2025年人教版PEP高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高三化學(xué)上冊月考試卷82考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溫室下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1mol?L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（）A.HX為弱酸B.M點c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）C.將P點和N點的溶液為混合，呈酸性D.向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）2、下列說法正確的是（）A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJD.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式3、某ⅠA族元素M的硫酸鹽相對分子質(zhì)量為X，則該元素的相對原子子質(zhì)量為（）A.X-96B.X-98C.0.5X-48D.0.5X-494、在rm{25隆忙}時，用蒸餾水稀釋rm{1mol/L}的醋酸溶液至rm{0.01mol/L}隨溶液的稀釋，下列說法正確的是A.溶液中所有離子濃度均減小B.rm{pH}的變化值等于rm{2}C.溶液中保持增大趨勢D.分別與足量的rm{Mg}粉反應(yīng)，rm{0.01mol/L}的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少5、有機物的一元取代產(chǎn)物有（）A.8種B.6種C.4種D.3種6、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中正確的是（）A.用蒸餾水洗凈滴定管后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水后進行滴定D.改用量筒量取10.0mLNaOH溶液，放入錐形瓶后進行滴定7、下列敘述正確的是（）A.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物8、下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語表達不正確是（）A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2OB.工業(yè)上合成氨：N2+3H22NH3C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、乙醇是一種重要的化工原料．

（1）工業(yè)制乙醇的化學(xué)方程式是____．

（2）常溫常壓下，23g乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱680kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（3）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成，其中B的分子式為C7H6O2．

已知：（R；R′為烴基）

①D的結(jié)構(gòu)簡式是____；

②完成下列方程式：

E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：____；E→香豆素：____；

③B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____；

④有關(guān)香豆素的說法正確的是____（填字母）．

a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；不能發(fā)生取代反應(yīng)。

b．1mol香豆素可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

c．1mol香豆素可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5molO2．10、（14分）蘇羅同（Serotone）是一種鎮(zhèn)吐藥，其合成路線如下：（1）化合物I的核磁工段振氫譜有個峰。（2）化合物Ⅱ中含氧官能團有____（任意寫出兩個）。（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO3gmVⅥ中K2CO3的主要作用是____。（4）寫出下列反應(yīng)的①ⅡⅢ，②ⅦSerotone.（5）已知：①當(dāng)苯環(huán)上有-OH、-NH2、烴基時，苯環(huán)上再引入基團時進入其鄰、對位；當(dāng)苯環(huán)上有COOH、-NO2-SO3H時，苯環(huán)上再引入基團時進入其間位。②苯胺具有弱堿性，易被強氧化劑氧化。③試畫出以甲苯和乙醇為原料合成苯唑卡因（）的合成路線流程圖（必要條件需注明，無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：11、某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是____（填寫字母代號）．

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)e．氧化反應(yīng)f．還原反應(yīng)。

（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為____．

（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化；且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式____．②由F生成的G化學(xué)方程式____．

（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式____．

①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．12、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中；已知B是一種常見的液體，C是兩性氧化物，D；E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，反應(yīng)①是硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)③是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)之一，部分反應(yīng)中生成的水已略去．

請回答下列問題：

（1）A的電子式____，J分子的空間構(gòu)型____．

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式____，____．

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式____．

（4）由J與單質(zhì)F、G溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生單質(zhì)E．則其負極反應(yīng)為____

（5）將K的溶液加熱蒸干并灼燒，其最終產(chǎn)物為____．（填化學(xué)式）13、三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：

（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是____．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____．

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是____．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是____．

（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是____

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：____．

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對錯）15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對錯）16、因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2____．（判斷對錯）17、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯說明理由）18、近半個多世紀(jì)以來；隨著人類社會的高度發(fā)達，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關(guān)注．請回答下列問題：

（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會帶來水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項的化合物會造成水體的____（填名稱）．

（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會對環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價易得的石灰石漿來吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測x的化學(xué)式為____．x的大量排放仍會帶來環(huán)境問題，它對環(huán)境帶來的影響是造成____（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為____．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識，請回答下列問題：

