2025年外研版2024高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p52、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH?）=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-3、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0；為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）

①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入催化劑⑥分離出C．A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥4、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)rm{.}下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.將rm{NaHCO_{3}}固體加入新制氯水中，有無色氣泡rm{(H^{+})}B.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色rm{(Cl_{2})}C.使紅色布條褪色rm{(HCl)}D.滴加rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀rm{(Cl^{-})}5、下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是rm{(}rm{)}A.某烷烴命名為rm{3-}甲基rm{-5-}乙基己烷B.用溴的rm{CCl_{4}}溶液可鑒別己烷、rm{2}rm{4-}己二烯和甲苯C.酸性條件下rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解產(chǎn)物是rm{CH_{3}CO^{18}OH}和rm{C_{2}H_{5}OH}D.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯兩者反應(yīng)類型相同6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{9.2}克甲苯含有的rm{C-H}數(shù)目為rm{0.8N_{A}}B.rm{1}rm{mol}羥基所含的電子數(shù)為rm{7N_{A}}C.rm{1}rm{mol}乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{4N_{A}}D.分子式為rm{C_{3}H_{6}}的有機(jī)物一定含有rm{N_{A}}個(gè)碳碳雙鍵評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（10分）一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：請回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團(tuán)的名稱）。（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為（填字母序號）。A．加成反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為。丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示。③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體。（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是____。（5）寫出一種同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8、工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為kJ。（2）在恒溫恒壓的條件下，將2molN2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為。（3）若將1molN2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。①建立平衡所需的時(shí)間：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）9、在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的特征峰值(信號)也不同，根據(jù)峰值(信號)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。(1)下列有機(jī)物分子中，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰的物質(zhì)是________。A．CH3—CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)峰。10、塑料制品是商業(yè)流通中的重要組分，人們會經(jīng)常遇到以英文縮寫的多種產(chǎn)品，例如：①PVC－聚氯乙烯，②PS－聚苯乙烯，③ABS－工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為合成這些塑料的反應(yīng)都屬于______________反應(yīng)。請寫出它們合成的化學(xué)方程式：（1）合成PVC：_________________________________________________________________（2）合成ABS：_________________________________________________________________11、（10分）已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：X+H2OA（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生如圖的反應(yīng)（變化中的水略去）。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：①_______________________________。（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：___________________；②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ⅰ.A+Y(濃)→X+C(氣體)+H2O；Ⅱ.A+Y(稀)→X+D(氣體)+H2O；Ⅲ.M+O2→D(氣體)+H2O。①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則檢驗(yàn)M的方法是___________________；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L氣體B，水才能恰好充滿量筒。12、（1）0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經(jīng)測定，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，該有機(jī)物的分子式______．

（2）如果該有機(jī)化合物遇FeCl3顯紫色，寫出比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物的所有的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：______．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)17、某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)rm{.}其中rm{a}為用于鼓入空氣的氣囊，rm為螺旋狀銅絲，rm{c}中盛有冰水．

rm{(1)}若用rm{A}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是______rm{(}填序號rm{)}該裝置中應(yīng)加入試劑______rm{.}從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，rm{A}裝置試管中除加入反應(yīng)液外；還需加入的固體物質(zhì)是______．

rm{(2)}該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是______rm{(}填序號rm{)}再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}向試管中滴入rm{3}滴乙醛溶液。

rm{壟脷}一邊振蕩一邊滴入rm{2%}的稀氨水；直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。

rm{壟脹}振蕩后放入熱水中；水浴加熱。

rm{壟脺}在潔凈的試管中加入rm{1mL}rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液．18、（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；。T2P1。T2P1。T2P1（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=____；②實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。T1P1。T1P119、化學(xué)式為rm{C_{11}H_{12}O_{4}}的芳香族化合物rm{A}rm{B}互為同分異構(gòu)體，rm{A}和rm{D}都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{E}的一溴取代物同分異構(gòu)體有兩種，rm{A}經(jīng)rm{壟脵壟脷}兩步反應(yīng)得rm{C}rm{D}和rm{E}rm{B}經(jīng)rm{壟脵壟脷}兩步反應(yīng)得rm{E}rm{F}和rm{H}上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。rm{(1)A}有rm{2}種可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。rm{(2)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互為同系物的是________。rm{(3)}寫出rm{D}與rm{F}在加熱和濃rm{H_{2}SO_{4}}催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，指出反應(yīng)類型：________。20、某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中rm{SO_{2}}含量rm{.}你認(rèn)為可行的操作是______

