2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷857考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D.反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/3512、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是()A.x=lB.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mo/(L·min)C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率不變3、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。編號。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方案。

A

探究催化劑對分解速率的影響。

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量比較實驗現(xiàn)象。

B

探究的還原性。

向盛有水溶液的試管中滴加溶液；再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸。

C

比較和的金屬性強(qiáng)弱。

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸；比較實驗現(xiàn)象。

D

制取并純化氫氣。

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液。

A.AB.BC.CD.D4、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)?bY(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍后，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的濃度是原來的60%。下列說法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)X的反應(yīng)速率先增大后減小D.a＞b5、25℃時；向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a點溶液的pH12B.b點的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C.c點的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD.pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)6、已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol?L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4；測得混合溶液的溫度；pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1B.a點時溶液中存在：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)C.abc三點對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)D.b點時水的電離程度最大7、在0.1mol/LCH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)D.c(Na+)＞c(OH-)=c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)8、下列關(guān)于常溫下溶液的說法正確的是A.0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.已知同濃度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D.0.02mol/L氨水和0.01mol/L氨水中的c(NH)之比小于2：1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)10、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連11、下列敘述正確的是A.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小B.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()D.室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)12、室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若則所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.CH3COO-與HA-可以大量共存B.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C.M點時，D.NaHA溶液中：13、已知25℃時的電離平衡常數(shù)25℃時向某一元酸溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與變化的關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.由圖可推知，25℃時溶液的約為9B.當(dāng)通入時，所得溶液中：C.時所得溶液中D.時，所得溶液中：14、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，15、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都為O—H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為ⅠD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為16、已知25℃時，水溶液中AgBr的Ksp為5.0×10-13，AgI的Ksp為8.3×10-17。t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。圖2所示是25℃時向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時；溶液的pAg隨著加入NaCl溶液體積(單位mL)變化的曲線(實線)。下列說法錯誤的是。

A.可知t<25B.在a點未達(dá)到沉淀溶解平衡，可采用加入適量的AgNO3固體使溶液對應(yīng)的離子濃度到達(dá)c點C.圖2中x點的坐標(biāo)為(100，6)，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)榍€z評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、如圖所示；A；B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間。

（1）甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是_____。

（2）C極為____(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為______。

（3）燒杯中溶液會變藍(lán)的是____(填“a”或“b”)。

（4）F極的名稱是_____，電極反應(yīng)式為_______。

（5）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。18、水是寶貴的自然資源；水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵。

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最小；設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源。

B．利用電滲析法淡化海水時；在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜。

C．利用電滲析法淡化海水時；得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量；快速地生產(chǎn)淡水。

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。19、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大；減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑B；縮小容器體積。

C、降低溫度D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()

A、及時分離出SO3氣體B；適當(dāng)升高溫度。

C、增大O2的濃度D、選擇高效的催化劑20、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中有著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解的原理如圖所示。

(1)電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為__________。

(2)是一種理想的綠色能源，可作燃料電池。若圖中直流電源為氫氧燃料電池(以KOH為電解質(zhì)溶液)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______，若電解過程中燃料電池中生成了則電解過程中轉(zhuǎn)移了__________mol電子，電解槽中膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(?m左-?m右)為_____21、工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉；試回答下列問題：

（1）金屬鈉在__極上產(chǎn)生。

（2）寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式：__。

（3）該反應(yīng)__（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，如果是，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__（如不是；則此空不填）。

（4）為什么不采用電解食鹽水的方法來制取鈉？___。22、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)23、(1)已知乙醇的燃燒熱為﹣1366.8kJ/mol，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)已知16g硫固體完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。

(4)已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ/mol(填＞；＜，＝)。

(5)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___57.3kJ(填＞，＜，＝)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤25、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤26、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、廢棄塑料的熱分解回收利用有顯著的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益，某廢棄塑料成分含有聚乙稀[(C2H4)n]、聚氯乙烯[(C2H3Cl)n]和聚對苯二甲酸乙二酯[(C10H8O4)]等回答下列問題：

