2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)如圖所示的能量關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成B.2H（g）+2F（g）═2HF（g）△H4＞0C.|△H2+△H3|＝|△H4|D.△H1＝△H2+△H3+△H42、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有1molK2FeO4被還原3、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC.當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小4、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClD.NH4Cl的電子式為：5、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6、熱化學(xué)方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol的說(shuō)法中正確的是A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量7、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外層電子數(shù)：X<td><>8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是。

A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H29、下列說(shuō)法正確的是()A.使用食品添加劑以后營(yíng)養(yǎng)更豐富B.天然食品添加劑比化學(xué)合成品安全可靠C.食品添加劑的作用僅僅是為了好看D.在食品包裝的標(biāo)簽配料表上應(yīng)注明食品添加劑的名稱評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈；不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是_______腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。

(2)寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_______

II．美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成；通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

(1)a是_______極；電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電(3600KJ)時(shí)能生成360g水，則該電池的能量的利用率為_(kāi)______。11、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________

(3)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

(5)腐蝕印刷電路板的離子方程式為_(kāi)____________12、傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過(guò)程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過(guò)程。硝化過(guò)程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化過(guò)程中會(huì)使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進(jìn)行中和。請(qǐng)寫(xiě)出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應(yīng)過(guò)程中，加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行，該法既有SCND法的優(yōu)點(diǎn)，將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________。

③現(xiàn)在很多國(guó)家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫(xiě)出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡(jiǎn)述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會(huì)產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認(rèn)為在硝化階段會(huì)形成N2O，試分析N2O的成因________。13、2020年9月7日，我國(guó)在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功將高分十一號(hào)02星送入預(yù)定軌道。N2H4、NH3等均可用作火箭推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某種運(yùn)載火箭的推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水的過(guò)程中的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②寫(xiě)出N2H4中含有的共價(jià)鍵類型：___。

③若該反應(yīng)過(guò)程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為_(kāi)__kJ。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)NH3H2ON2O2斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ391463942496

則68g氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為_(kāi)__kJ。14、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)下圖所示裝置中，鋅片上的電極反應(yīng)式是_______，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。

a.b.評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．存在H﹣H；F﹣F鍵的斷裂；都為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．為共價(jià)鍵的形成過(guò)程，放出熱量，則△H4＜0；故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成過(guò)程，總能量不同，為放熱反應(yīng)，則|△H2+△H3|＜|△H4|；故C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H＝△H1+△H2+△H3+△H4；故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由高鐵電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)，還原劑鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-。

【詳解】

A．由分析可知，放電時(shí)，還原劑鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．由分析可知，放電時(shí)，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；正極放電時(shí)有氫氧根離子生成，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；

C．由分析可知；放電時(shí)，還原劑鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，故C正確；

D．由分析可知，放電時(shí)，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為FeO-3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2mol高鐵酸鉀被還原，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；容器中壓強(qiáng)始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B；沒(méi)有已知起始物質(zhì)的量；若該反應(yīng)向右進(jìn)行，反應(yīng)了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；

C；X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生改變了；所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.降低溫度；任何反應(yīng)速率都會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子表示為A錯(cuò)誤；

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C．在HClO分子中O原子與H；Cl分別通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；

D．NH4Cl是離子化合物，其電子式為D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)；可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+；B不正確；

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-；C不正確；

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑；鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知，每有1molC2H2參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，故A說(shuō)法正確；

B．由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)；放出1300kJ的能量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了0.5molCO2，放出×1300kJ=325kJ的能量；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了1molCO2，放出×1300kJ=650kJ的能量；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法正確的是A項(xiàng)，故答案為A。7、A【分析】【分析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；則非金屬性X＞Y＞Z.