。序號rm{A}rm{B}rm{C}裝置原理通入rm{V}升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)rm{KMnO_{4}}溶液剛好褪色時(shí)，測定通入空氣的體積rm{V}通入rm{V}升空氣，測定rm{U}型管增加的質(zhì)量評卷人得分五、簡答題(共4題，共40分)21、已知：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-52.7kJ/mol}某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：

Ⅰrm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-52.7kJ/mol}該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶rm{.}和rm{A}分別加入相同濃度的rm{B}與rm{NO_{2}}的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將rm{N_{2}O_{4}}和rm{A}浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中rm{B}如圖所示rm{(}然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和rm{)}固體．請回答：rm{NH_{4}NO_{3}}中的現(xiàn)象是氣體顏色_____rm{(1)A}填“加深”或“變淺”，下同rm{(}rm{)}中的現(xiàn)象是氣體顏色_____；rm{B}由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向_____rm{(2)}填“正”或“逆”rm{(}反應(yīng)方向移動；Ⅱrm{)}在三支容積均為rm{.}針筒中分別抽入rm{30cm^{3}}與rm{10cm^{3}NO_{2}}的混合氣體，將針筒前端封閉．rm{N_{2}O_{4}}將第二支針筒活塞迅速推至rm{(1)}處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．rm{5cm^{3}}最初推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是：_____rm{壟脵}一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強(qiáng)后該平衡向_____rm{壟脷}填“正”或“逆”rm{(}反應(yīng)方向移動；rm{)}將第三支針筒活塞拉至rm{(2)}處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是_____rm{20cm^{3}}的轉(zhuǎn)化率將_____rm{NO_{2}}填“增大”、“減小”或“不變”，下同rm{(}．rm{)}22、脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿rm{V}合成路線如下：

rm{(1)}Ⅴ中含氧官能團(tuán)的名稱______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}下列說法正確的是______．

A.Ⅰ和Ⅳ均屬于芳香烴rm{B.}Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.反應(yīng)rm{壟脹}屬于酯化反應(yīng)rm{D.}甲苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)能生成Ⅲ

rm{(4)A}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(5)}Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種rm{.}寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式______．23、按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：

rm{(1)}平面三角形分子：分子式______；中心原子雜化方式是______．

rm{(2)}三角錐形分子：分子式______，rm{VSEPR}模型的名稱為______．

rm{(3)}正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式______

rm{(4)}與rm{O_{2}^{2+}}互為等電子體的一種化合物的分子式為______，rm{O_{2}^{2+}}的電子式可表示為______，rm{1molO_{2}^{2+}}中含有的rm{婁脨}鍵數(shù)目為______．24、化合物rm{YX_{2}}rm{ZX_{2}}中，rm{X}rm{Y}rm{Z}的核電荷數(shù)小于rm{18}rm{X}原子最外能層的rm{p}能級中有一個(gè)軌道充填了rm{2}個(gè)電子，rm{Y}原子的最外層中rm{p}能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且rm{X}和rm{Y}具有相同的電子層；rm{Z}與rm{X}在周期表中位于同一主族rm{.}回答下列問題：

rm{(1)X}的電子排布式為______，rm{Y}的軌道表示式為______；

rm{(2)ZX_{2}}的分子式是______，分子構(gòu)型為______rm{.YX_{2}}的電子式是______；分子構(gòu)型為______，中心原子發(fā)生了______雜化．

rm{(3)Y}與rm{Z}形成的化合物的分子式是______，該化合物中化學(xué)鍵是______鍵rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}該分子屬于______分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}．

rm{(4)Y}的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是______rm{(}填名稱rm{)}鍵角為______，中心原子的雜化形式為______．

rm{(5)X}的氫化物的分子構(gòu)型為______，鍵角為______，中心原子的雜化形式______．評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】A中元素是C和O，可以形成CO2，正確。B中是S和O，形成SO2，正確。D中鎂和F，形成MgF2，正確。D中是鈉和氯，形成NaCl，不正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH?）=1×10-14mol·L-1，說明該溶液中水的電離是被抑制的，即該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A、C中都可能生成氫氧化鋁沉淀，D中可能產(chǎn)生一水合氨，所以只有選項(xiàng)B一定是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】【解答】解：反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)；

