2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.銅和稀硝酸反應(yīng)rm{Cu+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2H_{2}O+NO隆眉}B.碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應(yīng)rm{2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}C.rm{Fe}投入鹽酸中rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)；下列操作中正確的是（）

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；直接加入已知濃度的鹽酸。

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后；直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液。

C.滴定時(shí)；沒有逐出滴定管下口的氣泡。

D.讀數(shù)時(shí)；視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

4、關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是（）A.鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同B.既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又可以被氧氣催化氧化C.不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴D.C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么（CH3）3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)5、對(duì)的表述不正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有rm{7}個(gè)峰C.該物質(zhì)遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多消耗rm{Na}rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{2}rm{1}6、分子中含有rm{4}個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有rm{(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl-或Na+C.在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而和每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D.在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子8、可用于沉淀Ba2+的試劑有（）A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaNO3溶液9、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.硫酸鋇10、如圖rm{1}和圖rm{2}是rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜rm{.}已知rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)都是烴類，都含有rm{6}個(gè)氫原子rm{.}請(qǐng)根據(jù)圖rm{1}和圖rm{2}兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出不可能屬于圖rm{1}和圖rm{2}的兩種物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{4}H_{6}}B.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{3}H_{6}}C.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}D.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{2}H_{6}}11、銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}簍T2Ag+2OH^{-}}；rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}簍TZn(OH)_{2}}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅為負(fù)極，氧化銀為正極B.鋅為正極，氧化銀為負(fù)極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液rm{pH}增大D.原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O簍TZn(OH)_{2}+2Ag}12、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起（）A.CH3COOH電離程度變大B.溶液pH變大C.溶液中c（H+）減小D.溶液的導(dǎo)電能力減弱評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、對(duì)一瓶無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生．

（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象．

（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱；只生成白色沉淀；

加入氫氧化鈉的量與生成的白色沉淀的量可用如圖表示．就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-幾種離子來說：

①溶液中一定存在____離子，OA段反應(yīng)的離子方程式是____．

②溶液中還可能存在____離子，檢驗(yàn)其是否存在的方法是____．

14、有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是15、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的rm{KI}溶液、足量的rm{CuSO_{4}}溶液和rm{K_{2}SO_{4}}溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中rm{c}電極質(zhì)量增加rm{32g}據(jù)此回答問題：

rm{(1)}電源的rm{N}端為____極；rm{(2)}電極rm上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；rm{(3)}電極rm{f}上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____；rm{(4)}電解開始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是____；rm{(5)}電解前后溶液的rm{pH}變化情況，rm{(}填增大、減小或不變r(jià)m{)}甲溶液；乙溶液。16、Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好．請(qǐng)說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式．（已知：H2S有毒；可殺蟲）

（1）可治療的原因____

（2）熱水配制的原因____

（3）離子方程式____．17、人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素Ｃ溶液顯酸性，又稱為____________。18、Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；（2）屬于高分子化合物的是________；（3）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________；（4）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；（5）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________。ⅡA、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）第一組和。（2）第一組和。（3）A、B應(yīng)滿足的條件是_______________________________________。19、（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有______．

（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-；達(dá)平衡后；

（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)______（填代號(hào)）．

A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH

（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是______．20、分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)；這些物質(zhì)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是______．

a．能發(fā)生水解反應(yīng)。

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c．分子中所有原子都在同一平面上。

d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．

②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

①甲中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和______．

②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)21、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。22、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。23、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（13分）（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____、____。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是____。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：____（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響。26、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的反應(yīng)為：rm{xrightarrow[;{170}^{0}C]{脜簍脕貌脣謾}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O;}常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計(jì)右圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

rm{xrightarrow[;{170}^{0}C]{脜簍脕貌脣謾}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O;}乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：__________________

rm{(1)}rm{(2)I}rm{II}Ⅳ裝置可盛放的試劑是rm{III}填下列字母代號(hào)rm{(}rm{)}________；rm{I}________；rm{II}________；Ⅳ__________

A.品紅溶液rm{III}．rm{B}溶液rm{NaOH}C.濃rm{H_{2}SO_{4}}．rm{D}．

rm{D}溴水

rm{(3)}rm{(3)}使用裝置能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________________________。的目的是______________________________，的目的是_______________________。

rm{(4)}使用裝置rm{II}的目的是______________________________，確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________。

rm{(4)}rm{II}是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大使用裝置rm{III}的目的是_______________________。的乙烯的同系物，寫出rm{III}發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。rm{(5)}確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________。27、實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)；得到表中的數(shù)據(jù)：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：

