2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷832考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、你認為下列實驗測得的數(shù)據(jù)不合理的是rm{(}rm{)}A.用廣泛rm{pH}試紙測得某河水的rm{pH}為rm{6.24}B.用托盤天平稱得氧化銅粉末的質量為rm{11.5g}C.用rm{l0mL}量筒量取rm{8.5mL}某溶液D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為rm{90.5%}2、下列除去雜質的方法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}中混有少量的rm{CaCO_{3}(}加適量稀鹽酸rm{)}B.rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}(}通過灼熱的氧化銅rm{)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH(}通入適量的rm{CO_{2})}D.rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉rm{(}加熱至高溫rm{)}3、如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.rm{40隆忙}時，甲、乙兩種物質的溶液的溶質質量分數(shù)相等C.采用升溫的方法可以將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液D.rm{60隆忙}時，在rm{100g}水中加入rm{100g}甲，充分溶解后溶液質量為rm{200g}4、rm{20隆忙}時，往rm{50}克rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{5gKNO_{3}}晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液5、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，正確的操作順序是rm{(}rm{)}A.稱量rm{(}量取rm{)}溶解、計算B.溶解、計算、稱量、rm{(}量取rm{)}C.計算、稱量rm{(}量取rm{)}溶解D.稱量rm{(}量取rm{)}計算、溶解6、水可以造福人類，但水污染后卻會給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染，下面各項措施中可以采用的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}抑制水中所用動植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；

rm{壟脹}禁止使用農(nóng)藥化肥；rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放；

rm{壟脻}采取措施減少空氣中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨．A.rm{壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脺}7、在20℃時；有100克A物質的溶液，其溶質的質量分數(shù)為20%．加熱蒸發(fā)掉20克溶劑后，恢復到20℃，析出3.2克A物質．則A物質在20℃時的溶解度是（）

A.28克。

B.25克。

C.20克。

D.16克。

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

9、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數(shù)都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體10、下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、如圖中的幾種裝置都可以進行探究氫氣的實驗室制法（鐵架臺等儀器已略去）．

其中：

（1）能隨時使氫氣發(fā)生或停止的操作裝置是（寫編號）____，該裝置還可以制取你學過的什么氣體____．

（2）如果（D）裝置能制取干燥的氫氣，則（D）裝置中a中的液體應是____；b中的液體應是____，其作用是____．

（3）當藥品裝好后使（D）裝置產(chǎn)生氫氣的操作應該是____．

（4）已知氫氣的熱值為143×103KJ/kg，用氫氣作燃料除了發(fā)熱量高外，請你再說出一條優(yōu)點____．14、在下面的（1）～（4）的選項后的橫線上；選擇填寫有關分子的性質的序號：

A；分子很小B、分子間有間隔。

C；分子是在不斷地運動的D、同種分子化學性質相同。

（1）濕衣服晾一段時間會干____．

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣____．15、現(xiàn)有下列物質：氫氣rm{.}二氧化硫rm{.}汞rm{.}水rm{.}磷rm{.}二氧化碳rm{.}氧化銅rm{.}氯化鈉rm{.}空氣rm{(}除混合物之外均寫化學式rm{)}

rm{(1)}屬于單質的是______

rm{(2)}屬于化合物的是______

rm{(3)}屬于氧化物的是______

rm{(4)}屬于混合物的是______．16、回答下列問題：

rm{(1)}用化學符號表示：

rm{壟脵3}個鋁原子______；rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子______；

rm{壟脹4}個銨根離子______；

rm{(2)}符號“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數(shù)字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．17、元素周期表中某元素的原子結構示意圖如圖：

rm{(1)}上述結構圖中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的結構示意圖為：圖中與其化學性質相似的元素是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(3)}根據(jù)圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數(shù)為______．18、將下列物質分別按混合物；純凈物進行分類．

rm{壟脵}潔凈的空氣、rm{壟脷}海水、rm{壟脹}液氧、rm{壟脺}氧氣、rm{壟脻}二氧化碳、rm{壟脼}五氧化二磷、rm{壟脽}呼出的氣體．

混合物______純凈物______．19、標出下列各物質中有下劃線元素的化合價。

rm{(1)}____rm{{,!}_{2}O_{3}}______rm{(2)Al_{2}(}____rm{O_{4})_{3}}______rm{(3)NaH}____rm{O_{3}}______rm{(4)}____rm{Cl_{2}}______．20、鐵的氧化物化學式有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評卷人得分四、探究題(共3題，共9分)21、在用如右圖裝置“測定空氣里氧氣含量”的實驗中，在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實驗結束后，如果觀察到進入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請分析可能的原因；請說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達式：______．

rm{(3)}從上述實驗現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮氣約為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質；請寫出其中兩點：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．22、今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制rm{70g20%}的氯化鈉溶液”rm{.}該實驗的部分操作如圖所示．