①升高溫度；平衡逆向移動，故①錯(cuò)誤；

②降低溫度；平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；

③壓強(qiáng)增大；平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；

④降低壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯(cuò)誤；

⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯(cuò)誤；

⑥分離出C；即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；

故選C．

【分析】①升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)移動；

②降低溫度；平衡向放熱反應(yīng)移動；

③壓強(qiáng)增大；平衡向氣體體積減小的方向移動；

④降低壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動；

⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．4、C【分析】解：rm{A.}將rm{NaHCO_{3}}固體加入新制氯水中，有無色氣泡，可知氯水中含rm{H^{+}}故A正確；

B.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色，可知氯水中含rm{Cl_{2}}故B正確；

C.使紅色布條褪色，可知氯水中含rm{HClO}故C錯(cuò)誤；

D.滴加rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀，白色沉淀為rm{AgCl}則氯水中含rm{Cl^{-}}故D正確；

故選C．

氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}結(jié)合離子；分子的性質(zhì)來解答．

本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水的成分、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及離子檢驗(yàn)，題目難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A.主鏈含rm{6}個(gè)rm{C}則rm{5}號rm{C}上不能有乙基；主鏈選錯(cuò)；

B.rm{2}rm{4-}己二烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；甲苯；己烷均與溴水不反應(yīng)，且分層現(xiàn)象相同；

C.酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫rm{-OH}醇脫rm{H}酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；

D.都屬于消去反應(yīng)?！窘獯稹緼.主鏈含rm{6}個(gè)rm{C}則rm{5}號rm{C}上不能有乙基，主鏈選錯(cuò)，名稱應(yīng)為rm{3}rm{5-}二甲基庚烷；故A錯(cuò)誤；

B.rm{2}rm{4-}己二烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；甲苯；己烷均與溴水不反應(yīng)，且分層現(xiàn)象相同，則不能鑒別甲苯、己烷，故B錯(cuò)誤；

C.酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫rm{-OH}醇脫rm{H}酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，則酸性條件下rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解產(chǎn)物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}故C錯(cuò)誤；

D.都屬于消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，反應(yīng)類型相同，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】解：rm{A}rm{9.2g}甲苯的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而甲苯中含rm{8}個(gè)rm{C-H}鍵，故rm{0.1mol}甲苯中含rm{0.8N_{A}}條rm{C-H}鍵；故A正確；

B、羥基中含rm{9}個(gè)電子，故rm{1mol}羥基中含rm{9N_{A}}個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C、rm{1mol}乙醇被氧化時(shí)消耗rm{0.5mol}氧氣，而氧元素由rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{-2}價(jià)，故rm{0.5mol}氧氣參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、分子式為rm{C_{3}H_{6}}的有機(jī)物可能為丙烯；也可能為環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、求出甲苯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲苯中含rm{8}個(gè)rm{C-H}鍵來分析；

B、羥基中含rm{9}個(gè)電子；

C、rm{1mol}乙醇被氧化時(shí)消耗rm{0.5mol}氧氣；

D、分子式為rm{C_{3}H_{6}}的有機(jī)物可能為丙烯；也可能為環(huán)丙烷．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)丁香酚和丹皮酚的結(jié)構(gòu)知，二者均含有酚羥基，都具有殺菌作用，其原因可能是含有羥基；（2）丁香酚和丹皮酚都含有酚羥基和苯環(huán)，能發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，選AC；（3）丁香酚中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子，化學(xué)方程式見答案；（4）根據(jù)題給流程和信息知，丁香酚→A過程中加入NaOH溶液，酚羥基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酚鈉，防止丁香酚中的羥基被O3氧化；（5）根據(jù)題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)，b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色，含有酚羥基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為（6）根據(jù)題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基（2）AC8、略

