2024新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化3.2第2課時(shí)氧化劑和還原劑層級(jí)練含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE12-第2課時(shí)氧化劑和還原劑必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點(diǎn)一氧化劑和還原劑1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是()A．被氧化的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)上升2．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物3．下列反應(yīng)中必需加入還原劑才能進(jìn)行的是()A．KClO3→KClB．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→Cu4．探討指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則簡單中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜(As2O3)”，這說明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性5．對(duì)于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．－1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)6．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2F2=4HF＋O2C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO7．(多選)下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋C8．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的依次排列的一組是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部10．(多選)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．N2H4是氧化劑B．N2O4是還原劑C．N2H4具有還原性D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物學(xué)問點(diǎn)二氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較11.依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是()①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②Br2＋H2SO3＋H2O=2HBr＋H2SO4③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA．Cl2＞KMnO4＞Br2＞H2SO4B．KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2C．KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4D．H2SO4＞Br2＞Cl2＞KMnO412．依據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱依次是()A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－13．某溶液含有Cl－和I－，為了氧化I－，而不使Cl－氧化，依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)推斷除用Cl2以外，還可選用的氧化劑是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2B．FeCl3C．濃鹽酸D．KMnO414．(多選)已知反應(yīng)：①2A－＋C2=2C－＋A2②2C－＋B2=2B－＋C2③2D－＋C2=2C－＋D2，推斷下列說法正確的是()A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．D－不能被B2氧化C．氧化實(shí)力：B2＞C2＞D2D．還原性：A－＞B－15．常溫下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋、Z2＋2X－=2Z－＋X2、2W3＋＋2Y－=2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)①Y2＋2X－=2Y－＋X2②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③16．酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱依次為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不行能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．生石灰B．還原性鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇2．FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO=Fe3O4＋H2(g)，②2Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))6FeO＋O2(g)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B．反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化D．反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還原性3．依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為()A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S4．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋D．還原性：SO2<Fe2＋<Br－5．常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在①③反應(yīng)中均為氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的依次為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋D．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．下列反應(yīng)中氨的作用與反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中氨的作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HNO3=NH4NO3C．4NH3＋6NO=5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H27．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．KClO3是還原劑8．(易錯(cuò)題)把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。eq\x(Mn2＋)……eq\x(→)eq\x(H＋)……甲eq\x(＋MnO\o\al(－,4))eq\x(＋I(xiàn)O\o\al(－,4))eq\x(＋I(xiàn)O\o\al(－,3))eq\x(＋H2O)乙對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．Mn2＋是還原劑，具有還原性D．若有2個(gè)Mn2＋參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5個(gè)電子9．(探究題)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有()A．Br2、Br－、I2B．Br－、I2、IOeq\o\al(－,3)C．Br－、IOeq\o\al(－,3)D．Br－、I2三、非選擇題10．氧化還原反應(yīng)學(xué)問的學(xué)習(xí)，為我們探討化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)供應(yīng)了新的視角。(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生________反應(yīng)。(2)理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有________性，在氧化還原反應(yīng)中常作________劑。(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有________；常作氧化劑的有________(均填序號(hào))。①KMnO4②鋁③氯氣④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知鈉與冷水猛烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體蒼老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消退人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．以上均不是2．汽車猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列推斷正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則產(chǎn)生10個(gè)N2D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)3．(素養(yǎng)題—試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí))加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。依據(jù)反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行試驗(yàn)，證明食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．試驗(yàn)時(shí)可視察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B．試驗(yàn)可證明該條件下氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞I2C．每生成3分子I2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為6個(gè)D．該反應(yīng)中IOeq\o\al(－,3)作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)4．有反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱依次為________，還原劑的還原性強(qiáng)弱依次為________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性第2課時(shí)氧化劑和還原劑必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．解析：還原劑應(yīng)是被氧化的物質(zhì)，A正確；氧化劑被還原，還原劑應(yīng)被氧化，B錯(cuò)誤；還原劑應(yīng)失電子、所含元素的化合價(jià)上升，C錯(cuò)誤；氧化劑應(yīng)得電子、所含元素的化合價(jià)降低，D錯(cuò)誤。答案：A2．解析：在反應(yīng)中失去電子，作還原劑。答案：B3．解析：KClO3→KCl中Cl元素的化合價(jià)降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如加熱分解，A錯(cuò)誤；Zn元素的化合價(jià)上升，須要加氧化劑才能發(fā)生，B錯(cuò)誤；H元素的化合價(jià)上升，須要加氧化劑才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；Cu元素的化合價(jià)降低，須要加入還原劑才能發(fā)生，D正確。