rm{(1)}需要稱取氯化鈉的質量是______rm{g}稱量時rm{A}出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象；接下來的操作應該是______．

rm{壟脵}左邊的平衡螺絲向左調(diào)rm{壟脷}右邊的平衡螺絲向右調(diào)。

rm{壟脹}右盤中減少砝碼rm{壟脺}左盤中增加食鹽。

rm{(2)B}中儀器rm{a}的名稱是______rm{.}量取水時，如果按照圖rm{B}的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質質量分數(shù)______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒攪拌的作用是______．

rm{(4)D}中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容．23、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)24、通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水，具有可燃性rm{.}實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷，制取裝置常從下圖所示的裝置中選擇rm{.}請完成有關問題：

rm{(1)}寫出標有編號的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室制取甲烷可選用rm{(}包括發(fā)生裝置和收集裝置rm{)}______與______連接．

rm{(3)}若用rm{F}裝置以排空氣法收集甲烷，應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}通入，若用rm{F}裝置以排水法收集甲烷，應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}通入．

rm{(4)}用rm{B}裝置能制取什么氣體？舉一例rm{(}寫出反應的化學方程式rm{)}______．25、學好化學能幫助你認清過去認識上的許多誤區(qū)；從感性走向理性．

（1）從化學的角度看；“干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳”，請再舉兩例：

______；______．

（2）下面4個觀點都是錯誤的；請寫出你熟悉的化學反應方程式，否定以下各錯誤觀點：

。序號錯誤觀點否定例證（化學方程式）1分解反應一定有單質生成2凡有化合物生成的反應都是化合反應3有單質和化合物生成的反應一定是置換反應4有鹽和水生成的反應一定是中和反應

26、A-E為初中化學中常見的五種不同的物質；均含有同一種元素．A為黑色固體，E為單質，D為毒氣體．圖中“”表示轉化關系，反應條件及部分反應物；生成物已省略．

（1）寫出化學式：B______E______．

（2）寫出AC的化學方程式：______3Fe+4H2O

評卷人得分六、推斷題(共4題，共20分)27、金屬用途廣泛；其結構和性質等是化學的重要研究內(nèi)容．

rm{(1)}如圖是鋁的原子結構示意圖rm{.}下列說法不正確的是____．

A.鋁原子的質子數(shù)為rm{13}

B.在化合物中鋁通常顯rm{+3}價。

C.鋁是地殼中含量最多的元素。

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性。

rm{(2)}某化學小組用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液rm{A}和固體rm{B}的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液rm{A}中的溶質可能有哪些？

【做出猜想】

rm{壟脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}壟脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}壟脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

壟脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流討論】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填標號rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【實驗探究】若猜想rm{(}成立，通過以下實驗可確定固體rm{)}的成分；請將下表填寫完整．

rm{壟脵}28、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．29、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}寫出rm{B}與rm{A}反應的文字表達式______．30、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據(jù)圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：rm{A}由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用廣泛rm{pH}試紙測得某河水的rm{pH}不可能精確為rm{6.24}故選項說法錯誤．

B、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{0.1g}故可以用托盤天平稱得氧化銅粉末rm{11.5g}故選項說法正確．

C、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒rm{.}用rm{10mL}量筒量取rm{8.5m1}某溶液；量筒選擇合理，故選項說法正確．

D、氯化鈉的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脗脠祿爐脛脝碌脛脰脢脕驢}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}可以計算得出氯化鈉的質量分數(shù)為rm{=dfrac

{{脗脠祿爐脛脝碌脛脰脢脕驢}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}該數(shù)據(jù)合理，故選項說法正確．

故選A．

A、rm{90.5%}試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用rm{pH}試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)．

B、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{pH}．

C；從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．

D、氯化鈉的質量分數(shù)rm{=dfrac{{脗脠祿爐脛脝碌脛脰脢脕驢}}{{麓脰脩脦碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平的使用、酸堿度的測定在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．rm{0.1g}【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}鹽酸既能和碳酸鈣反應；也會和氧化鈣反應，故在加鹽酸后，既除去了碳酸鈣，也除去了氧化鈣，故A錯誤；

B、rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}}通過灼熱的氧化銅會除去原物質一氧化碳，不能除去二氧化碳，故B錯誤；

C、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH}通入適量的rm{CO_{2}}這樣既除去了雜質，又增加了原物質的質量，故C正確；

D、rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉；加熱至高溫后二者會發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，把原物質也除去了，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)物質的性質和除雜質的原則，所選的除雜劑不能與原物質反應，不能帶入新的雜質，除雜劑與雜質反應后，能把雜質吸收或轉化為便于和原物質分離的成分rm{.A}中除雜劑和兩種物質都反應，rm{B}中雜質不和除雜劑反應，rm{C}符合除雜原則，rm{D}中方法會使原物質和雜質反應．