【分析】試題分析：（1）因反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N－H鍵能為xkJ/mol，則945.6kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×xkJ/mol＝－92.2kJ/mol，解得x＝391。（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量（mol）260轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x平衡量（mol）2－x6－3x2x則根據(jù)達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%可知＝0.75解得x＝1所以該過程釋放的能量為92kJ氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%＝50%平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為=（3）①根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以如果保持容積不變，則壓強(qiáng)降低，這說明在反應(yīng)過程中乙容器中的壓強(qiáng)始終大于甲容器中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，即建立平衡所需的時(shí)間：甲＞乙。②正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，所以達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（1）391（2）92；50%；或33.3%（3）①＞②＜9、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個(gè)數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個(gè)碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。（1）有機(jī)物核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰說明有機(jī)物只含一種氫，結(jié)合等效氫的概念選A、D。（2）分子式是C2H4Br2的有機(jī)物有兩種結(jié)構(gòu)CH2BrCH2Br和CH3CHBr2，結(jié)合A的核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2含有兩種氫原子核磁共振氫譜圖上有2個(gè)峰?？键c(diǎn)：考查核磁共振氫譜的識別及有機(jī)物中氫原子種類的判斷【解析】【答案】(1)AD(2)CH2BrCH2Br210、略

【分析】【解析】【答案】（5分）加聚11、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)題意可知：X是NaCl,A是H2；B是Cl2；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A的摩爾質(zhì)量相同的氣體。則A是Cu，Y是濃硫酸，X是CuSO4；①在該電解CuSO4溶液的過程中，由于OH-放電能力大于SO42-，所以在陽極放電的是OH-，陽極的電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則由于0.1molCuCO3能夠發(fā)生反應(yīng)消耗0.1mol的硫酸，根據(jù)電解反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知：電解過程中產(chǎn)生0.1mol的硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。（3）根據(jù)題意可知：X是AgNO3；Y是HNO3；A是Ag；B是O2；C是NO2；D是NO;M是NH3,①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14:3，則M是NH3,檢驗(yàn)M的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH3；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gAg的物質(zhì)的量是27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8LNO2與NO的混合氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定氣體B，水才能恰好充滿量筒。則在反應(yīng)過程中Ag失去的電子與氧氣得到的電子的物質(zhì)的量相等。則(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、氣體的檢驗(yàn)、守恒方法在計(jì)算中的應(yīng)用的知識。【解析】【答案】（1）①Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②0.2NA或1.204×1023；（3）①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙若變藍(lán)，則證明是NH3；②1.4L。12、略

【分析】解：（1）0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒；僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水；

0.94g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：=0.01mol，燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.06mol，燃燒生成水的物質(zhì)的量為：=0.03mol；

故m（C）+m（H）=0.06mol×12g/mol+0.03mol×2×1g/mol=0.78g＜0.94g，故有機(jī)物含有O元素，0.94g有機(jī)物含有m（O）=0.94g-0.78g=0.16g，n（O）==0.01mol；

則有機(jī)物分子中N（C）==6、N（H）==6、N（O）==1，該有機(jī)物分子式為：C6H6O；

故答案為：C6H6O；

（2）該有機(jī)物的分子式為C6H6O，有機(jī)物遇三氯化鐵溶液顯紫色，則有機(jī)物含有苯環(huán)和官能團(tuán)酚羥基：-OH，該有機(jī)物為苯酚，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物中含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)甲基，為甲基苯酚，可能結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚；

故答案為：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

（1）根據(jù)n=計(jì)算有機(jī)物；二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中C、H、O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式；

（2）若該有機(jī)物遇三氯化鐵溶液顯紫色；則有機(jī)物含有苯環(huán)和酚羥基，為苯酚，比該有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物為甲基苯酚，存在鄰；間、對三種結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定方法，題目難度中等，注意掌握確定常見有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定氧元素為解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】C6H6O；2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)17、略

【分析】解：rm{(1)}若用rm{A}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，rm{A}中發(fā)生反應(yīng)為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}需要連接rm{D}裝置，不能用連接rm{E}防止倒吸，加入飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，rm{A}裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片rm{/}沸石；引入汽化中心，防止暴沸；

