2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、酯化反應(yīng)是酸與醇發(fā)生反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是（）A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2OB.CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OHD.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB.電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑C.溶液中加足量溶液：2+Ba2++2OH?═BaCO3↓++2H2OD.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O3、下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗操作實驗?zāi)康腁左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定滴有酚酞某未知濃度的KOH溶液B向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的SO2驗證SO2具有漂白性D向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液證明

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.C和C是同一種核素B.白磷和紅磷互為同素異形體，完全燃燒都生成五氧化二磷C.甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能團，互為同系物D.葡萄糖和乳糖互為同分異構(gòu)體5、分子式為C4H9Cl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A.6種B.5種C.4種D.3種6、分子式滿足C10H14的苯的同系物中，含有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有A.6種B.7種C.8種D.9種7、下列反應(yīng)的生成物只有一種的是A.2,3—二甲基—2—丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B.異戊二烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.2—溴丁烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)8、下列各組有機化合物，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的為一恒量的的是。

①環(huán)丙烷、丙烯②甲烷、醋酸③乙烷、乙二醇④苯乙烯、乙炔⑤甲苯、甘油A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全部9、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下；電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是。

A.離子交換膜a為陰離子交換膜B.通電時，電極2附近溶液的pH增大C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為________，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有________個，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度________(g?cm﹣3)(保留三位有效數(shù)字)11、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)_________________

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)_________________

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)_________________

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)_________________12、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強氧化性，可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOCl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）該反應(yīng)氧化劑是__________。

（5）該反應(yīng)每1molCuSO4能氧化________molP。13、按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：3；4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；

3；4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為______________；

②降冰片二烯屬于_________________；

a環(huán)烴b不飽和烴c烷烴d烯烴14、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纖維素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質(zhì)；其中：

(1)難溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是_______。

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______。

(3)能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______。

(4)能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是_______，能在一定條件下跟水反應(yīng)的是_______。

(5)能跟鹽酸反應(yīng)的是_______，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。15、已知除燃燒反應(yīng)外；醇類發(fā)生其他類型的氧化反應(yīng)的實質(zhì)，都是在醇分子中與羥基直接相連的碳原子上的一個氫原子被氧化為一個新的羥基，形成不穩(wěn)定的“偕二醇”。接著在“偕二醇”分子內(nèi)的兩個羥基間脫去一分子水，生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機理，可表示為：

試根據(jù)此反應(yīng)機理；回答下列問題(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：

(1)寫出1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)寫出CH2Cl2在165℃及加壓時發(fā)生完全水解的化學(xué)方程式：_________。

(3)判斷并寫出將2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的現(xiàn)象：_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、通過在空氣中點燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤17、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤18、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤19、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤22、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤23、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]?3H2O是光化學(xué)研究中一種常見物質(zhì)；為翠綠色單斜晶體，實驗室利用硫酸亞鐵銨；草酸等原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的流程如圖：

已知：

a．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可溶于水；溶解度隨溫度升高而增大(0℃時，4.7g～100g水；100℃時117.7g～100g水)，難溶于乙醇。

b．加熱至110℃失去三個結(jié)晶水。

c．該配合物對光敏感光照時會發(fā)生分解反應(yīng)。

請回答：

Ⅰ．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備。

(1)寫出步驟成黃色沉淀FeC2O4?2H2O的化學(xué)方程式____。

(2)分析步驟Ⅱ需維持40℃水浴的原因___。

(3)下列說法不正確的是()。

A．硫酸亞鐵銨為淺綠色晶體；是一種復(fù)鹽，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。

B．加入H2O2后溶液出現(xiàn)紅棕色渾濁是因為生成了Fe(OH)3

C．為快速獲取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體可蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體后停止加熱。

D．可用冰水和乙醇依次來洗滌粗產(chǎn)品以便獲得較純凈干燥的晶體。

E．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體需避光保存。

Ⅱ．三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的組成分析。

的測定。

①準(zhǔn)確稱取1.0061g合成的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體于燒杯中，加入25mL3mol?L-1的硫酸使之溶解再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；稀釋至刻度，搖勻；