（1）填出圖中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱A______，B______．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用A攪拌溶液的方法是______．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是______．

（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．

（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為△H1=-QKJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q______57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．28、甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）

甲組：利用如圖裝置，通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。▽?shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

。序號(hào)A溶液B溶液①2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液②2ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液③2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該______加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是______．乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ml1050X0.5mol/LH2C2O4/ml5101050.2mol/LKMnO4/ml551010時(shí)間/s402010（4）X=______

A．5B．10C．15D．20

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題分析：A、倒掛漏斗不能深入到液面以下，錯(cuò)誤；B、溫度計(jì)應(yīng)放在盛有溶液的燒杯中，錯(cuò)誤；C、滴入水后，氣球膨脹，說明NH3易溶于水，正確；D、應(yīng)把NaHCO3放入里面的小試管中，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】解：rm{A.}銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、rm{NO}氣體和水，正確的離子方程式為：rm{3}rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2H_{2}O+2NO隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Fe}投入鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故D正確；

故選D．

A.離子方程式兩邊總電荷不相等；違反了電荷守恒；

B.氫氧化鈣過量；反應(yīng)后不會(huì)剩余碳酸根離子；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；不是鐵離子；

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}等．【解析】rm{D}3、D【分析】

A；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還需用鹽酸溶液潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；

B；應(yīng)用移液管移取一定體積的未知濃度的NaOH溶液；故B錯(cuò)誤；

C；滴定時(shí)；應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡，否則會(huì)引起誤差，故C錯(cuò)誤；

D；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還需用鹽酸溶液潤(rùn)洗；錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，無需潤(rùn)洗；滴定時(shí)，應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡，否則會(huì)引起誤差；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平．

4、B【分析】解：A；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；醇發(fā)生消去反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑條件下，條件不同，故A正確；

B；發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；不能被氧化，故B錯(cuò)誤；

C；不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴；故C正確；

D、（CH3）3CBr，與Br相連的C的鄰位上有H原子；能消去，故D正確，故選B．

A；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；醇發(fā)生消去反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑條件下；

B；發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；不能被氧化；

C；不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會(huì)生成相同的烯烴；

D、（CH3）3CBr，與Br相連的C的鄰位上有H原子；能消去．

本題主要考查的是氯代烴的性質(zhì)-氯代烴的消去與取代反應(yīng)條件等，難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.}含rm{-OH}rm{-COOH}可發(fā)生縮聚反應(yīng)；故A正確；

B.分子中含rm{8}種rm{H}該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有rm{8}個(gè)峰；故B錯(cuò)誤；

C.含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色；故C正確；

D.酚rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{Na}rm{NaOH}反應(yīng)，只有rm{-COOH}與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)，rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多消耗rm{Na}rm{NaOH}rm{NaHCO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{2}rm{1}故D正確；

故選B．

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚rm{-OH}rm{-COOH}氨基；結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)對(duì)稱性解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】解：分子中含rm{4}個(gè)碳原子的飽和一元醇為rm{C_{4}H_{9}OH}能發(fā)生催化氧化生成醛，則與羥基所連碳上至少有兩個(gè)氫可氧化生成醛，丁烷有正丁烷；異丁烷；

若為正丁烷形成的醇，該醇結(jié)構(gòu)為rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-OH}

若為異丁烷形成的醇，該醇結(jié)構(gòu)為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-OH}

故生成醛的數(shù)目為rm{2}種；

故選B．

分子中含rm{4}個(gè)碳原子的飽和一元醇為rm{C_{4}H_{9}OH}能發(fā)生催化氧化生成醛，則與羥基所連碳上至少有兩個(gè)氫可氧化生成醛，據(jù)此結(jié)合丁烷的同分異構(gòu)體判斷．

本題考查同分異構(gòu)體書寫、醇的性質(zhì)等，掌握醇氧化生成醛的條件是解題關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)7、C|D【分析】解：A、已知石墨的結(jié)構(gòu)圖為石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確；

B．已知氯化鈉的晶胞圖為則氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為6，即氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍緊鄰的有6個(gè)Cl-氯離子；故B正確；

C．已知晶胞圖為在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+；故C錯(cuò)誤；

D．面心立方晶胞中；每個(gè)頂點(diǎn)；面心上各有一個(gè)金屬原子，所以每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A、石墨的結(jié)構(gòu)圖為根據(jù)圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)；

