________；該化合物屬于______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式______。

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤13、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤14、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤19、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)20、19.2g銅投入100mL14mol/L濃HNO3溶液中；充分反應(yīng)后無固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L。計(jì)算：

（1）所得氣體的質(zhì)量_____

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升10mol/LNaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____21、（1）SO2和SO3是硫的兩種氧化物，等溫等壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________；氧原子個(gè)數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。

（2）100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對分子質(zhì)量：______________,

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100mL1mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________，Na+的物質(zhì)的量濃度______________。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。22、在100mLAl2(SO4)3溶液中，__molAl2(SO4)3中含0.6molSO其中含Al3+__個(gè)，從中取出1/4體積的該溶液再稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為______。23、硫鐵礦（）是工業(yè)制硫酸的主要原料，若1.2t硫鐵礦制得98%的濃硫酸1.6t，該濃硫酸的密度為請回答下列問題：

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

(2)制得的濃硫酸的產(chǎn)率為_________________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、二氧化錳無論在實(shí)驗(yàn)室還是在生產(chǎn)；生活中均有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境、提高經(jīng)濟(jì)效益有著重要意義。

（1）經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學(xué)二氧化錳的流程如圖所示。

①常溫下幾種有關(guān)難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表，若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受損失，S2-的濃度范圍應(yīng)控制在___mol/L?；衔颩nSCoS（α型）NiSKsp2.5×10-104×10-211.07×10-21

②步驟⑥的化學(xué)方程式為___。

③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。（填序號）

④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為___，其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___。

（2）生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式___，若電解過程中的電壓為3V，理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）

（3）雙氧水氧化法制備二氧化錳時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應(yīng)時(shí)間一定的情況下，溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)25、Ⅰ．由三種元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答：

(1)組成A的三種元素是__________，A的化學(xué)式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況；實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。26、某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過程：KClO3→ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。

（1）寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式______

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。氧化劑是___________，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________

（4）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：。t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（“吸熱”或“放熱”）

②平衡常數(shù)K表示的意義是____________________。

③能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

a.容器中密度不變。

b.混合氣體中CO濃度不變。

c.v(H2)正=v(H2O)逆

d.c(CO2)=c(CO)

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。

①從圖可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度b．增大CO2的濃度

c．減小CO2的濃度d．使用催化劑。

②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)谏蠄D畫出t3~t5時(shí)間段的v逆變化曲線。_________________27、（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，生成有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（結(jié)果寫成小數(shù)；保留三位有效數(shù)字）

②在測定錳離子濃度的實(shí)驗(yàn)中，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用托盤天平稱取______gKIO4固體。

③下列有關(guān)配制溶液的操作或判斷正確的是_________

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；沒有烘干就用來配制溶液。

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線；不影響所配溶液濃度。

D．定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

E．當(dāng)容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時(shí)改用膠頭滴管加水定容28、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒；水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：S>P>Asb.原子半徑：S>P>Asc.非金屬性：S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷；可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知：投料前水樣pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)；從而達(dá)到去除As的目的。

已知：一定條件下；As(V)的存在形式如下表所示：

。pH

<2

2～7

7～11

11～14

存在形式。

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

A.氫氧化鋇少量；反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鋇和水；

B.二價(jià)鐵離子具有還原性；能被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；

C.醋酸為弱酸；應(yīng)保留化學(xué)式；

D.向溶液中加入溶液至剛好沉淀；反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水。

【詳解】

溶液中加少量溶液，離子方程式：故A錯誤；

B.溶液在空氣中變黃色，離子方程式：故B正確；

C.用溶解離子方程式：故C錯誤；

D.向溶液中加入溶液至剛好沉淀，離子方程式：故D錯誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的拆分，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．復(fù)分解反應(yīng)的定義是：兩種化合物相互交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物中有氮?dú)?，不是化合物，故A錯誤；

B．反應(yīng)物C2H8N2中H元素為+1價(jià)，N元素為-3價(jià)，故C元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物CO2中；碳元素為+4價(jià)，故反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，故B正確；

C．置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物；該反應(yīng)的反應(yīng)物沒有單質(zhì)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；故該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d是過氧化鈉Na2O2；又m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣味，m是氧氣O2；則b；c為二氧化碳和水；W、X、Y、Z對應(yīng)的元素是H、C、O、Na，據(jù)此解答。

【詳解】

A．離子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：Na+2-；A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性更強(qiáng)，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：Y

D．W；Y、Z形成的化合物是氫氧化鈉；含有氫氧共價(jià)鍵，D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A、1molNa2O2晶體中含有1molO22-和2molNa+，則1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1：2；A錯誤；

