2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷836考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A.能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解2、下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）A.CO2與SO2B.CH4與CCl4C.NH3與BF3D.H3O+與SO33、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1；下列說(shuō)法中一定正確的是。

A.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C.720gC60晶體(如圖2)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵4、GaAs晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體為共價(jià)晶體B.該晶體中Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C.原子的體積占晶胞體積的百分率為D.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A.SiCB.MgOC.ArD.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問(wèn)題：

(l)Cr的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為_(kāi)_____，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)_____，配位數(shù)為_(kāi)_____；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是______(填序號(hào))

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)_____pm。

7、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是________________(選填編號(hào))。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長(zhǎng)周期元素

(3)CO2分子的電子式為_(kāi)_________________；其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是_____________________________________________________。8、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）9、C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH410、數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為_(kāi)_____

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫(xiě)出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______11、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)；該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個(gè)。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個(gè)數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_(kāi)__________。12、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_(kāi)____，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_(kāi)____(用字母表示)。13、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。14、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。?，其原因是___。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)15、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_____________。

(2)制硫酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO3,SO3的空間構(gòu)型是_____。

(3)配合物[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的名稱是硫酸三乙二胺合鐵(II)。其中的乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)是配體。

①[Fe(H2N-CH2-CH2-NH2)3]SO4的晶體類型屬于______，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____

③乙二胺分于中氮原子的雜化軌道類型是______。乙二胺和偏二甲肼(CH3)2NNH2互為同分異構(gòu)體。乙二胺的沸點(diǎn)117.2℃，偏二甲肼的沸點(diǎn)63℃。兩者沸點(diǎn)不同的主要原因是_________________。

(4)鐵和銅的電離能數(shù)據(jù)如下表:。鐵銅第一電能能(kJ/mol)759746第二電離能(kJ/mol)15611958

第一電離能與第二電離能之間的差值銅比鐵大得多的原因是______。

(5)鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是______,晶胞甲中原子的空間利用率為_(kāi)_____(用含的代數(shù)式表示)。16、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)；元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能（I）的對(duì)數(shù)值；試推測(cè)并寫(xiě)出X的元素符號(hào)___。

（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同；兩者互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。

（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC13·5NH3（紫紅色）和1mo1CoC13?4NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液；立即沉淀的AgCl分別為2mo1；1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為_(kāi)__，綠色配合物中Co的配位數(shù)為_(kāi)__。

（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞；其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。

①寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式___。

②己知該晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=___（用含ρ；a等的代數(shù)式表示）；

③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1（M原子）的坐標(biāo)為（），則原子2(M原子）的坐標(biāo)為_(kāi)__。17、黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成。回答下列問(wèn)題：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。

（3）向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為_(kāi)_；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動(dòng)車使用的備選氫來(lái)源或氫儲(chǔ)存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號(hào))。

A.乙烷B.H2O2C.H3PO4D.S8

④寫(xiě)出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為_(kāi)_。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。18、早在1913年就有報(bào)道說(shuō)；在400℃以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時(shí)的上萬(wàn)倍，可與電解質(zhì)溶液相比。

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，則Ag元素在周期表中的位置是_____________，屬于_____區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。

(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物，它能溶于過(guò)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等絡(luò)陰離子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是______(填名稱)，配體陰離子的空間構(gòu)型是______，中心原子采用_____雜化。

(3)碘的最高價(jià)氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_____H5IO6(填：弱于、等于或強(qiáng)于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)開(kāi)_____(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)原因是______。

(4)在離子晶體中，當(dāng)0.414<0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖1)。已知r(Ag+)：r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示，稱為六方碘化銀。I－的配位數(shù)為_(kāi)_____，造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是_______。

a．幾何因素b．電荷因素c．鍵性因素。

(5)當(dāng)溫度處于146～555℃間時(shí)，六方碘化銀轉(zhuǎn)化為α–AgI(如下圖)，Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中，多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象，在電場(chǎng)作用下，Ag+可從一個(gè)空隙穿越到另一個(gè)空隙，沿著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng)，這就不難理解α–AgI晶體是一個(gè)優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。則在α–AgI晶體中，n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=______________。

19、英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法；化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面。

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力。

D.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子。

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金；銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇。