B．根據(jù)氯化鈉晶胞圖確定離子配位數(shù)；

C．根據(jù)CsCl晶胞圖確定；

D．面心立方晶胞中；每個(gè)頂點(diǎn)；面心上各有一個(gè)金屬原子．

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算，難度中等，注意把握常見晶體的晶胞的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】CD8、B|C【分析】解：Ba2+可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba2+可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2+與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，A、Ba2+與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)；因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、Ba2+可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；故B正確；

C、Ba2+可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；故C正確；

D、Ba2+與硝酸根離子不能發(fā)生離子反應(yīng)；因此不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選為：BC．

依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件作答，Ba2+可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba2+可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2+與硝酸根離子；氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)．

本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【答案】BC9、A|B【分析】解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)；常用來做抗酸藥，故A正確；

B．氫氧化鋁為弱堿性；可以用于治療胃酸過多，故B正確；

C．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇不鹽酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

胃酸含有鹽酸；利用溶解性物質(zhì)中和過多的鹽酸，氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕性腸胃．

本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，注意抗酸藥應(yīng)無腐蝕性．【解析】【答案】AB10、rCD【分析】解：圖rm{1}核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有rm{1}種rm{H}原子，則rm{A}為乙烷rm{(CH_{3}CH_{3})}環(huán)丙烷rm{(}rm{)}

圖rm{2}核磁共振氫譜中只給出rm{3}種峰，說明該分子中只有rm{3}種rm{H}原子，則rm{B}為丙烯rm{(CH_{2}=CH-CH_{3})}丁炔rm{(CH隆脭C-CH_{2}-CH_{3})}不可能為rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}rm{C_{2}H_{6}(}乙烷rm{)}

故選CD．

根據(jù)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中給出幾種峰，該分子中就有幾種rm{H}原子；判斷出分子式．

本題結(jié)合核磁共振氫譜考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的書寫，注意同分異構(gòu)體，要抓住核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．【解析】rm{CD}11、AD【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理和電極判斷及方程式書寫，需對(duì)原電池分析，難度不大?！窘獯稹繌碾姌O反應(yīng)式看，鋅失電子被氧化，所以鋅為負(fù)極；rm{Ag_{2}O}得電子被還原，所以是正極。由電極反應(yīng)式相加，可得方程式：rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2Ag}從負(fù)極電極反應(yīng)式分析，rm{Zn+Ag_{2}O+H_{2}O=

Zn(OH)_{2}+2Ag}被消耗，所以負(fù)極區(qū)溶液的rm{OH^{-}}應(yīng)減小。故選AD。rm{pH}【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的pH增加，故B正確；

C．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C正確；

D．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)；離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減?。?/p>

本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．【解析】BC三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】

一瓶溶液無色透明說明一定無Fe3+；

（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-；不含有CO32-；

（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象，證明無Cl-；

（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，結(jié)合圖象分析可知溶液中含Al3+、Mg2+；一定不含NH4+；

綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、Cl-、CO32-；可能含有Na+；

①溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-；OA段反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

故答案為：Al3+、Mg2+、SO42-；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

②溶液中可能含有Na+；檢驗(yàn)其是否存在的方法是利用焰色反應(yīng)，火焰呈黃色證明含有Na+；故答案為：Na+；焰色反應(yīng)，火焰呈黃色證明含有Na+；

【解析】【答案】一瓶溶液無色透明說明一定無Fe3+；

（1）取少許加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液只有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-；不含有CO32-；

（2）取少許加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液無任何現(xiàn)象，證明無Cl-；

（3）取一部分加入氫氧化鈉且加熱，只生成白色沉淀，結(jié)合圖象分析可知溶液中含Al3+、Mg2+；一定不含NH4+；

14、略

【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，所以丙的金屬性強(qiáng)于甲的。丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，說明丁的金屬性強(qiáng)于乙的。把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲是正極，因此金屬性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙的金屬性強(qiáng)于丁的，所以這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.丙丁乙甲?！窘馕觥俊敬鸢浮勘∫壹?5、（1）正；

（2）2I--2e-=I2；

（3）5.6L；

（4）溶液變藍(lán)；

（5）增大；減小。

【分析】【分析】

本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用；做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級(jí)，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等，做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序。

【解答】

rm{(1)}乙杯中rm{c}質(zhì)量增加，說明rm{Cu}沉積在rm{c}電極上，電子是從rm{b-c}移動(dòng)，rm{M}是負(fù)極，rm{N}為正極；

故答案為：正；

rm{(2)}甲中為rm{KI}溶液，陽極rm處為陰離子rm{I^{-}}放電，即rm{2I^{-}-2e}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{-}}rm{=I}；