B；一個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵；一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)Si原子，則1molSi晶體中含2molSi-Si鍵，B錯誤；

C、SiO2中一個(gè)Si形成4個(gè)Si-O鍵，則60gSiO2即1mol中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA；C正確；

D、一個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)C原子，所以12g金剛石即1mol中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA；D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)；寫離子方程式要寫化學(xué)式，A正確；

B．鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁；B正確；

C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；C正確；

D．向濃溶液中滴加2滴溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）錢幣流通；說明金屬性不活潑；

（2）從氰化物有毒角度進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；然后進(jìn)行分析；

（4）從元素及其化合物的性質(zhì)入手；

（5）利用鐵的金屬性強(qiáng)于銅；

（6）銅與稀鹽酸不反應(yīng)而銅綠可以與鹽酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)作為流通錢幣；要求化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，容易加工等，金；銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣，故選項(xiàng)D正確；

答案為D；

(2)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)；危害工人的身體健康，排入環(huán)境會污染水體，破壞植被，因此①③④符合題意；

答案為：D；

(3)由題中所給信息可知，ZnCO3受熱發(fā)生分解：ZnCO3ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的還原性，發(fā)生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；所得“藥金”為銅鋅合金；

答案為：銅鋅合金；ZnCO3ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；

(4)根據(jù)上述分析；“藥金”是鋅和銅的合金，利用金的不活潑性，不與鹽酸和硝酸反應(yīng)，而銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質(zhì)，可用酸對其進(jìn)行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對其進(jìn)行鑒別，故選項(xiàng)ABC符合題意；

答案為：ABC；

(5)實(shí)際上是用鐵還原CuSO4得到單質(zhì)銅，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(6)銅綠又名堿式碳酸銅，可以寫成Cu(OH)2·CuCO3，能與鹽酸反應(yīng)，而銅不與鹽酸反應(yīng)，因此除去銅綠可用鹽酸洗滌，其反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；

答案為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑?！窘馕觥緿D銅鋅合金ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ABCCuSO4＋Fe===FeSO4＋CuCu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑7、略

【分析】【詳解】

（1）銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為：

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為銅片和一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和共根據(jù)氮元素的物質(zhì)的量守恒可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

（3）設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量分別為則反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由價(jià)升高至價(jià)，部分價(jià)的氮化合價(jià)降低至中的價(jià)，部分價(jià)的氮化合價(jià)降低至中的價(jià)，根據(jù)得失電子相等可列方程解得則在標(biāo)況下體積為：

（4）將產(chǎn)生的氣體與混合通入水中充分反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為則最終變價(jià)元素只有銅和氧氣中的氧元素，銅失去電子，則得到電子，的物質(zhì)的量為【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.058、略

【分析】【分析】

（1）由MnO2制備KMnO4，Mn元素被氧化，而氧化劑應(yīng)為KClO3；被還原生成KCl；

（2）反應(yīng)中MnO2被氧化生成K2MnO4；Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等判斷；

（3）由題意可知酸性條件下K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；以此書寫反應(yīng)的離子方程式；

（4）H2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)；結(jié)合電子得失相等計(jì)算。

【詳解】

（1）由MnO2制備KMnO4，Mn元素被氧化，而氧化劑應(yīng)為KClO3，被還原生成KCl，產(chǎn)物為KCl，該反應(yīng)為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；

故答案為：KCl；

（2）反應(yīng)中MnO2被氧化生成K2MnO4，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為

故答案為：

（3）酸性條件下K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O；

（4）H2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，則2molKMnO4參加反應(yīng)生成MnSO4，應(yīng)得到10mol電子，則應(yīng)生成5molO2，則②錯誤；等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，二者都表現(xiàn)為氧化性，其中H2O2被還原生成水，1molH2O2可得2mol電子，而1molKMnO4可得5mol電子，則H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的=0.4倍?！窘馕觥竣?KCl②.③.3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O④.②⑤.0.4倍9、略

【分析】【詳解】

A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A應(yīng)為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，可知B為氧元素、C為Na元素，甲為Na2O2，乙為Na2O；D的L層電子數(shù)等于K；M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則E為氯元素；

(1)A為碳；C為鈉；

(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價(jià)化合物；

(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(5)Na2O2的電子式為用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為

(6)Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；

(7)NaOH溶液和HClO4發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O?！窘馕觥刻尖c2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2共價(jià)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCl2O7H++OH—=H2O10、略

