2025年浙教版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學下冊月考試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s12、下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數據，單位是下列判斷錯誤的是。電離能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A.X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形B.X能與Cl形成化合物XCl2C.Y與強酸和強堿均能反應產生氫氣D.X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素3、下列敘述不正確的是A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B.離子化合物中只含離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大4、下列說法正確的是A.可用CCl4萃取溴苯中的溴B.H2和D2互為同位素C.在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵5、下列關于晶體的說法；正確的是。

①石英玻璃和水晶都是晶體；

②要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定；

③共價鍵可決定分子晶體的熔；沸點；

④含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間；可用于制造顯示器和高強度纖維；

⑥干冰晶體中，1個分子周圍有12個分子緊鄰；A.②⑤⑥B.①④⑤C.①②⑥D.②③⑤6、下列說法正確的是A.硬度：金剛石>晶體硅>碳化硅B.沸點：LiC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.鍵能：HF7、向盛有硫酸鋅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到無色透明的溶液。下列說法正確的是（）A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反應前后c(Zn2+)不變B.沉淀溶解是因為生成了無色的配合物離子[Zn(NH3)4]2+C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現象D.在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供孤對電子，NH3提供空軌道8、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是。

A.原子半徑：M>Z>W>X>YB.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XD.上述五種元素中Z的電負性最大9、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數和p電子數相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是A.含有X元素的化合物一定是共價化合物B.Y元素的電負性大于X元素的電負性C.W元素的單質能與NaOH溶液反應放出氫氣D.X元素的單質與Z元素的單質在一定條件下能發(fā)生化合反應評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f11、氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結構B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應12、科學家合成了11B的非碳導熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.11BN和10BN的性質不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數為1213、下列有關物質結構和性質的比較中，錯誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛14、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。16、(1)碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是____（選填序號）。

a．能量b．電子云形狀c．電子云伸展方向d．自旋狀態(tài)。

14N原子與12C原子比，質子數和中子數都更多，但原子半徑卻更小，請解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號）。

a．鈹會在濃硫酸中鈍化b．氯化鈹固體會發(fā)生升華現象。

c．氧化鈹堅硬難熔d．鈹的熔點低于鎂。

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質鈹和一種單質氣體，則該氣體的化學式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路；其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

試分析反應②對制備AlN的作用______________________________________________。17、聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。18、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質中；只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質的是_______。

(2)寫出②H2O2的結構式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應的離子方程式_______。19、單質分子(稀有氣體除外)和型分子是極性分子還是非極性分子？若某分子結構呈幾何空間對稱，則該分子的極性如何____？20、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個數比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應，得到的化合物結構簡式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍，溶液中的藍色物質結構為_______。21、含氯化合物有廣泛的應用。

I.

(1)氯原子的核外有___________種能量不同的電子，氯化銨的電子式為___________。

(2)周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序為___________(用分子式表示)。通常狀況下，Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體，從結構的角度分析其原因：___________。

Ⅱ.ClO2是一種高效消毒劑，用KClO3和濃HCl可制得它：

(3)請完成該制備反應的化學方程式___________。

_______KClO3+____HCl(濃)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。

若反應產生8.96LClO2(標準狀況)時，則轉移電子數為___________。

(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化學鍵為___________。工業(yè)制漂白粉的氣體原料來自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設備的___________(填電極名稱)。22、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高；原因是___________。

?；衔铩?/p>

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。23、工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價。

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執(zhí)行。例如：有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結合。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)24、太陽能電池板材料除單晶硅外；還有氮；硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質。

⑴鈣原子基態(tài)時的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式__________。

⑶晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有_____________種不同的結構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結構與石墨相似，層內的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結構(如圖所示)，若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈷的相對原子質量可表示為_________________。

25、煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程；示意如圖：

下列說法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。26、多尺度復雜化學系統(tǒng)模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(如生物固氮時固氮酶中)的化學反應。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負離子CH3-的立體構型為____________。

③根據等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結構如圖a)。

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結構如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數目為________。

(4)12g石墨烯(結構如圖c)中含有的正六邊形數目約為________；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：___________________________________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共40分)27、元素X；Y、Z為前四周期元素；X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(2)X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol苯分子中含有σ鍵的數目為___________。

②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為___________。

(3)XZ3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠導電，據此可判斷XZ3晶體屬于___________(填晶體類型)。

(4)元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為___________。

28、氮元素可以形成多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是____；C、N、O三種元素電負性從小到大的順序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在______（填字母）。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.范德華力。

