2025年人教B版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；滴定曲線如圖所示。

下列說法中不正確的是A.a點對應的M=13B.b點對應的N>12.5C.曲線ab(不含a、b點)上總是存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c點對應的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、以下除雜方法(括號內(nèi)為雜質)中，錯誤的是A.CH3CH2OH(H2O)：加CaO，蒸餾B.乙炔(硫化氫)：硫酸銅溶液，洗氣C.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣3、下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（）A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷4、已知某有機物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個-CH3，且該物質遇FeCl3溶液顯紫色，則該有機物的結構式共有（）A.2種B.4種C.6種D.8種5、實驗室初步分離苯甲酸乙酯；苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，“乙醚-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是A.操作a和操作b不同B.操作c為重結晶C.無水和飽和碳酸鈉溶液的作用相同D.由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大6、頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素；主要用于上；下呼吸道感染、中耳炎、皮膚病、尿道感染等癥狀，其結構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是。

A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB.該物質具有兩性，lmol該化合物可消耗NaOH的物質的量最多為5molC.l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸D.該物質的分子結構中有3個手性碳原子7、鈴蘭吡喃()常用于日用香精的調(diào)配；且合成簡單和環(huán)保。其中一種生產(chǎn)工藝如下：

下列說法正確的是A.鈴蘭吡喃的分子式為C10H18O2B.異戊烯醇可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應C.異戊醛中所有碳原子可能共平面D.鈴蘭吡喃的一氯代物有10種(不考慮立體異構)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)9、請判斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性(填“酸”、“堿”、“中”)。NaOH0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3·H2OpH=13HCl0.1mol/L_________CH3COOH0.1mol/L________CH3COOHpH=1________

已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同。10、請完成下列各題：

(1)在有機物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互為同系物的是_____，一定互為同分異構體的是_____。

(2)反應中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)；屬于加成反應的是____；屬于氧化反應的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧氣中燃燒；③乙烯使酸性高猛酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烴A的系統(tǒng)名稱是____；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有___種。

烴B:的系統(tǒng)名稱是___，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結構簡式是_______。11、下列化學用語表達正確的是_______。

A.乙醛的結構簡式：CH3COH

B.2-丁烯的鍵線式：

C.丙炔的鍵線式：

D.H2O分子的球棍模型：

E.溴乙烷的分子模型：

F.HClO的結構式為H-Cl-O

G.CH3CHO的球棍模型為12、高分子化合物是由加聚反應制得，其單體分別是__________13、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應式為______________；

(2)電解一段時間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤15、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、灼燒蛋白質有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤17、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤19、加聚反應單體有一種，而縮聚反應的單體應該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有_____(填化學式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；計算結果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)21、高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)；是制備高性能磁性材料的原料。實驗室對軟錳礦為原料制備高純碳酸錳的工藝進行研究，流程如下：

已知：①軟錳礦的主要成分為主要含有的雜質為浸出過程中可能產(chǎn)生難溶物

②難溶于水；乙醇；100℃開始分解。

③開始沉淀的請回答下列問題：

(1)寫出流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子有___________。

(2)根據(jù)下圖中溫度對錳浸出率的影響及生成率的關系分析，最佳浸錳溫度是___________℃。

(3)下列說法正確的是___________。A．通入的氣體，實驗室常用固體和98.3％的硫酸制備B．為了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸C．在氣體總流速一定的情況下，適當增大比例，可提高的利用率D．為了除去浸出液中的雜質離子，可選擇直接加足量氨水(4)由溶液制備高純的過程中，選擇合理的操作步驟并排序：___________。

_______→_______→_______→_______

a．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

b．控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量溶液。

c．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量乙醇洗滌2～3次。

d．保溫熟化1h再離心分離；沉淀用少量水洗滌2～3次。

e．檢驗是否被洗滌除去。

f．70～80℃低溫干燥。

g．120℃恒溫干燥。

過程②沉錳反應的現(xiàn)象既有沉淀又有氣體，該離子方程式為___________。

(5)為測定產(chǎn)品中的含量，取ag樣品于燒杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部轉移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶中，利用EDTA標準溶液(陰離子簡寫為)進行配位滴定來測定化學方程式可表示為平均消耗標準溶液VmL。該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___________(用含a、V的式子表示)。22、鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件；一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO雜質)為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______(填化學式)。