②用移液管準(zhǔn)確移取25mL試液于錐形瓶中，加入20mL3mol?L-1硫酸；在70～80℃水浴中加熱5min；

③用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；計下讀數(shù)；

(4)測定過程中使用到移液管；選出其正確操作并按序列出字母：

蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→()→()→()→()→洗凈，放回移液管架。___

a．將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中；并使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液。

b．放液完畢；停留數(shù)秒，取出移液管。

c．將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中；并使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液。

d．用洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上；食指堵住管口。

e．放液完畢；抖動數(shù)下，取出移液管。

f．放液至溶液凹液面最低處與標(biāo)線相切時；立即用食指按緊管口。

(5)經(jīng)測定，三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體試樣中，C2O與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3.85∶1(理論值：3∶1)，假設(shè)測定過程各項操作規(guī)范，試分析可能的原因___。25、草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：①草酸鈷晶體難溶于水。

②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2＋

③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

(1)①Fe3＋核外電子排布式為__________。

②關(guān)于(NH4)2C2O4溶液，下列說法不正確的是__________(填字母)

a.(NH4)2C2O4組成元素中第一電離能最大的是O元素。

b.(NH4)2C2O4中C原子的雜化方式為sp2

c.(NH4)2C2O4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵。

d.中；H原子是配位原子。

e.中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：2

(2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)經(jīng)硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程式為__________________。

(4)“浸出液B”中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7～7.1的目的為________________________。

(5)加入NaF溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去，若所得濾液中c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，則濾液中c(Ca2＋)為__________mol·L－1[已知Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。

(6)萃取后水層中含有大量的Co2＋，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Co2＋)：n()＝__________。26、請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則加熱時“反應(yīng)1”的離子方程式為______（用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

②“反應(yīng)2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①“氧化”時Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式：_____。27、工業(yè)上采用高濃度含砷廢水制取As2O3。工藝流程如下：

已知含砷廢水中砷元素以＋3價的形式存在。不同pH時；三價砷的物種分布如下圖所示：

(1)H3AsO3第一步電離方程式H3AsO3H2AsO＋H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)，“調(diào)pH”時，控制溶液的pH=6，“沉砷”時會生成As2S3沉淀。寫出“沉砷”時反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)“沉砷”時會發(fā)生副反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS(aq)，從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應(yīng)的發(fā)生，采取的方法是加入Na2S的同時加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中會混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反應(yīng)的原因是_______。

(3)“焙燒”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素可以從混合物中浸出。寫出“浸出”反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)保持反應(yīng)溫度和溶液X的濃度不變，為提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有_______(填兩條)。

(5)利用反應(yīng)AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O可測定As(Ⅴ)的含量。取50mL含As(Ⅴ)樣品，加入硫酸使溶液呈酸性，加入過量的KI。用0.1250mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定析出的碘，用去24.00mL。試計算試樣中As(Ⅴ)的含量(以g·L-1表示)_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共14分)28、化合物是一種麻醉劑，可以用為原料經(jīng)下列路線合成。

(A)(B)

(1)請寫出必要的試劑和中間產(chǎn)物(A)、(B)、(C)的結(jié)構(gòu)式：A_______、B_______、C_______。

(2)如用為原，加必要試劑合成HO-CH2CH2N(CH3)2_______。29、理解和應(yīng)用信息在有機合成中具有重要作用；請依據(jù)下列信息回答問題：

R-C≡C-H+(R；R、R為烴基或氫原子)

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。

(2)下列各組物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是_______。

a.CH3C≡CCH3與CH3CHOb.HC≡CH與c.CH3C≡CH與

(3)工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理制備有機化工原料A；并進一步制備下游產(chǎn)品1，3-丁二烯和四氫呋喃，如下圖所示：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②寫出由B制取1，3-丁二烯的化學(xué)方程式_______。

③已知四氫呋喃是一種五元環(huán)，則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)30、按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______。（用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為______。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

（3）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（保留4位有效數(shù)字）。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0031、（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。

由圖可知該產(chǎn)品的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為__________。

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個峰。32、有機物G是一種藥物中間體；合成G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________；____________。

（2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________33、某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：（苯胺；易被氧化）

（1）X的名稱是________________，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是___________。

（2）反應(yīng)②③兩步能否互換_______（填“能”或“不能”），理由是_____________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)，④苯環(huán)上有兩個取代基；共有__種。（不考慮立體異構(gòu)）

（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案。

________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O屬于中和反應(yīng)；故不選A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3屬于加成反應(yīng)；故不選B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH屬于酯的水解反應(yīng)；故不選C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng)，故選D；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，離子方程式：6I?+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；故A錯誤；

B．電解飽和MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定滴有酚酞某未知濃度的KOH溶液；進行滴定操作時，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故A正確；

B．KMnO4溶液與FeCl3溶液中鐵離子不發(fā)生反應(yīng)，但Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2；故B錯誤；