（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。

（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______。

（5）單質銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_________nm。29、【化學一選修3:物質結構與性質】1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷；玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀；鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

30、元素H；N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3)寫出一種與SO互為等電子體的微粒的化學式___________，NH的空間構型為___________。

(4)NHOH-NH3H2O，NH轉化為NH3的過程中，沒有發(fā)生變化的是___________。

A．鍵角B．粒子的空間構型C．中心原子的雜化軌道類型。

(5)已知單質鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結構：

①晶胞a的堆積方式為___________堆積；

②晶胞b中鐵原子的配位數為___________，空間利用率為___________；

③若晶胞c的密度為gcm-3，則鐵的原子半徑r___________cm。(用含、NA的式子表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．Al原子核外有13個電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個電子，其基態(tài)原子價電子排布式為3s23p1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；

B．Cr原子核外有24個電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個電子，其原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1；呈現半充滿，能量最低，穩(wěn)定，故B錯誤；

C．Ar原子核外18個電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；

D．H原子核外只有一個電子，H原子基態(tài)價電子排布式為1s1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；

答案為B。2、D【分析】【分析】

根據X元素電離能在第三電離能出現突增特點判斷；X最外層電子數是2個，根據題已知是第三周期元素，故X是Mg元素，Y元素在第四電離能出現突增，故Y最外層電子數是3個，故Y是第三周期的Al元素。

【詳解】

A．根據以上分析X是Mg元素；能量最高能級是3s，故電子云輪廓圖為球形，故A正確；

B．Mg能與Cl形成化合物MgCl2；故B正確；

C．Al能與強酸和強堿均能反應產生氫氣；故C正確；

D．Mg在周期表中均屬于s區(qū)元素；Al在周期表中均屬于p區(qū)元素，故D不正確；

故選答案D。

【點睛】

電離能的突變主要看在電離能的變化中出現倍增突增時，確定失去前1個電子是最外層電子，據此判斷元素所在的主族序數。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．活潑金屬與活潑非金屬化合時；能形成離子鍵，如NaCl，A正確；

B．離子化合物中一定含離子鍵；可能含共價鍵，如NaOH，B錯誤；

C．離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關；C正確；

D．陽離子半徑比相應的原子半徑小；而陰離子半徑比相應的原子半徑大，D正確；

故選：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4與溴苯和溴互溶；不能用其萃取溴苯中的溴，故A錯誤；

B．同位素是同種元素的不同原子；故B錯誤；

C．化合物熔融狀態(tài)下能導電說明其能電離出陰陽離子；其由離子組成，為離子化合物，故C正確；

D．HF的穩(wěn)定性很強是因為F的非金屬性強；H-F結合的很牢固，與分子間氫鍵無關，故D錯誤；

故選：C。5、A【分析】【詳解】

①石英玻璃是非晶體；故①錯誤；

②X射線衍射實驗可確定原子排列方式；確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行測定，故②正確；

③分子晶體的熔；沸點由分子間作用力決定；故③錯誤；

④含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體；如金屬晶體中含有金屬陽離子，故④錯誤；

⑤液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間；可用于制造顯示器和高強度纖維，故⑤正確；

⑥干冰晶胞是一種面心立方結構，1個分子周圍有12個分子緊鄰；故⑥正確；

正確的是②⑤⑥，選A。6、C【分析】【詳解】

A．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C碳化硅>晶體硅；故A錯誤；

B．堿金屬元素的單質的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點、沸點：Li>Na>K>Rb；故B錯誤；

C．四種物質所帶電荷相同，由于離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；故C正確；

D．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，鍵能：HF>HCl>HBr>HI；故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

氨水呈堿性，向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化鋅，Zn2++2NH3?H2O═Zn(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，原因是氫氧化鋅和氨水反應生成了鋅氨絡合物，反應為：Zn(OH)2+4NH3═[Zn(NH3)4]2++2OH-。

A．硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀；繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅離子濃度減小，故A錯誤；

B．硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Zn(NH3)4]2+而使溶液澄清；故B正確；

C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應現象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應現象相同；硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現象，故C錯誤；

D．在[Zn(NH3)4]2+離子中，Zn2+提供空軌道，NH3提供孤電子對；故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍，W有2個電子層，次外層為2個電子，X為氧元素；由鹽的結構可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數為4，Z為碳元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為氟元素；W能形成4個共價鍵，W為硼元素；化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構；M為+1價離子，M為鋰元素；故M為鋰元素；W為硼元素、X為氧元素、Y為氟元素、Z為碳元素；據以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：Li>B>C>O>F；故A錯誤；

