2025年人教B版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高三化學下冊月考試卷142考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述不正確的是（）A.明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜C.臭氧是一種氧化性較強的氣體，可用于自來水的消毒D.SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量2、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（）A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同B.乙烯可以由加成反應制得C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵D.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化3、某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時生成21.6克的銀，若將等質量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為13.44L（標況下），則該醛是（）A.甲醛B.3﹣甲基丁醛C.已醛D.丁醛4、在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度，其中不變的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③5、X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數比次外層電子數多2，R與Y同主族，W元素族序數等于周期數的2倍．已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質（固態(tài)）．下列說法正確的是（）A.Y、W元素氧化物對應的水化物一定是強酸B.R元素位于第二周期第VA族C.穩(wěn)定性：Z氫化物＞W氫化物D.原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R6、如圖所示；X．Y都是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在U型管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述正確的是（）

A.Y是陽極；該電極附近有無色氣體產生。

B.電解時電能將轉變?yōu)榛瘜W能。

C.X是負極；該電極附近先觀察到溶液變紅色。

D.電解一段時間收集產生的氣體；Y電極得到氣體體積稍大。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、A；B、C、D是四種短周期元素；它們的原子序數依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

?；衔锛滓冶〗M成元素B、CA、CA、DC、D常溫下；甲物質為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體，在丙和丁中，D元素均為+1價．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙物質的化學式為____，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為____；

（2）自然界生成甲物質的反應的化學方程式為____．

（3）丙與水反應制取某種氣體時，發(fā)生反應的化學方程式為____．

（4）丁于水反應制取某種氣體時，發(fā)生反應的化學方程式為____．8、（2015秋?新疆校級期末）Ⅰ：某學生用0.20mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數．

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果____（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）

（3）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為____mL

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：____mol/L

。滴定次數待測體積（ml）標準燒堿體積（ml）滴定前讀數滴定后讀數滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10Ⅱ按要求回答下列問題：

（5）某溫度時，水的離子積常數KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=____

（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：____；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）____（填“增大”“減小”或“不變”）．9、A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C22B2；CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等；室溫下；E的單質放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．

請回答下列問題：

（1）D元素位于周期表中第____周期____族；E的原子結構示意圖為____．

（2）上述元素的單質可作自來水消毒劑的有____（填化學式）．寫出A2B與D單質共熱的化學反應方程式：____．

（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個數比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為____，一種共價化合物的電子式為____．10、下列七種有機物中：

A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOHE．淀粉F．葡萄糖G．蛋白質。

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是____（填字母編號；下同）．

（2）可用于合成聚乙烯塑料的是____．

（3）通常用于檢驗碘單質的是____．

（4）酸性比碳酸強的是____．

（5）易發(fā)生銀鏡反應的是____．

（6）具有正四面體結構的是____．

（7）在空氣中燃燒產生帶濃煙火焰的是____．11、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式____．

（2）已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為

①這兩種結構的區(qū)別表現在：定性方面（即化學性質方面）：Ⅱ能____（選填a、b；c、d；多選扣分）而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

b．能與溴水發(fā)生加成反應；

c．能與溴發(fā)生取代反應。

d．能與氫氣發(fā)生加成反應。

定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需____mol，而Ⅱ需____mol．

②今發(fā)現C6H6還可能有另一種如圖立體結構：該結構的二氯代物有____種．

（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____（填入編號）

（4）根據第（3）小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列____事實（填入編號）

a．萘不能使溴水褪色。

b．萘能與H2發(fā)生加成反應。

c．萘分子中所有原子在同一平面。

d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種．12、現有①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④鋁⑤BaSO4固體⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3；請回答下列問題（填序號）

（1）屬于電解質的是____．

（2）屬于非電解質的是____．

（3）能導電的是____．13、元素周期表與元素周期律在學習；研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧請回答：

（1）畫出元素⑨的原子結構示意圖____．

（2）九種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）．

（3）①②兩種元素原子半徑比較：①____②（填“＜”或“＞”）．在①②③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____（填化學式）．

（4）⑦⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦____⑧（填“＜”或“＞”）．

（5）元素⑤對應的氫化物的化學式是____，其水溶液的pH____7（填“＜”或“＞”）．④⑤兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性強的是____（填化學式）．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、0.012kg13C所含原子數為阿伏加德羅常數．____（判斷對錯）15、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為NA．____（判斷對錯）16、放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）17、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）18、2mol水的摩爾質量與1mol水的摩爾質量之比為2：1．____（判斷對錯）19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．20、現對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究．