(1)廢棄塑料樣品風(fēng)干、粉碎，進(jìn)行的元素分析結(jié)果如下表：。元素種類CHOClSN質(zhì)量分?jǐn)?shù)61.789.164.620.900.120.04

該廢棄塑料主要由_______組成(填物質(zhì)名稱)。

(2)廢棄塑料在不同溫度下的熱分解失重曲線如下圖；其中220~380℃為脫氯階段，生成產(chǎn)物為含氯有機(jī)物和氯化氫，400~550℃生成的主要是小分子烴。

①不同升溫速率對最終的固體產(chǎn)物質(zhì)量_______(填“有”或“沒有")影響。

②熱分解過程中，鍋爐受熱面和管道應(yīng)盡量減少接觸生成的氯化氫，原因是_______。

(3)聚乙烯熱分解會發(fā)生如下反應(yīng)nCH2=CH2?H，相關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵C-CC=CC-H鍵能、(kJ/mol)347.7615.0413.4

該反應(yīng)的?H=_____kJ·mol-1

(4)聚氯乙烯熱分解過程中，會發(fā)生副反應(yīng)：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②在固定容積的容器中，其它條件不變時，下列說法錯誤的是______(填編號)。

a．升高溫度，反應(yīng)速率增大b．增大O2分壓；反應(yīng)速率增大。

c．增大O2平衡分壓，O2的轉(zhuǎn)化率增大d．減小H2O平衡分壓，O2的轉(zhuǎn)化率增大。

③若測得不同壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填““吸熱”或者“放熱”)反應(yīng)，P1____P0（填大于”“小于”“等于”或“無法確定”），在圖中平衡狀態(tài)A點時，若測得容器內(nèi)n(Cl2)=1.0×10-2mol，則此時容器中n(HCl)=____mol。

28、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-l

則2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且N2占平衡總體積的

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡將______移動(填“向左”；“向右”或“不”)。

②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

A．v生成(CO2)=v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化。

E．單位時間內(nèi)生成2nmol碳氧雙鍵的同時消耗nmolN≡N

③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2－t3－t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

29、合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：寫出與反應(yīng)制取和的熱化學(xué)方程式：______。

(2)“催化重整法”制氫氣：不僅可以得到合成氣和還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計算，該反應(yīng)的______化學(xué)鍵C-HC=OH-H鍵能kJ/mol4137454361075

②按一定體積比加入和在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，不選1000℃的原因是______。

③某溫度下，將以及催化劑進(jìn)行加入容器中，達(dá)到平衡時平衡常數(shù)______

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______填序號

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓30、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答下列問題：

(1)B極是電源的____________；一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲；乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時；對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是鍍件，電鍍液是硝酸銀溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)；丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________，甲中溶液的pH__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)31、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：

。裝置。

分別進(jìn)行的操作。

現(xiàn)象。

i.連好裝置一段時間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是_____。

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：_____。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是_____。

②進(jìn)行下列實驗；在實驗幾分鐘后的記錄如下：

。實驗。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]

溶液。

iii.蒸餾水。

無明顯變化。

iv.1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

iv.1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀。

v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

a．以上實驗表明：在_____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是_____。

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響；又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是_____(填字母序號)。

。實驗。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

32、Ⅰ.食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置(C的加熱裝置已省略)制取KIO3并對其純度進(jìn)行測定。

(1)補全C中反應(yīng)：_______

(2)B中存放的試劑為_______。

(3)該裝置的設(shè)計缺陷是_______。

Ⅱ.再經(jīng)過一系列分離提純操作，得到KIO3固體。

已知：2S2O+I2=S4O+2I-

取mg該產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。

(4)該操作中用到的定量儀器_______。

(5)若加入的鹽酸過量對實驗有無影響_______？請說明原因_______。

(6)計算該樣品KIO3的純度：_______(填數(shù)學(xué)表達(dá)式)。[M(KIO3)=214g·mol-1]

(7)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有)、_______(限選生活中常用的物質(zhì))。33、青銅是我國使用最早的合金；其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度；硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量?；卮鹣铝袉栴}：

