221重要的酸（課件）九年級科學(xué)上冊（華東師大版）

2.1重要的酸YF教學(xué)目標(biāo)一一01以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認(rèn)識酸的主要性質(zhì)和用途，并能靈活運用酸的性質(zhì)，解決生活、生產(chǎn)中的實際問題。認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。02酸和堿是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷奈镔|(zhì)，也是科學(xué)研究和工農(nóng)生產(chǎn)者重要的化合物。學(xué)習(xí)酸與堿的有關(guān)知識可以幫助我們更好地認(rèn)識周圍的物質(zhì)世界。課堂引入二課堂引入二生活中有很多酸性物質(zhì)，你知道酸除了做成這些食品外，還有什么用途嗎？課堂引入二三酸兩堿鹽酸(HCl)

硫酸(H2SO4)

硝酸(HNO3)氫氧化鈉(NaOH)

純堿(Na2CO3)化學(xué)工業(yè)“三酸兩堿”三酸有什么用途呢？純堿不是堿，是鹽。溶液呈堿性。酸鹽酸可用于制造鹽酸麻黃素等藥物鹽酸、硫酸均可用于金屬表面除銹濃硫酸是常用干燥劑鉛蓄電池中用硫酸溶液作電解液硝酸可以制硝化甘油，一種烈性炸藥鹽酸可以幫助消化（胃酸）硫酸用于精煉石油硝酸、硫酸用于生產(chǎn)化肥常見的酸三鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無色、液體無色、黏稠、油狀液體揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象吸水性無吸水性有吸水性氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸(37%-38%)1.19g·cm-3常用濃硫酸(98%)1.84g·cm-3用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑鹽酸三鹽酸應(yīng)密封保存鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。鹽酸三鹽酸HCl鹽酸是

水溶液。HCl氣體HCl無色而有刺激性氣味的氣體溶于水鹽酸無色透明有刺激性氣味的液體如何聞氣味？工業(yè)鹽酸由于生產(chǎn)過程中混入了氯化鐵（FeCl3），所以呈現(xiàn)黃色。硫酸三濃硫酸的腐蝕性——①實驗探究∶濃硫酸的腐蝕性〔實驗及圖示〕用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上〔放置一會兒后的現(xiàn)象〕紙上顯示出黑色字跡，后出現(xiàn)小洞〔放置一會兒后的現(xiàn)象〕蘸有濃硫酸的部位變黑〔放置一會兒后的現(xiàn)象〕滴有濃硫酸的部分變黑，甚至形成洞硫酸三實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞硫酸三濃硫酸能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚（(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)）里的水分，生成黑色的炭，這一特性也稱作“脫水性”?；瘜W(xué)變化拓展：脫水作用——將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。硫酸三注意：濃硫酸有強烈的腐蝕性！

不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布吸干，再用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的腐蝕性硫酸三濃硫酸氣體吸水性——物理性質(zhì)脫水性——化學(xué)性質(zhì)（C6H10O5）n纖維素碳水C＋H2O比較濃硫酸的吸水性與脫水性硫酸三濃硫酸特性：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。酸性氣體或中性氣體濃硫酸H2SO4(H2、O2、N2、CO2)洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下混合氣體要從長管通入。即：長進(jìn)短出。不能干燥堿性氣體。NH3(氨氣)注意事項硫酸三①濃硫酸的稀釋方法∶

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒人濃硫酸。

硫酸三②正誤操作比較∶

實驗操作實驗現(xiàn)象原因分析觸摸燒杯外壁,感覺發(fā)燙濃硫酸溶于水放出大量的熱液滴飛濺

由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。③如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布吸干，再大量用水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。硫酸三濃硫酸的稀釋

①濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指吸收物質(zhì)中所含的水分，濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì);脫水性不是指吸收原物質(zhì)中含有的水分，而是將組成原物質(zhì)的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，發(fā)生的是化學(xué)變化。②若是稀硫酸沾到皮膚上或衣服上，也要立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)，稀硫酸會變成濃硫酸，腐蝕皮膚或衣服。?常見的酸三濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存。溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否變質(zhì)濃鹽酸濃硫酸討論根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)分析，它們是否需要密封保存？減小不變減小減小否不變增大增大減小否常見的酸三用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。硝酸HNO3純硝酸為無色液體，硝酸具有揮發(fā)性和強烈的腐蝕性，見光易分解。實驗室中保存濃硝酸應(yīng)該避光保存,可以保存在棕色試劑瓶中常見的酸三常見的酸三王水，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強而來。拓展：可以溶解黃金的酸——王水當(dāng)堂測試四1、濃硫酸具有很強的腐蝕性，在稀釋和使用的時候要特別小心。以下關(guān)于稀釋濃硫酸的操作正確的是（）A.把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中B.把濃硫酸直接倒入盛有水的燒杯中C.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌D.皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即涂上氫氧化鈉溶液C當(dāng)堂測試四2、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（

）A．質(zhì)量都增加 B．瓶口都會出現(xiàn)白霧C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少D．都沒有任何變化【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，A不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，濃硫酸屬于難揮發(fā)性酸，瓶口不會出現(xiàn)白霧，B不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后會吸收空氣中的水蒸氣而使質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，C符合題意；D、綜上所述，D不符合題意；故選C。C當(dāng)堂測試四3、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中有兩瓶標(biāo)簽失落的濃酸，詢問老師后只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶。請用三種不同的方法對這兩瓶酸加以鑒別。方法一：打開瓶塞，聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸，無氣味的是濃硫酸。方法二：打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃鹽酸，沒有的是濃硫酸。方法三：用玻璃棒蘸取少量待檢測的液體，滴到紙張上，紙張變黑的是濃硫酸，紙張沒有變黑的是濃鹽酸。4、實驗室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是(

)

A．a(chǎn)接c B．a(chǎn)接dC．b接c D．b接dA當(dāng)堂測試四當(dāng)堂測試四5、制取CO2時，使用稀鹽酸，為什么不用濃鹽酸呢？答：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使用濃鹽酸會導(dǎo)致收集到的二氧化碳不純。6、產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C.濃鹽酸露置于空氣中會