【分析】【分析】

同一主族的元素；原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最后以惰性氣體元素結(jié)束，然后根據(jù)元素周期律逐一解答。

【詳解】

(1)和同一主族，位于的下一周期；在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。

(2)和碳同一主族，元素原子最外層有4個(gè)電子，所以元素最高化合價(jià)是價(jià)；原子最外層有7個(gè)電子，Cl元素的最高化合價(jià)是價(jià)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為和元素同一主族，原子最外層有5個(gè)電子，所以元素最高化合價(jià)是價(jià)，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

(3)①同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越弱，陰影部分元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是

②元素和元素位于同一周期，同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。

③元素和元素位于同一主族，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對應(yīng)簡單氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以還原性：H2O＜H2S；

④和位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＜C；C和位于同一主族；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：C＜Si，故原子半徑：N＜Si。

(4)金屬元素單質(zhì)容易導(dǎo)電；非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，位于金屬與非金屬交界區(qū)的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因此可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，故合理選項(xiàng)是B。

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以可以通過比較碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。由于鹽酸具有揮發(fā)性，用固體和鹽酸反應(yīng)生成的氣體中混有雜質(zhì)需通過飽和溶液洗氣，除去雜質(zhì)HCl，然后再通入溶液，若有白色膠狀沉淀生成，說明反應(yīng)產(chǎn)生了H2SiO3，證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，從而說明元素的非金屬性：C＞Si。故可證明元素的非金屬性：C＞Si的化學(xué)試劑有固體、鹽酸、飽和溶液、溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。【解析】四ⅢA+4F＜＜＜B固體、鹽酸、飽和溶液、溶液11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)元素⑦為氯元素；位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，同一周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，但O沒有含氧酸，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl，相應(yīng)的酸為HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以圖示元素中金屬性最強(qiáng)的是K，相應(yīng)的堿為KOH，電子式為

(3)④為Na，⑥為S，二者形成可形成由鈉離子與硫離子構(gòu)成的離子化合物Na2S，其形成過程為：

(4)上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)有多種，如KOH，NaOH等堿，Na2SO4、NaClO等含氧酸鹽，還有Na2O2、K2O2等；

(5)⑥為S、⑦為Cl、⑨為K，三種元素形成的離子電子層數(shù)均為3層，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑由大到小為S2－＞Cl－＞K+。【解析】氯第三周期第ⅦA族HClO4離子KOH，NaOH、Na2SO4、NaClO、Na2O2、K2O2等S2－＞Cl－＞K+三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。13、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；15、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。16、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。19、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。四、計(jì)算題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

本題考核Cu和濃硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)中涉及兩個(gè)反應(yīng)：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅；一氧化氮和水。

（1）在上述反應(yīng)過程中，Cu原子失去電子，變?yōu)镃u2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失守恒以及NO、NO2的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行求解。

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，可根據(jù)Cu(OH)2中Cu2+與OH-的量的關(guān)系進(jìn)行求解；同時(shí)要注意剩余的硝酸消耗氫氧化鈉的量。

【詳解】

（1）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為：

設(shè)收集到的氣體中NO2的物質(zhì)的量為x；NO的物質(zhì)的量為y，據(jù)題意有：

Cu原子失去電子，變?yōu)镃u2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據(jù)電子得失守恒有：即

聯(lián)立方程組；得：

解得：

故所得氣體的質(zhì)量=

答案為：16.8g。

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，原硝酸的物質(zhì)的量為1.4mol，根據(jù)生成的一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量計(jì)算共消耗硝酸1mol，則溶液中剩余0.4mol硝酸，需要消耗0.4mol的NaOH溶液；同時(shí)加入的NaOH溶液使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，在Cu(OH)2中Cu2+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量的關(guān)系為：則NaOH的體積為：故向反應(yīng)后的溶液中加入100毫升10mol/LNaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀。答案為：100。

【點(diǎn)睛】

金屬與HNO3反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的酸性和氧化性。其中涉及兩個(gè)守恒：

（1）原子守恒：

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。

（2）得失電子守恒。

HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。

解題時(shí)根據(jù)題意選擇合適方法進(jìn)行計(jì)算分析?！窘馕觥竣?16.8g②.10021、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論分析；結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算；

（2）根據(jù)M=分析計(jì)算；

（3）先求出其摩爾質(zhì)量，然后再根據(jù)V=分析計(jì)算；

（4）先根據(jù)c=求出其濃度；再根據(jù)稀釋定律計(jì)算；

（5）利用n==cV分析作答；

（6）根據(jù)n==分析計(jì)算。

【詳解】

（1）阿伏伽德羅定律及其推論可知，體積之比等于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為====SO2中含有2個(gè)氧原子，SO3中含有3個(gè)氧原子，氧原子個(gè)數(shù)比為=

