2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷440考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①石油中含有C5～C11的烷烴；可以通過(guò)石油的分餾得到汽油。

②石油的分餾是化學(xué)變化。

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中；溫度計(jì)水銀球插入液面以下，因?yàn)樗鼫y(cè)的是混合液的溫度。

④石油分餾得到的汽油仍是混合物A.①③B.②④C.①④D.②③2、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH23B.陽(yáng)離子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C.單質(zhì)的還原性：NaD.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+3、某溶液中可能含有如下離子：NH4+、當(dāng)向該溶液中逐滴加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(已知：NH+OH-=NH3·H2O)

A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是B.原溶液中可能含有C.原溶液中+與的物質(zhì)的量之比為2D.原溶液中與NH的物質(zhì)的量之比為4、SO2氣體通入BaCl2無(wú)沉淀產(chǎn)生，但分別加入①NH3·H2O水②氯水③H2S溶液，三種溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為A.BaSO4、BaSO3、SB.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO45、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1NAC.完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)相同6、亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知:室溫下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先向裝置中通入N2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入N2再熄滅酒精燈B.可以將B中藥品換成NaOH溶液C.應(yīng)在C之間加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管D.D裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下，每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol的高錳酸鉀7、要證明某久置的溶液中是否還含有以下最適合的試劑是A.KSCN溶液B.溶液C.酸性溶液D.溶液8、下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3；儀器連接順序正確的是。

A.a-e-d-c-b-h-i-gB.a-d-e-c-b-h-i-gC.a-e-d-h-i-g-f-cD.a-b-c-d-e-f-g-h評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血紅色。判斷下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性10、X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有一個(gè)電子，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ311、海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.MgCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2OC.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除12、在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說(shuō)明酸雨中一定含SO42-B.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說(shuō)明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h測(cè)定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說(shuō)明剛落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明酸雨中一定存在Na+13、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與“84”消毒液的反應(yīng)過(guò)程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過(guò)程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用傳感器測(cè)得溶液的隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.cd產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應(yīng)的離子方程式：B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)14、同周期的三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：B.元素的非金屬性：C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.原子序數(shù)：15、（多選）由5mol4mol和3molFe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中Fe0與的物質(zhì)的量之比可能是A.4:3B.3:2C.3：1D.2：1評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、鈉；氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；請(qǐng)按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開(kāi)______(填化學(xué)式)；

(2)Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))所用的試劑；并寫(xiě)出除雜的化學(xué)方程式。

CO2(HCl)_______；化學(xué)方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______。17、零價(jià)鐵還原性強(qiáng)；活性高；對(duì)很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。

Ⅰ.零價(jià)鐵的制備。

(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原1h可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫(xiě)出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式___________。

(2)采用還原鐵鹽；可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。

已知：B的電負(fù)性是2.0；H的電負(fù)性是2.1

①請(qǐng)寫(xiě)出的電子式___________。

②請(qǐng)寫(xiě)出與硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。

③補(bǔ)充完整下列離子方程式___________

____________________________________________Fe+______________________

Ⅱ．零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。

研究發(fā)現(xiàn)；納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時(shí)；鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

(3)去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是___________。

(4)部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者的區(qū)別并解釋原因___________。

(5)去除含磷()微粒：

①控制pH___________8。

②通過(guò)形成___________(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除

(6)綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有___________。18、溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較。性質(zhì)顏色_______色_______色狀態(tài)液體_______溶解性①在水中溶解度不大。

②易溶于有機(jī)溶劑特性易_______、有毒①易_______

②使淀粉溶液_______19、(1)Na3PO4在水溶液中的電離方程式______。

(2)工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式______。

(3)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_____。

(4)碳銨(NH4HCO3)受熱分解的化學(xué)方程式______。20、NaCl是一種化工原料；可以制備多種物質(zhì)，如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____種，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_________填圖中序號(hào))

(2)工業(yè)上制取NaOH主要采用反應(yīng)①，而不采用反應(yīng)⑦的方法，主要原因是_____________。

(3)反應(yīng)④的現(xiàn)象是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分；在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相關(guān)資料及包裝說(shuō)明可獲得以下信息：原液凈含量為600g；密度約為1.1g/cm3、有效成分NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.9%(通過(guò)有效氯含量折算而得)。

