2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列四種晶體的相關(guān)說法正確的是。

A.CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4B.硅原子半徑anm，則晶體硅晶胞邊長(zhǎng)為4anmC.金屬鈦晶胞中含7個(gè)鈦原子D.干冰晶胞中，與每個(gè)CO2緊鄰的CO2有12個(gè)2、鉍元素的信息如圖；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.鉍元素相對(duì)原子質(zhì)量為83B.鉍元素的價(jià)電子排布式為6s26p3C.鉍元素位于第六周期VA族D.鉍元素核外有83個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子3、肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述錯(cuò)誤的是A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為B.NaClO的電子式為C.Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為18的氯的核素：3517Cl4、下列說法正確的是（）A.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.冰中H2O分子間存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱5、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素M；X、Y、Z、W；M和W的核電荷數(shù)之和等于X和Z的核電荷數(shù)之和，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，下列說法正確的是。

A.因?yàn)殡娯?fù)性X＞Z，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)X＞ZB.ZX2的分子構(gòu)型是V形C.Y與X形成的化合物只含離子鍵D.M、W、X的簡(jiǎn)單氫化物均存在分子間氫鍵6、C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其中P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3C.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是GeCl4D.Ge的最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構(gòu)型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。8、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的價(jià)層電子排布圖為___；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為__；

(2)n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為__。

(3)d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)模型為__。

(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)開_(用元素符號(hào)表示)。9、元素周期表在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用；如表是元素周期表中的短周期元素部分。

（1）e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號(hào)；下同)。

①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料。

（2）f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。

（3）下列事實(shí)能判斷a和b的非金屬性強(qiáng)弱的是___。

①氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

②相同溫度下；氫化物的溶解度大小。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。

（4）c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。

（5）為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。

①Sn元素的最高正化合價(jià)為+4

②Sn的原子半徑比e大。

③SnF2只具有氧化性10、金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬；但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價(jià)或三價(jià)。

(1)已知Au的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表_____區(qū)?；鶓B(tài)Au3+的價(jià)電子排布圖為_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

①NO3-的空間構(gòu)型為______，H2O中心原子的雜化類型為_____；

②該反應(yīng)中沒有破壞的化學(xué)鍵有______。

a.金屬鍵b.離子鍵c.共價(jià)鍵d.氫鍵。

e.極性鍵f.非極性鍵g.配位鍵h.σ鍵i.π鍵。

(3)有一種化合物由Cs；Cl、Au三種元素組成；其晶胞如下。大灰球?yàn)镃s，小黑球?yàn)镃l，其余球?yàn)锳u。

該化合物的化學(xué)式為_________，其中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是______和_______。

(4)金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA。寫出金晶體密度的計(jì)算式_____________g?cm-3（不需要計(jì)算出結(jié)果）。11、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請(qǐng)回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與______個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。12、由P；S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；回答下列問題。

(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開______。

(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為_______。

(3)PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為________。

⑷已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66Pm和69pm，則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為（1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為____g。（用a、NA表示）評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。

(1)寫出元素名稱：C___________；D___________；E___________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________。

(3)當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是___________；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(用元素符號(hào)表示)

(5)E元素原子的價(jià)電子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。21、根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)句回答問題。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)-1-2-4-3-1-3-1

(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))；元素③、⑥和⑨的電負(fù)性由大到小的順序是__________(填元素符號(hào))。

(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有__________(寫化學(xué)式)。

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_________(R用元素符號(hào)表示)。

(4)元素①和⑨形成的化合物，其空間構(gòu)型為_________，其中心原子以_______雜化軌道成鍵。

(5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為____________。

(6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用圖中的______來表示(填序號(hào))。

22、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族；且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層電子均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為____________________________。

（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號(hào)表示）

（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為__________，C離子的配位數(shù)是_________。此立方晶體的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為__________g/cm3。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、Julius利用辣椒素來識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。25、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)F-，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)F-；所以其配位數(shù)為8，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)晶體Si的晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞對(duì)角線為4個(gè)Si原子的半徑，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則nm，所以晶胞邊長(zhǎng)L=2anm；B錯(cuò)誤；

