2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊月考試卷928考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、醋酸的電離方程式為25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是A.的溶液中的約為B.等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液(25℃時，)，則C.該溫度下醋酸溶液D.升高溫度，增大，變大2、在一恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。30min改變某個影響因素,測得各物質(zhì)濃度隨時間變化如表所示：。時間

下列說法正確的是A.增加活性炭的質(zhì)量，則10min時c(NO)＜0.58mol/LB.0~10min平均反應速率為v(N2)=0.042mol/(L·min)C.30min時加入了等物質(zhì)的量的N2和CO2D.20~30min，混合氣體中NO的質(zhì)量分數(shù)保持不變3、一定條件下，將氣體和固體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生反應：末該反應達到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是。

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢。C.從開始，D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶14、液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。

下列說法不正確的是A.放電時，正極反應式為Br2+2e-=2Br-B.充電時，物質(zhì)a為AQDSH2C.放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達溴極室D.增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量5、在25℃時，下列四種溶液的pH見下表。①②③④溶液醋酸鈉溶液NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸pH101044

已知：醋酸的電離常數(shù)下列說法不正確的是A.①溶液呈堿性，可以推測醋酸是一種弱酸B.①和③溶液中水的電離程度相同C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④D.①和④等體積混合，6、下列實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是。

。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

將0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生；再滴加0.1mol/LKI溶液。

先有白色沉淀生成；后變?yōu)辄S色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體。

產(chǎn)生白色沉淀。

白色沉淀為BaSO3

C

向FeCl3溶液中加入Cu；振蕩。

溶液顏色由棕黃色→藍綠色→藍色。

Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應。

D

向苯和液溴的混合物中加入鐵粉；將氣體通入硝酸銀溶液中。

有淡黃色沉淀產(chǎn)生。

苯與Br2發(fā)生了取代反應。

A.AB.BC.CD.D7、在探究檸檬電池的工作原理時，某課外小組同學發(fā)現(xiàn)：當按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時，二極管不發(fā)光；按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時，二極管發(fā)光。下列說法不正確的是。

A.圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說明該裝置不構(gòu)成原電池B.圖Ⅱ中鐵環(huán)為負極、銅線為正極，負極的電極反應為：Fe－2e－===Fe2+C.圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小D.圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和8、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B.Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強C.過濾沉淀時，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少D.工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子，只能使用可溶性沉淀劑，如Na2S、(NH4)2S等評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大10、次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，屬于一元中強酸?？捎秒姖B析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜；陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是。

A.與足量反應生成B.陰極的電極反應式為C.若撤去陽膜a會導致生成的純度降低D.當有(標準狀況)生成時理論上通過陰膜的離子為11、用甲醇燃料電池做電源，用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.Fe（Ⅱ）為陰極B.電解一段時間后，在Fe（Ⅰ）極附近有沉淀析出C.M電極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被還原12、在容積為的恒容密閉容器中投入發(fā)生反應其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率與溫度；時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.B.T1K下，內(nèi)的平均反應速率C.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小D.在F、G、H四點中，F(xiàn)點的v正最大13、法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物控制的初始濃度相同，其余實驗條件見下表，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。下列說法正確的是。實驗編號溶液蒸餾水溫度溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.實驗①、⑤的目的是探究對降解速率的影響B(tài).實驗②、④探究的是其它條件不變時，溫度對降解速率的影響C.實驗③中，D.實驗測得溫度過高時，降解反應速率減小，可能的原因是受熱分解14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol·L-1的MOH；ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋；溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(1gc)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5B.a、b兩點對應的溶液中，水的電離程度：aC.等體積、等濃度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點對應的溶液，消耗鹽酸體積：Va>Vb15、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標準燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下，____替代Cu做電極的是___(填字母序號)。

A.鉑B.石墨C.銀D.鋁。

(2)M極發(fā)生反應的電極反應式為___。

(3)實驗過程中，SO___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

II.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___。

(6)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。17、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。化學式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為___________(填字母編號)

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為___________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計)。18、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題：

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的屬于化合反應的化學方程式是______________。

（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。A．B．C．D．（3）在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖所示。

①A電極對應的金屬是______（填元素名稱）；B電極的電極反應式是________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，原因是_________。19、I.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大。

b．CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業(yè)生產(chǎn)中主反應應選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發(fā)生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時間測定不同壓強下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，P1壓強下a點反應速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6；只發(fā)生主反應：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應)

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應)

達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應，保持溫度不變，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=___________；當溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序為___________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應，達到平衡時H2O(g)的體積分數(shù)φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當時，達到平衡時φ(H2O)可能是A、B、C三點中的___________(填“A”、“B”或“C”)。20、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點水的離子積為_____________，B點水的離子積為_____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=_________。21、回答下列問題。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進行中，如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置，實驗過程中碳電極周圍出現(xiàn)紅褐色沉淀：

①該電池放電時正極的電極反應式為___________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________移動(填“左”或“右”)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向___________移動(填“左”或“右”)。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是___________，A是___________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動，工作時O2-的移動方向___________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為___________。

22、在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHSO3

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

5.8

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_______________________________，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式Kh=_________________，升高溫度，Kh_____（選填“增大”；“減小”、不變“”）

（2）簡述NaHSO3溶液pH<7的原因___________________________________________；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時下列反應不能成立的是___________（填編號）。

a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2

b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（4）向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標況下）氯氣，寫出反應的離子方程式_____________________________。23、Ⅰ．可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在一定條件下達平衡；若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”；“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學平衡常數(shù)的表達式為_________。

（2）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。

（4）體積不變時，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。

Ⅱ．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時K=1.0；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開始反應。

（1）當CO轉(zhuǎn)化率為40%時，該反應___（填“是”或“否”）達到平衡，此時υ(正)___υ(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）達到平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）當CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為___。24、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)25、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤26、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤27、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤28、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)29、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M＝248g?mol﹣1）可用作還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)；選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③取少量溶液溶于鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁，_____⑤靜置，_____⑥_____

（2）利用I2作為標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制；稱取1.270g純凈的I2，在盛有KI溶液的_____（填儀器名稱，下同）中溶解（反應為I2+KI＝KI3，I2能夠充分反應），完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_____中，加蒸餾水至刻度線，此時KI3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol?L﹣1；再取0.600gNa2S2O3?5H2O樣品配制成溶液；備用。

②滴定：利用發(fā)生反應：I3﹣+2═+3I﹣，對上述配制的Na2S2O3?5H2O溶液進行滴定，終點時消耗標準溶液20.00mL，則樣品純度為_____%（保留1位小數(shù))。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．對于溶液，且則A正確；

B．弱酸的K值越大，等濃度的酸溶液的酸性越強，溶液的pH就越小，Ka：CH3COOH＞HA，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與HA溶液pH：CH3COOH＜HA；B正確；

C．因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該溫度下0.1mol/L的醋酸溶液C錯誤；

D．由于CH3COOH電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，促進醋酸的斷裂，醋酸的斷裂平衡向正向移動，導致溶液中c(H+)增大，Ka變大；D正確；

故合理選項是C。2、D【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)，結(jié)合反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，可得出下表數(shù)據(jù)：。時間/min01020304050c(NO)/mol·L-11.00.580.400.400.44c(N2)/mol·L-100.210.300.300.28c(CO2)/mol·L-100.210.300.300.28

[因為從20min~30min，c(CO2)不變，表明反應達平衡狀態(tài)，則c(NO)、c(N2)也保持不變。]

【詳解】

A．增加活性炭(固體)的質(zhì)量，反應物、生成物的濃度不變，反應速率不變，則10min時c(NO)=0.58mol·L-1；A不正確；

B．0~10min平均反應速率為v(N2)==0.021mol·L-1·min-1；B不正確；

C．30min時，若同時加入等物質(zhì)的量的N2和CO2，則c(NO)、c(N2)都將增大，從表中數(shù)據(jù)可以看出，c(NO)、c(N2)不變；則假設(shè)不成立，C不正確；

D．20min~30min；平衡不發(fā)生移動，則混合氣體中NO的質(zhì)量分數(shù)保持不變，D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前后容器容積不變；但混合氣體的質(zhì)量是變化的，所以當混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．后反應達到平衡狀態(tài)；加壓會使正反應速率加快，逆反應速率也加快，B錯誤；

C．后反應達到平衡狀態(tài)，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，所以從開始，C錯誤；

D．由于A和B是按照化學計量數(shù)之比3：1通入的；所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比始終相等，即為1∶1，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示；放電時，右側(cè)溴單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應，故為正極，左側(cè)為負極。

【詳解】

A．放電時，溴元素價態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應式為Br2+2e-=2Br-；A項正確；

B．充電時，左側(cè)電極為陰極，電極反應式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2；物質(zhì)a為AQDS，B項錯誤；

C．放電時，左側(cè)電極為負極，電極反應式為AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達溴極室；C項正確；

D．增大儲液罐體積；儲存的反應物增加，可提高液流電池的儲能容量，D項正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸鈉溶液呈堿性；則表明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，從而證明醋酸是弱酸，A正確；

B．醋酸鈉溶液的pOH與NH4Cl溶液的pH相同，則表明CH3COO-與的水解程度相同；從而證明溶液中水的電離程度相同，B正確；

C．分別加水稀釋10倍，醋酸鈉溶液的pH介于9~10之間，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之間；鹽酸的pH=5，從而得出四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；

D．①和④等體積混合，溶液中的H+與OH-剛好完全反應，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動，從而使溶液呈堿性，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，此時AgNO3已被完全消耗，再滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，即AgCl變?yōu)锳gI，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故A正確；

B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，SO2溶于水溶液顯酸性，在酸性溶液中，硝酸根離子有強氧化性，可以將SO2氧化為硫酸根離子，和Ba2+產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；故B錯誤；

C．向FeCl3溶液中加入Cu，振蕩，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；發(fā)生的不是置換反應，故C錯誤；

D．向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，若苯和溴發(fā)生取代反應，則生成溴苯和HBr，但溴易揮發(fā)，通入硝酸銀溶液的氣體除了生成的HBr，還有溴蒸汽，HBr和溴蒸汽都能和硝酸銀溶液生成淡黃色的AgBr沉淀，所以不能證明苯與Br2發(fā)生了取代反應；故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

檸檬電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；檸檬中含有檸檬酸，鐵環(huán)；銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵做負極，不活潑金屬銅做正極。

【詳解】

A項；圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池；二極管不發(fā)光是因為單個檸檬電池提供的電壓較?。还蔄錯誤；

B項、圖Ⅱ中活潑金屬鐵做負極，不活潑金屬銅做正極，負極的電極反應為：Fe－2e－=Fe2+；故B正確；

C項；圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池；二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小，故C正確；

D；圖Ⅱ中四個檸檬電池為串聯(lián)關(guān)系；所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和，故D正確。

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，有固體析出，BaCO3的Ksp不變；A錯誤；

B.當難溶物類型不同時；不能直接根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)大小判斷溶解度，則Ksp小的物質(zhì)其溶解能力不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小，B錯誤；

C.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，鹽酸洗滌溶液中Cl-的濃度比用水洗滌時溶液中Cl-濃度增大，增大Cl-的濃度；沉淀溶解平衡逆向進行，水洗滌會溶解部分AgCl，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少，C正確；

B.在工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子；可根據(jù)溶度積常數(shù)，也可以使用難溶性沉淀劑，如FeS；MnS等，D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式K=故A錯誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達平衡需要的時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強酸，故與足量反應生成故A錯誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標準狀況)的物質(zhì)的量為=0.015mol，發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動，根據(jù)電荷守恒，理論上通過陰膜的離子為故D錯誤；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；左側(cè)裝置為原電池裝置，原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動方向可知M為負極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．由分析可知；N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，故A說法正確；

B．Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽極反應生成Cr(OH)3沉淀；故電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，故B說法正確；

C．M電極為負極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C說法錯誤；

D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被還原；故D說法錯誤；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

溫度越高，反應速率越快，因此T2＞T1，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，故A正確；

B．T1K下，10min時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應的CO為2mol×80%=1.6mol，因此內(nèi)的平均反應速率==故B錯誤；

C．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，反應的平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．T2＞T1，E點CO的濃度大于H點，因此在E、F、G、H四點中，E點的v正最大；故D錯誤；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗①；⑤所加試劑的體積、濃度和反應溫度均相同，只有溶液pH不同，則實驗①、⑤的目的是探究溶液pH對p—CP降解速率的影響，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗②；④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應溫度都不同，實驗時變量不唯一化，無法探究溫度對p—CP降解速率的影響，故B錯誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知；實驗①；③是探究過氧化氫濃度對降解速率的影響，實驗時應保持單一變量，溶液總體積應為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯誤；

D．若實驗時溫度過高；過氧化氫受熱分解，反應物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5；A正確；

B．堿抑制水電離，堿溶液堿性越強，其抑制水電離程度越大，a點堿性大于b點，則水電離程度a＜b；B正確；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常數(shù)==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，電離平衡常數(shù)Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH電離程度，導致等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液呈堿性，則存在：c(OH-)＞c(H+)；C錯誤；

D．MOH、ROH都是一元堿，體積、濃度相同的MOH、ROH分別用相同濃度的鹽酸中和時，消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同濃度的鹽酸體積：Va=Vb；D錯誤；

故答案為：CD。15、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項錯誤；

C．該反應為可逆反應；不能進行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項錯誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：Zn?2e?=Zn2+，銅電極：Cu2++2e?=Cu；右側(cè)為電解池，電解液為NaOH溶液，M電極為陽極，電極反應式為：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2，N電極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑。

圖2裝置Y電極為陽極，電極反應式為：Fe-6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH--4e-=2H2O＋O2↑，X電極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑。以此分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)上述分析可知：電極反應不變的情況下；只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，四個選項中只有D選項鋁的活潑性大于銅，因此鋁符合題意；故答案：D。

(2)根據(jù)上述分析可知：M電極為陽極，電極反應式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。

(3)SO為陰離子，在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；M電極為陽極，電極反應式為：Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2++2OH?=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定被氧化成Fe(OH)3；所以可以看到，在M電極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生；故答案：從右向左；有紅褐色斑點產(chǎn)生。

II．(4)根據(jù)上述分析可知：圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：2H++2e?=H2↑；消耗氫離子剩余氫氧根離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大，故答案：增大。

(5)根據(jù)上述分析可知：Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，根據(jù)兩極均有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH--4e-=2H2O＋O2↑，故答案：4OH--4e-=2H2O＋O2↑。

(6)根據(jù)上述分析可知：X極的氣體為n(H2)==0.03mol，Y極氣體n(O2)==0.0075mol，X極得到電子0.06mol，Y極生成氣體失去0.0075×4=0.03mol，則鐵失去電子0.03mol，則鐵的質(zhì)量減少m(Fe)=56g?mol?1×mol=0.28g；故答案：0.28。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-?！窘馕觥緿Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2從右向左有紅褐色沉淀產(chǎn)生增大4OH--4e-=O2↑+2H2O0.282FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-17、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【詳解】

I：(1)25℃時，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序為B＞A＞C(填字母編號)，故答案為：B＞A＞C；

(2)25℃時，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1；

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故A錯誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)；故B正確；

C．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正確；

故答案為：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=0.lmol?L-1=0.05mol?L-1。故答案為：0.05；

(2)25℃時，NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-，則CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7。故答案為：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液體積變化忽略不計)。故答案為：10∶1?！窘馕觥緽＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶118、略

【分析】【分析】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物；與鹽酸反應后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子；

（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

（3）①在鐵件的表面鍍銅時；金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；

②在原電池中；負極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護。

【詳解】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應后生成了三價鐵離子,而后鐵與三價鐵離子會化合生成亞鐵離子，屬于化合反應的方程式為

故案為：

（2）A裝置中；金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕；B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，C裝置具備金屬生銹的條件；D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，故答案為：BD；

（3）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑；鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護；

故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極，被保護。【解析】BD銅鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極，被保護（其他合理答案均可）19、略

【分析】(1)

a．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則催化劑不能使反應的平衡常數(shù)增大，故錯誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應為CH4+CO2CH3COOH；反應中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應為放熱反應，反應熱ΔH=E1-E2；故錯誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時，主反應的乙烯的選擇性；反應物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，則工業(yè)生產(chǎn)中主反應應選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點在曲線上方，此時乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說明此時反應逆向進行，則P1壓強下a點反應速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設(shè)起始二氧化碳和乙烷的物質(zhì)的量為nmol；達到平衡時乙烯的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達到平衡時C2H4的物質(zhì)的量分數(shù)為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應達到平衡時，由正逆反應速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：K==0.25；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應速率增大倍數(shù)小于逆反應增大倍數(shù)，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時，壓強P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應為氣體分子數(shù)增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減??；

(7)

其他條件不變時，增大，相當于氨氣的物質(zhì)的量不變一氧化氮的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應方向移動，平衡時氣體的總物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量都增大，由化學方程式可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量增大幅度大于水的物質(zhì)的量增大幅度，則水蒸氣的體積分數(shù)減小，可能為圖中C點，故答案為：C?！窘馕觥?1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應為氣體分子數(shù)增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小。

(7)C20、略

【分析】【詳解】

(1)由A點的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大④.2×10-9mol·L-121、略

【分析】（1）

①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負極，高鐵酸鉀具有較強的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3，電極反應為：

②鹽橋中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此氯離子向右側(cè)移動，K+向左側(cè)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動；

（2）

由圖可知，該裝置的總反應是合成氨的反應，氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應，氮氣得到電子，在正極發(fā)生還原反應，那么正極的電極反應為：氨氣與HCl反應生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）

電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動電子由電極a通過傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：【解析】(1)右左。

(2)氯化銨或NH4Cl

(3)從b到aCO+O2-－2e-=CO222、略

【分析】【分析】

（1）CH3COONa是強堿弱酸鹽；醋酸根離子水解，溶液呈堿性；水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-；

（4）100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol；224mL（標況下）氯氣與水反應生成0.01molHCl和0.01molHClO；根據(jù)強酸制弱酸寫方程式；

【詳解】

（1）CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；Kh=水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動，Kh增大；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子，NaHSO3溶液pH<7，說明HSO3-的電離程度大于水解程度；

（3）a．酸性H2SO3>H2CO3，根據(jù)強酸制弱酸的原理，CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2不能發(fā)生；故選a；

b．酸性C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能發(fā)生，不能發(fā)生CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH，故選b；

c．酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生；故不選c；

d．酸性CH3COOH>HCN，根據(jù)強酸制弱酸的原理，CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能發(fā)生；故不選d；

（4）酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol，224mL（標況下）氯氣與水反應生成0.01molHCl和0.01molHClO；鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與次氯酸不反應，所以向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標況下）氯氣，反應的離子方程式是CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-增大HSO3-的電離程度大于水解程度a、bCO32-+Cl2+H2O→HCO3-+Cl-+HClO23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查化學平衡移動及轉(zhuǎn)化率的計算，運用勒夏特列原理和三段式分析。

【詳解】

Ⅰ．（1）化學平衡常數(shù)的表達式為

故答案為：

（2）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，NH3的濃度減小，但是，NH3物質(zhì)的量不變。

故答案為：不變；

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，壓強增大，但是物質(zhì)的濃度均沒有改變，平衡沒有移動，則N2的轉(zhuǎn)化率不變。

故答案為：不變；

（4）體積不變時，加入N2，增大反應物濃度，平衡向正方向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率變大。

故答案為：變大；

Ⅱ．（1）當CO轉(zhuǎn)化率為40%時，

此時濃度商所以不是平衡狀態(tài)，此時反應正向移動，υ(正)大于υ(逆)；

故答案為：否；大于；

（2）（1）設(shè)達到平衡時；CO的反應濃度為x,

則解得x=0.5,H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：50%；

（3）當CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L；設(shè)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,

則解得y=0.8，H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：20%。

【點睛】

化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變?！窘馕觥坎蛔儾蛔冏兇蠓翊笥?0%20%24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol四、判斷題(共4題，共28分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。27、A【分析】