2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中含有極性鍵的數(shù)目為B.含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為C.中配體的數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為2、黝簾石的化學(xué)式是其Z2Y3WSi3X13，其中W、X、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，W與Z不同主族，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞SiB.X與Si形成的化合物可用于制造光導(dǎo)纖維C.X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞XD.Z的簡單氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿3、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負(fù)性：D.簡單離子半徑：4、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：Y>ZB.簡單氫化物的沸點：X>WC.離子的還原性：X>WD.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>Z5、下列說法不正確的是（）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。

④分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化；所以不會破壞化學(xué)鍵。

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵。

⑦由于非金屬性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30g二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為B.常溫下，46g氣體中含有的分子數(shù)是C.71g氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族11、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B-N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145pm，造成這一差值的原因是___________。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm，則立方氮化硼的密度是___________g/cm3

13、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點-70℃；沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。14、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填名稱）。

（4）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________________________________。15、元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時；一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______。

(2)請指出下列化合物中顯正價的元素：

NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和_______、B和_______，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是_______，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：_______。16、(1)乙二胺()是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)中，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______。

17、測量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為___________，價電子排布式___________。

(2)對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序為___________。(用元素符號表示)

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為___________；18、(1)已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點呈下降趨勢，而F2、Cl2、Br2、I2的熔點和沸點依次升高，分析升高變化的原因是_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式_______

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，此說法不正確的理由_______。19、工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分是ZnS，含F(xiàn)eS、Cu2S等雜質(zhì)）冶煉鋅；主要流程如下：

（1）Cu原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________；立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，S2-周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為___________，ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________列出計算式

（2）在酸浸槽中用硫酸浸取鋅焙砂可得ZnSO4溶液和酸浸渣，酸浸渣的主要成分為ZnFe2O4。

1）寫出ZnFe2O4與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CO、ZnO、Fe3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________________________________；

ZnO、Fe3O4被還原為單質(zhì)后，生成的Zn在高溫下呈氣態(tài)而與Fe分離，經(jīng)________得到Zn粉。

2）ZnSO4溶液中加入(NH4)2SO4、氨水的混合溶液后形成Zn(NH3)42+離子，以惰性電極電解此混合溶液，陰極析出鋅的同時發(fā)現(xiàn)并沒有析出H2，陽極產(chǎn)生N2；電解過程中兩極附近及電解后體系的pH沒有明顯變化，回答下列問題：

①(NH4)2SO4溶液的作用是___________________________________________________________；

②寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：_____________________________________；

③若選擇________離子交換膜則發(fā)現(xiàn)石墨陰極上有晶體析出，并在電極上結(jié)殼，影響鋅的附著，則陰極上析出物質(zhì)的化學(xué)式為_______________；

（3）測定電解法制得的鋅（雜質(zhì)為銅）的純度：

取樣8.100g，加入足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液,待固體全溶后定容至500ml，取20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，回答下列問題：

1）測得鋅的純度為________________________（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）；

2）下列各項會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________

A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用鹽酸酸化的。

B.滴定過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行錐形瓶中出現(xiàn)黑色沉淀。

C.滴定速度過慢。

D.滴定終點時滴定管中吸入氣泡20、（1）某元素的原子序數(shù)為33；則：

①該元素原子的核外電子總數(shù)是________；

②該元素原子有________個電子層，________個能級；

③該元素原子的電子排布式為____________________________。

（2）寫出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。24、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結(jié)構(gòu)簡式，考慮立體異構(gòu))。25、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。26、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)27、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)28、某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性；遞變性實驗時；自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表格，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動，隨之消失。

②將一小塊金屬鈉放入冷水中。

B．分層；上層無色，下層紫紅色。

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液；振蕩，靜置。

C．浮在水面上；熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失。

④將一小塊金屬鉀放入冷水中。

D．分層；上層無色，下層棕紅色。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模篲_________________________________。

(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。

②儀器：___；___、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內(nèi)容（請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補寫完整）：

。實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________。29、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實驗室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(填實驗現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()30、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實驗室按如圖流程、裝置開展制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．1個分子中的5個鍵、1個鍵和1個鍵均為極性鍵，物質(zhì)的量為含有極性鍵的數(shù)目為7A錯誤；

B．在石英晶體中，1個與4個形成鍵，1個與2個形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為B正確；

C．中配體為則中配體的數(shù)目為C錯誤；

D．與足量溶液反應(yīng)生成但可水解，所以所得溶液中的數(shù)目小于D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

