2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷875考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)B.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJC.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)2、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是EB.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同C.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同D.若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大3、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對(duì)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺4、主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞X＞YB.X與Y形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C.X、Y、Z均能與W發(fā)生化合反應(yīng)生成共價(jià)化合物D.Y的單質(zhì)能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)5、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（）A.保持表面干燥B.表面鍍鋅C.表面鑲嵌銅塊D.與電源負(fù)極相連6、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)；新藥瑞德西韋對(duì)抗冠狀病毒有效，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是()

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與堿溶液反應(yīng)，與酸溶液不反應(yīng)C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)7、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol?L-1)2.01.00平衡濃度/(mol?L-1)c1c20.4

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.02mol/(L?min)B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:2D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2mol?L-18、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程可用如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是C處B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大，分解速率越快D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率，并且該反應(yīng)的ΔH也不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小10、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是_______，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率___。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，則______中反應(yīng)更快。

（3）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C2v（X）＝v（Y）

D容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

E容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化11、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)?B(g)+nC(g)；反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率______

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少______12、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2

②單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時(shí)生成nmolN≡N鍵。

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

⑤容器內(nèi)的氣體密度不變。

(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間／s20406080100C(NO2)/(mol/L)0．120．200．260．300.30

①升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。

③相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后:c(NO2)______0．60mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)

(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N(xiāo)2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________13、（1）了解用藥常識(shí)；有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿。

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是________．

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________．

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))：

①含豐富維生素C的是__________；維生素C又稱__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是___________。

④食用過(guò)多的___________會(huì)引起血壓升高；腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．14、根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

R

元素所處的周期數(shù)；主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等。

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)。

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小。

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性。

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；元素Z單質(zhì)的電子式__________________；寫(xiě)出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式________.

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是__________________（填化學(xué)式）；其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的。

是__________________（填化學(xué)式）；理由是____________________________________。

（3）寫(xiě)出R；T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中；每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式_______________

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A；B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

D中含有化學(xué)鍵的類型是_____________________，屬于______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按如圖操作從鋁土礦中提取Si和A12O3；回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出沉淀物的化學(xué)式：d___________，f___________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①加入過(guò)量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入過(guò)量CO2氣體，生成沉淀f_________。

(3)能否改用鹽酸代替CO2氣體？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用過(guò)量的焦炭在電爐中還原SiO2制得粗硅的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

(5)在用H2還原SiCl4制取精Si的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。23、電解錳工藝過(guò)程會(huì)產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5?21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”），Mn的化合價(jià)為_(kāi)_________________。

（2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為_(kāi)_________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當(dāng)溫度高于45℃時(shí)Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01mol?L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時(shí)溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與物質(zhì)的量有關(guān)；不同量的物質(zhì)，反應(yīng)熱量變化不同，A錯(cuò)誤；

B．NaOH固體溶解也會(huì)放熱；因此向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量大于5.73kJ，B錯(cuò)誤；

C．△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；C錯(cuò)誤；

D．△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)，△H＜0；是放熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，逆反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；

B．改變壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡時(shí)間；平衡不變；

C．使用催化劑改變反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變。

【詳解】

A．對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點(diǎn)，故選A點(diǎn)；對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x(HI)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為A，v逆～x(H2)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E；故A正確；

B．若改變的條件是增大壓強(qiáng)；再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡不變，但反應(yīng)時(shí)間縮短，縱軸數(shù)值改變，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，故B錯(cuò)誤；

C．若改變的條件是使用催化劑；再次達(dá)到平衡時(shí)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，相應(yīng)時(shí)間點(diǎn)與改變條件前不同，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，故D正確；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)氣體體積前后不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)二氧化氮濃度增大導(dǎo)致氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，A正確；

B.合成氨是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱的可逆反應(yīng)；降低溫度促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高氨氣產(chǎn)率，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.氯水中存在在飽和食鹽水中濃度大；抑制平衡向正方向移動(dòng)，氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.當(dāng)加入溶液后，硝酸銀和反應(yīng)生成沉淀；促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選A。4、D【分析】【分析】

主族元素W；X、Y、Z位于三個(gè)不同短周期；且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，則W為H元素，Y為Na元素；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，二者核外電子數(shù)之和為22，結(jié)合圖示可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，X能夠形成1個(gè)雙鍵，且Z位于第三周期，則Z為Si元素，X為O元素；據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為H元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Si元素；