B．W為硼元素；W的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，為弱酸，故B錯誤；

C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性：F>O，所以簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O；故C正確；

D．同一周期；從左到右，元素的電負性增大，所以上述五種元素中氟的電負性最大，故D錯誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數和p電子數相等，則Y為C；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子，則W為Al或Cl；據此解答。

【詳解】

X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數和p電子數相等，則Y為C；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子，則W為Al或Cl；

A．X為N，化合物NH4Cl等含N元素；但為離子化合物，故A錯誤；

B．N的非金屬性強于C；N的電負性大于C，故B錯誤；

C．若W為Cl，對應單質為氯氣，Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；不放出氫氣，故C錯誤；

D．N2和Mg在點燃條件下發(fā)生化合反應生成氮化鎂；故D正確；

故答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項可正確表示原子軌道，故選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結構式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯誤；

C．該分子的結構式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉反應；氰氣和鹵素單質性質相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學性質上無差異，但物理性質有差異，A項正確；

B．BCl3為平面三角形結構，為非極性分子；NCl3為三角錐形結構；為極性分子，故B錯誤；

C．該晶胞中，頂點上的B原子個數為8×=1，面心上的B原子個數為6×=3；共有4個B原子，C項錯誤；

D．由晶胞示意圖；1個N原子與4個B原子成鍵，每個B原子又分別和3個N原子成鍵，所以N原子周圍等距且最近的N原子數為3×4=12個，D項正確。

故選BC。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽離子半徑越小，結合氧的能力越強，對應碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結構，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網狀結構；石墨為層狀結構，且石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯誤；

D.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，導致分子間作用力比對羥基苯甲醛弱，沸點低，則沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據配合物化學式得到中心原子的配位數為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，說明的空間構型為平面正方形；而不是四面體結構；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部含有碳碳非極性共價鍵；碳氫或氮氫極性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據結構可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵16、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同。

14N原子與12C原子比；質子數和中子數都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化。

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現象。

c．氧化鋁堅硬難熔。

d．鋁的熔點高于鎂。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱；將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質氣體的化學式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應；從反應②對反應①③的促進作用進行分析。

【詳解】

(1)碳原子2p亞層上的2個電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N原子與12C原子比；質子數和中子數都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質子和中子占的體積都很?。浑娮訉訑迪嗤瑫r，核電荷數越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質子和中子占的體積都很??；電子層數相同時，核電荷數越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越?。?/p>

(2)①a．鋁會在濃硫酸中鈍化；則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會發(fā)生升華現象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅硬難熔；氧化鈹也可能堅硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點高于鎂，鈹的熔點也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+??；帶電荷數相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出；對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應，生成Be(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質氣體的化學式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應，反應②消耗反應①生成的O2，從而有利于①③反應的進行，從而得出對制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

【點睛】

鈹的性質我們不熟悉，但熟悉鋁的性質，可把鈹看成鋁，鋁具有的性質鈹就可能有，由此確定鈹可能具有的性質。【解析】①.c②.在原子中，質子和中子占的體積都很??；電子層數相同時，核電荷數越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小③.d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN17、略

【分析】【分析】

【詳解】

聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構、H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故電子式為H為+1價，故N為-2價?！窘馕觥?2價18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價鍵的單質；既不是電解質也不是非電解質；

②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物；屬于非電解質；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

(1)根據上述分析；這些物質中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；其結構式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓19、略

【分析】【詳解】

單質分子一定不含有極性鍵，通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結構呈幾何空間對稱，則為非極性分子?！窘馕觥繂钨|分子通常情況下為非極性分子，但并非所有的單質分子都是非極性分子，例如就是極性分子，而型的分子均為極性分子。若分子結構呈幾何空間對稱，則為非極性分子。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為：共有5種能量不同的電子，氯化銨的電子式為：

（2）與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br，它們的電負性大小順序是：F>Cl>Br>S，電負性越大，非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因此熱穩(wěn)定性強弱順序為：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非極性分子，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強，熔沸點依次升高，因此常溫下Cl2、Br2、I2依次是氣體；液體、固體；

（3）根據氧化還原反應原理、質量守恒定律，該反應的化學方程式為：標準狀況下，的物質的量為根據方程式，每生成轉移電子因此反應產生(標準狀況)時，轉移電子數為

（4）由和通過離子鍵結合而成，中原子與原子之間通過共價鍵結合，因此中存在的化學鍵為離子鍵和共價鍵。工業(yè)制漂白粉的氣體是來自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設備的陽極。【解析】(1)5