W；X.、Y、Z為四種位于不同周期且原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；則W為氫元素，X的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，則X原子核外電子分2層排布，第2層上有6個電子，X為氧元素，Z原子序數(shù)最大、位于第四周期，且W與Z不同主族，Z為鈣元素，這四種元素原子序數(shù)和為42，則Y的原子序數(shù)=42-1-8-20=13，則Y為鋁元素，W、X.、Y、Z分別為：H、O、Al、Ca，據(jù)此分析。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X是氧，氧的非金屬性大于硅，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Si，故A不符合題意；

B．X是氧；O和Si形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故B不符合題意；

C．同主族時電子層越多；離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，X.；Y、Z分別為O、Al、Ca，鈣離子電子層數(shù)最多，半徑最大，氧離子和鋁離子的核外電子排布相同，鋁離子的核電荷數(shù)較大，半徑較小，則X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C符合題意；

D．Z為鈣；Z的簡單氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鈣是強(qiáng)堿，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負(fù)性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；則W為S；X與W同主族，則X為O；Y的原子序數(shù)是W和X的原子系數(shù)之和的一半，則Y為Mg；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na，綜上所述，W；X、Y、Z分別為S、O、Mg、Na，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：Y（Mg）<Z（Na）；A錯誤；

B．H2O分子間有氫鍵，沸點比H2S高，即簡單氫化物的沸點：X>W；B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，則離子的還原性：X

D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y

答案選B。5、A【分析】【詳解】

分子中N原子之間形成非極性共價鍵；N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；

若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：②錯誤；

的組成和結(jié)構(gòu)相似；熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；

分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；

固體熔化成液體的過程是物理變化；但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；

分子很穩(wěn)定，是因為鍵鍵能大；與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：⑦錯誤。

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．二氧化硅中1個硅原子形成4個硅氧鍵，30g二氧化硅（0.5mol）晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2A錯誤；

B．二氧化氮會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；不確定分子數(shù)多少，B錯誤；

C．氯氣和鐵反應(yīng)中氯元素化合價由0變?yōu)?1，71g氯氣（1mol）與足量的鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C正確；

D．標(biāo)況下甲醇不是氣體不確定其物質(zhì)的量；D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個共價鍵，W是O元素，Y能形成4個共價鍵，Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價陽離子，X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->O2->Na+；故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯誤；

C．S能和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉；亞硫酸鈉；所以試管中殘留的S的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；

D．Na+最外層有8個電子；O原子形成2個共價鍵；Si原子形成4個共價鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。11、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵，使得B-N共價單鍵的鍵長變短；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，一個立方氮化硼晶胞中含有的白球數(shù)=8×＋6×=4，黑球數(shù)為4，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子，一個晶胞的質(zhì)量為一個立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3，根據(jù)ρ===g/cm3?！窘馕觥竣?層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵②.13、略

【分析】【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，F(xiàn)的核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；

(3)NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4為共價化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子，SiCl4的電子式為：7kg純硅的物質(zhì)的量為：=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：【解析】1s22s22p5bc復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ14、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實驗室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給信息可知；同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小；

(2)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4；ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I；

(3)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性值相近，所以表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al，B和Si；它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，是因為它們的電負(fù)性值相近；Be(OH)2顯兩性，即Be(OH)2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。【解析】同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小NaHHIAlSi電負(fù)性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)乙二胺()中N的σ鍵電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是1，則N的價層電子對數(shù)為3+1=4，故N的雜化類型是C的σ鍵電子對數(shù)是4，無孤電子對，則C的價層電子對數(shù)為4，故C的雜化類型是故答案為：

(2)N的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，由As和N同主族，氫化物的空間結(jié)構(gòu)相似，推得的空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形；故答案為：三角錐形；

(3)的中心原子是P，其價層電子對數(shù)無孤電子對，故P的雜化類型是雜化軌道與O的2p軌道之間形成的共價鍵是σ鍵，故答案為：σ；

(4)有機(jī)物分子中，飽和碳原子中C的雜化類型是雙鍵中C的雜化類型是三鍵中C的雜化類型是sp，抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)中含有3個飽和碳原子和3個雙鍵碳原子，故雜化類型是和故答案為：和【解析】①.②.③.三角錐形④.⑤.σ⑥.和17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價電子排布為：3d54s1；含有6個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價層電子對數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16?！窘馕觥竣?第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1618、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)F2、Cl2、Br2、I2為同主族元素形成的單質(zhì)，組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，熔沸點由分子間作用力的大小決定，而相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，熔沸點越高，故答案為：F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點和沸點依次升高；

(2)CN2H4是離子化合物可知為銨鹽結(jié)構(gòu)，則陰離子為CN-，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C-N之間形成單鍵，電子式為：故答案為：