故答案為：rm{2}rm{2}rm{2I^{-}-2e}rm{{,!}^{-}}；

rm{{,!}^{-}}丙中為rm{=I}相當(dāng)于電解水，rm{2}電極質(zhì)量增加rm{2}各個(gè)電極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量均為：rm{dfrac{32g}{64g/mol}隆脕2=1mol}由方程式rm{(3)}可知，生成rm{K_{2}SO_{4}}轉(zhuǎn)移乙中rm{c}電極質(zhì)量增加rm{32g}各個(gè)電極轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量均為：rm{dfrac{32g}{64g/mol}隆脕

2=1mol}電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化rm{c}電子，則生成rm{32g}為rm{dfrac{32g}{64g/mol}隆脕

2=1mol}標(biāo)況下的體積為rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}

故答案為：rm{2molH_{2}O}．

rm{4mol}甲中rm{1mol}在rm{O_{2}}極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)；rm{1mol隆脗4=0.25mol}是電解碘化鉀溶液，是放氫生成堿型，所以溶液的rm{0.25隆脕22.4=5.6L}值變大，rm{5.6L}中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，rm{(4)}減小，故答案為：增大；減小。rm{I^{-}}【解析】rm{(1)}正；正；

rm{(1)}

rm{(2)2I^{-}-2e^{-;}=I_{2}}

rm{(2)2I^{-}-2e^{-;}=I_{2}}溶液變藍(lán)；

rm{(3)5.6L}增大；減小。

rm{(3)5.6L}16、略

【分析】

（1）Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H2S，H2S有毒；可殺蟲；

故答案為：因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒；可殺蟲；

（2）水解過程為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)水解，使平衡向生成H2S的方向移動(dòng)，增大H2S濃度；

故答案為：水解是吸熱反應(yīng)，熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng)，增大H2S的濃度；

（3）Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，分兩步水解其中以第一步水解為主，離子方程式為Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S；

故答案為：Na2S+H2O?NaHS+NaOH，NaHS+H2O?NaOH+H2S．

【解析】【答案】Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解過程為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)水解，水解可生成H2S有毒；可殺蟲．

17、略

【分析】【解析】試題分析：人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素Ｃ溶液顯酸性，又稱為抗壞血酸?？键c(diǎn)：維生素【解析】【答案】脂溶、水溶、抗壞血酸18、略

【分析】試題分析：Ⅰ在①CH2=CH2②C6H6③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色；聚乙烯是高分子化合物；乙酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，方出CO2，乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，苯即能發(fā)生加成，又能發(fā)生取代反應(yīng)。ⅡA、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，那么它們的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此二者最簡(jiǎn)式相同，符合上述要求的，烯烴和環(huán)烷烴，乙炔、苯、苯乙烯等?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)、烴的燃燒【解析】【答案】Ⅰ（1）①（2）⑤（3）④（4）③④（5）②（每空各1分）Ⅱ（1）CH2=CH—CH3和CH2=CH2（其他烯烴的組合均可以）（2）HC≡CH和（其他合理答案均可以）（3）A、B烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等或者兩者的最簡(jiǎn)式相同。19、略

【分析】解：（I）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，質(zhì)子就是氫離子．所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有，HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

故答案為：①⑤⑨⑩；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

A．加入SO2會(huì)消耗氯氣；使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．加入Na2CO3會(huì)消耗氫離子；使平衡正移，則HClO的濃度增大，故B正確；

C．加入HCl；氫離子濃度增大，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D；加入氫氧化鈉會(huì)和鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)；次氯酸的進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（4）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡逆向進(jìn)行；減小了氯氣的溶解，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

故答案為：飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+；所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。ǔＧ闆r下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

（Ⅰ）所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、HCO3-、H2O；因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)；

（Ⅱ）（1）要使HClO的濃度增大；則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；

（2）根據(jù)影響平衡的因素分析．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，酸堿質(zhì)子理論的理解應(yīng)用，側(cè)重于微粒性質(zhì)和反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．【解析】①⑤⑨⑩；B；飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較?。ǔＧ闆r下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣20、略

【分析】解：（1）①a．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，故a正確；

b．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含酚羥基，故遇FeCl3溶液顯色，故b正確；

c．尼泊金酯結(jié)構(gòu)中含甲基；不可能共平面，故c錯(cuò)誤；

d．羥基的鄰位有兩個(gè)位置；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故d正確；

故答案為：c；

②酚羥基發(fā)生中和反應(yīng)，酯基發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）①甲中所含官能團(tuán)為羥基；羧基；

