2025年滬教版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學上冊階段測試試卷270考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說法不正確的是()

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.amolC和amolH2O(l)反應生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD.1mol2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ2、已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為lL的a、b、c三個密閉容器中分別充入lmolCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應的△H>0B.升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)C.反應進行到5min時，a容器中v(正)=v(逆)D.達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c3、現(xiàn)有可逆反應A（g）+2B（g）nC（g）△H＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關(guān)系如下圖，其中結(jié)論正確的是（）

A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n=34、室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是（）。編號①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水

A.①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＞②B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＞②C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=45、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO26、在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是。

A.c點對應的溶液pH=6，顯酸性B.T℃下，水的離子積常數(shù)為1×10-12C.T<25℃D.純水僅升高溫度，可以從a點變到d評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞18、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點到c點，先增大后減小9、已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液；混合溶液的相對導電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化)，其中N點為反應終點。下列有關(guān)描述中正確的是。

A.M點粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.N點時存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()C.從N點到P點的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M10、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)12、常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：bD.d點溶液中：=180評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。14、Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)15、某化學科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應時間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。16、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。17、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)20、空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，請寫出其化學方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為____________________________、______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對含有SO2和NOX的燃煤煙氣進行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應期中通入含SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_____________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。21、一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標；廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。

I．電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：

(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以和游離態(tài)的保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移，從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態(tài)的平衡關(guān)系有________。

(2)溫度、值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時，時，吹脫率隨著增加而增加，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

(3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是________。

II．對于含有的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生在通入的情況，又產(chǎn)生以氧化水中的同時還可以通過生成沉淀而持續(xù)被除去。

(1)陽極的電極反應式是________。

(2)廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且焓變等于(b?a)kJ?mol?1，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b?a)kJ?mol?1；故A正確；

B.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；該反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，則反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C.熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，amolC和amolH2O(l)反應生成amolCO和amolH2，生成CO與H2不清楚狀態(tài)；因此吸收的熱量不一定等于131.3akJ，故C錯誤；

D.形成化學鍵釋放能量，由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

吸熱反應是反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量；放熱反應是反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量。2、B【分析】【詳解】

A.從圖1分析，甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應是在較高的溫度下進行的。由圖1可知，反應溫度升高后，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應為放熱反應，故錯誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，故正確；C.從圖2分析，反應進行到5分鐘時，若a容器中的反應到平衡，升溫，平衡向逆向移動，甲醇的體積分數(shù)應減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D.溫度升高平衡逆向移動，所以溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a>b>c；故錯誤。故選B。

【點睛】

根據(jù)溫度升高，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，分析曲線和溫度的對應關(guān)系。根據(jù)溫度改變對平衡的影響分析，注意在相同的時間內(nèi)測定體積分數(shù)的數(shù)值不能反映平衡時的數(shù)據(jù)，應結(jié)合達到平衡的時間長短和移動方向分析。3、B【分析】【詳解】

壓強為p2的首先平衡，說明壓強大，速率快；但壓強大，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的反應，n＞3，所以答案選B。4、C【分析】【分析】

分析題給表格；①③溶液分別為強酸；強堿溶液，在水溶液中完全電離。②④溶液分別為弱酸、弱堿溶液，在水溶液中部分電離。據(jù)此分析。

【詳解】

A．鹽酸為強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸，其物質(zhì)的量的濃度為10-3mol·L-1，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，pH=11的氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度為醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度大于pH=3的鹽酸溶液。故①；②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＜②，A項錯誤；

B．pH相同；相同體積的①；②溶液，溶液的物質(zhì)的量：②＞①，則相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＜②，B項錯誤；

C．②、③兩溶液等體積混合，得到了醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；C項正確；

D．根據(jù)以上分析，①、③溶液其物質(zhì)的量濃度相等，二者混合，發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應中HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，設①溶液體積為9V，則③溶液體積為11V，反應后所得溶液為NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=則溶液的pH=10，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

求算堿性溶液的pH時，一般先根據(jù)求出c(H+)，再由求出pH。5、B【分析】【詳解】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強弱為：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN；則pH最小的是HF，故B正確；

答案：B

【點睛】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大小。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像得出c點Kw＝1.0×10?12，c(H+)＝1.0×10?6mol?L?1；pH=6，溶液呈中性，故A錯誤；

B．T℃下，根據(jù)圖像c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10?6mol?L?1，水的離子積常數(shù)為Kw＝1.0×10?12；故B正確；

C．T℃下，Kw＝1.0×10?12＞1.0×10?14；水電離吸熱，則T＞25℃，故C錯誤；

D．a(chǎn)點呈中性；d點呈堿性，從a點變到d，純水不能只通過升高溫度，還需加堿，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動的方向，故無法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯誤；

