2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷973考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于化合物下列敘述正確的是()A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.該分子在水中的溶解度小于2-丁烯2、下列元素中，屬于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn3、用c酸性溶液滴定mL未知濃度的草酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗滴定液xmL。下列說(shuō)法正確的是A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色B.需要錐形瓶、堿式滴定管C.若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使測(cè)得結(jié)果偏低D.測(cè)得草酸濃度4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OB.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241．8kJ/molC.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na2S2O3溶液中滴加鹽酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明礬溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO=Al(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++4Br-+I26、室溫下；依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液；加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L鹽酸；至溶液的pH=7。

下列說(shuō)法不正確的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反應(yīng)后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反應(yīng)后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)7、有機(jī)化合物a和b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.a的分子式為C6H8B.a、b互為同分異構(gòu)體C.a的二氯代物有2種D.a、b都能使溴水褪色8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖；它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑤消去反應(yīng)。

A.②③④B.①③④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥9、天然漆是一種油溶性樹(shù)脂，大量的漆器文物歷經(jīng)幾千年仍能完好如初。賈思勰所著《齊民要術(shù)》中對(duì)粉刷天然漆的器物有如下描述：“鹽醋浸潤(rùn)，氣徹則皺，器便壞矣”。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.天然漆屬于天然有機(jī)高分子材料B.天然漆屬于混合物C.天然漆耐一切化學(xué)物質(zhì)的腐蝕D.天然漆難溶于水評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ)頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)__。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則Q的化合價(jià)為_(kāi)__價(jià)。

（3）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

11、寫(xiě)出如下反應(yīng)的離子方程式：

（1）用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點(diǎn)為酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化銀和水的混合物中加入過(guò)量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）過(guò)量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)_______。

（4）鹽酸滴入固態(tài)的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化學(xué)式不得拆開(kāi))

（5）漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣_______。(漂白粉化學(xué)式不得拆開(kāi))

（6）中藥“生磁石”(主要成分Fe3O4)在熱鐵鍋中邊炒邊噴醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸鐵溶于水后洗去得到不含F(xiàn)e2O3的“生磁石”_______。12、考查有機(jī)物名稱(chēng)。

(1).A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2).A()的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(3).A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4).A(C2HCl3)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(5).A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(6).A()的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(7).A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(8).CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(9).ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(10).的化學(xué)名稱(chēng)是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(12).的化學(xué)名稱(chēng)是____________。13、下列各組粒子，屬于同種核素的是__(填編號(hào)，下同)，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，互為同分異構(gòu)體的是__。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③D、T④和(核內(nèi)15個(gè)中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和14、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋(píng)果表面的蠟狀物質(zhì)；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。

(1)寫(xiě)出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：_____。

②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子：_____。

③分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴C為_(kāi)____。

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L_____。

(2)下列關(guān)于烷烴的敘述中正確的是_____。A．都是易燃物，燃燒產(chǎn)物一定為二氧化碳和水B．在光照條件下，能使溴水褪色C．烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物D．能使酸性KMnO4溶液褪色(3)把下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列______。(填入編號(hào))

①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C③2，3，4－三甲基戊烷④(CH3)2CHCH2CH2CH3

(4)用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：_____；A的一氯代物有_____種。

(5)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種。寫(xiě)出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意有機(jī)物要寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____。15、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出其反應(yīng)類(lèi)型。

(1)甲烷和氧氣反應(yīng)：_______，反應(yīng)類(lèi)型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(yīng)(寫(xiě)第一步)：_______，反應(yīng)類(lèi)型_______。16、(1)已知某烷烴的鍵線(xiàn)式為用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________；該烷烴的分子式為_(kāi)__________，該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17、I.按要求書(shū)寫(xiě)：

(1)甲基的電子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：________。

II.有一種有機(jī)物的鍵線(xiàn)式如圖所示。

(1)的分子式為_(kāi)_______。

(2)有機(jī)物是的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、丙烷分子中的碳原子在同一條直線(xiàn)上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱(chēng)為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體；B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫(xiě)出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；24、某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學(xué)式；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應(yīng)能放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當(dāng)E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問(wèn)題：

（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

（2）M的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）E在氨氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）在氨鹽水中通常使用下圖裝置；其霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（2）生成的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

（3）向母液中加入粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線(xiàn)；需采用的操作為_(kāi)______；_______、洗滌、干燥。

（4）工業(yè)中可以利用碳酸鈉溶液吸收反應(yīng)②中產(chǎn)生的氯氣，寫(xiě)出含的溶液恰好吸收的離子方程式_______。(已知常溫下)

（5）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。

已知：加熱(85℃)和飽和溶液可以制取

①為使中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下；_______。

②為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的連接順序是______________；_______

