2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°；101kPa）：

①

②

③

④

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol2、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B.C.c(H+)D.n(OH-)3、已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下；將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.BOH屬于弱堿B.BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C.P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)4、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跠.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)5、常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.在時，溶液滿足B.當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：D.常溫下，濃度均為的和溶液的6、向未知濃度的混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.兩點水的電離程度：B.原溶液中C.是恰好被溶液中和的過程D.點：7、常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯誤的是

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性C.常溫下，的數(shù)量級為D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)溶液中：8、已知氫硫酸(H2S)的電離平衡常數(shù)為:Ka1(H2S)=9.1×10—8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)。室溫下向25.00mL0.1000mol·L—1'H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(S2—)>c(H2S)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)>c(S2—)>c(HS—)>c(OH—)=c(H+)D.c(H+)=9.1×10-8mol·L-1時:c(H2S)+2c(S2—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H—)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。10、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。11、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑12、中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。13、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。14、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。15、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等。

【詳解】

正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol；符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol。故選：A。

【點睛】

在判斷燃燒熱時，需要注意的是“1mol”、“穩(wěn)定的氧化物”。即H變成液態(tài)水，C變成CO2，S變成SO2等。2、B【分析】【分析】

加水稀釋促進(jìn)電離，所以c（NH3．H2O）減小，NH3．H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大。

【詳解】

A.是平衡常數(shù)；加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合；

B.加水稀釋促進(jìn)電離，所以n()減小，n(OH?)增大,則減小；故B符合；

C.加水稀釋，氨水堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，KW不變；氫離子濃度增大，故C不符合；

D.加水稀釋促進(jìn)電離，所以n(OH?)增大；故D不符合；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.若BOH為強(qiáng)堿，其完全電離，那么c(BOH)為0，那么這樣的式子必然不合理。由圖中N點的數(shù)據(jù)可以計算出BOH的電離常數(shù)；可以判斷BOH為弱堿，A項正確；

B.BOH?B++OH-，所以Kb=可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，帶入N點數(shù)據(jù)，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8；B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，在P點，pOH<7，說明溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，因而c(Cl－)+)；C項錯誤；

D.N點=0，因而c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)=c(B+)+c(H+)，可變?yōu)閏(Cl－)+c(OH－)=c(BOH)+c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)；D項正確。

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A、物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，所以A正確；

B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：則混合后溶液中：故B錯誤；

C、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，(NH4)2CO3溶液中離子的水解促進(jìn)的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的水解抑制的水解，如果溶液中相等，則(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度大小順序為：①＞②＞③，所以C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性，則HX電離大于X－的水解，溶液中離子濃度大小為：所以D正確；

故答案選B。5、A【分析】【分析】

根據(jù)圖知，lg+1=1時，即溶液未稀釋時1mol/L的HMnO4pH=0，說明該溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，則為HMnO4強(qiáng)酸；lg+1=1時，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0；則該酸為弱酸；

【詳解】

A．高錳酸是強(qiáng)酸，完全電離，0≤pH≤5時，稀釋多少倍，溶液中c(H+)就是原來的多少分之一，所以HMnO4溶液滿足，pH=lg故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)，c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-)當(dāng)稀釋至pH均為3時，c(ClO2-)=c(MnO4-)，故B錯誤；

C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和這兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等、體積相等，則兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以二者消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH體積相等，故C錯誤；

D．NaMnO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，NaClO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以相同濃度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，正確判斷酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸強(qiáng)弱無關(guān)。6、D【分析】【分析】

由圖可知，隨著加入氫氧化鈉，導(dǎo)電率減小，當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時，導(dǎo)電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，b點溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和CH3COOH，接著再加入10.00mLNaOH溶液，與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，c點溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl。

【詳解】

A.b點溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和CH3COOH，c點溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，水的電離程度：A正確；

B.0.100mol/L10.00mLNaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，所以n(CH3COOH)=0.001mol，原溶液中c(CH3COOH)=B正確；

C.隨著加入氫氧化鈉，導(dǎo)電率減小，當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時，導(dǎo)電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O；C正確；

D.c點溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl，其濃度大小為：D錯誤；故答案為：D。

【點睛】

酸或堿都抑制水的電離，弱酸強(qiáng)堿鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽都促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水電離無影響。7、C【分析】【詳解】

A.氨水；鹽酸均抑制水的電離；氯化銨促進(jìn)水的電離，據(jù)圖可知c點水的電離程度最大，故c點時氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；

B.a點是溶液，呈堿性，c點是溶液，呈酸性，則b點溶液中呈中性，d點溶液的酸性比c點溶液的更強(qiáng)，溶液中B正確；

C.a點是氨水溶液，溶液中：則故C錯誤；

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知：故D正確；

故選C。

【點睛】

明確圖中曲線變化趨勢及每一點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度中等。8、D【分析】【詳解】

A.H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的電離，向25.00mL0.1000mol·L—1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S與NaOH反應(yīng)生成NaHS、Na2S時，反應(yīng)生成的NaHS、Na2S水解，促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度不斷增大，當(dāng)H2S完全反應(yīng)；再滴入NaOH溶液，溶液中過量的NaOH抑制水的電離，水的電離程度會減小，故A錯誤；

B.c(Na+)=c(總)的溶液為NaHS溶液，NaHS的水解常數(shù)Kh==>Ka2=1.1×10-12，溶液中NaHS的水解程度大于電離程度，NaHS溶液呈堿性，溶液中c(H2S)>c(S2-)；故B錯誤；

C.因NaHS溶液呈堿性，pH=7的溶液為H2S與NaHS的混合溶液，則溶液中c(HS-)>c(S2-)；故C錯誤；

D.由Ka1==9.1×10-8可知c(H+)=9.1×10-8mol·L-1時，溶液中c(H2S)=c(HS-)，由電荷守恒c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H-)可得c(H2S)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H-)；故D正確；

故選D。

【點睛】

由由Ka1確定c(H+)=9.1×10-8mol·L-1的溶液中c(H2S)=c(HS—)，再由電荷守恒確定c(H2S)+2c(S2—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H—)是分析解答的難點，也是易錯點。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減小；減?。徊蛔?。【解析】吸熱低減小減小不變10、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1。【解析】熱值大無污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕111、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計測定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小。【解析】①.A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點】

電解原理及應(yīng)用。

【點睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對分析問題、解決問題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽15、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2