(2)“氧化”步驟是為了除鐵、除錳，其中的還原產(chǎn)物是該步驟中除錳的離子方程式分別為_______。

(3)“置換”鎘中置換率與的關系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中的量為依據(jù)。

①該步反應的離子方程式：_______

②實際生產(chǎn)中比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是_______。

(4)“置換”后濾液溶質主要成分是_______(填化學式)。

(5)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與熔融NaOH混合反應，反應的化學方程式是_______。當反應釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Cd與的_______不同，將Cd從反應釜下口放出，以達到分離的目的。23、鐵；銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。運用相關知識；回答下列問題：

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式_______。

(2)甲同學為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟

回答下列問題：

①試劑a是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有_______。

②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______；過濾、洗滌。

(3)乙同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應；做了如圖所示實驗：

為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；同學們查閱資料得知：

i．CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii．SCN-的化學性質與I-的相似；

iii．

填寫實驗方案：。實驗方案實驗現(xiàn)象步驟Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，其溶液的pH=則a點對應的M=13，正確，A不符合題意；

B．若加入12.5mLCH3COOH溶液，根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH)·V(CH3COOH)，混合溶液中的NaOH和CH3COOH恰好完全反應，此時的溶液為CH3COONa。CH3COONa是強堿弱酸鹽，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性?，F(xiàn)b點溶液的pH=7；需要加入更多的酸，因此N＞12.5，正確，B不符合題意；

C．向NaOH溶液中滴加CH3COOH溶液，a點到b點的過程中，溶液由堿性變成酸性，溶液中有c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋C(CH3COO－)，則可知，溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COO－)。但是開始時，加入的CH3COOH非常少的時候，c(CH3COO－)不一定大于c(OH－)，因此不總存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；錯誤，C符合題意；

D．CH3COOH與NaOH生成CH3COONa。根據(jù)結合電荷守恒，有c(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=2c(Na＋)；正確，D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．CaO與水反應后；增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；

B．乙炔中含有的硫化氫；加入硫酸銅溶液后硫化氫轉化為硫化銅沉淀，乙炔可以被凈化，故B正確；

C．常溫常壓下NaOH溶液能吸收溴；不與溴苯反應；故C正確；

D．乙烯與可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；引入新雜質，應用溴水除雜，故D錯誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

常溫下甲醇是液體；乙炔；丙烯和丁烷均是氣體；

答案選A。4、C【分析】【分析】

某有機物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個-CH3，且該物質遇FeCl3溶液顯紫色；則該有機物屬于苯酚的同系物。

【詳解】

某有機物的分子式為C8H10O，其分子中含有2個-CH3，且該物質遇FeCl3溶液顯紫色；則該有機物屬于苯酚的同系物。當兩個甲基在鄰位，有1條對稱軸，苯環(huán)上有兩種位置氫，即同分異構有兩種；當兩個甲基在間位，有1條對稱軸，苯環(huán)上有三種位置氫，即同分異構有三種；當兩個甲基在對位，有2條對稱軸，苯環(huán)上有一種位置氫，即同分異構有一種。因此，總共有6中同分異構，故C正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

加入苯甲酸降低酯的溶解度同時與苯甲酸反應產(chǎn)生可溶于水的苯甲酸鈉，水層和油層分離方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸點相差大，所以液體有機物進行分離利用沸點不同蒸餾。萃取液中加入H2SO4產(chǎn)生苯甲酸；其在水中的溶解性較低利用過濾獲得苯甲酸晶體。

【詳解】

A．有機相和水相分層的分離方法分液，而b操作分離互溶的有機物選擇蒸餾；A項正確；

B．苯甲酸粗品為含雜質的固體；可選擇重結晶提純，B項正確；

C．無水MgSO4為干燥有機物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度；C項錯誤；

D．苯甲酸鈉為在水中形成了溶液；而苯甲酸在水中析出了晶體?？梢妰烧呷芙庑圆町惡艽?，D項正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機物的結構簡式可以確定其分子式為C15H16ClN3O6S；A正確；