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請(qǐng)解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學(xué)式可表示為_(kāi)________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm,該晶體的密度可以表示為_(kāi)_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素；其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無(wú)關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級(jí)叫做基態(tài)，其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。2、B【分析】【詳解】

A．CO2分子是直線型分子；SO2中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是V形，A錯(cuò)誤；

B．CH4與CCl4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)均為4+（4-4×1）/2=4，且不含孤電子對(duì)，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3）/2=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3；所以分子構(gòu)型為平面正三角形，C錯(cuò)誤；

D．H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，S原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．烯烴中，1molC平均可以形成1mol碳碳共用電子對(duì)、1molH可以形成1molC-H共用電子對(duì)；烯烴的最簡(jiǎn)式為：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能夠形成1mol碳碳共用電子對(duì)和2molC-H共用電子對(duì)，總共形成3mol共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023；故A正確；

B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021個(gè)碳原子；故B錯(cuò)誤；

C．由均攤法可知一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為=4，720gC60晶體含有1molC60，1molC60分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，即含有1.505×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元；故C錯(cuò)誤；

D．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4molSi—O鍵，含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。4、C【分析】【詳解】

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)很高；硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為晶胞中As；Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個(gè)Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個(gè)鍵，Ga原子價(jià)電子數(shù)為3，與As形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明As原子提供1對(duì)孤電子對(duì)給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個(gè)電子全部成鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，故B正確；

C.晶胞中原子總體積為晶胞質(zhì)量為晶胞的體積為原子的體積占晶胞體積的百分率為故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)As；Ga原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵；均沒(méi)有孤對(duì)電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選：C。5、C【分析】【詳解】

A.SiC屬于原子晶體；化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，A錯(cuò)誤；

B.MgO屬于金屬氧化物；屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，B錯(cuò)誤；

C.Ar屬于單原子分子；屬于分子晶體，化學(xué)式能表示分子組成，C正確；

D.是聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不是分子式，不能表示分子組成，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫(xiě)出價(jià)電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大??；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對(duì)和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時(shí)引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個(gè)數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對(duì)，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，N原子孤電子對(duì)數(shù)由1對(duì)變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×10107、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號(hào)元素；根據(jù)元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素；位于第4周期第IVB族，它是長(zhǎng)周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低?！窘馕觥縝d兩者都為分子晶體，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較低，分子間作用力較小，熔沸點(diǎn)越低。8、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<?！窘馕觥?lt;9、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數(shù)為14；按相關(guān)知識(shí)點(diǎn)填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律；電負(fù)性規(guī)律填寫(xiě)；熔點(diǎn)按原子晶體中影響熔點(diǎn)的因素填寫(xiě)，沸點(diǎn)按分子晶體中影響沸點(diǎn)的規(guī)律填寫(xiě)；

【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；核外14個(gè)電子，分3層排布，最外層4個(gè)電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構(gòu)型為3d34s1；則銅原子最外層有1個(gè)電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負(fù)性大，故電負(fù)性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點(diǎn)由共價(jià)鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點(diǎn)：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點(diǎn)由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<?！窘馕觥竣?三②.IVA③.1s22s22p3④.1個(gè)⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<10、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知；以晶胞頂點(diǎn)上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點(diǎn)上，這樣的離子有6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)），鈣離子分布在體心上，這樣的離子有8個(gè)（每個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)立方體），氧離子分布在棱上，最接近且距離相等的也是6個(gè)（上下左右前后各1個(gè)）；答案為6，8，6。

（2）利用均攤法可知，鈦離子位于頂點(diǎn)，在每個(gè)晶胞中鈦離子個(gè)數(shù)為8×=1，氧離子位于棱上，氧離子的個(gè)數(shù)為12×=3，鈣離子位于體心，鈣離子個(gè)數(shù)為1，所以鈣、鈦、氧的離子個(gè)數(shù)比是1：1：3，化學(xué)式可表示為CaTiO3；答案為1：1：3；CaTiO3?！窘馕觥竣?6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO312、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)先計(jì)算晶胞參數(shù)，再計(jì)算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

晶胞密度的計(jì)算是?？贾R(shí)，根據(jù)密度公式分別找出質(zhì)量和體積，先找出一個(gè)的質(zhì)量，再乘以晶胞中有幾個(gè)，再根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積?！窘馕觥竣?12②.4③.74%④.13、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周圍三個(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4?！窘馕觥糠敲苤?密置661六ⅥAPo6s26p414、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類型；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物；各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書(shū)寫(xiě)電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