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作____．

（2）純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確．____．

（4）某同學根據所學知識對Na2CO3溶液進行分析；寫出了以下四個關系式．請你判斷：在正確的關系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關系式．

①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：____；

②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：____；

③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：____；

④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：____．評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)21、多晶硅是太陽能光伏產業(yè)的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是。（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；①X是____（填“H2”、“SiHCl3”）。②上述反應的平衡常數K（1150℃）____K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為____。②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質；

B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電；則陽離子需要移動到陰極；

C．臭氧均有強氧化性能殺菌消毒；

D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應，反應中高錳酸鉀會褪色．【解析】【解答】解：A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質；但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，故A錯誤；

B．氯堿工業(yè)中陰極氫離子放電；則需要陽離子交換膜使鈉離子移動到陰極，鈉離子與氫氧根離子結合生成NaOH，故B正確；

C．臭氧均有強氧化性能殺菌消毒；所以可用于自來水的消毒，故C正確；

D．二氧化硫能與高錳酸鉀反應，反應中高錳酸鉀會褪色，所以根據溶液褪色判斷滴定終點，因此可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量；故D正確．

故選A．2、D【分析】【分析】A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷是取代反應；苯和硝酸反應生成硝基苯是取代反應；

B．乙炔與氫氣1：1發(fā)生加成反應生成乙烯；

C．苯環(huán)中含有的是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；

D．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化．【解析】【解答】解：A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷是取代反應；苯和硝酸反應生成硝基苯是取代反應，故A正確；

B．乙炔與氫氣1：1發(fā)生加成反應生成乙烯；故B正確；

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯環(huán)中含有的是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；

D．煤的干餾是化學變化；石油的分餾是物理變化，故D錯誤；

故選D．3、C【分析】【解答】n（Ag）==0.2mol，醛基和銀的關系﹣CHO～2Ag，所以n（﹣CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質的量為0.1mol，點燃生成CO2的物質的量n（CO2）==0.6mol，所以碳原子數目為6，分子式為：C6H12O；為己醛．

故選C．

【分析】飽和一元醛的通式是CnH2nO，根據醛基和銀的關系﹣CHO～2Ag，結合生成金屬銀的量可以獲得醛的物質的量，根據生成二氧化碳的量結合碳原子守恒可以獲得C的個數，進而確定分子式即可．4、A【分析】【分析】△H＞0，升高溫度化學平衡向著正反應方向移動．【解析】【解答】解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．

①化學平衡2NO2?N2O4向左進行；生成二氧化氮濃度增大，顏色加深，發(fā)生改變，故①錯誤；

②化學平衡2NO2?N2O4向左進行；質量守恒，所以總的物質的量增大了，所以平均摩爾質量要減小，會發(fā)生改變，故②錯誤；

③化學平衡2NO2?N2O4向左進行；但是氣體的總質量是守恒的，所以質量不變，故③正確；

④化學平衡2NO2?N2O4向左進行；質量守恒，所以總的物質的量增大了，所以壓強會發(fā)生改變，故④錯誤；

⑤化學平衡2NO2?N2O4向左進行；氣體的總質量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故⑤正確；

故選A．5、C【分析】【分析】X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數比次外層電子數多2，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；W元素族序數等于周期數的2倍，結合原子序數可知，W只能處于第三周期，處于ⅥA族，則W為S元素；常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質（固態(tài)），則Z為O元素；Y原子序數介于C、O之間，則Y為N元素，R與Y同主族，則R為P元素，據此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素；X元素原子最外層電子數比次外層電子數多2，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；W元素族序數等于周期數的2倍，結合原子序數可知，W只能處于第三周期，處于ⅥA族，則W為S元素；常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質（固態(tài)），則Z為O元素；Y原子序數介于C、O之間，則Y為N元素，R與Y同主族，則R為P元素；

A．亞硝酸；磷酸屬于中強酸；故A錯誤；

B．R為P元素；位于第三周期第VA族，故B錯誤；

C．非金屬性Z（O）＞W（S），故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S；故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（O）＜Y（N）＜X（C）＜R（P），故D錯誤；

故選C．6、B【分析】

A；Y與原電池正極相連接；所以是陽極；溶液中的氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，生成黃綠色的氯氣，故A錯誤．

B；該裝置是把電能轉化為化學能的裝置；所以是電解池，故B正確．

C；X與原電池的負極相連；所以是陰極，故C錯誤．

D；X電極上析出氫氣；Y電極上析出氯氣，因為氯氣能溶于水，所以電解一段時間收集產生的氣體，Y電極得到氣體體積稍小，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】電解池是把電能轉化為化學能的裝置；與原電池正極連接的是電解池的陽極，與負極連接的是電解池的陰極，在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，在陰極上得電子發(fā)生還原反應．