B．該有機物中含有的氨基具有堿性；含有的酚羥基、羧基具有酸性；所以具有兩性；物質分子中含有酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-，Cl原子水解產(chǎn)生酚-OH和HCl，-CONH-水解產(chǎn)生-COOH、-NH2；所以1mol該化合物與NaOH反應最多可消耗5molNaOH，B正確；

C．肽鍵水解產(chǎn)生氨基和羧基；根據(jù)圖示可知：1分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得2種不同的氨基酸，C錯誤；

D．連接4個不同基團的C原子為手性碳原子，如圖標有*的碳為手性碳原子，則該物質分子中含有3個手性C原子，用圖表示；D正確；

故合理選項是C。7、B【分析】【詳解】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子連接四個共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，鈴蘭吡喃的分子式為C10H20O2；故A錯誤；

B．異戊烯醇中含有碳碳雙鍵和羥基；具有烯烴和醇的性質，可發(fā)生氧化反應；加成反應和取代反應，故B正確；

C．異戊醛中存在甲基(叔碳原子)；具有類似甲烷的空間結構，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．鈴蘭吡喃的結構中一共含有9中不同環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有9種(不考慮立體異構)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

一鹵代物的同分異構體數(shù)目的確定，可以根據(jù)有機物中氫原子所處環(huán)境的種類判斷，有多少種環(huán)境的氫原子，一鹵代物就有多少種。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關系，D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

HCl和NaOH屬于強電解質；在溶液中完全電離，一水合氨和醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離；

等濃度；等體積的HCl和NaOH混合恰好完全反應生成氯化鈉和水；形成的水溶液顯中性；

等濃度；等體積的HCl和氨水混合和恰好完全反應生成氯化銨和水；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L；和0.1mol/L的HCl等體積混合恰好完全反應生成氯化鈉和水，形成的水溶液顯中性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L；與0.1mol/L的HCl等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性；

等濃度、等體積的CH3COOH和NaOH混合恰好完全反應生成醋酸鈉和水；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性；

等濃度、等體積的CH3COOH和NH3·H2O混合恰好完全反應生成醋酸銨和水，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均發(fā)生水解，由于二者電離程度相同，根據(jù)Ka·Kh=Kw；醋酸根離子和銨根離子的水解程度也相同，溶液顯中性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，和0.1mol/L的CH3COOH等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉和水；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L，與0.1mol/L的CH3COOH等體積混合；氨水過量，溶液顯堿性；

pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L；與0.1mol/L的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L，與0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合；醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L；二者等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性；

pH=13的NH3·H2O溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但NH3·H2O的濃度大于0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，CH3COOH濃度大于0.1mol/L，同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同，則二者等體積混合，溶液顯中性?！窘馕觥竣?中②.酸③.中④.堿⑤.堿⑥.中⑦.堿⑧.堿⑨.酸⑩.酸?.酸?.中10、略

【分析】【詳解】

(1)結構相似，分子組成上相差一個或多個CH2基團的有機物互稱同系物；在6個有機物中①⑤均含有雙鍵結構，一定互為同系物，但④⑥可能為烯烴，故不一定為同系物；分子式相同但結構不同的兩種物質互稱為同分異構體，在6中有機物中②③的分子式相同且結構不同，故屬于同分異構體，故答案為：①⑤；②③；

(2)有機反應中；有機物中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應，在5個反應中屬于取代反應的是④；在有機反應中，不飽和原子與其他原子或原子團直接結合形成新化合物的反應叫做加成反應，在5個反應中屬于取代反應的是①⑤；在有機反應中，某一種元素發(fā)生失電子的反應叫做氧化反應，在5個反應中屬于取代反應的是②③，故答案為：④；①⑤、②③；

(3)在有機物的命名中；應選取最長碳鏈為主鏈，烴A中最長碳鏈為8個C原子，故命名為辛烷，存在支鏈時，應使支鏈位次之和最小，故烴A的系統(tǒng)命名為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機物中含有10種不同的H，那么就有10種一氯取代物，烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種，故答案為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

對于烯烴的命名，應該使含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故烴B應命名為丁烯，但在定主鏈位次時應使含有雙鍵的碳原子的位次之和最小，故烴B的系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，將烴B完全氫化得到烷烴，該烷烴的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，故答案為：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2。【解析】①.①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)211、D:E【分析】【詳解】