A．X為O元素，Y為Na元素，Z為Si元素，形成單質(zhì)分別為O2、Na、Si，O2屬于分子晶體，Na屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)Si＞Na＞O2；即Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B．X為O元素，Y為Na元素，可形成Na2O2，其電子式為存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．W為H元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Si元素，O2、Na、Si與H2均發(fā)生化合反應(yīng)，即2H2+O22H2O，2Na+H22NaH，Si+2H2SiH4，其中H2O、SiH4屬于共價(jià)化合物；NaH屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．W為H元素，Y為Na元素，金屬鈉與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，即2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；故D正確；

答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將鋼鐵制品放置在干燥處；使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅；采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．在表面鑲嵌銅塊；形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故C正確；

D．將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連；采用的是外加電源的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.分子內(nèi)含有碳碳雙鍵；羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發(fā)生水解；在堿性條件下發(fā)生水解生成酸性物質(zhì)可以與堿反應(yīng)，同時(shí)分子內(nèi)的氨基有一定的堿性，可以與酸反應(yīng)生成鹽，因此該分子既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.磷酰胺的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)；磷原子位于四面體內(nèi)，因此整個(gè)分子中的所有碳原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一定條件下；可以發(fā)生取代，例如酯基；磷酰胺的水解，苯環(huán)的硝化反應(yīng)等；可以發(fā)生加成，例如碳碳雙鍵的加成等；可以發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等，D項(xiàng)正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.10min內(nèi)，v(Cl2)==0.04mol/(L?min)；A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為2.6:3，C錯(cuò)誤；

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，此時(shí)c(PCl5)<0.2mol?L-1，平衡逆向移動(dòng)，c(PCl5)減小，從而得出相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2mol?L-1；D正確。

故選D。8、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝-181.5kJ·mol－1；從吸附到解吸的過(guò)程中，生成物的能量最低，從圖中可以看出，生成物在C處，所以C處能量狀態(tài)最低，A正確；

B.反應(yīng)放熱；反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镹O是在催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)；與混合氣中NO分子濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到降低反應(yīng)活化能的作用；提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率，D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮?。粔簭?qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)方程式可知，NO2物質(zhì)的量的變化為N2O4的2倍；根據(jù)計(jì)算，Y的轉(zhuǎn)化率=

(2)速率比較要統(tǒng)一物質(zhì)；

(3)根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；

【詳解】

(1)在0到2min內(nèi)，X物質(zhì)的量的變化是0.3mol，Y物質(zhì)的量的變化是0.6mol，NO2物質(zhì)的量的變化為N2O4的2倍，所以曲線Y表示NO2；四氧化二氮的反應(yīng)速率Y的轉(zhuǎn)化率=

(2)甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，則甲中v(N2O4)＝0.15mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1；所以乙中反應(yīng)更快；

(3)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，不一定不再改變，所以不一定平衡，故不選A；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，說(shuō)明c(NO2)不變；反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選B；

C2v(X)＝v(Y)；沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率進(jìn)行的方向，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量；所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；

E．氣體總質(zhì)量是恒量；容器體積是恒量，所以密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，不一定平衡，故不選E；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，會(huì)根據(jù)“變量不變”判斷平衡狀態(tài)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！窘馕觥縔60%乙BD11、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=v由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時(shí)候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%12、略

【分析】【分析】

（1）由?H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，可知與反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式；

（2）化學(xué)反應(yīng)平衡的兩大標(biāo)志為“等”；“定”，“等”正逆反應(yīng)速率相等（可解讀為1.反應(yīng)物的消耗量和生成物的消耗量等于反應(yīng)系數(shù)比；2.反應(yīng)物斷鍵和生成物斷鍵或反應(yīng)物成鍵和生成物成鍵數(shù)目為一定比例），“定”指反應(yīng)中變化的量不在變化；

（3）反應(yīng)中四氧化二氮為無(wú)色氣體；二氧化氮為紅棕色氣體，升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，可以得知反應(yīng)向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，將勒夏特列原理可以得知反應(yīng)為放熱；

（4）裝置中左側(cè)為熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池裝置為右側(cè)的裝置提供外部電源；右側(cè)工作原理為電解池原理；

【詳解】

（1）拆開(kāi)1molH-H鍵,1moLN-H鍵，1moN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化學(xué)方程式為依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱為△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=-92KJ/mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：△H=-92KJ/mol；