進行物質除雜時，要根據(jù)物質的性質進行，選擇適當?shù)姆椒ê驮噭?，要求選用的除雜試劑反應后不能產(chǎn)生新的雜質且不能與原有物質反應．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}時；甲的溶解度小于乙的溶解度，故錯誤；

B；不知溶液中溶質、溶劑的質量；無法確定溶質質量分數(shù)大小，故錯誤；

C；甲的溶解度隨溫度升高而增大；要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢杂蒙郎氐姆椒?，故正確；

D、rm{60隆忙}時甲的溶解度是rm{60g}即rm{100g}水中最多溶解rm{60g}的甲，所以在rm{100g}水中加入rm{100g}甲，最多溶解rm{60g}得到溶液的質量是rm{160g}故錯誤；

故選：rm{C}．

A；據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大??；

B；不知溶液中溶質、溶劑的質量；無法確定溶質質量分數(shù)大小；

C；據(jù)甲的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液與不飽和溶液的轉化解答；

D；據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答．

據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小、查找某溫度下物質的溶解度、明確物質的溶解度隨溫度變化情況，并能結合題意解答相關問題．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}時，往rm{50g}硝酸鉀溶液中加入rm{5g}硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶，攪拌后及加熱前一定是飽和的，rm{A}答案正確；

B、充分攪拌后，尚有部分晶體未溶，攪拌后及加熱前一定是飽和的，rm{B}答案不正確；

C、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，rm{C}答案不正確；

D、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，rm{D}答案不正確．

故選A．【解析】rm{A}5、C【分析】解：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，首先要計算出配制該溶液需要的溶質和溶劑量，然后利用天平、量筒等儀器稱量出所需要量的溶質和溶劑，最后把所取的溶質、溶劑倒入燒杯進行溶解rm{.}因此配制溶液的過程可概括為：計算rm{-}稱量rm{(}量取rm{)-}溶解．

故選C【解析】rm{C}6、B【分析】解：

rm{壟脵}控制水中所有生物的生長；這種做法有點兒過激，而且是不可能的，因為水中生物都消失了，人類自身恐怕也難以生存，該說法錯；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；該做法合情合理，而且工業(yè)污水要凈化達標后再排放，該說法正確；

rm{壟脹}禁止使用農(nóng)藥和化肥；這種做法不可能，因為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)業(yè)和化肥還是不能少的，我們只能合理使用或研制新型低毒的農(nóng)藥，該說法錯；

rm{壟脺}生活污水凈化處理后再排放；該說法較科學；

rm{壟脻}控制二氧化硫和二氧化氮的排放；防止酸雨的形成，酸雨呈酸性，對水中生物有嚴重的影響，該說法合理；

故符合題意的選項組合為rm{壟脷壟脺壟脻}．

故答案選B．

本題主要考查水資源的污染和防治方法；水污染主要來自工業(yè)；農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，因此減少污染物排放，控制污染源是防治水污染的重要方法．

本題考查內(nèi)容不難，但形式靈活，解答時還要學會辯證地看待問題，不能一邊倒，由于本題項目較多，容易出錯，要引起注意．【解析】rm{B}7、A【分析】

有100克A物質的溶液，其溶質的質量分數(shù)為20%，所以含溶質：100g×20%=20g，溶劑80g，蒸發(fā)掉20克溶劑后，恢復到20℃，析出3.2克A物質說明已經(jīng)達到飽和，飽和溶液中含溶質：20g-3.2g=16.8g，溶劑：80g-20g=60g，設A物質在20℃時的溶解度是S則：解得S=28g．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)溶解度定義是在該溫度下100g水中溶解溶質的質量．

二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據(jù)原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負化合價的代數(shù)和為零，進行解答；

C；根據(jù)原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

9、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數(shù)都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據(jù)白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據(jù)由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象；但在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現(xiàn)象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}10、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現(xiàn)象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{CA}11、CD【分析】解：rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質是由三種物質組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】rm{CD}12、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變?。还叔e誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅译娮枳兇?，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】

（1）據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應的發(fā)生和停止；固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應；濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，故填：稀硫酸，濃硫酸，干燥氫氣或除去氫氣中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，故填：打開止水夾①②和活塞③，從④鼓入潔凈的空氣，將稀硫酸壓入錐形瓶中．

（4）氫氣是高能燃料；具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點，故填：對環(huán)境無污染（或氫氣是可再生能源、或氫氣可用水來制取，來源廣泛）．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析，據(jù)圖可知C符合能隨時控制反應的發(fā)生和停止，固液常溫型氣體發(fā)生裝置還可以制取二氧化碳，實驗室制取氫氣使用的是鋅粒與稀硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，要使a中的稀硫酸進入盛有鋅粒的錐形瓶，需要利用空氣的壓力，需要打開止水夾①，產(chǎn)生的氣體要進入b；需要打開止水夾②和活塞③，氫氣是高能燃料，具有發(fā)熱量高；燃燒無污染和原料來源豐富的優(yōu)點．