I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。

(2)將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是___________。

II．青銅中鉻元素含量的測定：

i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4；加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。

ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時；溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點。

(3)滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則___________。

實驗序號消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03

(4)過程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(6)上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，H2S濃度增加；則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．通入CO2后；反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，B錯誤；

C．反應(yīng)的三段式為反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C錯誤；

D．平衡濃度：c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1；則C的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，則x：2=0.4:0.8，則x＝1，故A正確；

B．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，根據(jù)反應(yīng)計量系數(shù)關(guān)系，2min內(nèi)A的變化量為1.2mol，所以A的反應(yīng)速率是=0.3mol·(L·min)－1；故B正確；

C．2min內(nèi)B的變化量是0.4mol；所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正確；

D．結(jié)合A項分析；x＝1，則該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積不變，再充入3molA和1molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，重新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量加的試管放出的氣體快，說明催化劑可以加速的分解速率；故A正確；

B.向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，具有還原性；故B正確；

C.在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，鎂條反應(yīng)速率比和鋁條的快，說明比的金屬性強(qiáng)；故C正確；

D.向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液；濃硫酸,制取并純化氫氣,故D錯誤；

答案：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．假設(shè)平衡不移動；將容器體積擴(kuò)大一倍后，Y的濃度應(yīng)為原來的50%，則只有當(dāng)化學(xué)平衡正向移動，Y的濃度才能為原來的60%，故A正確；

B．根據(jù)A項分析；該反應(yīng)平衡正向移動，則物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C．將容器體積擴(kuò)大一倍；容器中氣體X的濃度減小，物質(zhì)X的反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D．根據(jù)A項分析，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，正反應(yīng)方向為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則a＜b；故D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L；a點溶液的pH＜12，故A錯誤；

B.b點的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)＞c(CN-)；故B錯誤；

C.c點的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L；故C正確；

D.所得溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)；故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．20mL0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時溶液溫度最高，恰好完全反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.001mol；則c=0.001mol÷0.02L=0.05mol/L，故A正確；

B．a(chǎn)點時溶液溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，而且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，物料守恒：c(NH3?H2O)+c(NH)=4c(SO)，可得c(NH3?H2O)+2c(OH-)=c(NH)+2c(H+)；故B錯誤；

C．升高溫度促進(jìn)的NH水解，水解平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度b＞a＞c，則a、b、c三點對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)；故C正確；

D．當(dāng)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨時，即b點時；銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時水的電離程度最大，故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

在CH3COONa溶液中，CH3COONa=CH3COO-+Na+，且存在如下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，由于發(fā)生單水解反應(yīng)，所以CH3COO-水解的程度很小。

【詳解】

A．由于CH3COO-水解的程度很小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，且溶液呈堿性，c(H+)最小，從而得出微粒的濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；A正確；

B．依據(jù)物料守恒，在CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；B正確；

C．依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，所以c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)；C正確；

D．在CH3COONa溶液中，c(OH-)＞c(CH3COOH)，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，不存在c(Na+)＞c(OH-)=c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)；D不正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LNa2S溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故A錯誤；

B．已知同濃度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH較大，說明HCOONa水解程度大于NaF，根據(jù)越弱越水解，則酸性：HF＞HCOOH，酸性越弱，電離程度越小，則電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)＜Ka(HF)；故B錯誤；

C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸，混合和溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，則此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)；故C錯誤；

D．氨水的濃度越小電離程度越大，則電離程度：0.02mol/L氨水＜0.01mol/L氨水，則二者的溶液中中的c(NH)之比小于2：1；故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標(biāo)lgpH一定時，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯誤；

B．當(dāng)lg=0時，Ka=10-pH，由圖可知此時pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時，lg＞1，故當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)＞10c(HA)；C錯誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項是AC。10、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。11、BC【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，Kw不變；而稀釋后溶液pH會減小，A錯誤；

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl溶解電離產(chǎn)生的Ag+與S2-會反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，使溶液中c(S2-)下降；B正確；