該同學(xué)從中取出100mL原液，按包裝說(shuō)明稀釋30倍(體積之比)后用于家庭一般物體表面消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù))；“84消毒液”不能與“潔廁靈(主要成分是HCl)”混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體引起安全事故，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)反應(yīng)③和⑧是工業(yè)制備純堿的原理；我國(guó)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜提出了將氨堿法(又稱(chēng)索爾維法)制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合的改進(jìn)工藝，這就是聯(lián)合制堿法，也稱(chēng)侯氏制堿法。侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個(gè)新的水平，贏得了國(guó)際化工界的高度評(píng)價(jià)。以下是這兩種制堿法的工藝流程圖：

下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

A．用NaCl制取純堿的過(guò)程中；利用了物質(zhì)溶解度的差異。

B．沉淀池中NH3與CO2的通入順序?yàn)橄韧ㄈ隒O2，再通入NH3

C．索爾維制堿法所得“排出液”的主要成分為CaCl2

D．侯氏制堿法循環(huán)利用的物質(zhì)主要是CO2和NH3

E．侯氏制堿法從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅱ進(jìn)入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3；從而使原料NaCl的利用率大大提升。

F．侯氏制堿法在母液中加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度；促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出。

G．檢驗(yàn)產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量試樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成21、活潑金屬鎂可在氯氣；氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣氛中點(diǎn)燃。

(1)鎂在元素周期表中的位置是___。

(2)熔融態(tài)氯化鎂可導(dǎo)電；氯化鎂晶體屬于__(選填“共價(jià)晶體”；“離子晶體”、金屬晶體”、“分子晶體”)。

(3)若需撲滅空氣中鎂燃燒；你認(rèn)為可用的滅火材料是__。

(4)純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末；氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣.氮化鎂溶于稀硫酸，生成___。

(5)等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為氧化鎂和氮化鎂，兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=__。22、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號(hào))；

(2)寫(xiě)出③和④的電子式：③___，④___。

(3)用電子式表示⑧的形成過(guò)程___。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)23、（1）用“雙線(xiàn)橋法”表示出下列反應(yīng)中電子得失；化合價(jià)升降與氧化還原的關(guān)系：

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑______________________

（2）用“單線(xiàn)橋法”表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。C＋2H2O2H2＋CO2____________________________________________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、（1）用雙線(xiàn)橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

（2）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

②裝置乙的作用是：______________________。

③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液；將氯氣通入丁裝置中，溶液紅色褪去，則推測(cè)可能的原因是：

a．________________________________________；

b．________________________________________。25、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，其中CO2為_(kāi)_______mol，該混合氣體中CO與CO2的密度之比為_(kāi)_______。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，質(zhì)量之比為_(kāi)_________；

（3）在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含氫原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為_(kāi)_______

（4）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______26、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。

①市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號(hào)字母；下同)；

a．加鈣鹽b．加碘鹽C．加鋅鹽。

②纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排除有害物質(zhì)。在對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)中，纖維素屬于__________；

a．蛋白質(zhì)b．脂肪c．多糖。

③下列藥品中，服用后具有退燒效果的是_____________。

a．復(fù)方甘草麻黃堿片b．復(fù)方阿司匹林片c．復(fù)方氫氧化鋁片。

(2)材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．合理使用材料可以改善我們的生活。

①在原子反應(yīng)堆中廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)．說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___(選填“高”或“低”)；

②炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱(chēng)為_(kāi)________________；

③人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見(jiàn)的食品級(jí)塑料，寫(xiě)出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①下列物質(zhì)中，進(jìn)入大氣會(huì)形成酸雨的是____________(填序號(hào)字母)；

a．碳氧化物b．硫氧化物c．氮氧化物。

②為治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒，這種處理方法的弊端是：__________(寫(xiě)出兩項(xiàng)即可)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

石油的分餾得到汽油；①正確；

石油的分餾是物理變化；②錯(cuò)誤；

石油的分餾實(shí)驗(yàn)中；溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶支管口處，③錯(cuò)誤；