(3)C60是60個C原子形成的分子，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，而金剛石是碳原子通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時C60只需破壞分子間作用力，而金剛石需要破壞共價鍵，共價鍵的能量大于分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C60，故答案為：C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石；【解析】F2、Cl2、Br2、I2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點和沸點依次升高C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石19、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)核外電子排布規(guī)律作答；根據(jù)幾何關(guān)系找出配位數(shù)；利用“均攤法”通過密度公式求解晶胞參數(shù)；

（2）1）根據(jù)元素守恒定律書寫化學(xué)方程式；氣體轉(zhuǎn)化為固體采用冷凝操作；

2）①(NH4)2SO4溶液水解顯酸性；用來調(diào)節(jié)溶液的pH值；

②電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；根據(jù)題意書寫其電極反應(yīng)式；陽極產(chǎn)生銨根離子，若用陽離子交換膜可調(diào)節(jié)電荷平衡，據(jù)此分析作答；

（3）足量的Fe2(SO4)3溶液將樣品中的銅與鋅氧化，F(xiàn)e3+自身轉(zhuǎn)化為Fe2+后，利用酸性高錳酸鉀做標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+；設(shè)樣品中的銅的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)元素守恒法與反應(yīng)物的內(nèi)在聯(lián)系列出關(guān)系式求解；

2）依據(jù)操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液的體積影響結(jié)合c(測)=來分析作答；

【詳解】

（1）Cu為29號元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中S2－周圍等距離且最近的Zn2+為4，S2－周圍等距離且最近的S2－為12；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a為xnm，則晶胞的體積為(x×10-6cm)3，晶胞中含有4個ZnS，則1mol晶胞的質(zhì)量為97×4g，1mol晶胞的體積為(x×10-7cm)3×NA，則ZnS晶體的密度為ρg·cm-3=(97×4g)÷[(x×10-7cm)3×NA]，解得x=nm，故答案為4；

（2）1）ZnFe2O4與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CO、ZnO、Fe3O4，則其化學(xué)方程式為：3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；ZnO、Fe3O4被還原為單質(zhì)后，生成的Zn在高溫下呈氣態(tài)而與Fe分離，經(jīng)冷凝得到Zn粉，故答案為3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；冷凝；

2）①(NH4)2SO4溶液水解顯酸性，可避免溶液pH過大產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀；

②因陽極產(chǎn)生N2，則陽極氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，其電極反應(yīng)式為：8NH3-6e—=N2↑+6NH4+；

③根據(jù)上述陽極反應(yīng)可以看出，電解池中若采用陽離子交換膜，則生成的銨根離子通過陽離子交換膜移向陰極，生成硫酸銨，進(jìn)而阻礙鋅的附著，故答案為陽；(NH4)2SO4；

（3）1）足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液將固體全溶后，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，設(shè)樣品中的銅的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol，則轉(zhuǎn)化的Fe2+的物質(zhì)的量為2（x+y）mol，定容后再取樣，利用酸性高錳酸鉀標(biāo)定后，消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20×10-3mol=2×10-4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等可知，5Fe2+MnO4-，則原樣中n(Fe2+)=5n(MnO4-)×=0.25mol，即2（x+y）=0.25①，又樣品的質(zhì)量為8.1000g，則64x+65y=8.1000g②，聯(lián)立①②式可得，x=0.025mol，y=0.1mol，則鋅的純度為=80.25%；

2）A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用鹽酸酸化的；則滴定時，酸性高錳酸鉀可氧化鹽酸，消耗的酸性高錳酸鉀的體積偏大，(x+y)的值會偏大，通過消元法計算所得的y值偏小，則最后導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，A項正確；

B.滴定過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行；錐形瓶中出現(xiàn)黑色沉淀，可能是二氧化錳，則消耗的酸性高錳酸鉀的體積偏大，(x+y)的值會偏大，通過消元法計算所得的y值偏小，則最后導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，B項正確；

C.滴定速度過慢；亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀的體積變小，(x+y)的值會偏小，通過消元法計算所得的y值偏大，則最后導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C項錯誤；

D.滴定終點時滴定管中吸入氣泡；會導(dǎo)致讀數(shù)后計算的酸性高錳酸鉀的體積變小，(x+y)的值會偏小，通過消元法計算所得的y值偏大，則最后導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D項錯誤；

答案選AB?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s143ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑冷凝(NH4)2SO4溶液顯酸性，避免溶液pH過大產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀8NH3-6e—=N2↑+6NH4+陽(NH4)2SO480.25%AB20、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，①該元素原子的核外電子總數(shù)為33；②該元素原子有4個電子層，8個能級；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl－的電子排布式為：1s22s22p63s23p6。【解析】①.33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.24、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF25、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團(tuán)為羥基；

②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應(yīng)時，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯），則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、實驗題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實驗中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)