C．H2C2O4是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)電荷守恒可知，在兩種物質(zhì)的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；C正確；

D．若HA是一元強(qiáng)酸，則室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的NaA屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，離子濃度關(guān)系是：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；若HA是一元弱酸，由于HA不完全電離，在溶液中存在電離平衡，濃度c(HA)＞c(H+)=10-3mol/L，反應(yīng)后得到的是NaA與HA的混合溶液，溶液中未電離的HA分子會進(jìn)一步電離產(chǎn)生A-和H+，使溶液中c(A-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，由于鹽的電離作用大于弱電解質(zhì)的電離作用，故c(Na+)＞c(H+)，即溶液中離子濃度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故室溫下，pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中不一定存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)關(guān)系；D錯誤；

故合理選項是BC。12、BD【分析】【詳解】

A．HA-的電離常數(shù)由圖可知時pH=4.3，則由于所以HA-會電離出氫離子，與CH3COO-生成醋酸，故CH3COO-與HA-不可以大量共存；A錯誤；

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)最大；由圖可知：該溶液pH=4.3＜7，說明HA-的電離程度遠(yuǎn)大于A2-的水解程度，則c(A2-)＞c(HA-)，c(H+)＞c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于若電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(HA-)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．M點時，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒，由于該點溶液的pH=4.3，則c(OH-)＜c(H+)，從而得出：C錯誤；

D．溶液中存在質(zhì)子守恒則A2-的水解常數(shù)H2A的電離常數(shù)即因此D正確；

故合理選項是BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像，=0時，pH=5，則HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5，所以NaR的水解平衡常數(shù)為Kh==10-9，則0.1mol/LNaR溶液中c(OH-)==10-5mol/L；pH約為9，故A正確；

B．25℃時向某一元酸溶液中通入0.1mol氨氣時，所得溶液的溶質(zhì)為NH4R，NH4R的陰陽離子可以相互促進(jìn)水解，的電離平衡常數(shù)而HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5，故R-的水解程度更大，溶液呈堿性，所以故B錯誤；

C．時，由圖可知，=2，即=102，則c(R-)>c(HR)，由電荷守恒可知c(R-)=所以所得溶液中：故C錯誤；

D．時，c(OH-)=10-4mol/L，的電離平衡常數(shù)可以求出==0.175，所以故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當(dāng)時，即橫坐標(biāo)為0.0時，

因為故即

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯誤；

C．選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設(shè)或(見C項分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項錯誤。

故答案選擇BD。15、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，最終狀態(tài)能量高，反應(yīng)吸熱，的故A錯誤；

B．甲醇中只有一個O—H鍵；①為O—H鍵的斷裂，②為C—H鍵的斷裂，故B錯誤；

C．催化劑能降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅰ，故C正確；

D．由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*放出熱量最多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故D正確；

故答案為CD。16、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得，該溫度下Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，比25℃時的小，AgBr的溶解度隨溫度升高而增大，故t<25；故A正確；

B.a點對應(yīng)的Qc＝c(Ag+)·c(Br-)<Ksp(AgBr)，沒有達(dá)到沉淀溶解平衡，a點和c點c(Br-)相同，需要增大c(Ag+)，故可以加入適量的AgNO3固體；故B正確；

C.加入氯化鈉溶液的體積為0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol·L-1，硝酸銀的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.01L=0.01mol，pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積是=0.1L=100mL；即x坐標(biāo)為(100，6)，故C錯誤；

D.pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)完全，銀離子和氯離子的濃度是10-6mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1×10-12，可得碘化銀的Ksp小于氯化銀的，所以如果換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后Ag+濃度變??；pAg增大，故選曲線y，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al失去電子被氧化生成AlO則E(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U形管均為電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，B為陰極。所以本題答案：電解池；陽極；

（2）U形管是電解池裝置，D極連接Al電極(負(fù)極)，作陰極，故電極C為陽極，Cl－在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。

所以本題答案：陽極；2Cl－－2e－=Cl2↑；

（3）電極C上Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入淀粉－KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍(lán)；故a燒杯中溶液會變藍(lán)。