③小組中甲同學(xué)認(rèn)為裝置不太合理，實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無(wú)需改進(jìn)，他的理由是_______；26、以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填字母)。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moLMn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為_(kāi)_____g;還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。

(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2＋，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100g水)：。溫度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為86.1g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_(kāi)_________。27、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子并得到副產(chǎn)物ZnO。制備流程如圖所示：(已知ZnO能溶于強(qiáng)堿)

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的目的是________（填字母）。

A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化鐵皮。

（2）加適量H2O2目的是___________,溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是___________。

（3）副產(chǎn)物ZnO常用于制備鋅單質(zhì)。我國(guó)早有煉鋅技術(shù)的記載，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷定毀罐取出即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，“倭鉛”是指金屬鋅）。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取___________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中用不到的有___________（填編號(hào)）。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管。

（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】分析：由的分子結(jié)構(gòu)可知；該有機(jī)物分子中有1個(gè)碳碳雙鍵；2個(gè)醛基，醛基中有碳氧雙鍵，雙鍵由1個(gè)個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，碳碳鍵為非極性鍵，其他鍵為極性鍵。組成元素只有C、H、O等3種，因?yàn)榉肿又袩o(wú)羥基，故不能形成氫鍵，但可以與水分子間形成氫鍵。

詳解：A.分子間不能形成氫鍵；A不正確；

B.分子中碳碳鍵為非極性鍵；其他鍵為極性鍵，故該分子既有極性鍵又有非極性鍵，B正確；

C.分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵；C不正確；

D.該分子可以與水分子間形成氫鍵；而2-丁烯不能，故其在水中的溶解度大于2-丁烯，D不正確。

綜上所述，敘述正確的是B，本題選B。2、B【分析】【分析】由元素的位置結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族；主族元素為IA～ⅤⅡA，共7個(gè)主族，以此來(lái)解答。

【詳解】A．Cu位于第四周期第IB族；選項(xiàng)A不選；B．Na位于第三周期第IA族，選項(xiàng)B選；C．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，選項(xiàng)C不選；D．Zn位于ⅡB族，選項(xiàng)D不選；答案選B。

【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大。3、D【分析】【詳解】

A．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象應(yīng)是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；且半分鐘內(nèi)不褪色，A錯(cuò)誤；

B．草酸溶液、酸性溶液均呈酸性，且酸性溶液具有強(qiáng)氧化性；可腐蝕橡膠，因此需要酸式滴定管，而不堿式滴定管，B錯(cuò)誤；

C．若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使草酸增多，消耗的溶液也會(huì)增多；使滴定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；

D．滴定反應(yīng)的離子方程式為：設(shè)草酸的濃度為根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系得：D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（有1個(gè)37Cl）+3H2O；故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式中水是氣體；不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.將1～2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；故C正確；

D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2S2O3溶液中滴加鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；A正確；

B．用惰性電極電解CuCl2溶液生成氯氣和銅，Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；B錯(cuò)誤；

C．明礬溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；C錯(cuò)誤；

D．FeI2溶液中加入足量溴水，亞鐵離子和碘離子均被氧化2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++6Br-+2I2；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A項(xiàng)正確；B.加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應(yīng)生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B項(xiàng)正確；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱堿性，只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在兩邊刪去兩離子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。7、C【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a的分子式為C6H8；故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b的分子式相同，均為C6H8；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，一氯代物只有1種，由一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；一氯代物的分子中含有4類(lèi)氫原子，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b分子中都含有碳碳雙鍵；都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

①含苯環(huán)、-CHO可發(fā)生加成反應(yīng)，故選；

②不含酯基不能發(fā)生水解反應(yīng)，故不選；

③含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；

④含-OH、-CHO均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選；

⑤含有-COOH，能發(fā)生中和反應(yīng)，故選；

⑥與-OH相連C的鄰位C上無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；

故選：C。9、C【分析】【詳解】

A．天然漆屬于樹(shù)脂；屬于天然有機(jī)高分子材料，屬于混合物，A項(xiàng)正確。

B．天然漆屬于混合物；B項(xiàng)正確；

C．由文中描述“鹽醋浸潤(rùn)；氣徹則皺，器便壞矣”可知天然漆在一定條件下可被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．親油性樹(shù)脂；難溶于水，D項(xiàng)正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)利用均攤法計(jì)算該晶胞中含有的各種原子個(gè)數(shù)；從而確定其化學(xué)式；

(2)利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q；Cu、O三種原子的個(gè)數(shù)；再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出Q的化合價(jià)；