故答案為：rm{D}飽和碳酸鈉溶液；碎瓷片或沸石；

rm{(2)}做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}需要提供乙醇蒸氣選擇裝置rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛選擇裝置rm{A}冷卻得到液體乙醛選擇裝置rm{B}所以裝置連接為rm{C}rm{A}rm{B}乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，先制取銀氨溶液，正確操作應(yīng)該是向rm{C}溶液中加入氨水rm{AgNO_{3}}直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止rm{(壟脺)}然后滴入乙醛溶液rm{(壟脷)}在水浴中加熱反應(yīng)rm{(壟脵)}觀察銀鏡現(xiàn)象，所以實(shí)驗(yàn)順序是rm{(壟脹)}

故答案為：rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{ABC}．

rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}若用rm{(1)}裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，酯化反應(yīng)還需要有一個(gè)除雜收集裝置，因此需要連接rm{A}裝置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；rm{D}裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片rm{A}沸石防止暴沸；

rm{/}做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛，冷卻得到液體乙醛，應(yīng)該選用rm{(2)}提供乙醇rm{A(}rm{)}催化氧化裝置rm{B(}rm{)}收集生成的乙醛rm{C(}乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，先制取銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴入氨水至變色沉淀全部溶解得到銀氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加熱反應(yīng)觀察銀鏡現(xiàn)象．

本題考查了實(shí)驗(yàn)制備和物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，掌握乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙醇催化氧化原理和產(chǎn)物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{)}【解析】rm{D}飽和碳酸鈉溶液；碎瓷片或沸石；rm{ABC}rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}18、略

【分析】（1）鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構(gòu)成原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，加快反應(yīng)速率，所以上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）見（1）（3）銀的金屬性弱于鋅的，所以和硫酸銅作用相似的是硫酸銀。（4）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。除了可以通過原電池外，還可以通過改變濃度、溫度，表面積等。即升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸的濃度應(yīng)該是相同的，所以V1=30ml。根據(jù)硫酸銅溶液的體積變化特點(diǎn)可知，后面的一定是前面的2倍，所以V6=10ml。根據(jù)F實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅和水俄體積之和是20ml，所以V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。②金屬的顏色是暗紅色的。③因?yàn)楫?dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，所以反應(yīng)速率會降低。【解析】【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）①301017.5②暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積19、(3)取代反應(yīng)【分析】【解析】本題旨在考查學(xué)生對有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘馕觥縭m{(1)}根據(jù)圖示可知，rm{A}在氫氧化鈉的水溶液中水解生成rm{C}和rm{D}甲酸，rm{E}只能得到兩種一溴取代物，則為對羥基苯甲酸，根據(jù)rm{A}的分子式可知，還有rm{3}個(gè)碳原子，丙基有rm{2}種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)圖示可知，rm{(1)}在氫氧化鈉的水溶液中水解生成rm{A}和rm{C}甲酸，rm{D}只能得到兩種一溴取代物，則為對羥基苯甲酸，根據(jù)rm{E}的分子式可知，還有rm{A}個(gè)碳原子，丙基有rm{3}種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{2}根據(jù)流程圖可知，在rm{(2)}根據(jù)流程圖可知，在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互為同系物的是rm{C}和rm{E}故答案為：rm{CE}rm{(2)}rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}化合物中，互為同系物的是rm{G}和rm{I}故答案為：rm{C}rm{E}甲酸與rm{CE}乙醇在加熱和濃rm{(3)D}甲酸與rm{F}乙醇在加熱和濃rm{H}rm{(3)D}rm{F}rm{H}rm{2}rm{2}

rm{SO}rm{SO}rm{4}【解析】rm{(3)}取代反應(yīng)rm{(3)}20、略

【分析】解：rm{A.}二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；把含有二氧化硫的空氣通入氯化鋇溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)，使溶液褪色，當(dāng)rm{KMnO_{4}}溶液剛好褪色時(shí)，二氧化硫與高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而能求出空氣中rm{SO_{2}}含量；故B正確；

C.空氣中的二氧化硫；二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收；把含有二氧化硫的空氣通過堿石灰，堿石灰增加的質(zhì)量為二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和，所以不能求出二氧化硫的量，故C錯(cuò)誤．

A.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；

B.二氧化硫與rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)；使溶液褪色；

C.空氣中的二氧化硫；二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)、物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，注意把握二氧化硫、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．【解析】rm{B}五、簡答題(共4題，共40分)21、Ⅰ、