所以本題答案：a;

（4）F電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

所以本題答案：正極；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

（5）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解CuSO4溶液時，陰極上Cu2＋放電生成Cu，陽極上OH－放電生成O2，故電池總反應(yīng)為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。所以本題答案：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

【點睛】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的電子得失判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷電解池的陰陽極，根據(jù)電解原理，書寫電極反應(yīng)方程式。【解析】電解池陽極陽極2Cl－－2e－===Cl2↑a正極2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋18、略

【分析】【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對較小，故A錯誤；B、電解時，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；與電源的正極相連的一極為陽極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點睛：本題的難點是最后一個空，因為兩極上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時，陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.219、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；根據(jù)平衡的移動判斷溫度對平衡常數(shù)；二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，改變條件，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計算；

(7)增大反應(yīng)速率的方法有增大濃度；增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動方法有：降低溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)。

【詳解】

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減??；

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；故D錯誤；

故答案為AB；

(6)反應(yīng)進(jìn)行到15min時，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及時分離出SO3氣體；減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，故B錯誤；

C．增大O2的濃度；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率；但不改變化學(xué)平衡，故D錯誤；

故答案為C?！窘馕觥縆=增大增大減小15-20min和25-30min增大了氧氣的濃度AB0.0013mol/(L·min)C20、略

【分析】【分析】

硝酸根在電解池的右側(cè)被處理；是被還原成無污染的氮氣，據(jù)此判斷出電解池的陰陽極和電源的正負(fù)極，并寫出硝酸根在陰極被還原的電極反應(yīng)式；

(2)氫氧燃料電池，其負(fù)極發(fā)生被氧化的反應(yīng)，注意以KOH為電解質(zhì)溶液，OH-在負(fù)極參加反應(yīng)，據(jù)此寫負(fù)極的電極反應(yīng)式；燃料電池總反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)過程中原電池和電解池的電極上電子數(shù)守恒，按照生成了可求電解過程中轉(zhuǎn)移了幾摩爾電子；怎么求電解槽中膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差？電解池左側(cè)是陽極區(qū)，電極反應(yīng)是水被氧化，求出消耗水的質(zhì)量即為△m左，右側(cè)是陰極區(qū)，有氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入使質(zhì)量增加，又有硝酸根被還原生成氮氣逸出，二者差值△m右，最后求得△m左?△m右；

【詳解】

(1)由圖示知在Ag?Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)；因此Ag?Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；

答案為：A；

陰極反應(yīng)是得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，陽極區(qū)有H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)參與反應(yīng)，所以陰極電極反應(yīng)式為

答案為：

(2)氫氧燃料電池負(fù)極是被氧化，以KOH為電解質(zhì)溶液，OH-在負(fù)極參加反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式

答案為：

當(dāng)燃料電池中生成了按可知；氫氣在負(fù)極失去1mol電子，反應(yīng)過程中原電池和電解池的電極上電子數(shù)守恒，故電解過程中轉(zhuǎn)移電子1mol；

答案為：1；

陽極反應(yīng)為當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g；陰極室反應(yīng)為放出0.1molN2(即2.8g)，同時有1molH+(即1g)進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左?△m右)=9g?1.8g=7.2g；

故答案為：7.2；【解析】A17.221、略

【分析】【分析】

離子反應(yīng)發(fā)生的前提條件是電解質(zhì)必須電離出自由移動的離子，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的和所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。陽極反應(yīng)為：陰極反應(yīng)為：總反應(yīng)為：由金屬活動性順序表知，的氧化性強(qiáng)于在溶液中存在因此不會參與反應(yīng)。

【詳解】

（1）由分析可知；金屬鈉在陰極上產(chǎn)生，故答案為：陰；

（2）由分析可知，產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為故答案為：

（3）氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的和所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。

離子方程式為2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故答案為：是；2Na++2Cl-2Na+Cl2↑；