(2)HF>HCl>HBr>H2SCl2、Br2、I2均是非極性分子；相對分子質量依次增大，范德華力依次增強，熔沸點依次升高。

(3)

(4)離子鍵和共價鍵陽極22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為離子化合物，熔點高，為共價化合物，為分子晶體，其結構相似，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔點由高到低的順序為

(2)是離子晶體，是分子晶體；離子鍵比分子間作用力強。

(3)根據元素周期律，K的原于半徑比Cr的大，而K的價層電子數比Cr的少，則K單質內的金屬鍵比Cr的弱，K的熔、沸點比Cr的低?！窘馕觥繛殡x子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高MgO為離子晶體，為分子晶體；所帶電荷數比的多，MgO中離子鍵比中離子鍵強。分子間作用力K原子半徑較大且價層電子數較少，金屬鍵較弱23、略

【分析】【分析】

氧的電負性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對稱；根據非金屬強弱思維進行分析；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應體系中出現的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負性最大，因此非金屬性最強的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應體系中出現的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構型相同且屬于有機物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價氧化物對應水化物是硝酸，O無最高價氧化物對應水化物，因此a錯誤；b.兩元素形成化合物的化合價，O顯負價，氧非金屬性更強，故b正確；c.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現與理論的偏差，氨晶體中，每個N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個NH3與周圍6個NH3通過氫鍵相結合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5?！窘馕觥竣?O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，Fe(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠比分子間作用力強，故FeF3熔點遠高于Fe(CO)5四、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

⑴鈣為20號元素；其核外有20個電子，金屬鈷堆積方式與鎂相似。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，S=O=N－,容易寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子。

⑶兩個10B有3位置，為上下頂點位置，其中一個處于上頂點，另外的一個處于上層陰影中頂點，或者下層陰影中頂點，有3種結構，H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，電離產生[B(OH)4]－和一個H+，則硼酸一元弱酸；1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑷SeO2分子中價層電子對個數=δ鍵個數孤電子對個數。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質的量之比為1：5，則配體中有1個5個H2O；2個氯離子位于外界。

⑹先計算晶胞中鈷原子的數目；根據密度公式，得出鈷的相對原子質量。

【詳解】

⑴鈣為20號元素，其核外有20個電子，則鈣原子基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數是12；

故答案為：1s22s22p63s23p64s2；12。

⑵同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，故第二周期第一電離能：F>N>O>C>Be>B>Li，原子數目相等、價電子總數也相等的微粒互為等電子體，與NO3－互為等電子體的一種非極性分子為SO3等；故答案為：2；SO3等。

⑶兩個10B有3位置，為圖中上下頂點位置，其中一個處于上頂點，另外的一個處于上層陰影中頂點，或者下層陰影中頂點，有3種結構，H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，電離產生[B(OH)4]－和一個H+，則硼酸一元弱酸；1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3；H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，電離產生[B(OH)4]－和一個H+；3。

⑷SeO2分子中價層電子對個數=δ鍵個數孤電子對個數=則其價層電子對互斥模型為平面三角形，故答案為：平面三角形。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質的量之比為1：5，則配體中有1個5個H2O，2個氯離子位于外界，則該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+；故答案為：[TiCl(H2O)5]2+。

⑹晶胞中鈷原子的數目為根據密度得出鈷的相對原子質量為故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.12③.2④.SO3等⑤.3⑥.H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，電離產生[B(OH)4]－和一個H+⑦.3⑧.平面三角形⑨.[TiCl(H2O)5]2+⑩.25、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)由于C和N原子在同一周期(或電子層數相同)；N原子核電荷數更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強，所以N原子吸引電子能力更強；

(3)a．氮氣中兩個氮原子之間為三鍵；故a錯誤；

b．分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；

c．在化學變化中；氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學鍵，所以該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，故c正確；

答案選bc。

(4)①中NH3參與的反應為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1i；

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1ii；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1iii；

根據蓋斯定律iii×3-i×3-ii×2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；

(5)①陰極發(fā)生還原反應，據圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-，電解質溶液顯弱酸性，所以電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；

②據圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和亞硫酸氫根，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O強C和N原子在同一周期(或電子層數相同)，N原子核電荷數更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強bc4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-26、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對稱結構；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價層電子對數為3+=4；含有1對孤電子對數，其空間構型為三角錐形；