C．金屬鈦晶胞中12個(gè)Ti原子位于晶胞頂點(diǎn)上，2個(gè)位于晶胞的上下底面上，3個(gè)位于體內(nèi)，通過一個(gè)頂點(diǎn)可以形成6個(gè)晶胞；通過一個(gè)平面可以形成2個(gè)晶胞，則根據(jù)均攤方法可知該晶胞中含有的Ti原子數(shù)為：12×+2×+3=6；故該晶胞中含有的Ti原子數(shù)目是6個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)干冰結(jié)構(gòu)可知：在晶胞中與頂點(diǎn)CO2分子緊相鄰的CO2分子有3個(gè)，分別位于通過該頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，通過一個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面上的CO2分子被重復(fù)了2次，故與每個(gè)CO2緊鄰的CO2分子數(shù)有個(gè)；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由元素周期表的信息可知；鉍元素的原子序數(shù)為83，鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，故A錯(cuò)誤；

B．由元素周期表的信息可知，鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，各電子層上電子依次為2，8，18，32，18，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為最外層5個(gè)電子，鉍元素的價(jià)電子排布式為6s26p3；故B正確；

C．由元素周期表的信息可知，鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，各電子層上電子依次為2，8，18，32，18，5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為有六個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，則鉍元素位于第六周期VA族，故C正確；

D．由元素周期表的信息可知；鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，鉍元素核外有83個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D正確；

答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為A正確；

B．NaClO屬于離子化合物，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為B錯(cuò)誤；

C．Na+核電荷數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C正確；

D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可以表示為Cl；D正確；

答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同種非金屬原子間形成非極性鍵；化合物中也可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O-O非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B．陰；陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵；靜電作用包含吸引力和排斥力，B錯(cuò)誤；

C．在固態(tài)水即冰中的的H2O分子間存在氫鍵；非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則水分子中O與H原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，C正確；

D．物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，元素的非金屬性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；這與分子間作用力大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、B【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水，YW為NaCl，即Y為Na元素、W為Cl元素；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與W的氫化物即HCl反應(yīng)生成使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)該是SO2，再結(jié)合Y為Na元素，所以A是Na2SO3，X為O元素、Z為S元素，滿足Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍；Na2SO3與X的氫化物即H2O2反應(yīng)生成B為Na2SO4；M和W的核電荷數(shù)之和等于X和Z的核電荷數(shù)之和；推出M為N元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；M；X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S、Cl；

A.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O＞H2S；故A錯(cuò)誤；

B.SO2的分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3；有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V形，故B正確；

C.Na與O形成的化合物Na2O只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.N；O兩種元素的非金屬性較強(qiáng)；它們的簡(jiǎn)單氫化物存在分子間氫鍵，Cl的簡(jiǎn)單氫化物不存在分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；A正確；

B．電負(fù)性O(shè)>Cl；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價(jià)是+4價(jià)，氯化物的分子式是GeCl4；C正確；

D．Ge的最高價(jià)氯化物GeCl4和其最高價(jià)溴化物GeBr4均是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量小于GeBr4；沸點(diǎn)較低，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價(jià)層電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負(fù)性相對(duì)大小；根據(jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價(jià)層電子排布圖為基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；

(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2；核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p；

(3)d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序?yàn)镾i>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序?yàn)镾i>Mg>Al>Na?！窘馕觥?s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的位置可知a為N元素，b為F元素；c為Na元素，d為Mg元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素。

（1）

e為14號(hào)Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是硅元素單質(zhì)可應(yīng)用于半導(dǎo)體材料，故答案為：②

（2）

f為P元素，g為Cl元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性強(qiáng)于磷酸，f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4