【詳解】

A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3；A正確；

B．由上述分析可知；非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑??；則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大；則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、A【分析】【詳解】

A；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此A官能團(tuán)數(shù)目增加1個(gè)；

B；分子中含有醛基；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，B官能團(tuán)數(shù)目不變；

C；碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)；引入1個(gè)溴原子，C官能團(tuán)數(shù)目不變；

D；碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)。

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

食品添加劑包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等多種，不同的食品添加劑其作用不同。天然食品添加劑不一定比化學(xué)合成品安全可靠。在食品包裝的標(biāo)簽配料表上應(yīng)注明食品添加劑的名稱，故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

I．(1)中性或弱酸性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

(2)鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

II．(1)氫氧燃料電池中，H2失去電子被氧化，a為負(fù)極；O2得到電子被還原，b為正極；

(2)1度為1KW·h，即3600kJ，由2H2(氣)+O2(氣)2H2O(l)+572kJ可知，生成360gH2O(l)放出的熱量=360×572/36=5720kJ；而這些熱能只能轉(zhuǎn)化為3600kJ的電能，據(jù)此計(jì)算能量的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

I．(1)弱酸或中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

因此；本題正確答案是：吸氧；

(2)鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

因此，本題正確答案是：O2+2H2O+4e-=4OH-；

II．(1)由圖示可知，參與電極反應(yīng)的是H2和O2，生成的是H2O，故在反應(yīng)中H2失去電子被氧化，a為負(fù)極；O2得到電子被還原，b為正極。電極反應(yīng)分別為：H2+2OH--2e-=2H2O；

綜上所述，本題正確答案：負(fù)，H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)1度為1KW·h，即3600kJ，由2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(l)+572kJ可知，生成360gH2O(l)放出的熱量=360×572/36=5720kJ；而這些熱能只能轉(zhuǎn)化為3600kJ的電能，所以能量的轉(zhuǎn)化率=3600/5720×100%=62.9%；

綜上所述，本題正確答案：62.9%(或63%)?！窘馕觥课鮋2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)H2+2OH--2e-=2H2O62.9%(或63%)11、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下合成氨，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為故答案為：

(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為故答案為：

(4)實(shí)驗(yàn)室制備可以用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)，也可以用銅和濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為或故答案為：或

(5)腐蝕印刷電路板是用鐵離子將銅氧化生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為故答案為：【解析】或12、略

【分析】【詳解】

（1）在有氧氣的條件下，銨根離子被O2氧化成NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案為2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①該工藝將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，能減少NO2-的生成，從而減少一步氧化所需的耗氧量，并且能減少碳源(甲醇)的消耗。②將硝化階段和反硝化階段放在同一個(gè)反應(yīng)器中進(jìn)行，能將硝化過(guò)程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，可以使硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿發(fā)生中和反應(yīng)，從而減少NaHCO3的消耗。③在無(wú)氧氣的條件下，銨根離子與NO2-反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全發(fā)應(yīng)，所以不需要進(jìn)一步消耗碳源。答案為：①節(jié)省進(jìn)一步氧化所需的耗氧量，同時(shí)減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)②硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全。

（3）當(dāng)O2不足時(shí)，NH4+未被完全氧化為NO2-，N元素由-3價(jià)升高到+1價(jià)，從而導(dǎo)致N2O的生成。答案為：O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.節(jié)省進(jìn)一步氧化所需的耗氧量，同時(shí)減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)③.硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由能量圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②N2H4中含有N-N；H-N兩種化學(xué)鍵；前者為非極性共價(jià)鍵，后者為極性共價(jià)鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；

③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)1molN2H4中有4mol極性鍵，若該反應(yīng)過(guò)程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則有2molN2H4反應(yīng)；放出的熱量為1283.2kJ，故答案為：1283.2；

(2)氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=4×391+3×496-2×942-12×463=-126068g氨氣恰好為4mol，燃燒放出的熱量為1260kJ，故答案為：1260。【解析】放熱極性鍵、非極性鍵放熱1283.2126014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)此裝置為原電池，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；銅做正極；氫離子在此極得電子生成氫氣；因此能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(2)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能夠設(shè)計(jì)成原電池，氫氣在氧氣中燃燒屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，而氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選a?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生a三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，從丁烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，