故答案為：羥基；

②甲含有羧基和羥基，都可與鈉反應(yīng)，方程式為

故答案為：．

（1）①由尼泊金酯的結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來判斷，對(duì)于共平面問題，可考慮常見有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)；

②酚羥基和酯基都與氫氧化鈉反應(yīng)．反應(yīng)類型可根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來判斷；

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體含有羥基；可發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，以此解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大，（2）同分異構(gòu)體為解答的難點(diǎn)．【解析】c；羥基；四、原理綜合題(共4題，共32分)21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C222、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、略

【分析】【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對(duì)中和熱的計(jì)算造成影響；已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3；NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－56.85kJ·mol-1若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，因?yàn)槎呔菑?qiáng)堿?？键c(diǎn)：中和熱的測(cè)定【解析】【答案】（13分）（1）量筒溫度計(jì)（4分）（2）否銅絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對(duì)中和熱的計(jì)算造成影響（4分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－56.85kJ·mol-1（4）無（2分）26、(1)

(2)ABAD

(3)I中品紅溶液褪色

(4)除去氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否被除盡

(5)裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色

3【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大。【解答】rm{(1)}乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，其化學(xué)方程式為：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，其化學(xué)方程式為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br}故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br}rm{(1)}品紅溶液能檢驗(yàn)二氧化硫，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，溴水能檢驗(yàn)乙烯，所以rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br

}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br

}rm{(2)}Ⅳ裝置可盛放的試劑是rm{)I}rm{II}rm{III}Ⅳ裝置可盛放的試劑是rm{I}rm{A}rm{)I}rm{II}rm{III}、rm{I}rm{A}rm{I}，Ⅳ、rm{I}、rm{B}rm{III}rm{A}，Ⅳ、rm{D}rm{I}rm{B}rm{III}rm{A}rm{D}故答案為：rm{A}中品紅溶液褪色rm{B}rm{A}rm{D}使用裝置rm{(3)}的目的是除去rm{(3)}氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)rm{I}的目的是檢驗(yàn)?zāi)苷f明二氧化硫氣體存在，是否被除盡，故答案為：除去故答案為：能說明二氧化硫氣體存在；氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)rm{(4)}使用裝置rm{II}的目的是是否被除盡；rm{(4)}確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置rm{II}中溶液不褪色，裝置rm{S{O}_{2}}中溶液褪色，故答案為：裝置，使用裝置rm{III}的目的是中溶液不褪色，裝置rm{III}中溶液褪色；rm{S{O}_{2}}是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大rm{S{O}_{2}}的乙烯的同系物，則rm{S{O}_{2}}是苯乙烯，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(5)}確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是rm{(5)}【解析】rm{(1)C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br}rm{(1)C{H}_{2}=C{H}_{2}+B{r}_{2}隆煤C{H}_{2}Br?C{H}_{2}Br

}rm{(2)A}rm{B}rm{A}rm{D}中品紅溶液褪色rm{(3)I}除去rm{(4)}氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)rm{S{O}_{2}}是否被除盡rm{S{O}_{2}}裝置rm{(5)}中溶液不褪色，裝置rm{III}中溶液褪色rm{IV}3rm{(6)nC{H}_{2}=CHCH}27、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；用于攪拌溶液，使之充分反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)儀器B的名稱為碎泡沫，是為了保溫；隔熱、減少熱量損失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒；因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；

故答案為：上下攪動(dòng)；銅傳熱快；防止熱量損失；

（3）50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol；

故答案為：-56.8kJ/mol；

（4）醋酸為弱酸；電離過程為吸熱過程，所以將HCl溶液改為相同體積；相同濃度的醋酸，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，所以Q＜57.3；

故答案為：＜；醋酸邊反應(yīng)邊電離；醋酸電離吸熱．

（1）為充分的反應(yīng)；用環(huán)形玻璃棒攪拌棒；碎泡沫的作用是保溫；隔熱、減少熱量損失；為充分的反應(yīng)，用環(huán)形玻璃棒攪拌棒；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快；熱量損失多；

（3）根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；

（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱．

本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)裝置及裝置中各部分的作用、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)即可解答，題目難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫；上下攪動(dòng)；銅傳熱快，防止熱量損失；-56.8kJ/mol；＜；醋酸邊反應(yīng)邊電離，醋酸電離吸熱28、略

【分析】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①③探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：草酸濃度和催化劑；

（2）為了避免實(shí)驗(yàn)誤差；實(shí)驗(yàn)過程中分液漏斗中的溶液