C．SO2氣體溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，會中和溶液中的NaOH，使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去，不能說明SO2具有漂白性；故C錯誤；

D．10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液過量，再滴入的5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液直接與過量的硝酸銀反應(yīng)；不能說明是氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀，故無法證明溶度積的大小，故D錯誤；

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是碳元素的兩種不同的核素；故A錯誤；

B．白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，完全燃燒都生成五氧化二磷，故B正確；

C．甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能團；但個數(shù)不同，不屬于同系物關(guān)系，故C錯誤；

D．葡萄糖C6H12O6和乳糖C12H22O11分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

C4H9Cl可以看作C4H10中1個H原子被1個Cl原子取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架分析等效氫，C-C-C-C有兩種等效氫，也有兩種等效氫，共有4種等效氫，故C4H9Cl的有機物共有4種。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式滿足C10H14的苯的同系物，含有兩個側(cè)鏈，可以是一個甲基、一個正丙基，也可以是一個甲基、一個異丙基，還可以是兩個乙基。每種情況下的兩個取代基在苯環(huán)上的相對位置都可以是鄰位、間位和對位三種，故共有9種同分異構(gòu)體，故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2,3—二甲基—2—丁烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，碳碳雙鍵兩邊對稱，與HBr加成只生成一種產(chǎn)物CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3；A符合題意；

B．異戊二烯()與溴發(fā)生加成反應(yīng)時會發(fā)生全加成；1,2-加成、1,4-加成；得到3種產(chǎn)物，B不符題意；

C．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)；會生成一氯代物；二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，產(chǎn)物多于一種，C不符題意；

D．2—溴丁烷(CH3-CHBr-CH2-CH3)發(fā)生消去反應(yīng)會得到CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CHr=CH-CH3共2種產(chǎn)物；D不符題意；

選A。8、C【分析】【分析】

不論按何種比例混合；只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的總質(zhì)量相同，則各組分滿足H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

【詳解】

不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的總質(zhì)量相同，則各組分滿足H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，

①丙烯和環(huán)丙烷，最簡式相同為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意，故①正確；

②甲烷、醋酸分子式分別為CH4、C2H4O2，二者氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，故②錯誤；

③乙烷、乙二醇分子式分別為C2H6、C2H6O2，二者氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，故③錯誤；

④苯乙烯、乙炔分子式分別為C8H8、C2H2；最簡式相同為CH，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意，故④正確；

⑤甲苯、甘油分子式分別為C7H8，C3H8O3，相對分子質(zhì)量都是82，分子中都含有8個氫原子，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意，故⑤正確；

故選：C。9、B【分析】根據(jù)圖示；電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動；氯離子向左移動。

【詳解】

A；根據(jù)圖示；電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是溶液的pH增大，故B正確；

C；淡化過程中；得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜；鈉離子向右移動；氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)，進而確定化學(xué)式；Mg原子處于頂點，與之最近的Ni原子處于面心；晶體的密度為ρ，晶胞的體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質(zhì)量為M，1個晶胞中含有N個微粒，則

【詳解】

碳原子位于晶胞體心，1個晶胞有1個C原子，鎂位于頂點，1個晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，鎳位于面心，1個晶胞中鎳原子個數(shù)為6×=3，故晶體化學(xué)式為MgCNi3；Mg原子處于頂點，與之最近的Ni原子處于面心，在一個晶胞中距離Mg原子最近的Ni原子有3個，每個Mg原子被8個晶胞共用，每個Ni原子被2個晶胞共用，故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個；晶胞參數(shù)a=0.38nm=3.8×10﹣8cm，晶胞體積V=(3.810-8)3cm3，則=6.45g?cm-3。

故答案為：MgCNi3；12，6.45。

【點睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥竣?MgCNi3②.12③.6.4511、略

【分析】【詳解】

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水離子方程式為：

②硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：

③硝酸與K2CO3溶液反應(yīng)生成硝酸鉀水喝二氧化碳，離子方程式為：

④鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為：故答案為：【解析】12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)碳酸鈣與醋酸都不能拆，保留化學(xué)式，所以二者反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比2:3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O；

(3)濕法制備高鐵酸鈉時，氫氧化鐵失電子被氧化生成Na2FeO4，則ClO-做氧化劑被還原為Cl-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)在堿性條件下進行，該離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O；

Ⅱ．(4)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P、Cu元素化合價降低，則P和CuSO4是氧化劑；