①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應(yīng)分類收集．你用過的舊試卷應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請畫“√”，不合理的請在括號中填寫正確方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．19、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯）．20、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分四、其他(共2題，共16分)21、實驗是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實驗室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實驗的有____．22、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．根據(jù)未滴定時0.1mol?L-1HCl和HX溶液的pH進行判斷；

B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na+）=c（X-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）判斷；

C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，P、N點溶液混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度；呈堿性；

D．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（X-）+c（OH-），溶液pH=7，則c（Na+）=c（Cl-）+c（X-），由物料守恒可知c（Na+）=c（X-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX）．【解析】【解答】解：A．未滴定時，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1；由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；

B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na+）=c（X-）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），聯(lián)立可得：c（X-）+c（HX）+2c（H+）=2c（X-）+2c（OH-），整理得：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）＞c（OH-）-c（H+）；故B正確；

C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度；呈堿性，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（X-）+c（OH-），溶液pH=7，則c（Na+）=c（Cl-）+c（X-），由物料守恒可知c（Na+）=c（X-）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl-），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX），故溶液中c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）；故D正確．

故選：C．2、D【分析】【分析】A．書寫熱化學(xué)方程式時；要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)；

B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱；

C．反應(yīng)熱的單位為kJ/mol；

D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念分析．【解析】【解答】解：A．書寫熱化學(xué)方程式時；要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；

B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱；所以在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ/mol；故C錯誤；

D．熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式；故D正確；

故選D．3、C【分析】【分析】ⅠA族元素M在化合物中的化合價為+1價，則硫酸鹽的化學(xué)式為M2SO4，利用化學(xué)式和相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量來解答．【解析】【解答】解：ⅠA族元素M在化合物中的化合價為+1價，則硫酸鹽的化學(xué)式為M2SO4；

設(shè)M的相對原子子質(zhì)量為x；則

x×2+32+16×4=X；

解得x=0.5X-48；

故選C．4、C【分析】本題主要考查了外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，解答本題的關(guān)鍵為：向弱電解質(zhì)中加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大，但電離平衡體系中各離子濃度減小rm{(}電離平衡正向移動，離子的物質(zhì)的量增大，溶液體積也增大，溶液體積增大的更快，電離產(chǎn)生的離子濃度減小rm{)}同一溶液中粒子濃度之比等于物質(zhì)的量之比。A.加水稀釋的過程中，醋酸的電離平衡正向移動rm{(}越稀越電離rm{)}醋酸根離子和氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液體積也增大，但溶液體積增大的更快，電離產(chǎn)生的離子濃度減小，但rm{K_{w}=c(H^{+})c(OH^{-})}不變，rm{c(H^{+})}減小，rm{c(OH^{-})}增大，故A錯誤；B.由于在加水的過程中，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積變?yōu)樵w積的rm{100}倍，氫離子的濃度大于原溶液的rm{1/100}rm{pH}的變化值小于rm{2}故B錯誤；的變化值小于rm{pH}故B錯誤；C.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，rm{2}增大，rm{n(H^{+})}減小，同一溶液中粒子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比：rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)=n(H^{+})/n(CH_{3}COOH)}比值增大，故C正確；D.在稀釋前后，醋酸的物質(zhì)的量不變，rm{n(CH_{3}COOH)}粉反應(yīng)，醋酸全部消耗，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)=n(H^{+})/

n(CH_{3}COOH)}分別與足量的rm{Mg}粉反應(yīng)，醋酸全部消耗，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故D錯誤?！窘馕觥縭m{C}5、C【分析】【分析】一元取代物是指該烴中的一個氫原子被代替的產(chǎn)物，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：有機物的對稱軸為：其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C．6、C【分析】【分析】A．滴定管需要潤洗；