答案：D4．解析：含有＋5價(jià)的砷(As)元素遇到維生素C變成砒霜(As2O3)，砷化合價(jià)降低被還原，而維生素C被氧化具有還原性。答案：B5．解析：鐵的化合價(jià)上升，失電子，作還原劑，被氧化，A正確；氫元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；HCl作氧化劑，C錯(cuò)誤；此反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，D正確。答案：C6．解析：H2O＋CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中F元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)上升，屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，B錯(cuò)誤；2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)上升，水既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，N元素的化合價(jià)既上升又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既作氧化劑又作還原劑，水中H、O元素的化合價(jià)都沒有改變時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，D正確。答案：D7．解析：A項(xiàng)屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)中CO2作氧化劑，正確；C項(xiàng)中CO2屬于氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案：BD8．解析：一般元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。F沒有正化合價(jià)，因此F2只具有氧化性；K為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，因此K的化合價(jià)只能上升不能降低，即單質(zhì)K只具有還原性；HCl中的Cl－處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有還原性。答案：A9．解析：亞硝酸(HNO2)中N元素化合價(jià)為＋3價(jià)，假如它作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，其中N元素的化合價(jià)降低，依據(jù)①eq\o(N,\s\up6(＋2))O、②eq\o(N,\s\up6(＋4))O2、③Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、④eq\o(N,\s\up6(0))2、⑤eq\o(N,\s\up6(－3))H3五種物質(zhì)中N元素的化合價(jià)可知C正確。答案：C10．解析：N2H4中N元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價(jià)，因此N2H4是還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤，C正確；N2O4中N元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價(jià)，因此N2O4是氧化劑，B錯(cuò)誤；－2價(jià)的N和＋4價(jià)的N均生成0價(jià)的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。答案：CD11．解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行分析，①氧化性：Cl2＞Br2，②氧化性：Br2＞H2SO4，③氧化性：KMnO4＞Cl2。故氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4，C正確。答案：C12．解析：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，則還原性SO2＞HI；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，則還原性FeCl2＞FeCl3；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，則還原性HI＞FeCl2,所以還原性強(qiáng)弱依次是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。答案：D13．解析：由已知反應(yīng)得出氧化性強(qiáng)弱依次為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。FeCl2不能氧化I－，A錯(cuò)誤；FeCl3能氧化I－而不使Cl－氧化，B正確；濃鹽酸不能氧化I－，C錯(cuò)誤；KMnO4能將Cl－和I－同時(shí)氧化，D錯(cuò)誤。答案：B14．解析：①2A－＋C2=2C－＋A2反應(yīng)中氧化性C2>A2，還原性A－>C－；②2C－＋B2=2B－＋C2反應(yīng)中氧化性B2>C2，還原性C－>B－；③2D－＋C2=2C－＋D2反應(yīng)中氧化性C2>D2，還原性D－>C－。依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2與A2氧化性不能推斷，A錯(cuò)誤；氧化性：B2>D2，則D－能被B2氧化，B錯(cuò)誤；氧化性越強(qiáng)，則氧化實(shí)力越強(qiáng)，則氧化實(shí)力：B2>C2>D2或B2>C2>A2，C正確；還原性：A－>C－，C－>B－，則還原性：A－>B－，D正確。答案：CD15．解析：依據(jù)三個(gè)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次得氧化性：X2＞W(wǎng)3＋、Z2＞X2、W3＋＞Y2，所以氧化性依次是：Z2＞X2＞W(wǎng)3＋＞Y2。①Y2＋2X－=2Y－＋X2，得出氧化性關(guān)系Y2＞X2，與推出氧化性依次不同，則反應(yīng)不能發(fā)生；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2，得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2，與推出氧化性依次相同，則反應(yīng)能發(fā)生；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2，得出氧化性關(guān)系W3＋＞Z2，與推出氧化性依次不同，則反應(yīng)不能發(fā)生。答案：B16．解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。假設(shè)各選項(xiàng)中反應(yīng)均能發(fā)生，則還原性：SO2＞Fe2＋，與題意相符，A正確；還原性：Fe2＋＞Cl－，與題意相符，B正確；還原性：SO2＞I－，與題意相符，C正確；還原性：H2O2＞SO2，與題意不符，D錯(cuò)誤。答案：D關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．解析：生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不屬于抗氧化物質(zhì)，A錯(cuò)誤；還原鐵粉具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)上升，屬于抗氧化物質(zhì)，B正確；氯化鈣不具有還原性，不屬于抗氧化物質(zhì)，C錯(cuò)誤；硫酸鋇不具有還原性，不屬于抗氧化物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：B2．解析：反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)上升，被氧化，反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，A正確；反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4被還原，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應(yīng)②中FeO是生成物，D錯(cuò)誤。答案：A3．解析：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，生成ClO2，氯元素的化合價(jià)降低，則NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，則Na2SO3中硫元素化合價(jià)上升，只能為Na2SO4，A正確。答案：A4．解析：依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱依次為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，還原性強(qiáng)弱依次為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。答案：A5．解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋。若反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－可發(fā)生，則可得氧化性：Cl2＞Fe3＋，符合上述規(guī)律，A正確；在反應(yīng)①中Cl2是氧化產(chǎn)物，而在反應(yīng)③中Cl2作氧化劑，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱的依次為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C正確；反應(yīng)①中，MnOeq\o\al(－,4)作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2＋為還原產(chǎn)物，D正確。答案：B6．解析：在反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合價(jià)上升，NH3作還原劑。A項(xiàng)，NH3中的氫元素的化合價(jià)降低，NH3作氧化劑，二者作用不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨中各元素的化合價(jià)都沒有改變，氨氣的作用不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨中的氮元素化合價(jià)上升，NH3作還原劑，與題中所給反應(yīng)中氨的作用相同，正確；D項(xiàng)，NH3中的氫元素得到電子，被還原變?yōu)镠2，NH3作氧化劑，與題給反應(yīng)中的氨的作用不相同，錯(cuò)誤。答案：C7．解析：KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，A、B、D錯(cuò)誤；H2C2O4答案：C8．解析：Mn2＋是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成MnOeq\o\al(－,4)，則Mn2＋失電子作還原劑，具有還原性，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素得電子，化合價(jià)降低，所以IOeq\o\al(－,4)是反應(yīng)物，作氧化劑，具有氧化性，A、C正確；IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，MnOeq\o\al(－,4)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，B錯(cuò)誤；若有2個(gè)Mn2＋參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)為2×(7－2)＝10，D錯(cuò)誤。答案：BD9．解析：①KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；②Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；所以氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2，還原性：I－>Br－>I2。KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液，則KI過量，過量的I－會(huì)與Br2、IOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，故A、B、C錯(cuò)誤。答案：D10．解析：(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑。(3)KMnO