(5)Cu的化合價由+2價變?yōu)?1價，11molP元素中6mol化合價升高，5mol化合價降低，可見被氧化6molP是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化，由得失電子守恒可知，6mol被氧化P共失去電子6mol×5=30mol，其中Cu(+2)得15mol電子，另一部分P的15mol，即15molCuSO4所氧化的P為則1molCuSO4氧化P【解析】2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2OP、CuSO413、略

【分析】【詳解】

（1）為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2、4號C各含有1個甲基，該有機物名稱為2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯環(huán)上的1個H；該有機物名稱為苯乙烯；

（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C上含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；

（3）①由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C7H10；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，答案選ab。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3CH≡CCH(CH3)C(CH3)3C7H10ab14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)難溶于水的是纖維素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有還原性；能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②④⑥；

(3)有機物含有羥基和羧基的能夠發(fā)生有機反應(yīng)；則能發(fā)生酯化反應(yīng)的是①②③；

(4)含有碳碳雙鍵；醛基和羰基的有機物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是②⑤⑥，多糖和酯在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，則能在一定條件下跟水反應(yīng)的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有堿性，酯基在酸性條件發(fā)生水解，則能跟鹽酸反應(yīng)的是①④，羧基，酯基和酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①④⑤?！窘馕觥竣?③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤15、略

【分析】【分析】

(1)1-丁醇被氧化為丁醛；

(2)二氯甲烷水解生成甲醛；

(3)2-甲基-2-丙醇中羥基連接碳原子上沒有氫原子；不能被酸性高錳酸鉀氧化，以此分析出現(xiàn)的現(xiàn)象。

【詳解】

(1)由反應(yīng)機理可知：1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為丁醛，則1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2O；

(2)CH2Cl2在165℃及加壓時發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2Cl2+H2OHCHO+2HCl；

(3)2-甲基-2-丙醇分子中和羥基相連的碳原子上沒有氫原子；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則將2-甲基-2-丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液不褪色。

【點睛】

能否被酸性高錳酸鉀氧化的醇需要具備的條件是和羥基相連的碳原子上沒有氫原子，書寫有機反應(yīng)方程式時，注意必要的反應(yīng)條件不能省略?！窘馕觥?CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2OCH2Cl2+H2OHCHO+2HCl酸性高錳酸鉀溶液不褪色三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；22、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。23、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

用水溶解硫酸亞鐵銨，然后向其中加入飽和H2C2O4溶液，并在加熱攪拌下，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeC2O4?2H2O晶體；再在40℃的水浴下加熱加入5%的H2O2，將其中的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與溶液中的K+結(jié)合形成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀；然后將溶液經(jīng)冰水和乙醇依次來洗滌粗產(chǎn)品以便獲得較純凈干燥的晶體。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵銨、草酸溶液混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生草酸亞鐵、硫酸銨、硫酸及水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O；

(2)在步驟Ⅱ中需維持40℃水浴加熱是因為：若溫度過高易使H2O2分解；若溫度過低則反應(yīng)速率又過慢，在40℃時反應(yīng)速率較快，同時也可避免H2O2的分解；

(3)硫酸亞鐵銨為淺綠色晶體，其中含有兩種不同的金屬陽離子(性質(zhì)類似金屬陽離子)和一種酸根離子；因此是一種復(fù)鹽，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，A正確；

B．加入H2O2后溶液中Fe2+被氧化為Fe3+，K2C2O4水溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生難溶性Fe(OH)3；導(dǎo)致溶液中出現(xiàn)紅棕色渾濁，B正確；

C．若獲取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體通過蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體獲得，溫度高會促使Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；且在加熱至110℃失去三個結(jié)晶水，而不能得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體，C錯誤；

D．由于K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，且難溶于乙醇，用冰水和乙醇依次來洗滌粗產(chǎn)品就可以減少K3[Fe(C2O4)3]?3H2O由溶解而造成的損失；從而可以獲得更多較純凈干燥的晶體，D正確；

E．由于三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光敏感；光照時會發(fā)生分解反應(yīng)，因此需避光保存，E正確；

故合理選項是C；

(4)測定過程中使用到移液管，首先要用蒸餾水洗滌，然后用待轉(zhuǎn)移溶液潤洗，接著用洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口；第四是放液至溶液凹液面最低處與標(biāo)線相切時，立即用食指按緊管口；第五是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指放液；最后是放液完畢，停留數(shù)秒，使其中殘留溶液盡可能全部流入錐形瓶中，取出移液管，故操作步驟中缺少步驟的先后順序是dfcb；