B．圖中X點所示條件下；反應沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間，反應正向進行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．根據(jù)反應：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。8、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點可知，當pH=0.80時，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點可知，當pH=5.30時，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點到c點，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯誤；答案選AD。

【點睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。9、AC【分析】【分析】

M點時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大??；N點為反應終點：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過量的NaOH；可水解的鹽促進水的電離；酸和堿抑制水的電離，由此進行解題。

【詳解】

A．M點時還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會水解：+H2O?H2C2O4+OH-，Kh（）====1.7×10-13，HC2O4-也會電離：?+H+，由于Kh（）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)；A正確；

B．N點為反應終點：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+K2C2O4+Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點時存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()；B錯誤；

C．從N點到P點的過程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH(K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()；C正確；

D．根據(jù)A項分析，M點的微弱電離抑制水的電離，N點由于的水解促進水的電離；P中存在過量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序為：N＞M＞P，D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。11、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，當pH=9.5時，c(HCN)=c(CN－)；當加入鹽酸的體積為10mL時；NaCN與HCl剛好完全反應，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點時，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點時，發(fā)生反應后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點的溶液中，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應，反應后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.b點是20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成的CH3COONa和過量CH3COOH等濃度的混合溶液，此時溶液pH<7，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度遠大于弱酸CH3COOH電離產(chǎn)生的H+的濃度，但酸電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子發(fā)生電離而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；A錯誤；

B.c點是20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成的碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子濃度總和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；B正確；

C.a點是Na2CO3、NaHCO3等濃度的混合溶液，促進水的電離；b點是等濃度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，說明醋酸電離作用大于CH3COONa的水解作用，水電離平衡受到抑制作用；c點是Na2CO3溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，促進水的電離；d點是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的電離平衡的抑制作用與促進作用相等，對水電離平衡移動無影響，根據(jù)溶液pH大小可知，四點水電離程度：bc(H+)就越大，故溶液中由水電離出c(H+)關(guān)系為：b

D.d點溶液pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，×==180；D正確；

故答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點睛】

熱化學方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當△H>0，反應吸熱，當△H<0時，反應為放熱反應。并且焓變值與化學計量數(shù)成正比?！窘馕觥緽2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。14、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC15、略

【分析】【詳解】

(1)反應Ⅰ是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個溫度下，p2時A的轉(zhuǎn)化率大于p1時的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學反應速率越快，達到平衡需要的時間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學反應速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0；

(3)當n(B)起始相同時，可知C在T1時的體積分數(shù)大于在T2時的體積分數(shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分數(shù)增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分數(shù)增減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應為放熱反應，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應為放熱反應，則ΔH＜0?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)16、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)17、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因為此時溶液中正負電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性。【解析】鹽酸14②①中性四、判斷題(共1題，共4分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知，輝銻礦粉經(jīng)鹽酸、五氯化銻溶液浸取后，過濾，向浸出液中加入適量的銻粉把過量的五氯化銻還原，然后再加入適量的硫化鈉把溶液中的銅離子和鉛離子沉淀，過濾，再向濾液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化銻溶液，電解該溶液得到銻和五氯化銻，五氯化銻循環(huán)利用。

【詳解】

(1)根據(jù)浸出液成分可知，“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3反應有S和SbC13生成，則濾渣I的成分是S、SiO2。

(2)“還原”過程中Sb將SbCl5還原為SbCl3，反應的化學方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1，常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，銅離子開始沉淀需要的硫離子濃度為1.010-34mol/L；Ksp(PbS)=9.0×10-29，鉛離子開始沉淀需要的硫離子濃度為9.010-28mol/L；故在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是CuS；當CuS、PbS共沉時，

(4)在“除砷”過程中，NaH2PO2是還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3PO4；P的化合價由+1升高到+5，而As的化合價由+3降到0，根據(jù)得失電子守恒，該反應中氧化劑；還原劑的物質(zhì)的量之比4:3。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2繼而發(fā)生反應Sb3+-2e-=Sb5+；由“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系示意圖可知，當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低，其原因可能是H＋參與了電極反應?！窘馕觥縎、SiO23SbCl5+2Sb=5SbCl3CuS9.0×1074:32Cl--2e-=Cl2Sb3+-2e-=Sb5+H+參與了電極反應六、原理綜合題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）CO和NO在催化劑的作用下反應生成CO2和N2，該反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2；

（2）①硫酸型酸雨形成過程是SO2溶于水生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3；再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；

②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應生成CaSO4和水，反應方程式為：2SO2+O2+2Ca(O