（4）由金屬活動性順序表知，的氧化性強(qiáng)于在溶液中存在因此不會參與反應(yīng)，故答案為：NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強(qiáng)于Na+，因此Na+不會參與反應(yīng)生成Na?！窘馕觥筷?Cl--2e-Cl2↑是2Na++2Cl-2Na+Cl2↑NaCl溶液中含有H+，H+的氧化性強(qiáng)于Na+，因此Na+不會參與反應(yīng)生成Na22、略

【分析】【分析】

依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。

【詳解】

a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；a錯誤；

b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；

c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)；c錯誤；

故合理選項是b。

【點睛】

本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷?！窘馕觥縝23、略

【分析】【分析】

結(jié)合燃燒熱；中和熱的概念書寫熱化學(xué)方程式并分析判斷。

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

(3)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol；

(4)CO不是穩(wěn)定氧化物；1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5kJ/mol；

(5)稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，但濃硫酸稀釋放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)；放出的熱量大于57.3kJ。

【點睛】

考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1；物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)?！窘馕觥緾2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝﹣1366.8kJ.mol﹣11/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ.mol﹣1無＞＞四、判斷題(共3題，共6分)24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。25、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。26、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種元素的含量多少分析判斷所含物質(zhì)種類；

(2)①根據(jù)溫度與固體產(chǎn)物的圖示分析判斷；

②根據(jù)設(shè)備材料與HCl的性質(zhì)分析；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物；生成物的鍵能關(guān)系計算判斷；

(4)①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的含義書寫；

②根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷；

③根據(jù)溫度對HCl的平衡轉(zhuǎn)化率的影響判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；利用Cl2的物質(zhì)的量可計算反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量；再根據(jù)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率可計算出反應(yīng)開始時HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得平衡時HCl的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)由質(zhì)量分析表可知廢棄望料中含量最高的是碳和氫元素；氯元素和氧元素含量都是較低的，所以由此判斷其主要成分應(yīng)該是聚乙烯；

(2)①從圖中分析可知；只要最終的溫度相同，不同的升溫速率最終對最后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量都不會產(chǎn)生影響；

②熱分解過程的鍋爐以及管道多為金屬材料；生成的氯化氫可能腐蝕設(shè)備，所以應(yīng)盡量減少接觸生成的氯化氫；

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，一個鏈節(jié)的△H=2×347.7kJ/mol-615.0kJ/mol=+80.4kJ/mol；故該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+80.4nkJ/mol；

(4)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，各物質(zhì)的濃度用平衡分壓代替可得平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Kp=

②在固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。其它條件不變時；

a．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，氣體分子之間有效碰撞次數(shù)加快，反應(yīng)速率增大，a正確；

b．增大O2分壓，O2的濃度增大，單位時間內(nèi)氣體分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，b正確；

c．增大O2平衡分壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但O2的平衡轉(zhuǎn)化率會減小；c錯誤；

d．減小H2O平衡分壓，化學(xué)平衡正向移動，O2的轉(zhuǎn)化率增大；d正確；

故答案選c；

③由圖像分析可知，升高溫度α(HC1)降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再p0和p1兩條曲線的位置分析可知，等溫時從p0到p1的過程中，α(HCl)增大，說明壓強(qiáng)p1大于p0；

平衡狀態(tài)A點時，n(Cl2)=1.0×10-2mol，對應(yīng)的消耗的n(HCl)=2.0×10-2mol，此時HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，所以起始的n(HCl)起始=2.0×10-2÷0.8mol=0.025mol，平衡時的容器中的n(HC1)=n(HCl)起始-n(HCl)消耗=0.02mol-0.025mol=0.005mol=5.0×10-3mol。

【點睛】

本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)原理。(3)在計算由聚乙烯變?yōu)橐蚁┑姆磻?yīng)熱時，要注意結(jié)合聚合度及鏈節(jié)變化時每形成1個CH2=CH2分子會同時斷裂2個C-C鍵，形成1和C=C雙鍵分析；在(4)③中計算平衡時HCl的物質(zhì)的量時，要注意結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化消耗關(guān)系及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率分析?！窘馕觥烤垡蚁]有熱分解過程的鍋爐以及管道多為金屬材料，生成的氯化氫可能腐蝕設(shè)備，所以應(yīng)盡量減少接觸生成的氯化氫80.4nc放熱大于5.0×10-328、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-l