(3)根據(jù)圖示，分別判斷A、B、C的配位數(shù)，再結(jié)合Cr的配位數(shù)為6判斷。

【詳解】

(1)該晶胞中碳原子個(gè)數(shù)=8×N原子個(gè)數(shù)=6×Ti原子個(gè)數(shù)=1+12×所以其化學(xué)式為T(mén)i4CN3，故答案為：Ti4CN3；

(2)根據(jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中Cu原子數(shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×+16×=8，Q原子數(shù)目為2+8×=4；設(shè)Q的化合價(jià)為a，化合物中各元素總化合價(jià)為0，則：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；

(3)根據(jù)題意可知，圖中A的配位數(shù)為12，B的配位數(shù)為2，C的配位數(shù)為6，Cr的配位數(shù)為6，說(shuō)明圖中C原子代表的是Cr原子，故答案為：C?！窘馕觥竣?Ti4CN3②.+3③.C11、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色。向其中滴加稀鹽酸，當(dāng)酚酞恰好褪色時(shí)，溶液pH=8，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以過(guò)量的醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化學(xué)式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于鹽酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生CaCl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固體吸收空氣中的二氧化碳放出氯氣，是由于在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解與醋酸反應(yīng)生成醋酸鐵和水，溶于水后洗去可溶性物質(zhì)，就得到不含F(xiàn)e2O3的“煅磁石”，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O?！窘馕觥?1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).A()的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化學(xué)名稱(chēng)是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

(3).A()的化學(xué)名稱(chēng)為鄰二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化學(xué)名稱(chēng)為三氯乙烯；

(5).A()的化學(xué)名稱(chēng)為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(6).A()的化學(xué)名稱(chēng)是2?羥基苯甲醛(水楊醛)；

(7).A()的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為氯乙酸；

(10).的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為2-丙醇(或異丙醇)；

(12).的化學(xué)名稱(chēng)是三氟甲苯?！窘馕觥块g苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)鄰二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)2?羥基苯甲醛(水楊醛)間苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或異丙醇)三氟甲苯13、略

【分析】【詳解】

同種核素：就是兩種元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別相等：和(核內(nèi)15個(gè)中子)；質(zhì)子中子均為15，屬于同種核素，故選④

同位素：是具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的的同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)，D、T；質(zhì)子數(shù)均為1，中子分別為0、1、2，屬于同位素關(guān)系，故選③

同素異形體：是指由同一種元素組成，因排列方式不同或分子組成不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)之間的互稱(chēng)，16O2和18O3是由氧元素組成的；分子組成不同的氧的不同單質(zhì)；屬于同素異形體關(guān)系，故選①

同分異構(gòu)體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均為C2H6O；但結(jié)構(gòu)不同，二者屬于同分異構(gòu)體關(guān)系，故選⑤。

②CH4和C3H8同屬烷烴；組成相同，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物關(guān)系。

⑥甲烷屬于正四面體構(gòu)型，兩個(gè)氯原子取代了甲烷中的兩個(gè)氫原子，形成的二氯甲烷的結(jié)構(gòu)只有一種，所以和屬于同一物質(zhì)。

故答案為：④；③；①；⑤?！窘馕觥竣?④②.③③.①④.⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）①密度之比=摩爾質(zhì)量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對(duì)分子量為2×43=86，烷烴的組成為CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

②令烷烴的組成為CnH2n+2，烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式為C99H200；

③令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個(gè)共價(jià)鍵，則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16；

④0.1mol烷烴D完全燃燒，消耗O2為=0.5mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)可知n＝3，D的分子式為C3H8；

（2）A.烷烴中含有碳?xì)湓兀煌耆紵a(chǎn)物為二氧化碳和水，氧氣不足時(shí)，烷烴不完全燃燒，產(chǎn)物可能為一氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.在光照條件下；烷烴不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物；一般會(huì)產(chǎn)生多種鹵代烴，選項(xiàng)C正確；

D.烷烴不含不飽和的碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，不能使酸性溶液褪色；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C；

（3）烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8個(gè)，沸點(diǎn)最高；④中碳原子是6個(gè)，沸點(diǎn)次之；①②中碳原子都是5個(gè)；且②中支鍵較多，沸點(diǎn)最低，故沸點(diǎn)按由高到低的順序排列為③④①②；

（4）A中最長(zhǎng)碳鏈有8個(gè)碳；第二個(gè)碳上有2個(gè)甲基，第六個(gè)碳上有一個(gè)甲基，第四個(gè)碳上有一個(gè)乙基，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，一氯代物有10種；

（5）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=114，則n=8，該烷烴的分子式應(yīng)為C8H18，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中只含有一種H原子，符合條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl?！窘馕觥?1)C6H14C99H200C7H16C3H8