(5)經(jīng)測定，三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體試樣中，與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3.85∶1(理論值：3∶1)，比理論值高，假設(shè)測定過程各項操作規(guī)范，可能是由于制取制備實驗中草酸鉀加入過多，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有草酸鉀雜質(zhì)，造成與Fe3+的物質(zhì)的量之比偏大。

【點睛】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)如穩(wěn)定性、在不同溶劑中的溶解性、光敏性等分析反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的制備過程及保存方法；結(jié)合溶液酸堿性及加入反應(yīng)物的相對量的多少判斷物質(zhì)成分，并進行物質(zhì)混有雜質(zhì)成分的判斷。【解析】(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O溫度過高易使H2O2分解，溫度過低則反應(yīng)速率過慢Cdfcb制備實驗中草酸鉀加入過多，導(dǎo)致產(chǎn)品中有草酸鉀雜質(zhì)，造成與Fe3+的物質(zhì)的量之比偏大25、略

【分析】【分析】

含鈷廢料主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、炭及有機物等，550℃焙燒除去了炭和有機物，加入氫氧化鈉溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，ZnO溶解生成Na2ZnO2，其它不溶，過濾，則浸出液的主要為NaAlO2和Na2ZnO2，向過濾得到的固體中加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化為Fe3+；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調(diào)pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀；過濾后所得濾液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，濾液中主要含有CoSO4；加入草酸銨溶液得到草酸鈷；以此解答。

【詳解】

(1)①鐵的核電荷數(shù)為26，F(xiàn)e3＋核外電子排布式為[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5；

②a.C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，(NH4)2C2O4組成元素中第一電離能最大的是N元素；故a錯誤；

b.(NH4)2C2O4中存在兩個羧基，C原子的雜化方式為sp2，故b正確；

c.(NH4)2C2O4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵；故c正確；

d.N的氮外層電子是5個，分別用三個單電子與氫原子外層的一個電子形成一根共價鍵，而剩余的一對電子就與一個外層無電子的氫正離子形成配位鍵，由于N是提供了一對電子，所以形成銨根離子，是通過配位鍵形成的，中；N是配位原子，故d錯誤；

e.如果原子間全是以共價單鍵相連，則全部是σ鍵；如果原子間有共價雙鍵時，其中一個是π鍵，其它的都是σ鍵；根據(jù)草酸的結(jié)構(gòu)可知；σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：2，故e正確；

故選ad；

(2)“堿浸”過程中Al2O3和NaOH反應(yīng)溶解生成NaAlO2，離子方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)向過濾得到的固體加入稀硫酸和亞硫酸鈉，Na2SO3將Co3+還原為Co2+，離子方程式為：2Co3+++H2O=2Co2+++3H+；

(4)在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+為Fe3+；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3調(diào)pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，故答案為：除去Fe3+(或者使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀)；

(5)Ksp(CaF2)＝1.05×10－10=c(Ca2+)c(F-)2，c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，則c(Ca2+)===1.05×10-6；

(6)Co2＋被高錳酸鉀氧化成Co3+的離子方程式為：5Co2＋++8H+=5Co3++Mn2++4H2O，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Co2＋)：n()＝5:1?！窘馕觥縖Ar]3d5adAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Co3+++H2O=2Co2+++3H+除去Fe3+(或者使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀)1.05×10-65:126、略

【分析】【詳解】

⑴①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體具有堿性，故A為氨氣，則加熱時金屬鋁和硝酸鈉、氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣和偏鋁酸鈉，鋁化合價升高作還原劑，硝酸鈉中氮元素化合價降低，作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，物料守恒，“反應(yīng)1”的離子方程式為

答案為：

②由“反應(yīng)1”得到的濾液中含有偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，“反應(yīng)2”的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-；

答案為：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

③如圖乙所示，發(fā)生的反應(yīng)為①NaClO+H2O=NaOH+HClO；②3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl；③NaOH+HCl=NaCl+H2O；①×3+②+③×3，可得2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O；

答案為：2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①依據(jù)流程圖，一氧化氮和二氧化硫混合氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉，用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值，一氧化氮與Ce(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1，結(jié)合得失電子守恒和料守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4

答案為：4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4。

②根據(jù)流程圖，對吸收流程產(chǎn)生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4，根據(jù)電荷守恒及物料守恒，“電解”反應(yīng)的離子方程式：2Ce3＋＋2SO32?＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。