B．錐形瓶不能潤洗；

C．滴定管精確到0.01；

D．量筒精確到0.1．【解析】【解答】解：A．滴定管需要潤洗；不潤洗會使鹽酸濃度偏小，消耗體積偏大，測得濃度偏高，故A錯誤；

B．錐形瓶不能潤洗；潤洗后溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，測得濃度偏高，故B錯誤；

C．滴定管精確到0.1；可量取10.00mLNaOH溶液，故C正確；

D．量筒精確到0.1；誤差較大，故D錯誤．

故選C．7、A【分析】【分析】A．核外電子總數(shù)相同的原子；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

B．金屬陽離子被還原后；可得到低價態(tài)離子或得到原子；

C．還原性強弱與失電子多少無關(guān)；

D．兩性氧化物也可與酸反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．核外電子總數(shù)相同的原子；質(zhì)子數(shù)相同，具有相同質(zhì)子數(shù)的原子為同種元素，故A正確；

B．金屬陽離子被還原后，可得到低價態(tài)離子或得到原子，如Fe3+被還原生成Fe2+；故B錯誤；

C．還原性強弱與失電子多少無關(guān)；取決于失電子的難易，故C錯誤；

D．兩性氧化物也可與酸反應(yīng)；如氧化鋁為兩性氧化物，故D錯誤．

故選：A．8、A【分析】【分析】A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法；

B．工業(yè)上合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣；

C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅；

D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉．【解析】【解答】解：A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故A錯誤；

B．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；故B正確；

C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅，同時生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故C正確；

D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故D正確；

故選：A．二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】

（1）工業(yè)用乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）n（C2H5OH）==0.5mol，放出680kJ，則有C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol；

故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol；

（3）由香豆素可知E為則D為結(jié)合題給信息可知A為CH3CHO，B的分子式為C7H6O2，應(yīng)為C為

①由以上分析可知D為故答案為：

②E為含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為E發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

③B為有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體可為酸或酯，結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

④a．香豆素含有C=C；可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解，即取代反應(yīng)，故a錯誤；

b．香豆素含有苯環(huán)和1個C=C，1mol香豆素可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯誤；

c．1mol香豆素水解生成1mol酚羥基和1mol羧基；則可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故c正確；

d．香豆素的分子式為C9H6O2，1mol香豆素完全燃燒消耗（9+-1）mol=9.5molO2；故d正確．

故答案為：cd．

【解析】【答案】（1）工業(yè)用乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇；

（2）n（C2H5OH）==0.5mol；結(jié)合反應(yīng)的方程式書寫熱化學(xué)方程式；

（3）由香豆素可知E為則D為結(jié)合題給信息可知A為CH3CHO，B的分子式為C7H6O2，應(yīng)為C為結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

10、略

【分析】【解析】【答案】（1）5（2分）（2）酯基、硝基、（酚）羥基（2分）（每個得1分）（3）與取代生成的氫鹵酸反應(yīng)，促進平衡向產(chǎn)物方向移動（2分）（4）還原（氧化還原反應(yīng)）（2分）；取代（2分）（5）（每步1分，共4分）（最后兩步若先酯化后還原不扣分）11、C14H19O3Cld60g/mol【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；

（2）A中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；C中含苯環(huán)；

（3）C酸化后可得F；F中含-COOH；-OH，結(jié)合羧酸、醇及苯的性質(zhì)分析；

（4）B為CH3CH（OH）CH2CH2OH，酯化反應(yīng)中M（B）+2M（D）=M（E）+2M（H2O）；

（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；F→H發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，F(xiàn)→G發(fā)生醇的消去反應(yīng)，G→I發(fā)生加聚反應(yīng)；

（6）F的同分異構(gòu)體符合：①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則鄰位2個取代基上含1個-OH、1個-COOH，-OH、-COOH可均在同一個取代基上．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H19O3Cl，故答案為：C14H19O3Cl；