汽油是含有C5～C11的烷烴的混合物；④正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，則離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+；故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右；元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；

D．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序?yàn)椋篘a+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一般而言，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱。3、D【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH反應(yīng)生成NH3·H2O，則溶液中一定含有NH當(dāng)NH完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析知，原溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、Al3+、NH故A錯(cuò)誤；

B．原溶液中一定含有H+，而不能在酸性溶液中大量共存，即原溶液中不可能含有故B錯(cuò)誤；

C．由圖示知酸堿中和時(shí)消耗2mLNaOH溶液，而使Al3+完全沉淀時(shí)消耗3mLNaOH溶液，結(jié)合H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知原溶液中H+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1；故C錯(cuò)誤；

D．由圖示知使Al3+完全沉淀時(shí)消耗3mLNaOH溶液，與NH反應(yīng)消耗3mLNaOH溶液，結(jié)合Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O可知原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1:3；故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀，這說(shuō)明可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或溶液堿性增強(qiáng)生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；②氯水具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化生成了硫酸鋇白色沉淀；③H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水，答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體摩爾質(zhì)量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g異丁烷混合物的物質(zhì)的量為=1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；三氯甲烷是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算含氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C錯(cuò)誤；

D．HCl抑制水電離，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，室溫下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)前者少于后者；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體參加，所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性，再裝藥品，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一氧化氮產(chǎn)生，所以要將裝置中的空氣全部排盡，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B.若將B中藥品換成NaOH溶液，二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有NO放出，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退魵?，二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，以除去NO中的雜質(zhì)氣體，故C正確；D.酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，D裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下，11.2LNO的物質(zhì)的量等于0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗的高錳酸鉀為=0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【分析】【詳解】

A．三價(jià)鐵離子遇到溶液或是KSCN溶液顯紅色，常用溶液或是KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鋇；都生成白色沉淀，不能證明含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C．加入酸性溶液；可氧化亞鐵離子，能證明含有亞鐵離子，故C正確；

D．加入KI，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，F(xiàn)e2+與I-不反應(yīng)；不能證明含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵，需要先制取純凈、干燥的氯氣，用a裝置制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故最先使用的儀器是a；濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，而洗氣時(shí)，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故接下來(lái)的氣流的方向是e→d；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來(lái)的氣流的方向是c→b；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來(lái)連h；氯氣是污染性氣體，對(duì)空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來(lái)吸收，故接下來(lái)通入NaOH溶液，氣流的方向是j→g；故儀器連接順序正確的是a-e-d-c-b-h-j-g，故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3+生成，進(jìn)而說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說(shuō)明H2燃燒的產(chǎn)物有還原性和氧化性；A正確；

B．H2O2具有氧化性與還原性，遇強(qiáng)氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強(qiáng)的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2；B正確；

C．過(guò)氧化氫具有氧化性，可在酸性條件下氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C錯(cuò)誤；

D．KI淀粉溶液中的KI具有還原性；能驗(yàn)證生成物具有氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。10、ABD【分析】【分析】

【詳解】

X最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子，而顯+1價(jià)；Y有三個(gè)電子層，第二層有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，因此最外層電子數(shù)是5，是磷元素，可顯?3、+3、+5；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，是氧元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，而顯?2價(jià)，根據(jù)正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后以及化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y顯+2)，答案選ABD。11、BC【分析】【詳解】

A.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，反應(yīng)①能夠發(fā)生的原因是NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較??；故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；洗滌、干燥可以得到六水氯化鎂晶體，故B正確；

C.反應(yīng)②為溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+；故C正確；

D.依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無(wú)法除去溶液中過(guò)量的氯化鋇，除去粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子應(yīng)該依次加入氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽溶液中的硫酸根，依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無(wú)法除去溶液中過(guò)量的氯化鋇，還應(yīng)該加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的氯化鋇是解答難點(diǎn)。12、AD【分析】【詳解】

A．在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的，則溶液中可能含有NO3-；故B正確；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增強(qiáng)，說(shuō)明酸雨中含有亞硫酸，且亞硫酸存在電離平衡，則酸雨中一定有亞硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸全部被氧化后，溶液的pH將保持不變，故C正確；