二、填空題(共7題，共14分)7、H2O21：2O2+N22NONaH+H2O=NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，甲物質為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色，則甲為NO，則B為N、C為O元素；乙物質為液體，由A、C（O）元素組成，且原子個數比為1：1，則乙為H2O2，則A為H元素；D的化合價為+1價，C、D組成的丁為固體，A、D元素同主族，則D為Na元素，丙和丁中原子個數之比為1：1，則丙為NaH，丁為Na2O2，據此進行解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，甲物質為氣體，遇空氣變?yōu)榧t褐色，則甲為NO，則B為N、C為O元素；乙物質為液體，由A、C（O）元素組成，且原子個數比為1：1，則乙為H2O2，則A為H元素；D的化合價為+1價，C、D組成的丁為固體，A、D元素同主族，則D為Na元素，丙和丁中原子個數之比為1：1，丙為NaH，丁為為Na2O2；

（1）根據分析可知，乙為雙氧水，化學式為H2O2；丁為Na2O2；過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則過氧化鈉中陰離子與陽離子的個數之比為1：2；

故答案為：H2O2；1：2；

（2）甲為NO，自然界中氮氣與氧氣在放電條件下得到NO，反應的化學方程式為：O2+N22NO；

故答案為：O2+N22NO；

（3）氫化鈉（NaH）與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）丁為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．8、①偏小22.600.210：1s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）減小【分析】【分析】（1）滴定管在裝液前要進行潤洗；

（2）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（3）根據滴定管的結構和精確度為0.01mL來解答；

（4）先根據數據的有效性，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據根據c（待測）=來計算．

（5）所得混合溶液為中性，一定滿足n（H+）=n（OH-），該溫度下水的離子積常數KW=10-13，則pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，據此列式計算；

（6）結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；【解析】【解答】解：（1）滴定管在裝液前要進行潤洗；所以①錯；

故答案為：①；

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；可知c（標準）偏??；

故答案為：偏小；

（3）滴定時的滴定管中的液面；其讀數為22.60mL；

故答案為：22.60；

（4）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測）===0.2000mol?L-1；

故答案為：0.2；

（5）所得混合溶液為中性，則n（H+）=n（OH-），該溫度下水的離子積常數KW=10-13，則pH=11的溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L；

pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L；

則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L；

解得：a：b=10：1

故答案為：10：1；

（6）根據化學式相似的物質的溶度積常數越??；物質越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；

AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）將減小；

故答案為：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減?。?、三ⅡACl2、O3Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑或等等【分析】【分析】短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物，F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分別與B、F形成C22B2、CF等離子化合物，在C22B2、CF中C的化合價是+1價，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、NaCl，據此解答．【解析】【解答】解：短周期元素中，D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則D為Mg；室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則E是Al；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物且，F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量，則A為H元素、B為O元素、F為Cl，A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl；C可分別與B、F形成C22B2、CF等離子化合物，在C22B2、CF中C的化合價是+1價，C是鈉元素，形成的化合物分別為Na2O、Na2O2；NaCl．

（1）D為Mg元素，位于周期表中第三周期ⅡA族；E為Al元素，原子結構示意圖為

故答案為：三、ⅡA；

（2）上述元素的單質可作自來水消毒劑的有：Cl2、O3，H2O與Mg單質共熱的化學反應方程式：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

故答案為：Cl2、O3；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（3）H、O、Na、Cl中的三種元素按原子個數比1：1：1可形成多種化合物，離子化合物有NaOH、NaClO等，電子式為共價化合物有HClO等，電子式為等；

故答案為：或等；等．10、GBEDFAC【分析】【分析】（1）蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應；

（2）合成聚乙烯塑料的單體為乙烯；

（3）淀粉遇碘單質變藍；

（4）上述物質中只有乙酸具有酸性；

（5）含-CHO的物質可發(fā)生銀鏡反應；

（6）上述物質中只有甲烷為正四面體結構；

（7）只有苯中含碳量最高．【解析】【解答】解：（1）蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應；則可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是G，故答案為：G；

（2）合成聚乙烯塑料的單體為乙烯；則可用于合成聚乙烯塑料的是B，故答案為：B；

（3）淀粉遇碘單質變藍；則通常用于檢驗碘單質的是E，故答案為：E；

（4）上述物質中只有乙酸具有酸性；且酸性比碳酸強，故答案為：D；

（5）含-CHO的物質可發(fā)生銀鏡反應；則易發(fā)生銀鏡反應的是F，故答案為：F；

（6）上述物質中只有甲烷為正四面體結構；則具有正四面體結構的是A，故答案為：A；

（7）只有苯中含碳量最高，則在空氣中燃燒產生帶濃煙火焰的是C，故答案為：C．11、HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3ab323ca【分析】【分析】（1）C6H6不飽和度為=4；若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵；