（1）加深變淺

（2）正

Ⅱ（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深

②正

（2）氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺減小

【分析】【分析】本題考查了溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}是放熱反應(yīng)，rm{A}燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺；故答案為：rm{A}氣體顏色加深，rm{B}氣體顏色變淺；

rm{(2)}由以上分析知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；故答案為：正；

Ⅱ、rm{(1)}第二支針筒活塞迅速推至rm{5}rm{cm}rm{cm}處，rm{{,!}^{3}}此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是：氣體的體積減小時(shí)，rm{壟脵}推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是：濃度增大，則氣體顏色加深；故答案為：氣體的體積減小時(shí)，rm{壟脵}濃度增大，則氣體顏色加深；rm{NO_{2}}一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動故答案為：正；

rm{NO_{2}}rm{壟脷}rm{(2)}將第三支針筒活塞拉至rm{20cm}氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡向著氣體體積增大的方向移動，則rm{20cm}rm{{,!}^{3}}處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：

故答案為：氣體的顏色先變淺；一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺；減小。

rm{NO}【解析】Ⅰ、rm{(1)}加深變淺rm{(2)}正Ⅱrm{(1)壟脵}氣體的體積減小，rm{NO_{2}}濃度增大，氣體的顏色加深rm{壟脷}正rm{(2)}氣體的顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺減小

22、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知Ⅴ中含氧官能團(tuán)為醚鍵；故答案為：醚鍵；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為苯甲醇的催化氧化反應(yīng)，方程式為rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}

rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}化合物Ⅰ、Ⅴ含有rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}和rm{(3)A.}以外的元素；不屬于烴類，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.化合物Ⅱ分子中含rm{C}具有醛的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)rm{H}的產(chǎn)物中形成不含酯基，不屬于酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲苯可被氧化生成苯甲酸；故D正確．

故答案為：rm{-CHO}

rm{壟脹}由反應(yīng)rm{BD}的產(chǎn)物rm{(4)}逆向分析，應(yīng)從之間斷鍵，故A是故答案為：

rm{壟脹}化合物Ⅵ與化合物rm{IV}互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇rm{(5)}發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，另外取代基為甲基，其苯環(huán)上的一氯代物只有rm{I}種，則酚羥基與甲基處于對位，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{FeCl_{3}}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；

rm{2}反應(yīng)rm{(1)}為苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；

rm{(2)}化合物Ⅰ、Ⅴ含有rm{壟脵}和rm{(3)A.}以外的元素；不屬于烴類；

B.化合物Ⅱ分子中含rm{C}具有醛的性質(zhì)；

C.反應(yīng)rm{H}的產(chǎn)物中形成不含酯基；

D.甲苯可被氧化生成苯甲酸；

rm{-CHO}由反應(yīng)rm{壟脹}的產(chǎn)物rm{(4)}逆向分析，應(yīng)從之間斷鍵，故A是

rm{壟脹}化合物Ⅵ與化合物rm{IV}互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇rm{(5)}發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，另外取代基為甲基，其苯環(huán)上的一氯代物只有rm{I}種；則酚羥基與甲基處于對位．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式等，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析解答，是對有機(jī)化學(xué)的綜合考查，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識遷移運(yùn)用能力考查，難度較大．rm{FeCl_{3}}【解析】醚鍵；rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}rm{BD}23、BF3；sp2；NF3；四面體形；CO；2NA【分析】解：rm{(1)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈平面三角形結(jié)構(gòu)，為rm{BF_{3}}中心原子rm{B}原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是rm{3}且不含孤電子對，為rm{sp^{2}}雜化；

故答案為：rm{BF_{3}}rm{sp^{2}}雜化；

rm{(2)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈三角錐形結(jié)構(gòu)，為rm{NF_{3}}該分子中rm{N}原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是rm{4}且含有一個(gè)孤電子對，所以rm{VSEPR}模型為四面體形；