D．玻璃中含有Na+，不能確定酸雨中是否含有Na+；應(yīng)該用鉑絲或鐵絲做該焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，a點(diǎn)開(kāi)始反應(yīng)，即ab段亞鐵離子被氧化為鐵離子；bc段生成氫氧化鐵和氯氣；cd段主要生成了氯氣；da段pH值減小；則氯氣與水反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．cd段產(chǎn)生刺激性氣味，由題可知生成了氯氣，則離子方程式：A正確；

B．bc段有氯氣生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B錯(cuò)誤；

C．cd段迅速增大的原因是C錯(cuò)誤；

D．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，所以de段減小；D正確；

故答案為：BC。14、BD【分析】【分析】

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；則根據(jù)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)可知的非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，以此解題。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑：X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)；則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；原子序數(shù)：X＞Y＞Z，D正確；

故選BD。15、BCD【分析】【分析】

根據(jù)在高溫下可能發(fā)生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4時(shí)兩種反應(yīng)；或兩種反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，根據(jù)加入鐵的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算可能存在的物質(zhì)的量的比值。

【詳解】

分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知：當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：2，選項(xiàng)B合理；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2O3+Fe3Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3：1，選項(xiàng)C合理；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩者之間，選項(xiàng)中可能為BCD；故答案為BCD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，Na2O吸收空氣中的水變成NaOH，NaOH結(jié)合空氣中的CO2變成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水風(fēng)化得到Na2CO3，同樣的道理，Na2O、Na2O2、NaOH最終均變成Na2CO3，故這四種物質(zhì)久置于空氣中最終都變成Na2CO3；

(2)Na在空氣中加熱生成Na2O2，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)、也不能將原來(lái)的物質(zhì)減少，因此，要想去除CO2中混有的少量HCl，可將混合氣體通入到飽和NaHCO3溶液中，這樣CO2的量不會(huì)減少同時(shí)HCl也被除去，過(guò)程的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(5)用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；

根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1

根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8

聯(lián)立方程；解得x=0.2，y=0.6

故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol:0.6mol=1:3?！窘馕觥縉a2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2飽和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1:317、略

【分析】(1)

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)生成零價(jià)鐵和水的反應(yīng)方程式為

(2)

①NaBH4是離子化合物，故電子式為②由于B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1，故H是-1價(jià)，有強(qiáng)還原性，故與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)③根據(jù)得失電子守恒，可得

(3)

去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右，說(shuō)明H2O作氧化劑。

(4)

零價(jià)鐵的還原性大于Cu；小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無(wú)法還原Zn(Ⅱ)，主要通過(guò)吸附作用除去Zn(Ⅱ)。

(5)

①根據(jù)已知，當(dāng)pH<8時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負(fù)電的PO②FePO4、Fe3(PO4)2都是沉淀，故能進(jìn)一步去除PO

(6)

綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有(3)中利用還原法去除重金屬離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒?！窘馕觥?1)

(2)

(3)H2O

(4)零價(jià)鐵的還原性大于Cu；小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無(wú)法還原Zn(Ⅱ)，主要通過(guò)吸附作用除去Zn(Ⅱ)

(5)<8FePO4、Fe3(PO4)2

(6)還原、吸附、共沉淀18、略

【分析】【詳解】

溴單質(zhì)為深紅棕色液體；碘單質(zhì)為紫黑色固體；

液溴容易揮發(fā)、有毒；碘單質(zhì)易升華且能使淀粉變藍(lán)色?！窘馕觥可罴t棕紫黑固體揮發(fā)升華變藍(lán)19、略

【分析】【分析】

(1)Na3PO4是可溶性鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、PO43-；據(jù)此書(shū)寫(xiě)電離方程式。

(2)工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取氯氣。

(3)鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生FeCl3。

(4)碳銨(NH4HCO3)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2。

【詳解】

(1)Na3PO4是可溶性鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生3個(gè)Na+、1個(gè)PO43-，其電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-；

(2)在工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(3)鐵在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。