（2）①結構Ⅱ含有碳碳雙鍵；根據碳碳雙鍵的性質判斷；根據根據及方程式計算需氫氣的物質的量；

②根據等效氫；有1種氫原子，二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找，即先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

（4）根據萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵，及苯的平面結構，等效氫解答．【解析】【解答】解：（1）C6H6不飽和度為=4，若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵，符合條件的結構簡式為HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案為：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；

（2）①aⅠ碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵；不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應，Ⅱ含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應．結構都能與溴發(fā)生取代反應，都能與氫氣發(fā)生加成反應．

Ⅰ結構為苯；1mol能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，Ⅱ結構中分子中含有2個C=C雙鍵，所以1mol能與2mol氫氣發(fā)生加成反應．

故答案為：ab；3；2；

②根據等效氫；該結構有1種氫原子，先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上，所以二氯代物有3種同分異構體．

故答案為：3；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為故答案為：c；

（4）萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a；由萘的結構簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b、萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；

c、如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；

d；萘是對稱結構；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確．

故答案為：a．12、①③⑤⑦②⑥④⑦【分析】【分析】（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；

包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

（2）非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；

包括非金屬氧化物；非金屬氫化物和大多數有機物（如蔗糖、酒精）；單質、混合物；既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答．

（3）能導電的物質必須含有自由電子或自由移動的離子；【解析】【解答】解：①NaCl晶體沒有自由移動的離子；故不導電，在水溶液中能電離出自由移動的氯離子和鈉離子，能導電，是電解質；

②液態(tài)SO3只有分子，不能導電，在水溶液中，SO3和水生成硫酸，能導電，但不是SO3電離導電；所以屬于非電解質；

③液態(tài)醋酸只有乙酸分子；不能導電，在水溶液中，能電離出乙酸根離子和氫離子能導電，是電解質；

④鋁是金屬單質；因為具有電子能導電，但它既不是電解質也不是非電解質；

⑤BaSO4固體沒有自由移動的離子；故不導電，但它是在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，是電解質；

⑥酒精（C2H5OH）只存在酒精分子；沒有自由移動的離子，所以不能導電，酒精是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在酒精分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質；

⑦熔化的KNO3能完全電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子；能導電，它是化合物，屬于電解質；

故答案為：（1）①③⑤⑦；（2）②⑥；（3）④⑦；13、F＞NaOH＞NH3＞HNO3【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知；①為Na；②為Mg、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ne；

（1）⑨為Ne元素；原子核外有10個電子，由2個電子層，最外層電子數為8；

（2）同周期自左而右；元素的非金屬性增強，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素處于周期表的右上角（稀有氣體除外）；

（3）同周期自左而右；元素原子半徑減小；

同周期自左而右；元素的金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；

（4）非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱；

（5）⑤為N元素，最低負化合價為-3價，氫化物為NH3；氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子與銨根離子，溶液呈堿性；

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右，元素的非金屬性增強．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知；①為Na；②為Mg、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Ne，則：

（1）⑨為Ne元素，原子核外有10個電子，由2個電子層，最外層電子數為8，原子結構示意圖為

故答案為：

（2）同周期自左而右；元素的非金屬性增強，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強的元素處于周期表的右上角（稀有氣體除外），故F元素非金屬最強；

故答案為：F；

（3）同周期自左而右；元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg；

同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

故答案為：＞；NaOH；

（4）同主族自上而下；元素的非金屬性減弱，故非金屬性Cl＜F，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性HF＞HCl；

故答案為：＞；

（5）⑤為N元素，最低負化合價為-3價，氫化物為NH3，氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子與銨根離子，溶液呈堿性；同周期自左而右，元素的非金屬性增強，故非金屬性C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HNO3＞H2CO3；

故答案為：NH3，＞，HNO3．三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，而不是13C，故答案為：×．15、×【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數目為分子總數的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA，狀況不知，無法求物質的量，故答案為：×．×16、×【分析】【分析】放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應，故錯誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據此進行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關．【解析】【解答】解：水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關，2mol水的質量與1mol水的質量之比為2：1，故錯誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）根據極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應；

（6）根據乙酸可與生石灰反應，乙醇與生石灰不反應；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為