答案為：2Ce3＋＋2SO32?＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O?！窘馕觥竣?②.AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③.2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O④.4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4⑤.2Ce3＋＋2SO32?＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，當(dāng)溶液pH=9.2時，==10-9.2，則pKa1=9.2；由圖可知，當(dāng)溶液pH=6時，As元素主要以H3AsO3的形式存在，“沉砷”時H3AsO3與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成As2S3沉淀，溶液為酸性，因此反應(yīng)離子方程式為2H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2O，故答案為：9.2；2H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2O。

(2)“沉砷”時會發(fā)生副反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS(aq)，加入Na2S的同時加入少量FeSO4，F(xiàn)e2+與S2-反應(yīng)生成FeS沉淀，能夠使副反應(yīng)平衡逆向移動，能夠減少副反應(yīng)的發(fā)生，故答案為：Fe2＋與S2-結(jié)合生成FeS沉淀；使副反應(yīng)的平衡左移。

(3)As2O3是一種酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，可將砷元素可以從混合物中浸出，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為As2O3＋6OH-=2AsO＋3H2O。

(4)浸出時為固體與液體反應(yīng)；適當(dāng)增大溶液濃度；升高溫度、將固體研碎或者加快攪拌速率都可加快浸出的速率，故答案為：充分研磨焙燒后固體加快攪拌速率。

(5)測定過程中發(fā)生反應(yīng)AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O，Na2S2O3溶液與I2反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，據(jù)此可列出關(guān)系式：Na2S2O3～I2～AsOn(Na2S2O3)=0.1250mol·L-1×24.00×10-3L=3.00×10-3mol，n(AsO)=3.00×10-3mol÷2=1.50×10-3mol，m(As)=1.50×10-3mol×75g·mol-1=0.1125g，As(Ⅴ)的含量=0.115g÷50×10-3L=2.25g·L-1，故答案為：2.25g·L-1?！窘馕觥?.22H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2OFe2＋與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使副反應(yīng)的平衡左移As2O3＋6OH-=2AsO＋3H2O充分研磨焙燒后固體加快攪拌速率2.25g·L-1五、有機推斷題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)/H+

(2)+NH(CH3)2→HO–CH2CH2N(CH3)229、略

【分析】【分析】

分子式為C2H2，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH；HC≡CH與HCHO發(fā)生類似信息的反應(yīng)生成A，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的分子式為C4H10O2，逆推A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，B脫去1分子水生成四氫呋喃(C4H8O)，四氫呋喃是一種五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由可知；羰基中C=O轉(zhuǎn)化為單鍵，可知發(fā)生加成反應(yīng)；答案為加成反應(yīng)。

(2)由可知，構(gòu)成碳碳三鍵的C上連有H原子與含羰基的有機物可發(fā)生加成反應(yīng)，只有bc符合條件，即bc符合題意；答案為bc。

(3)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH；答案為HOCH2C≡CCH2OH。

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，由B制取1，3-丁二烯的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；答案為HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O。

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，B脫去1分子水生成四氫呋喃(C4H8O)，四氫呋喃是一種五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為答案為【解析】加成反應(yīng)bcHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O六、原理綜合題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

I.（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽；水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此判斷；

（2）根據(jù)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)計算；

（3）水解和電離程度都很??；依據(jù)其它離子對銨根離子水解是否有影響分析；

（4）NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離，鹽酸中，HCl電離出H+，抑制水的電離，鹽酸中的c(H+)水與溶液中的c(OH-)相等；據(jù)此解答；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液；c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸；堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，據(jù)此判斷指示劑以及滴定終點在圖像中的位置。

（2）根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性舍去第3組數(shù)據(jù)，利用1、2組計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，利用反應(yīng)方程式HA+NaOH＝NaA+H2O計算。

【詳解】

I.（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7，水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸熱；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；

（2）當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)則溶液的c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，則氫離子濃度是10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；

（3）(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度最大；硫酸根離子不影響銨根離子的水解，氨水中一水合氨電離程度很小，銨根離子濃度最小，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：①＞③＞②；

（4）pH=4的NH4Cl溶液中銨根水解，由水電離出的c（H+）=10-4mol/L，鹽酸抑制水的電離，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L，二者比值為10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；

II．（1）a點是HA溶液，b點是HA和少量NaA的混合溶液；c點是NaA和少量HA的混合溶液，d點是NaA和NaOH的混合溶液，酸；堿均能抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。根據(jù)圖像可知滴定終點應(yīng)在c點以上；

（2）A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）可以知道測定c(HA)偏大，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定，被滴定的HA溶質(zhì)的量不變，對結(jié)果沒有影響，故B錯誤；

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))·V（標(biāo)