(4)碳銨(NH4HCO3)不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的數(shù)目是本題解答的關(guān)鍵。【解析】①.Na3PO4=3Na++PO43-②.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑③.2Fe+3Cl22FeCl3④.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電的化合物才稱(chēng)為電解質(zhì)，上圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3、Na2CO3；共8種；反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，上圖所列轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑤⑥。

(2)工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，而不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，主要原因是Na2O作為原料；來(lái)源少，成本高。

(3)純凈的H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)根據(jù)公式c計(jì)算，原液中c(NaClO)=mol/L0.28mol/L，稀釋30倍之后，c(NaClO)=0.01mol/L；由題中信息“產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體”，可推知NaClO溶液與鹽酸反應(yīng)有Cl2產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。

(5)工業(yè)制純堿的反應(yīng)原理是NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。由流程圖可看出索爾維制堿法和侯氏制堿法的不同主要有原料氣CO2、NH3的來(lái)源不同、循環(huán)利用的物質(zhì)有所不同、副產(chǎn)品不同。A.由制純堿的反應(yīng)原理可知，常溫下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以由NaCl制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B.由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣，利于HCO達(dá)到飽和，故B錯(cuò)誤；C.索爾維制堿法生產(chǎn)過(guò)程中，母液的主要成分為NH4Cl，還含少量NaHCO3，母液中加入CaO，發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，產(chǎn)生的氨氣循環(huán)使用，所以“排出液”主要成分為CaCl2，C正確；D.侯氏制堿法中，NaHCO3在煅燒爐中分解產(chǎn)生CO2，循環(huán)I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為CO2；母液的主要成分為NH4Cl，還含少量NaHCO3，母液中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)有NH3+H2O=NH3·H2O、2NaHCO3+2NH3·H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O，溶液中主要含NH3·H2O、NHCl－、Na+、CO所以循環(huán)Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)主要含NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，D錯(cuò)誤；E．由以上分析知，侯氏制堿法從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅱ進(jìn)入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，從而使原料NaCl的利用率大大提升，E正確；F.侯氏制堿法在母液中加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Cl﹣的濃度，促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨結(jié)晶析出，F(xiàn)錯(cuò)誤；G.物質(zhì)的檢驗(yàn)可以轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)所含離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品Na2CO3中是否含有NaCl，可以通過(guò)檢驗(yàn)Cl－的存在達(dá)到目的，檢驗(yàn)Cl－的操作方法是：取少量試樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，G正確，故答案為ACEG?！窘馕觥?①②④⑤⑥Na2O作為原料，來(lái)源少，成本高發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2OACEG21、略

【分析】【詳解】

(1)鎂的原子序數(shù)是12；在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。

(2)熔融態(tài)氯化鎂可導(dǎo)電；說(shuō)明能電離出陰陽(yáng)離子，因此氯化鎂晶體屬于離子晶體。

(3)鎂能與氧氣；氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)；若需撲滅空氣中鎂燃燒，可用的滅火材料是沙土。

(4)純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末；氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，因此氮化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和硫酸銨。

(5)等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為氧化鎂和氮化鎂，若參加反應(yīng)的鎂均是3mol，根據(jù)鎂原子守恒可知兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=【解析】第三周期ⅡA族離子晶體沙土硫酸鎂和硫酸銨6∶522、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵；為單質(zhì)；

②Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵；為離子化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，OH-中O；H原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

④HCl分子中H；Cl原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

⑤H2O2分子中H；O原子之間只存在極性鍵；O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物；

⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵；為離子化合物；

⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N；H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

⑧CO2分子中C；O原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

通過(guò)以上分析可知：

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；

(2)NaOH為離子化合物，電子式為：HCl為共價(jià)化合物，電子式為：

(3)CO2為共價(jià)化合物，碳原子分別與兩個(gè)氧原子共用2對(duì)電子，用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程為：【解析】③⑦四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)23、略

【分析】【詳解】

（1）在反應(yīng)2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑中Fe元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是12，電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為

（2）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以C是還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2，H2O是氧化劑，還原產(chǎn)物為H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4，用單線(xiàn)橋法標(biāo)出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)椤窘馕觥竣?②.③.H2O④.C五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反應(yīng)中，硫原子化合價(jià)由0變?yōu)?4，硫原子化合價(jià)由0變?yōu)?2，化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)是4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4；