（2）①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的同時(shí)消耗3nmol于此同時(shí)生成3nmol故可知①可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志；

②單位時(shí)間內(nèi)生成6nmol鍵的同時(shí)消耗nmol此時(shí)生成nmol鍵故②可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志；

③的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2；并不能說(shuō)明物質(zhì)的量濃度不變，故③不能作為達(dá)成平衡的標(biāo)志；

④由反應(yīng)式可知質(zhì)量為定值，為變化的值，故不變可以作為達(dá)成平衡的標(biāo)志；

⑤容器內(nèi)的氣體密度為定值，為定值；故容器內(nèi)的氣體密度不變不能作為達(dá)成平衡的標(biāo)志；

選①②④；

（3）①2對(duì)于反應(yīng)中四氧化二氮為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②.該溫度下2L密閉容器中充入0.40mol結(jié)合三段式得到。

起始量(mo/L)0.20

變化量(mo/L)0.150.3

平衡量(mol/L)0.050.3

平衡常數(shù)K===1.8；

③.

起始量(mol)0.40

全部轉(zhuǎn)化00.8

則相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80mol則達(dá)到平衡后和充入0.4mol四氧化二氮達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故c（NO2）=0.3mol/L,所以c(NO2)小于0.60mol·L-1；

（4）.①燃料原電池中，負(fù)極上燃料失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故電極反應(yīng)式為：H2+CO32-－2e－=CO2+H2O；②中氮元素的化合價(jià)是+5價(jià)，而硝酸中氮元素也是+5價(jià)，因此應(yīng)該在左側(cè)生成即在陽(yáng)極區(qū)域生成，據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng)，則陽(yáng)極為：N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-92kJ·mol－1①②④吸熱1.8<H2+CO32-－2e－=CO2+H2ON2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+13、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）是人們熟知的治感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個(gè)重要的人工合成藥物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能。適用于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥。如肺炎，腦膜炎，淋病和外傷感染等等；

c．抗酸藥（氫氧化鋁）是一類治療胃痛的藥物；能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適;

d．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黃堿的不良反應(yīng)是，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安；失眠等等；

（2）a．食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于調(diào)味劑也可作防腐劑；b．食醋；主要成分是醋酸，屬于調(diào)味劑；c．淀粉，屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，進(jìn)入人體，能為人體提供能量；d．油脂，人體中的主要能量來(lái)源；e.蛋白質(zhì)，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；f.果汁，富含維生素C；

（3）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類；油脂、蛋白質(zhì)。

【詳解】

（1）由分析可知：

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是麻黃堿；

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含豐富維生素C的是果汁；維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能；

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是葡萄糖；

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是食鹽；

④食用過(guò)多的食鹽會(huì)引起血壓升高；腎臟受損；

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，糖類、油脂和蛋白質(zhì)能在人體中氧化，供給人體所需要的能量?！窘馕觥縟．麻黃堿c．抗酸藥（氫氧化鋁）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）f.果汁抗壞血酸葡萄糖a．食鹽a．食鹽糖類油脂蛋白質(zhì)氧化14、略

【分析】【分析】

R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，確定R為氫元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，確定T為碳元素；X元素最高正價(jià)+7價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，可知X為氯元素；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，Y是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，確定Y為鋁元素；因?yàn)镹H3的水溶液呈堿性；確定Z為氮元素，總結(jié)：R為H，T為C，X為Cl，Y為Al，Z為N。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析可知：元素T為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖元素Z為氮元素，氮?dú)夥肿觾?nèi)部?jī)蓚€(gè)氮原子之間存在氮氮三鍵，電子式為X為氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T為C，因?yàn)樽罡哒齼r(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高正價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

（3）R為H，T為C，X為Cl，因?yàn)镠為最外層2電子穩(wěn)定，所以形成的化合物中不能有H，根據(jù)化合價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8，無(wú)額定每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4；

答案：CCl4

（4）D為僅含非金屬元素的鹽，確定為銨鹽；B溶液呈堿性，確定為氨水，進(jìn)而想到可能是氯化鋁與氨水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，由此確定A為AlCl3、B溶液為氨水、C為Al（OH）3，E為Al2O3、D為NH4Cl。A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D為NH4Cl；含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵與共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；離子鍵與共價(jià)鍵；離子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有堿性，而其他三種化合物顯酸性CCl4Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+離子鍵與共價(jià)鍵離子三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物