2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol；下列說法或表示式正確的是。

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D.斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.1mol該有機(jī)物能與2molNa反應(yīng)B.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、水解、酯化反應(yīng)3、如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅；而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是。

A.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液4、清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷錯(cuò)誤的是A.鼻沖水易揮發(fā)，具有刺激性氣味B.鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C.鼻沖水中含有多種分子和離子D.鼻沖水中不存在分子5、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，證明該溶液中含SOB.向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液中含NHC.向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀未溶解，說明該溶液已變質(zhì)D.Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)生成NO，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO36、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)健要吸收能量7、有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.太陽能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(1)用自來水制備蒸餾水；選用______(填序號(hào)，下同)。

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；選用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用______。9、如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖；回答下列問題：

(1)下列敘述不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極。

B．b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式：a電極_______；b電極_______。

(3)若將氫氣換成甲烷(CH4)，電解質(zhì)溶液仍為KOH溶液，則a電極的電極反應(yīng)式為_______。10、化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的轉(zhuǎn)化；給世界帶來了生機(jī)和光明。

(1)冷敷袋在日常生活中有降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等多種作用。

①制作冷敷袋可以利用___________。(填字母)

a．放熱的化學(xué)變化b．吸熱的化學(xué)變化c．放熱的物理變化d．吸熱的物理變化。

②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)起作用的，該反應(yīng)過程中有兩種氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該冷敷袋的缺點(diǎn)是___________。

(2)市場出現(xiàn)的“暖貼”中主要成分是鐵粉；炭粉、少量氯化鈉和水等；“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋中取出輕輕揉搓就會(huì)釋放熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。

①“暖貼”中炭粉的作用是___________。

②產(chǎn)生大量鐵銹的主要原因是___________。

(3)氫能是發(fā)展中的新能源，與汽油相比，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是___________。直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率___________(填寫“高于”或“等于”或“低于”)燃料電池。11、已知X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。12、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時(shí)分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

(1)A的分子式是___________，C的名稱是___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是___________，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是___________。

(3)寫出反應(yīng)②；③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：

反應(yīng)②：___________；反應(yīng)③：___________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。20、石油裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(C是廚房常用的一種調(diào)味劑)。

填寫下列各空：

(1)CH2=CH2→B的反應(yīng)類型：___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)寫出A的一種用途：___________。

(4)B+O2→反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入___________中；觀察溶液變色。

(6)寫出比乙烯多出兩個(gè)碳原子的同系物的同類別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。

（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。

(1)①是一種人工固氮的重要途徑，按反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)②、④的化學(xué)方程式分別是_______。

(3)銅與J的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R的_______性。

(5)Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式：_______。23、短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化；其中甲；乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。回答下列問題:

(1)若B為常見的堿性氣體；C不溶于NaOH溶液。

①甲的電子式為________________。②寫出A→B+C的化學(xué)方程式_____________________。

(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。

①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為_____________________。

②寫出D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式______________________________。24、有五種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素。

BB與A同周期；其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑。

E基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，A錯(cuò)誤；

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1；C正確；

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0；所以斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D錯(cuò)誤。

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．醇羥基；羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣；則1mol該有機(jī)物能與2mol鈉反應(yīng)，故A正確；

B．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不同，故B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羧基和醇羥基；含有3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D．該分子中含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)；醇羥基；羧基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理；鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，說明鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，負(fù)極為金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬材料。

【詳解】

A.根據(jù)原電池原理；鐵棒做正極，A錯(cuò)誤；

B.鋅棒金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，做負(fù)極，發(fā)生鋅置換銅的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；B正確；

C.鋅棒做負(fù)極；鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原電池原理；鐵棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．鼻沖水是氨水；易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，具有刺激性氣味，A正確；

B．鼻沖水是氨水；溶液顯堿性，將其滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，B正確；

C．鼻沖水是氨水；含氨氣；一水合氨、水、銨根離子、氫氧根、氫離子，C正確；

D．鼻沖水是氨水；成分中含一水合氨分子，D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，不能證明該溶液中含SO故A錯(cuò)誤；

B．向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，能夠證明該溶液中含NH故B正確；

C．向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3；沉淀未溶解，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，不能說明該溶液已變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氧化性強(qiáng)弱與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)；即與元素化合價(jià)變化多少無關(guān)，只與獲得電子的能力有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．任何反應(yīng)都需要在一定條件下進(jìn)行；這與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程；在這個(gè)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化，因此化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，B正確；

C．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；當(dāng)發(fā)生該反應(yīng)時(shí)要從周圍環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)健要放出能量，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【詳解】