（2）A中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，C中含苯環(huán)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）C為C酸化后可得F，F(xiàn)中含-COOH；-OH，則。

a．含-OH；-COOH；可發(fā)生取代反應(yīng)，故不選；

b．含苯環(huán)；可發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；

c．含-OH；可發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；

d．不含雙鍵或三鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故選；

e．哈-OH；可發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選；

故答案為：d；

（4）B為CH3CH（OH）CH2CH2OH，酯化反應(yīng)中M（B）+2M（D）=M（E）+2M（H2O），則M（D）==60g/mol；故答案為：60g/mol；

（5）①由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)→H發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則H為故答案為：

②F→G發(fā)生醇的消去反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

（6）F的同分異構(gòu)體符合：①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則鄰位2個取代基上含1個-OH、1個-COOH，-OH、-COOH可均在同一個取代基上，如故答案為：．12、三角錐形4NH3+5O24NO+6H2OAl2O3+3C+N22AlN+3COCO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2ONaAlO2【分析】【分析】D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，反應(yīng)③是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)之一，應(yīng)是CO與氮的氧化物反應(yīng)，反應(yīng)生成CO2與N2，可推知E為N2，O為CO2，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，由反應(yīng)④可知Q為Na2CO3，C是兩性氧化物，則C為Al2O3，H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，結(jié)合反應(yīng)①可知D為碳，則H為AlN，I為CO，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，L是氮的氧化物，應(yīng)為工業(yè)制備硝酸，B是一種常見的液體，能與A反應(yīng)生成生成非金屬單質(zhì)F，則A為Na2O2，B為H2O，G為NaOH，F(xiàn)為O2，L為NO，M為NO2，N為HNO3，J為NH3，K為NaAlO2，P為Al（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，反應(yīng)③是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)之一，應(yīng)是CO與氮的氧化物反應(yīng)，反應(yīng)生成CO2與N2，可推知E為N2，O為CO2，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，由反應(yīng)④可知Q為Na2CO3，C是兩性氧化物，則C為Al2O3，H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，結(jié)合反應(yīng)①可知D為碳，則H為AlN，I為CO，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，L是氮的氧化物，應(yīng)為工業(yè)制備硝酸，B是一種常見的液體，能與A反應(yīng)生成生成非金屬單質(zhì)F，則A為Na2O2，B為H2O，G為NaOH，F(xiàn)為O2，L為NO，M為NO2，N為HNO3，J為NH3，K為NaAlO2，P為Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為J為NH3；空間結(jié)構(gòu)為：三角錐形；

故答案為：三角錐形；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Al2O3+3C+N22AlN+3CO；

（3）反應(yīng)④的離子方程式為：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；

（4）由NH3與O2、NaOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生N2，則其負極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；

（5）K為NaAlO2溶液，加熱灼燒，其產(chǎn)物為NaAlO2，故答案為：NaAlO2．13、略

【分析】

（1）導(dǎo)管B處的氣體為氫氣；氫氣密度比空氣小且不溶于水，可用排水法或向下排空氣法收集；Cu與鐵形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快；

故答案為：用排水法或向下排空氣法；因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)；形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快；

（2）過量的稀HNO3保證使Fe2+全部氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；故答案為：與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；

（4）因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；

故答案為：因為FeCl3是強酸弱堿鹽水【解析】

FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；

（5）無尾氣處理裝置，用稀HNO3氧化FeCl2時會引入硝酸根離子使制得的FeCl3?6H2O不純；

故答案為：反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純；

【解析】【答案】（1）導(dǎo)管B處的氣體為氫氣；原電池使反應(yīng)速率加快；

（2）稀HNO3有強氧化性，使Fe2+全部氧化成Fe3+；

（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中；

（4）FeCl3是強酸弱堿鹽水解；

（5）無尾氣處理裝置，用稀HNO3氧化FeCl2時會引入硝酸根離子；

三、判斷題(共7題，共14分)14、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．15、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．16、√【分析】【分析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似的規(guī)律判斷．【解析】【解答】解：Na和K位于周期表相同主族，性質(zhì)相似，Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．18、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營養(yǎng)化是因為向水中排放含氮；磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據(jù)污水的類型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質(zhì)是常見的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果；

故