（2）M===32g/mol；即相對分子質(zhì)量為32；

（3）摩爾質(zhì)量M==g/mol，V===L；

（4）c===18.4mol/L，V濃===0.0054L=5.4mL；

（5）n===0.1mol，c===0.2mol/L，c(Na+)=0.4mol/L；

（6）n===0.25mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol，氫原子的數(shù)目為0.75NA?！窘馕觥?：45：65：43222.4bc/(aNA)5.40.1mol0.4mol/L0.75NA22、略

【分析】【詳解】

在Al2(SO4)3、硫酸根離子、鋁離子的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則含0.6molSO的Al2(SO4)3其物質(zhì)的量為0.2mol、鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，故含Al3+2.408×1023個(gè)，從中取出體積的該溶液再稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中含0.15molSOSO的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol·L－1【解析】0.22.408×10231.5mol·L－123、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度故答案為：18.4；

(2)設(shè)理論上由該硫鐵礦制得的濃硫酸的質(zhì)量為m；由硫元素守恒可知；

120

1.2tm

解得產(chǎn)率為故答案為：80%。【解析】18.480%五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

（1）①當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀，要將Co2+和Ni2+完全沉淀，根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算即可；

②步驟⑥利用NaClO3將MnSO4氧化成MnO2，在溶液中NaClO3被還原成NaCl；結(jié)合得失電子守恒；原子守恒寫方程式即可；

③凡是涉及固液分離的步驟都涉及過濾；

④整個(gè)過程中銨根離子和硫酸根離子沒有除去；故步驟⑨得到的副產(chǎn)品為硫酸銨；

（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為Mn2+失電子被氧化成MnO2；

（3）溫度升高反應(yīng)速率加快；但是溫度太高，雙氧水會分解，氨氣會揮發(fā)。

【詳解】

（1）①根據(jù)Ksp(CoS)=c(Co2+)×c(S2-)、Ksp(NiS)=c(Ni2+)×c(S2-)得：欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，就要將Co2+和Ni2+的濃度控制在10-5mol/及以下，那么：解得c(S2-)>4×10-16、c(S2-)>1.07×10-16，又因?yàn)镸n2+濃度為1mol/L而不受損，則Mn2+和S2-還沒開始沉淀，此時(shí)有c(S2-)×c(Mn2+)＜Ksp(MnS),即c(S2-)×1mol/L＜2.5×10-10，解得：c(S2-)＜2.5×10-10，綜上所述：即：硫離子濃度在4×10-16mol/L-2.5×10-10mol/L之間，故答案為：4×10-16-2.5×10-10；

②步驟⑥利用NaClO3將MnSO4氧化成MnO2，在溶液中NaClO3被還原成NaCl，方程式為：3MnSO4+NaClO3+3H2O=3MnO2+NaCl+3H2SO4，故答案為：3MnSO4+NaClO3+3H2O=3MnO2+NaCl+3H2SO4；

③①~⑨中；①②③⑤⑦⑨都涉及到固液分離，都用到過濾，故答案為：①②③⑤⑦⑨；

④整個(gè)過程中銨根離子和硫酸根離子沒有除去，故步驟⑨得到的副產(chǎn)品為硫酸銨，可做化肥，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到硫酸銨，故答案為：(NH4)2SO4；做化肥；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；

（2）陽極失電子，化合價(jià)升高，被氧化，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，生產(chǎn)1tMnO2轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量做如下計(jì)算：解得n=所以電子數(shù)=因?yàn)槊總€(gè)電子帶1.6×10-19C的電量，所以電子所帶總電量q=×1.6×10-19，由E=qU得：E==(×1.6×10-19×3)J=kw·h≈1845kw·h，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；1845；

（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大，但是溫度過高，H2O2分解了，NH3揮發(fā)了，故答案為：溫度升高反應(yīng)加快生成更多的MnO2；溫度達(dá)到一定程度后，若在升溫則氨氣揮發(fā)，過氧化氫分解。