A．乙醛的結構簡式：A錯誤；

B．2-丁烯的鍵線式：B正確；

C．丙炔分子中三個碳原子在同一直線，所以丙炔的鍵線式：C錯誤；

D．分子V型，球棍模型為：D正確；

E．溴原子半徑大于碳原子和氫原子，所以溴乙烷的分子模型：E正確；

F．的結構式為F錯誤；

G．為的球棍模型；G錯誤；

故選DE。12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)高分子化合物的結構，可知是由CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物，的單體是CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2。【解析】CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH213、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。15、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等。根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子放電生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成粗碲；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)煅燒時Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應生成Na2CrO4，反應的化學方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2，故答案為：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根據(jù)上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還有氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅(CuSO4)等，故答案為：CuSO4；

(3)在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低可能顯著減小，因此通過冷卻結晶可以析出大量K2Cr2O7，故答案為：在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減?。?/p>

(4)①氧化還原滴定過程中發(fā)生硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2與Cr2O72-的反應，其中Cr2O72-被還原為Cr3+，反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol?L-1=0.0025mol，根據(jù)方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則n(Cr2O72-)=0.0025mol××=mol，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為×100%=49.0%；故答案為：49.0；

(5)c(Cr3+)為3×10-5mol?L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全，故答案為：是；當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全。

【點睛】

正確理解流程圖中各步反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意“計算結果保留三位有效數(shù)字”，難點為(5)，要注意沉淀完全的判斷標準。【解析】2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4該條件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49.0是當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，則c(Fe3+)===2.0×10-12mol?L-1＜1×10-5mol?L-1，說明Fe3+沉淀完全21、略

【分析】【分析】

軟錳礦漿(主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)中通入SO2，將MnO2、Fe2O3分別還原為Mn2+、Fe2+，流程①所得軟錳礦浸出液中的金屬陽離子Mn2+、Fe2+、Al3+；結合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過濾得到的濾液中含硫酸錳，加碳酸氫銨反應生成碳酸錳，以此來解答。

【詳解】

（1）流程①所用試劑為酸，酸和堿性氧化物反應生成鹽和水，能和酸反應的氧化物為Fe2O3、Al2O3和MnO2，二氧化硫有還原性，能把Fe3+和MnO2還原生成Fe2+和Mn2+，且有氮氣保護，所以溶液中含有的陽離子為Mn2+、Fe2+、Al3+。答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；故答案為：Mn2+、Fe2+、Al3+；

（2）由圖可知，副反應MnSO4+SO2MnS2O6的正反應是放熱反應，△H＜0；溫度選擇不合理時會產(chǎn)生雜質造成錳損失，當溫度為90℃時，MnS2O6的生成率為0；故答案為：90；

（3）A．通入的氣體，實驗室常用固體和體積比1：1的濃硫酸制備，98.3%的硫酸以分子形式存在，和濃硫酸的反應是在離子狀態(tài)下能進行；A錯誤；

B．適當加入硫酸；此時酸性增強，能夠加快金屬氧化物的反應速率，提高浸出速率和效率，B正確；

C．在氣體總流速一定情況下，增加氮氣比例，能充分反應，能提高的利用率；C正確；

D．題中開始沉淀的因此足量的氨水加入Fe3+、Al3+完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；也會導致錳離子也同樣變?yōu)槌恋?，故D錯誤；

故答案選B；D。

（4）的堿性比強，而在時開始沉淀，因此選用溶液，碳酸錳難溶于水、乙醇，但乙醇難以洗去無機離子，因此選擇少量水洗滌沉淀，因此合理的順序是：bdef；沉錳反應中的離子方程式：故答案為：bdef；

（5）根據(jù)以上反應過程可得關系式：~Mn2+~該產(chǎn)品中的質量分數(shù)故答案為：【解析】(1)Mn2+、Fe2+、Al3+

(2)90

(3)BC

(4)bdef

(5)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質），粉碎后加入稀H2SO4；溶解后，溶液中含有CdSO4；、ZnSO4；、CuSO4、MnSO4、FeSO4等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，有CaSO4生成，同時沉淀除去Cu(OH)2；在濾液中加入KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，同時將Mn2+氧化生成MnO2沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn