2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷426考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.二氧化硅和干冰B.冰和金屬銅C.晶體硅和氧化鈣D.氯化鈉和氯化銫2、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：下列說法不正確的是A.電負(fù)性：B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.原子半徑：D.單質(zhì)的氧化性：3、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型；所屬化合物類型完全正確的一組是()

。

選項。

A

B

C

D

物質(zhì)。

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

化學(xué)鍵類型。

離子鍵；共價鍵。

共價鍵。

離子鍵。

離子鍵。

化合物類型。

離子化合物。

共價化合物。

離子化合物。

離子化合物。

A.AB.BC.CD.D4、下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB.N2的電子式：C.H2O的VSEPR模型名稱：四面體D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H45、0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，結(jié)果并沒有觀察到有白色AgCl沉淀生成。已知CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵，則其結(jié)構(gòu)表示可能正確的是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6、鈣鈦礦是一種陶瓷類氧化物；是性能優(yōu)異；用途廣泛的離子晶體材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，對鈣鈦礦描述錯誤的是。

A.鈣鈦礦的化學(xué)式是B.鈣鈦礦在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.距離最近的可能形成正八面體D.鈣鈦礦晶體可能有較大的硬度7、現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和它們的混合物進行聚合反應(yīng)；則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中含有如下四種物質(zhì)中的。

②③④

A.①③④B.③C.②③D.①②④8、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3D.熔點3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電9、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水反應(yīng)，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法錯誤的是A.S2Cl2分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子B.S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電D.S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形12、下列實驗內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：14、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(2)基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。

(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基態(tài)原子核外未成對電子有___________個。

(4)基態(tài)原子價電子的電子排布圖(軌道表達式)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(5)原子核外電子排布式為___________。

(6)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

(7)基態(tài)原子核外電子排布式為___________。17、PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體；一種為淡黃色，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)（填“平面四邊形”或“四面體”）。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。18、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數(shù)為__________；甲醛的價電子對互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。19、工業(yè)上可用以下方法制備糧食儲備的強效熏蟲劑PH3。請回答：

(1)磷原子最外層的電子排布式_______；同族元素氫化物RH3的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示：

則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能是_______；根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，推測其在CS2中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反應(yīng)Ⅰ的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工業(yè)流程圖可以判斷H3PO2為_______(填“一”；“二”或“三”)元酸。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_______升PH3氣體(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(5)查文獻，AlP遇水蒸氣會發(fā)生水解反應(yīng)也產(chǎn)生PH3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的電離方程式為_______。20、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；21、(1)氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(2)①下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是_______。

A.B.C.D.

②關(guān)于下列分子的說法不正確的是_______。

A.既有σ鍵又有π鍵。

B.的極性強于的極性。

C.是非極性分子。

D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵22、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學(xué)方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學(xué)方程式___________________。23、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。24、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：26、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅是由Si和O通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子(共價)晶體，干冰是由CO2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，A不合題意；

B．冰是由H2O分子通過分子間作用力形成的分子晶體；金屬銅是由Cu原子通過金屬鍵形成的金屬晶體，B不合題意；

C．晶體硅是由Si原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子(共價)晶體，氧化鈣是由Ca2+和O2-通過離子鍵形成的離子晶體，C不合題意；

D．氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體，氯化銫是由Cs+和Cl-通過離子鍵形成的離子晶體；D符合題意；

故答案為：D。2、A【分析】【分析】

X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；則X；Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Y＞Z，電負(fù)性X＞Y＞Z，非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)氧化性越強，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；電負(fù)性：X＞Y＞Z，A錯誤；

B．非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z，B正確；

C．根據(jù)分析，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Y＞Z，則原子半徑：C正確；

D．非金屬性越強；單質(zhì)氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子形成的離子鍵；故A錯誤；

B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共價鍵；屬于共價化合物，故B正確；

C．HCl中只含氫原子和氯原子形成的共價鍵；屬于共價化合物，故C錯誤；

D．NaOH中除含有離子鍵外；還含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，故D錯誤；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故A錯誤；

B．氮氣的電子式為故B錯誤；

C．H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型名稱為四面體，故C正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故D錯誤；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3；則與硝酸銀反應(yīng)后生成0.03molAgCl沉淀，錯誤；

B．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O與硝酸銀反應(yīng)后生成0.02molAgCl沉淀；錯誤；

C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵；而該結(jié)構(gòu)中只存在五個配位鍵，錯誤；

D．結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位鍵為6；且與硝酸銀不產(chǎn)生AgCl，正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A．由上述晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1因此其化學(xué)式為CaTiO3；故A正確；

B．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故鈣鈦礦在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離最近的能形成正八面體；故C正確；

D．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故可能具有較大的硬度，故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

CH2=CH2和的混合物進行聚合反應(yīng)，可能是CH2=CH2加聚生成可能是加聚生成可能是CH2=CH2和按1:1摩爾比加聚生成或從而得出①②④符合題意；故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．熔點1070℃；易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點，A項選；

B．熔點為10.31°C；熔點低，符合分子晶體的特點，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，屬于分子晶體的特點，B項不選；

C．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3；為金屬晶體的特點，C項不選；

D．熔點為3900°C；硬度很大，不導(dǎo)電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，D項不選；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似；既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子，故A正確；

B．S2Cl2的電子式為分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．S2Cl2為分子晶體；在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導(dǎo)電，故C正確；

D．與水發(fā)生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；氣體通入石蕊試液中，溶液變紅，故D錯誤。

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。11、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe2+和Fe3+的價電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)洪特規(guī)則，F(xiàn)e2+有4個未成對電子，F(xiàn)e3+基態(tài)有5個未成對電子；所以二者未成對電子數(shù)之比為4：5；

(2)Ti為22號元素，核外共22個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。

(3)Mn是25號元素，價電子排布式為：3d54s2；故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根據(jù)構(gòu)造原理；洪特規(guī)則可知Mn原子核外3d能級上5個電子均為未成對電子，故此處填5；

(4)基態(tài)原子Fe的價電子排布式為3d64s2，對應(yīng)電子排布圖(軌道表達式)為基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；則電子占據(jù)最高能級是3p，對應(yīng)電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；

(5)Zn為30號元素，核外有30個電子，對應(yīng)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(6)N元素位于第二周期第ⅤA族，價電子排布式為2s22p3，對應(yīng)排布圖是

(7)是27號元素，其基態(tài)原子核外有27個電子，對應(yīng)排布式為或【解析】4：5ⅦB5啞鈴(或紡錘)（或）17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)相似相溶原理；極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。

(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)；兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置；

【詳解】

(1)通過相似相溶原理可知兩種固體一種為極性分子，另一種為非極性分子，若PtCl2(NH3)2為四面體結(jié)構(gòu)；只能為極性分子，故只能為平面正方形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面四邊形；

(2)黃綠色固體在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故黃綠色固體是故答案為：

【點睛】

這類題目要求考生審清題目信息，并與所學(xué)知識結(jié)合起來解答，注意相似相溶原理的應(yīng)用?！窘馕觥科矫嬲叫?8、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價電子對數(shù)甲醛分子中C原子的價電子對數(shù)為3；價電子對互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，水分子中O原子有2對孤電子，H3O+中只有1對孤電子，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對；后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較??；

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個未成對電子，則其價電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點睛】

在共價化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)。【解析】①.4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.19、略

【分析】【分析】

(1)磷是15號元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律；相似相容原理分析解答；

(2)根據(jù)化合價升降守恒結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，確定H3PO2的類型；

(4)根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的過程尋找關(guān)系式分析計算；

(5)AlP遇水蒸氣會發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體和Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物；存在酸性電離與堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)磷是15號元素，第三電子層為最外層，電子數(shù)為5，最外層電子排布式是3s23p3，N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，從上到下原子半徑逐漸增大，鍵能逐漸減小，因此Y軸可表示三種氫化物的穩(wěn)定性、鍵能；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，CS2為非極性分子形成的溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，P4在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度，故答案為：3s23p3；熱穩(wěn)定性；鍵能；大于；

(2)P4和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，反應(yīng)中P部分由0價升高為+1價，部分由0價降低為-3價，根據(jù)化合價升降守恒，PH3配1，NaH2PO2配3，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物中缺少的物質(zhì)為H2O，配平后的方程式為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故答案為：1P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

(3)根據(jù)工業(yè)流程圖，NaH2PO2與硫酸反應(yīng)生成H3PO2，可以確定H3PO2屬于一元酸；故答案為：一；

(4)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、反應(yīng)Ⅱ為2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，反應(yīng)Ⅲ為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，因此P4～2.5PH3，若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56；

(5)AlP遇水蒸氣會發(fā)生水解反應(yīng)放出PH3氣體，生成的另外一種物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，存在酸性電離與堿式電離，電離方程式為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-，故答案為：H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，要注意關(guān)系式法在解題中的應(yīng)用?！窘馕觥?s23p3熱穩(wěn)定性、鍵能大于1P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+1PH3↑一56H++AlO+H2O?AlOH3?Al3++3OH-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級；B錯誤；

C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級；D錯誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞。【解析】①.AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞21、略

【分析】【詳解】

(1)中N的孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，因此為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為

(2)①中只有離子鍵，為離子化合物，O和H之間形成共價鍵，中既有離子鍵又有共價鍵；故選BD；

②A．該分子中存在碳碳雙鍵；因此既有σ鍵又有π鍵，A項正確；

B．O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，O吸引電子的能力更強，故的極性強于的極性；B項正確；

C．該分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱；因此屬于極性分子，C項錯誤；

D．該分子中存在因此分子之間可以形成氫鍵，D項錯誤；

故選CD。【解析】極性BDCD22、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對物質(zhì)溶解性的影響；根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點分析并書寫相關(guān)有機反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個新雙鍵，形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n23、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol24、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體