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-l

③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-l

蓋斯定律計算②×2-③-①得到熱化學(xué)方程式；

(2)①根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡的移動知識來計算；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

③壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向著氣體體減小的方向移動，據(jù)此畫出從t2-t3-t4時段；正反應(yīng)速率的變化曲線；

(3)根據(jù)已知信息書寫反應(yīng)物和產(chǎn)物并配平方程式。

【詳解】

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-l

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-l

③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-l

蓋斯定律計算②×2-③-①得到熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=2×(-393.5kJ?mol-l)-(-221kJ?mol-l)-(+180.5kJ?mol-l)=-746.5kJ/mol；

(2)①化學(xué)平衡三行計算列式計算，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且N2占平衡總體積的列三段式：

則=解得a=0.3，K=平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3amol即0.9mol的N2、0.2mol的NO，各物質(zhì)的量分別變成了0.4、0.1、1.2、0.6，此時Qc==270=K；所以不移動；

②A．v生成(CO2)=v消耗(CO)；不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A不符合題意；

B．混合氣體的密度=反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，不變化，體積不變，所以密度始終不變，當(dāng)密度不變化的狀態(tài)不一定平衡，故B不符合題意；

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=質(zhì)量守恒，但是n變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化是化學(xué)平衡的特征；故D符合題意；

E．單位時間內(nèi)生成2nmol碳氧雙鍵的同時消耗nmolN≡N；不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故E不符合題意；

答案選CD；

③壓縮容器體積；增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向著氣體體減小的方向移動，即向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即：

(3)NO2為中間產(chǎn)物，反應(yīng)物為NO、O2、CO，產(chǎn)物為CO2、N2，反應(yīng)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。【解析】△H=-746.5kJ/molK＝270不CD2NO＋O2＋4CO4CO2＋N229、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖1所示兩幅能量圖寫出兩個熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計算所求反應(yīng)的焓變；

(2)①焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

②根據(jù)圖示；溫度越大，產(chǎn)率越大，但消耗能量高；

③K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；結(jié)合平衡濃度計算；

(3)根據(jù)外界條件對平衡移動的影響分析。

【詳解】

(1)①

②

根據(jù)蓋斯定律②－3①得

(2)①該反應(yīng)的斷裂化學(xué)鍵吸收能量形成化學(xué)鍵放出能量

②從圖象中可看出，900℃時，CO、的產(chǎn)率已經(jīng)很高；若繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低，所以實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃；

③

所以其平衡常數(shù)為：

(3)由于CO易使催化劑中毒，所以必須除去原料氣中CO；該反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，低溫高壓促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故選C。【解析】時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低防止催化劑中毒C30、略

【分析】【分析】

將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說明F極附近溶液顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是電源的負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B電極是電源的負(fù)極；在甲池中，是電解硫酸銅溶液，電解過程中銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺；Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，根據(jù)異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH--4e-═O2↑+2H2O、Cu2++2e-═Cu、2Cl--2e-═Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當(dāng)各電極均只有一種單質(zhì)生成時，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2，故答案為：1∶2∶2∶2；

(3)丙裝置是電鍍池，鍍層金屬Ag為陽極、鍍件Cu為陰極，電鍍液是硝酸銀溶液，G是陽極、H是陰極，所以G是鍍層Ag、H是鍍件Cu，電鍍液是硝酸銀溶液；常溫下，乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L，溶液的體積為500mL，則n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鍍銀的陰極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag可知，生成銀的質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g；甲裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；反應(yīng)生成了硫酸，所以甲中溶液的pH變小，故答案為：5.4g；變??；

(4)C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解的總反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

【點睛】

根據(jù)“F極附近呈紅色”正確判斷電源的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意鐵為活性電極，活性電極作陽極，陽極本身要放電。