【點(diǎn)睛】

（1）完全沉淀指的是離子濃度小于10-5mol/L，計(jì)算的時(shí)候往往用10-5mol/L計(jì)算。【解析】①.4×10-16-2.5×10-10②.3MnSO4+NaClO3+3H2O=3MnO2+NaCl+3H2SO4③.①②③⑤⑦⑨④.(NH4)2SO4⑤.做化肥⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾⑦.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+⑧.1845⑨.溫度升高反應(yīng)加快生成更多的MnO2，溫度達(dá)到一定程度后，若在升溫則氨氣揮發(fā)，過氧化氫分解六、原理綜合題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A與水反應(yīng)生成氣體B和白色固體E，白色固體E加熱可生成白色固體F，白色固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，說明E具有兩性，則E為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，則化合物A中含有Al元素，1.02gAl2O3的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)原子守恒，化合物A中的Al元素的物質(zhì)的量為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，根據(jù)摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，則B的摩爾質(zhì)量為8×2g/mol=16g/mol，B在足量氧氣中燃燒生成的氣體C能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則B為CH4氣體，則化合物A中應(yīng)含有C元素，CH4與足量的氧氣完全燃燒生成氣體C，C與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，則D為碳酸鈣，6g碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)碳原子守恒，則化合物A中的碳元素物質(zhì)的量為0.06mol，化合物A中第三種元素的質(zhì)量=1.44g-0.02mol×27g/mol-0.06mol×12g/mol=0.18g，結(jié)合物料守恒，化合物A和水反應(yīng)生成CH4和Al(OH)3，則化合物A中的第三種元素應(yīng)為H元素，其物質(zhì)的量為=0.18mol，則n(H):n(Al):n(C)=0.18mol:0.02mol:0.06mol=9:1:3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則可得化合物A的化學(xué)式為Al(CH3)3；據(jù)此分析解答。

Ⅱ．(1)實(shí)驗(yàn)過程中；甲中溶液三價(jià)鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色；

(2)反應(yīng)后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子；鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方法。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)分析，組成A的三種元素是氫、碳、鋁，A的化學(xué)式是Al(CH3)3；

(2)固體A是Al(CH3)3，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，化學(xué)方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；

(3)氣體B為CH4，CH4中的碳為-4價(jià)，為碳元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，CuO具有氧化性，則CH4與足量CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

Ⅱ．(1)實(shí)驗(yàn)過程中，甲中溶液三價(jià)鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子（反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+），含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色，溶液呈酸性；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)由于反應(yīng)中未指明反應(yīng)用量，反應(yīng)后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子，鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子方法為取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色淺變淡），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+）?！窘馕觥繗洹⑻?、鋁Al(CH3)3Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色淺變淡），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+）26、略

【分析】【分析】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合原子守恒；配平各物質(zhì)的系數(shù)；

（2）生成KCl體現(xiàn)鹽酸的酸性；生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性；氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，若產(chǎn)生0.6mol氣體，由反應(yīng)可知氯氣只有0.2mol，以此計(jì)算；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得；則Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，而S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算；

（4）①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系確定反應(yīng)的吸放熱；

②平衡常數(shù)K是表示反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的；

③化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，各組分的濃度不隨著時(shí)間的改變而改變，據(jù)此分析選項(xiàng)；

（5）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來確定改變的條件；

②增加CO2的量；會促使平衡正向移動，正逆反應(yīng)速率都要加快，據(jù)此回答。

【詳解】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為

故答案為：

（2）生成KCl體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)HCl的還原性，則該反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸的還原性、酸性，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KClO3；若產(chǎn)生0.6mol氣體，由反應(yīng)可知氯氣只有0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為

故答案為：還原性；酸性；KClO3；0.4mol；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，則Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，而S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

故答案為：2：1；

（4）①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)的變化關(guān)系：溫度升高；K降低，所以放應(yīng)是放熱的；

故答案為：放熱；

②平衡常數(shù)K的意義：是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

故答案為：平衡常數(shù)K是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志；一定溫度下，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

③a.容器中密度質(zhì)量守恒，V始終不變化，所以密度始終不變，當(dāng)密度不變了，不一定平衡，故a錯誤；

b.混合氣體中CO濃度不變是平衡狀態(tài)的特征，故b正確；

c.v（H2）正=v（H2O）逆能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的；達(dá)到平衡，故c正確；

d.c（CO2）=c（CO）不能說明正逆反應(yīng)的速率是相等的；達(dá)到平衡，故d錯誤。

故答案為：bc；

（4）①從如圖可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡；改變的條件使速率變化離開原速率點(diǎn)了，應(yīng)該是同時(shí)能讓正逆反應(yīng)速率加快的條件；

故答案為：ad；

②在t3時(shí)增加CO2的量，會使得正逆反應(yīng)速率都加快，逆反應(yīng)速率