(5)根據(jù)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個(gè)電子，就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

a．降低溫度；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動(dòng)，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動(dòng)，I2的質(zhì)量增大；故c錯(cuò)誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減??；故d錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、原理綜合題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)鐵26個(gè)電子，價(jià)電子排布圖為：

（2）三氧化硫中σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以為平面正三角形。

（3）①該物質(zhì)含有陰陽(yáng)離子，晶體類型屬于離子晶體，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以碳和氮和氧的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>N>C。

③氮原子形成四個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化。雖然乙二胺和偏二甲肼的分子間均能形成氫鍵；但是，由于乙二胺分子中的N—H鍵的數(shù)目多于偏二甲肼，因而乙二胺的分子間氫鍵數(shù)目大于偏二甲肼，所以乙二胺的熔沸點(diǎn)高。

（4）電離能越大，說(shuō)明原子或離子越難失去電子，具有全充滿或半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大。失去1個(gè)電子后，+1價(jià)銅電子排布是3d10，+1價(jià)的鐵電子排布式是3d64s1；銅為全充滿結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，所以第二電離能銅比鐵大很多（或+1價(jià)銅失去的是3d電子，+1價(jià)的鐵失去的是4s電子，3d電子的能量比4s高）

（5）晶胞乙中原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個(gè)數(shù)為假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有（4r）2=（a）2+a2，解r=原子的空間利用率為=

【點(diǎn)睛】

掌握電離能的大小與失電子能力的關(guān)系，掌握立方晶胞的計(jì)算方法，通常用均攤法，即頂點(diǎn)的粒子同為8個(gè)晶胞所擁有，1/8離子屬于該晶胞；位于棱上的的粒子有1/4屬于該晶胞；位于面上的粒子有1/2屬于該晶胞；位于內(nèi)部的整個(gè)離子都屬于該晶胞。還要掌握晶胞的空間利用率的計(jì)算公式?！窘馕觥科矫嬲切坞x子晶體O>N>Csp3雜化兩種物質(zhì)中分子間氫鍵數(shù)目乙二胺大于偏二甲肼失去1個(gè)電子后+1價(jià)銅電子排布是3d10，+1價(jià)的鐵電子排布式是3d64s1，銅為全充滿結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，所以第二電離能銅比鐵大很多（或+1價(jià)銅失去的是3d電子，+1價(jià)的鐵失去的是4s電子，3d電子的能量比4s高）面心立方最密堆積16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測(cè)其為第二主族元素，而鈹只有4個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號(hào)為

（2）將一個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子，因此的甲的化學(xué)式為或中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此分子中心原子的雜化類型也為

（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界；因此其配位數(shù)為4+2＝6；

（4）①四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)來(lái)算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按來(lái)計(jì)算，位于棱心的氧原子按來(lái)計(jì)算，位于面心的氧原子按來(lái)計(jì)算，位于體心的氧原子按1個(gè)來(lái)計(jì)算，因此一共有個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)有4個(gè)M離子和8個(gè)氧離子，因此其化學(xué)式為

②分子內(nèi)有4個(gè)M和8個(gè)氧，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為晶體的體積為代入后化簡(jiǎn)即可得到

③把整個(gè)晶胞劃分為8個(gè)小方塊，則1號(hào)小球相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心，2號(hào)小球相當(dāng)于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標(biāo)為【解析】MgS2O或OS2sp2[Co(NH3)5Cl]2+6MO217、略

【分析】【分析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；

(2)根據(jù)Zn和Cu的電子排布式考慮電離能大小；

(3)①根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷；孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化；

③原子數(shù)目相等；價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；

④BH3-NH3中B存在空軌道；N存在孤電子對(duì)，由N和B之間形成配位鍵；

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu，每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為據(jù)此得到化學(xué)式；

②設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結(jié)合密度ρ=V=x3，1個(gè)晶胞質(zhì)量m=g；計(jì)算x得到銅原子間最近距離。

【詳解】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，為29號(hào)元素，則銅原子核外電子共有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1；則基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易；所以第二電離能相對(duì)??；

(3)①對(duì)于H2O，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=2+=4，則中心O為sp3雜化；

孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力，H2O的孤電子對(duì)數(shù)目多于NH3的孤電子對(duì)數(shù)目，則分子中的鍵角：H2O小于NH3；

②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；

③B原子有空軌道，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子提供孤電子對(duì)個(gè)B原子形成配位鍵，與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個(gè)C原子代替B、N原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：C2H6；故答案為A；

④BH3-NH3中B存在空軌道，N存在孤電子對(duì)，由N和B之間形成配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為：

(4)①晶體中P原子位于中心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu，每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P；

②摩爾質(zhì)量為342g/mol，則一個(gè)晶胞質(zhì)量m=g，設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x，銅原子間最近距離為a，則a2=()2+()2，a=x，結(jié)合密度ρ=V=x3==cm3，x=cm，a=cm。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥?9球形小于sp3小于小于ASnCu3P18、略

【分析】【分析】

根據(jù)同族元素來(lái)確定Ag元素的位置和價(jià)電子排布式；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化軌道和空間構(gòu)型；含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)；四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙；球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；根據(jù)均攤法確定離子個(gè)數(shù)；八面體空隙和四面體空隙的個(gè)數(shù)。

【詳解】

(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47，第四周期有18種元素，47-18=29，29號(hào)元素為Cu，則Ag元素在周期表中應(yīng)在Cu的下方，Cu原子的價(jià)電子為3d104s1，Cu元素在第四周期IB族，屬于ds區(qū)，所以則Ag元素在周期表中的位置是第五周期IB族，屬于ds區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為4d105s1。

(2)硫代硫酸根中因?yàn)榱虮妊醢霃礁?所以與銀離子的親和性更好,所以[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是硫；配體陰離子-的中心原子是硫，另一個(gè)硫原子相當(dāng)于氧原子，則中心原子硫的孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，所以空間構(gòu)型是四面體形，中心原子采用sp3雜化。

(3)H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO4強(qiáng)于H5IO6；氯、溴、碘的氫化物為HCl、HBr、HI，由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)镠I>HBr>HCl；

(4)如下圖2，離I－最靠近的Ag+的有四個(gè)，所以I－配位數(shù)為4；由于r(Ag+)：r(I-)=0.573，在0.414<0.732范圍內(nèi)，但是晶體結(jié)構(gòu)和NaCl晶體不同，所以a幾何因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；AgI和NaCl的陰陽(yáng)離子的電荷比相同，所以b電荷因素不可以作為晶體結(jié)構(gòu)的原因；Ag+和I-離子半徑大，受相反電荷離子的電場(chǎng)作用變成橢球形，不再維持原來(lái)的球形，離子鍵就向共價(jià)鍵過(guò)渡，它們的成鍵具有離子鍵和共價(jià)鍵的雙重特性，其離子鍵的純粹程度不高，離子鍵的純粹程度簡(jiǎn)稱鍵性因素，所以造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因是鍵性因素，答案選ab。

(5)如圖取最小的單元，八面體空隙在面心(6個(gè))和棱上(12個(gè))，有個(gè)，四面體空隙在面心，每個(gè)面心四個(gè)，有個(gè)，每個(gè)晶胞含有個(gè)離子，則n(Ag+)﹕n(八面體空隙)﹕n(四面體空隙)=2﹕6﹕12=1﹕3﹕6。

【點(diǎn)睛】

同族元素價(jià)電子基本相同，根據(jù)同族元素的相似性，確定元素的有關(guān)知識(shí)；中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定，先確定中性原子的孤電子對(duì)數(shù)，再得到價(jià)層電子對(duì)數(shù)，可得雜化類型和空間構(gòu)型；立方晶胞原子的均攤法計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；四面體空隙有8個(gè)，八面體空隙有4個(gè)?！窘馕觥康谖逯芷贗B族ds4d105s1硫四面體形sp3強(qiáng)于HI>HBr>HCl氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H—Cl、H—Br、H—I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，所以HI更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)4ab1﹕3﹕619、略

【分析】【詳解】

（1）A．石墨烯中一個(gè)碳原子具有1.5個(gè)σ鍵；所以12g石墨烯含σ鍵數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面；所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，選項(xiàng)B正確；

C．石墨結(jié)構(gòu)中；石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，選項(xiàng)C正確；

D、石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）①銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是3d；

第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有K、Cr;

②a.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，選項(xiàng)a正確；

b.二氯甲烷為四面體分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

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