A．利用太陽能發(fā)電代替火力發(fā)電；有利于減少二氧化碳的排放，A正確；

B．糧食釀酒過程中存在淀粉的水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，不利于二氧化碳排放的減少，B錯(cuò)誤；

C．煤脫硫只能減小二氧化硫的排放；無法減小二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；

D．石油裂化不會(huì)減少C元素的含量；燃燒后產(chǎn)物依然為二氧化碳，D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用自來水制備蒸餾水；采用蒸餾的方法，應(yīng)選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應(yīng)選擇裝置②?！窘馕觥竣邰佗?、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則氫氣作負(fù)極，失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子。

【詳解】

(1)A．該氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，通入氧氣的b電極為正極；A敘述正確；

B．氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，但題中并未說明電解質(zhì)溶液的酸堿性，無法確定b電極的電極反應(yīng)式；B敘述錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池反應(yīng)的產(chǎn)物為水；水對(duì)環(huán)境無污染，所以氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C敘述正確；

D．氫氧燃料電池工作時(shí)；燃料和氧化劑均由外部連續(xù)供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，D敘述正確；

答案為B。

(2)若該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則a電極上氫氣失電子和OH-反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e－+2OH-=2H2O；b電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH-。

(3)如果將氫氣換成甲烷，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，a電極上甲烷失電子和OH-反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e－+10OH-=+7H2O?！窘馕觥緽H2-2e－+2OH-=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH-CH4-8e－+10OH-=+7H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）①制作冷敷袋，需要吸收外界能量，使環(huán)境溫度降低，可以利用吸熱的化學(xué)變化或吸熱的物理變化，選bd。

②硝酸銨反應(yīng)有兩種氣體產(chǎn)生，生成的氣體只能是氨氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O。硝酸銨受撞擊易發(fā)生爆炸；該冷敷袋的缺點(diǎn)是使用的硝酸銨具有一定危險(xiǎn)性，產(chǎn)生氨氣具有刺激性氣味。

（2）①鐵粉；炭粉、少量氯化鈉溶液構(gòu)成原電池；鐵為負(fù)極、碳粉為正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，“暖貼”中炭粉的作用是作正極。

②鐵粉、炭粉、少量氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵在負(fù)極失去電子被氧化成Fe2+，與正極生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)；生成紅色的鐵銹。

（3）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、燃燒熱值高等。原電池能提高能量利用率，直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率低于燃料電池。【解析】(1)b、dNa2CO3·10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+NH3↑+CO2↑+11H2O使用的硝酸銨具有一定危險(xiǎn)性；產(chǎn)生氨氣具有刺激性氣味。

(2)炭粉、鐵粉和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，炭粉作正極鐵在負(fù)極失去電子被氧化成Fe2+，與正極生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)；生成紅色的鐵銹。

(3)污染小、可再生、來源廣、燃燒熱值高等低于11、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）X；Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過氧化鈉，電子式分別為

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥縃NONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O12、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時(shí)分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A?！窘馕觥浚?）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。15、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯。

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為C2H4；乙醛；

(2)D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑)，若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅)，則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可)；故答案為羧基；向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑)；若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅)，則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可)；

(3)反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)?！窘馕觥緾2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑)，若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅)，則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)20、略

【分析】【分析】

乙烯加聚形成A；A為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，B乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D乙酸乙酯；

【詳解】

(1)B為乙醇；可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此，本題正確答案是:加成反應(yīng);

(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成A，A為聚乙烯

(3)聚乙烯是塑料；故用途為：塑料頭刷；梳子、奶瓶、皂盒、煙盒、筷子籠、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品；

(4)由分析，B為乙醇，在銅做催化劑加熱條件下可以發(fā)生催化氧化生成乙醛，故反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水；溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用這些物質(zhì)鑒別,，因此，本題正確答案是：溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”).

(6)比乙烯多出兩個(gè)碳原子的同系物的同類別的物質(zhì)為丁烯C4H8，所有同分異構(gòu)體為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2【解析】加成反應(yīng)塑料頭刷、梳子、奶瓶、皂盒、煙盒、筷子籠、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”)CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。

【詳解】

（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；

（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為【解析】①.CH3CH2Cl②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反應(yīng)④.3⑤.或或五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)；過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?；高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時(shí)，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3；

（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；過程④中由二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；

（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性；

（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3；

（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式：2NH+3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！窘馕觥縉2+3H22NH3：4NH3+5O24NO+6H2O；4NO2+O2+2H2O=4HNO3Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH+3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+23、略

【分析】【詳解】

(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液，則C為氫氧化鎂，甲為氮?dú)?、A為氮化鎂，①甲的電子式為②寫出氮化鎂與水的反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O===