（3）

a為N元素，b為F元素；同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故①③正確。

（4）

c為Na元素；d為Mg元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，鈉最外層只有一個(gè)電子，還原性更強(qiáng)，所以鈉更活潑，更易與水反應(yīng)，故答案為：Na；鈉最外層只有一個(gè)電子，還原性更強(qiáng)。

（5）

第五周期的稀有氣體為54號(hào)元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。

①Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，故①正確。

②e為Si元素；與Sn同主族，Sn為第五周期元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，Sn的半徑比Si元素大，故②正確。

③SnF2其中Sn為+2價(jià)，可以失電子生成+4價(jià)，也可以得電子變成單質(zhì)，故SnF2既有氧化性又具有還原性；故③錯(cuò)誤。

故答案為：第五周期第ⅣA族；①②?！窘馕觥浚?）②

（2）HClO4

（3）①③

（4）Na鈉最外層只有一個(gè)電子；還原性更強(qiáng)。

（5）第五周期第ⅣA族①②10、略

【分析】【詳解】

(1)已知Au的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表中第六周期第ⅠB族，ds區(qū)；基態(tài)Au3+的價(jià)電子排布式為5d8，故其價(jià)電子排布圖為

(2)①硝酸根離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp3雜化、sp2雜化，NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形；H2O中O形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==2，為sp3雜化；

②反應(yīng)Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中反應(yīng)物Au存在金屬鍵，HNO3中存在極性共價(jià)鍵、氫鍵、存在σ鍵和π鍵，HCl存在極性鍵，存在σ鍵，故反應(yīng)中破壞金屬鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、氫鍵、σ鍵、π鍵；沒有破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵；答案選bfg；

(3)根據(jù)均攤法可知晶胞中Cs的個(gè)數(shù)為：=4；Cl的個(gè)數(shù)為10+=12：Au的個(gè)數(shù)為：+1=4，故該化合物的化學(xué)式為CsAuCl3；由圖可知，金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，分別和2個(gè)或者4個(gè)氯原子結(jié)合，分別是和

(3)金晶體（Au）是面心立方堆積，所以每個(gè)金晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：體積為：（）3cm3，密度為：=【解析】①.ds②.③.平面三角形④.sp3雜化⑤.bfg⑥.CsAuCl3⑦.⑧.⑨.11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價(jià)鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物。【解析】①.GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價(jià)鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p7；此時(shí)其核外電子占有的原子軌道數(shù)為9，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強(qiáng)酸，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S，故答案為9；Cl＞P＞S；

(2)PCl3中P原子雜化軌道數(shù)為(5+3)=4，采取sp3雜化方式，1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以該分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為sp3；三角錐形；

(3)PH4Cl的電子式為Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵為：1×4+4=8與π鍵個(gè)數(shù)為：2×4=8，所以個(gè)數(shù)之比為1：1，故答案為1：1；

(4)Mg2+半徑比Ni2+小，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳，則熔點(diǎn)：MgO＞NiO，故答案為＞；Mg2+半徑比Ni2+?。籑gO的晶格能比NiO大；

(5)NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0；0，0)，B為(1，1，0)，而C離子的x系坐標(biāo)與Bx系坐標(biāo)相同，y；z系坐標(biāo)都在中點(diǎn)上，所以C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1，1/2，1/2)，故答案為(1，1/2，1/2)；

(6)根據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×g=故答案為【解析】①.9②.Cl>P>S③.sp3④.三角錐形⑤.⑥.1∶1⑦.>⑧.Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大⑨.（1，1/2，1/2）⑩.或三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1，可知A為IA族；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，C為O；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子，電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子，電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s2；E為Mn，以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；C；D、E的名稱分別為氧、磷、錳，故答案為：氧；磷；錳；

(2)C為O元素，基態(tài)O原子的核外電子總數(shù)為8，其電子排布圖為故答案為：

(3)當(dāng)n=2時(shí)，B是C，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲烷的電子式為BC2分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；n=3時(shí)，B為Si元素，O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2SiO2+2OH－＝+H2O，故答案為：O=C=O；2SiO2+2OH－＝+H2O；