③NO+與氮氣互為等電子體，NO+中N原子與O原子之間形成3對共用電子對，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數為23，失去4s2上2個電子形成V2+，則V2+基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結構式可知，分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、3個C-C鍵、2個C-N鍵、4個雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則每個分子中含有15個σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質的量為=1mol，由石墨烯的結構圖可知，每個碳原子為3個正六邊形共有，則一個正六邊形平均含有碳原子數為6×=2，則一共含有的正六邊形數目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結構。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。【解析】非極性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵五、結構與性質(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，則X的原子序數為21，為Sc元素；元素Y的原子最外層電子數是其內層的3倍，則Y是O元素；Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個，則Z只能位于第三周期，核外電子排布式為則Z為Cl元素。

(1)X為Sc元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(2)①根據苯的結構簡式可知，一個苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳氫鍵，即一個苯分子中有12個σ鍵，1mol苯分子中含有σ鍵的數目為12NA,故答案為12NA；

②異丙苯分子中苯環(huán)上碳為平面結構，采用sp2雜化，亞甲基和甲基上碳采用sp3雜化，所以碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3；

(3)XZ3為ScCl3易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠導電，說明熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，據此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體；故答案為：離子晶體；

(4)Y為O元素，根據圖示可知，該晶胞中含有8個O原子，含有Ce原子的數目為：則該化合物的化學式為：CeO2,故答案為：CeO2

【點睛】

本題全面考查結構知識，主要仔細分析題干信息，σ鍵的數目要回答準確，化學式的求算要仔細，考查學生的認真仔細，難度一般。【解析】①.②.12NA③.sp2、sp3；④.離子晶體⑤.CeO228、略

【分析】【詳解】

試題分析：以N元素化合物為基礎；考查電子排布式；電離能、電負性規(guī)律、中心原子的雜化方式、化學鍵、α鍵、氫鍵及其對沸點的影響、分子極性、晶體結構等知識，考查考生對晶體結構圖識別能力。

解析：(1)N為7號元素，其基態(tài)電子排布為1S22s22p3，價電子排布式為2s22p3。C、N、位于同一周期，原子序數依次增大，而同一周期隨原子序數遞增，電負性增大，所以電負性順序為C22p3、CN原子通過δ鍵連接2個H原子和另1個N原子，還存在1對孤對電子，所以價層電子對數目為4，雜化類型為sp3。2molN2H4參加反應時，分子中斷裂的N-H鍵為8mol，生成3molN2中含有3molδ鍵，4molH2O中含有8molδ鍵，共生成11molδ鍵。N2H6SO4是N2H4分子中的兩個N的孤對電子分別與H+通過配位鍵形成N2H62+，再通過離子鍵與SO42-形成鹽，所以晶體內存在離子鍵、共價鍵和配位鍵，不存在的是范德華力。正確答案：sp3、11、D。（3）NH3中心原子成鍵電子對數目為3，孤對電子對數目為1，總電子對數目是4，所以N原子采用sp3雜化，分子空間結構是三角錐型，負電荷重心位于N原子，正電荷重心位于三個H原子形成的正三角形中心，所以正負電荷重心不重合，NH3為極性分子。液氨除了存在分子間的范德華力外，分子間還存在較強的氫鍵，而膦僅存在分子間的范德華力，所以氨的沸點高于膦。正確答案：極性、氨分子之間存在氫鍵，磷分子之間為范德華力。（4）SO42-價層電子對數=中心原子采用sp3雜化，無孤對電子，因此SO42-為空間正四面體結構。正確答案：正四面體。（5）28號元素Ni的核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d84s2，失去1個電子后核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d84s1；29號元素Cu的核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d104s1，失去1個電子后核外電子排布式為1s22s2sp63s23p63d10，由于3d10是全滿的穩(wěn)定結構，則分別失去1個電子后的Cu+、Ni+中，Cu+更難失去第二個電子，所以Cu的第二電離能更。晶胞中含Ni原子數目8×1/8=1，Cu原子數目6×1/2=3，二者數目比為1:3。晶胞體積a3nm3=1×10-21a3cm3，晶胞中含有1個Cu原子和3個Ni原子，總質量為g，則合金密度為：正確答案：銅失去的是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子、1:3、

點睛：①由于全滿或半滿是一種更加穩(wěn)定的狀態(tài)，所以原子核外電子排布為(n-1)d4nS2及(n-1)d9nS2時，會有1個電子躍遷至能量較高的(n-1)d軌道形成較穩(wěn)定的(n-1)d5nS1、(n-1)d10nS1排布。②當原子間形成多建時（如N≡N），僅有1個是δ鍵，其余是π鍵?！窘馕觥竣?2s22p3②.C③.sp3④.11⑤.D⑥.極