故答案為：rm{NF_{3}}四面體形；

rm{(3)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈正四面體結(jié)構(gòu)，為rm{CF_{4}}rm{C-F}原子之間存在共價(jià)單鍵，其結(jié)構(gòu)式為故答案為：

rm{(4)}等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，與rm{O_{2}^{2+}}互為等電子體的一種化合物且組成元素是第二周期元素為rm{CO}等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，rm{O_{2}^{2+}}和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，rm{O_{2}^{2+}}電子式為一個(gè)rm{O_{2}^{2+}}中含有兩個(gè)rm{婁脨}鍵，所以rm{1molO_{2}^{2+}}中含有的rm{婁脨}鍵數(shù)目為rm{2N_{A}}

故答案為：rm{CO}rm{2N_{A}}．

rm{(1)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈平面三角形結(jié)構(gòu)，為rm{BF_{3}}根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化類型；

rm{(2)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈三角錐形結(jié)構(gòu)，為rm{NF_{3}}根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化類型；

rm{(3)}由第二周期非金屬元素組成的中性分子，且呈正四面體結(jié)構(gòu)，為rm{CF_{4}}rm{C-F}原子之間存在共價(jià)單鍵；

rm{(4)}等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，與rm{O_{2}^{2+}}互為等電子體的一種化合物且組成元素是第二周期元素，為rm{CO}等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，rm{O_{2}^{2+}}和氮?dú)饣榈入娮芋w，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)rm{O_{2}^{2+}}中含有兩個(gè)rm{婁脨}鍵．

本題考查原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、等電子體理論等知識點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，利用價(jià)層電子對互斥理論確定原子雜化及微?？臻g構(gòu)型判斷，知道等電子體判斷方法．【解析】rm{BF_{3}}rm{sp^{2}}rm{NF_{3}}四面體形；rm{CO}rm{2N_{A}}24、1s22s22p4；SO2；V形；直線形；SP；CS2；極性鍵；非極性；甲烷；109°28′；sp3；V形；105°；sp3【分析】解：化合物rm{YX_{2}}rm{ZX_{2}}中rm{X}rm{Y}rm{Z}的核電荷數(shù)小于rm{18}三元素處于短周期，rm{Y}原子的最外層中rm{p}能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，rm{Y}原子只能有rm{2}個(gè)能層，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}p^{2}}故rm{Y}為碳元素；rm{X}原子最外能層的rm{p}能級中有一個(gè)軌道充填了rm{2}個(gè)電子，外圍電子排布為rm{ns^{2}np^{4}}處于Ⅵrm{A}族，且rm{X}和rm{Y}具有相同的電子層數(shù)，故rm{X}為rm{O}元素；rm{Z}與rm{X}在周期表中位于同一主族，則rm{Z}為rm{S}元素；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}為rm{O}元素，其電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}p^{4}}rm{Y}為rm{C}元素，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}p^{2}}故其軌道表示式為

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}p^{4}}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{ZX_{2}}的分子式是rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}的分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是rm{2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為rm{2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}型，rm{V}為rm{YX_{2}}分子中rm{CO_{2}}原子與rm{C}原子之間形成rm{O}對共用電子對，雜化方式為rm{2}雜化，分子為直線型，其電子式是

故答案為：rm{SP}rm{SO_{2}}形；直線形；rm{V}

rm{SP}與rm{(3)C}形成的化合物是rm{S}rm{CS_{2}}中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但rm{CS_{2}}分子中正負(fù)電荷重心重合；為非極性分子；

故答案為：rm{CS_{2}}極性鍵；非極性；

rm{CS_{2}}的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是甲烷，甲烷分子中碳原子含有rm{(4)Y}個(gè)共價(jià)單鍵，且不含孤電子對，所以碳原子為rm{4}雜化，所以分子為正四面體型，鍵角為rm{sp^{3}}

故答案為：甲烷；rm{109^{circ}28隆盲}rm{109^{circ}28隆盲}

rm{sp^{3}}的最簡單氫化物是水，水分子是rm{(5)O}形結(jié)構(gòu)，水分子中中鍵角為rm{V}水分子中rm{105^{circ}}原子含有rm{O}個(gè)共價(jià)單鍵，有兩對孤電子對，所以rm{2}原子為rm{O}雜化．

故答案為：rm{sp^{3}}形；rm{V}rm{105^{circ}}．

化合物rm{sp^{3}}rm{YX_{2}}中rm{ZX_{2}}rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)小于rm{Z}三元素處于短周期，rm{18}原子的最外層中rm{Y}能級的電子數(shù)