(2)C

(3)③④①②

(4)2；2，6－三甲基－4－乙基辛烷10

(5)(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl15、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知某烷烴的鍵線(xiàn)式為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3，主碳鏈為5個(gè)碳，屬于戊烷，2位碳上有2個(gè)甲基，3位碳上有1個(gè)甲基，該烷烴的名稱(chēng)：2，2，3－三甲基戊烷；根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3可知，其分子式為C8H18；從該烴的結(jié)構(gòu)分析可知；該烷烴的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，所以在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有5種；

(2)丁烷有2種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷；2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，產(chǎn)物只能是2-甲基丙烷，則烯烴A為2-甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2-甲基丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+Br2→【解析】2，2，3－三甲基戊烷C8H185+Br2→17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)甲基是甲烷失去一個(gè)H，因此－CH3的電子式為故答案為

(2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，通過(guò)酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根據(jù)X的鍵線(xiàn)式，推出X的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(2)X的分子式為C8H8，不飽和度為5，苯的不飽和度為4，推出該同分異構(gòu)體中含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為n故答案為n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在滴定開(kāi)始調(diào)液面時(shí)可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線(xiàn)上，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。22、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

（1）B為SO2；與足量硝酸鋇反應(yīng)會(huì)被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀；

故答案為：3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反應(yīng)生成Na2SO3；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7；

故答案為：大于；SO32-+H2OHSO3-+OH-；

【點(diǎn)睛】

能與氧氣反應(yīng)生成氣體的固體單質(zhì)有C、S等元素，可以此作為該題的突破口進(jìn)行推斷?！窘馕觥?SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O大于SO32-+H2OHSO3-+OH-24、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的質(zhì)量為2.4g，E的相對(duì)原子質(zhì)量為24，E為鎂。由實(shí)驗(yàn)②知，鎂與氨氣反應(yīng)生成Mg(NH2)2和H2，NH3類(lèi)似H2O。由氣體A燃燒生成CO2和H2O可知，氣體A含有C，H元素，說(shuō)明M是由鎂和碳兩種元素組成，設(shè)M的化學(xué)式為MgCn，與水反應(yīng)生成5.8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物質(zhì)的量為4.8g-=0.2mol，n(A)=0.1mol，說(shuō)明M的化學(xué)式為MgC2，氣體A為C2H2。

【詳解】

(1)C2H2中的C和C之間存在三鍵；分子的結(jié)構(gòu)式為：H?C≡C?H；

(2)M為碳化鎂，類(lèi)似碳化鈣，化學(xué)式為：MgC2；

(3)碳化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙炔(C2H2)，化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑；

(4)鎂在氨氣中燃燒的條件是“點(diǎn)燃”，燃燒的化學(xué)方程式為：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

(5)MgCl2在水中水解；氯化氫作用是抑制氯化鎂水解，制備無(wú)水氯化鎂；

(6)電解熔融氯化鎂時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e=Cl2↑；

【點(diǎn)睛】

碳化鎂的性質(zhì)和碳化鈣類(lèi)似，需要學(xué)生靈活使用所學(xué)知識(shí)?！窘馕觥竣?H?C≡C?H②.MgC2③.MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑④.Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑⑤.抑制MgCl2水解⑥.2Cl--2e=Cl2↑五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

制備N(xiāo)a2CO3工藝流程為濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過(guò)濾得到NaHCO3固體和母液，NaHCO3受熱分解得到純堿Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，CO2氣體可循環(huán)使用；母液中加入NaCl粉末，發(fā)生反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NH4Cl固體和食鹽水；食鹽水可循環(huán)使用，據(jù)此解答。

（1）

在氨鹽水中通CO2常使用下圖裝置；其霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；

（2）

濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水，通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）

根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線(xiàn)可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離；需采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（4）

由電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)規(guī)律，含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的離子方程式為

（5）

①為使中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下；將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；

②A中利用加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2，B中利用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，通過(guò)E裝置除去氫氣混有的HCl氣體，然后和N2通過(guò)C中濃硫酸干燥并混合后通入D中合成氨，再利用F裝置中水吸收生成的氨氣，氫氣的尾氣利用點(diǎn)火燃的方法除去，則裝置從左到右接口的連接順序是bceihfg(或gf)kjl；

③該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，NH3中混有較多難溶于水的氣體，裝置F中不會(huì)產(chǎn)生倒吸，則無(wú)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)。【解析】（1）使氨鹽水霧化；可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率。

（2）

（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

（4）

（5）將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔bihfg(或gf)kjl該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，中混有較多難溶于水的氣體，裝置中不會(huì)產(chǎn)生倒吸26、略

【分析】【詳解】

（1）溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，3mol·L－1×0.5L=V×1.84g·mL－1×98%/98g/mol，V=81.5mL，故應(yīng)選100m