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，A為L(zhǎng)i，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2；B為Si，C為O；D為P，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但第一電離能仍小于O，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li，故答案為：O＞P＞Si＞Li；

(5)E元素原子的價(jià)電子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族，最高價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，故答案為：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7?！窘馕觥垦趿族iO=C=O2SiO2+2OH－＝+H2OO＞P＞Si＞Li3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O721、略

【分析】【分析】

①②⑧最高正價(jià)都是+1；處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H；②為Na、⑧為L(zhǎng)i；⑦⑩都有最低價(jià)-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價(jià)，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價(jià)+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負(fù)價(jià)-2，則③為O；④只有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價(jià)+4、最低負(fù)極-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C，①為H、②為Na、③為O、④為Al、⑤為C、⑥為P、⑦為Cl、⑧為L(zhǎng)i、⑨為N、⑩為F，由此分析。

【詳解】

(1)同主族自上而下第一電離能降低；非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；故第一電離能H＞Li＞Na；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：O＞N＞P；

(2)元素C、P和Cl的某兩種元素形成的化合物中，碳原子需要四個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以和氯原子形成四對(duì)碳氯單鍵，即形成四氯化碳；磷原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要結(jié)合三個(gè)氯原子形成三對(duì)磷氯單鍵，形成三氯化磷；故每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl4、PCl3；

(3)根據(jù)R的原子半徑為1.02×10-10m，在P和Cl的半徑之間，它與鈉形成Na2R2，R為S元素，過硫化鈉的結(jié)構(gòu)類似于過氧化鈉，故其電子式為

(4)元素①和⑨形成的化合物為氨氣，其中心N原子成3個(gè)N?H鍵，還剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，以sp3雜化軌道成鍵；

(5)⑤為C，原子序數(shù)為6，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)電子排布式為1s22s22p2；

(6)元素②和⑦形成晶體為NaCl，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子、每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，A圖符合其結(jié)構(gòu)，答案選A?！窘馕觥竣?H、Li、Na②.O、N、P③.CCl4、PCl3④.⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.1s22s22p2⑧.A22、略

【分析】【詳解】

A是宇宙中含量最豐富的元素；應(yīng)為H；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應(yīng)為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子，且原子序數(shù)小于O，應(yīng)為N元素；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，應(yīng)為Cu；

(1)F為Cu，形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s2sp63d9，故答案為1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9；

(2)S的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物為SO2，分子中含有2σ鍵，孤電子對(duì)為(6?2×2/)2=1，為sp2雜化；則分子的VSEPR模型為平面三角形，故答案為平面三角形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是N>O>S，故答案為N>O>S；

(4)A和D形成的18電子化合物為H2O2，為極性分子，而CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H2O2難溶于CS2，可將堿性工業(yè)廢水中的CN?氧化為碳酸鹽和氨，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

(6)F為Cu，C為N，由晶胞示意圖可知，Cu位于棱，數(shù)目為12×1/4=3，N為頂點(diǎn)，數(shù)目為8×1/8=1，則化學(xué)式為Cu3N，Cu離子的配位數(shù)是3×1/4×8=6，一個(gè)晶胞中包含了一個(gè)Cu3N，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為206/NA，一個(gè)晶胞的體積為a3，那么晶胞的密度為206/(a3NA)，故答案為Cu3N；6.；206/(a3NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②.V形③.N>O>S④.H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3⑤.Cu3N⑥.6⑦.206/(a3NA)五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強(qiáng)堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，連接一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵的碳原子有苯環(huán)6個(gè)、碳碳雙鍵2個(gè)、碳氧雙鍵1個(gè)，共9個(gè)，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時(shí)，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒有酚羥基，紅外光譜表明分子中無N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)，G中只含有兩個(gè)O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個(gè)—OH。符合該條件的結(jié)構(gòu)為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應(yīng)生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消