14、略

【分析】

（1）濕衣服晾一段時間會干；是由于分子是在不斷地運動的，濕衣服上的水分子通過運動分散到空氣中；

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣是由于分子間有間隔；在加壓時，分子的間隔變小．

故答為：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質進行分析．分子很小；分子間有間隔，分子是在不斷地運動的，同種分子化學性質相同．

15、H2、Hg、P；SO2、H2O、CO2、CuO、NaCl；SO2、H2O、CO2、CuO；空氣【分析】解：rm{(1)}由于氫氣；汞、磷分別由氫、汞、磷元素組成；都只含一種元素，且只含一種成分，因此它們都屬于單質；

氫氣由氫分子構成rm{.1}個氫分子含有rm{2}個氫原子，表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字寫在化學式中元素符號的右下角，因此氫氣的化學式表示為rm{H_{2}}

汞是金屬單質，金屬單質的化學式用組成元素的元素符號表示，因此汞的化學式用汞的元素符號rm{Hg}表示；

磷是固體非金屬單質，固體非金屬單質的化學式常用組成它們的元素符號表示，因此白磷的化學式用磷的元素符號rm{P}表示；

rm{(2)}二氧化硫；水、二氧化碳、氧化銅、氯化鈉都由兩種不同的元素組成；且都只含一種成分，因此它們都是化合物；

二氧化硫由二氧化硫分子構成，rm{1}個二氧化硫分子含有rm{1}個硫原子和rm{2}個氧原子，表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字寫在化學式中元素符號的右下角，因此二氧化硫的化學式表示為rm{SO_{2}}

水由水分子構成，rm{1}個水分子含有rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子，表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字寫在化學式中元素符號的右下角，因此水的化學式表示為rm{H_{2}O.}

二氧化碳由二氧化碳分子構成，rm{1}個二氧化碳分子含有rm{1}個碳原子和rm{2}個氧原子，表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字寫在化學式中元素符號的右下角，因此二氧化碳的化學式表示為rm{CO_{2}}

氧化銅由氧化銅分子構成，rm{1}個氧化銅分子含有rm{1}個銅原子和rm{1}個氧原子，表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字寫在化學式中元素符號的右下角，因此氧化銅的化學式表示為rm{CuO}

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，鈉元素顯rm{+1}價，氯元素顯rm{-1}價，所以化學式是rm{NaCl}

rm{(3)}上述rm{(2)}中的二氧化硫、水、二氧化碳、氧化銅都只由兩種不同的元素組成，其中一種是氧元素，且都只含一種成分，因此它們屬于化合物中的氧化物rm{.}它們的化學式分別是rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}

rm{(4)}所提供的物質中只有空氣含有多種成分；如氧氣；氮氣、二氧化碳等，因此空氣屬于混合物．

故答案為：

rm{(1)H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{(2)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{(3)SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{(4)}空氣．

依據(jù)所含的成分是否為一種可以判斷出上述物質中的混合物和純凈物rm{.}依據(jù)純凈物所含的元素是否為一種可以判斷出上述純凈物中的單質和化合物rm{.}依據(jù)化合物是否含有兩種元素且其中一種是否為氧元素可以判斷出上述化合物中的氧化物rm{.}再依據(jù)各種化學符號的意義；化學符號的書寫方法；就能得出本題的正確答案．

本題主要考查物質的簡單分類、物質的組成、化學式的書寫，難度稍大．【解析】rm{H_{2}}rm{Hg}rm{P}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{NaCl}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CuO}空氣16、3Al；N2；4NH4+；兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個鋁原子就是在鋁元素符號的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個硫酸根離子；故填：兩個硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷；故填：每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷．

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個硫酸根離子；每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷17、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子結構示意圖，原子中質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則rm{x=2+3=5}

rm{(2)}決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，硅原子的最外層電子數(shù)為rm{4}圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為rm{4}故具有相似的化學性質，故選rm{c}

rm{(3)}在原子中，質子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{.1}個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的rm{.1}個氫原子中有rm{1}個電子，rm{1}個氧原子中有rm{8}個電子，故rm{1}個水分子中含有rm{10}個電子．

故答案為：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；據(jù)此進行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)原子中所含電子來進行計算．

本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}18、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{壟脵}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物、rm{壟脷}海水中含有氯化鈉、氯化鎂水等物質，屬于混合物、rm{壟脹}液氧是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脺}氧氣是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脻}二氧化碳是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脼}五氧化二磷是由一種物質組成，屬于純凈物、rm{壟脽}呼出的氣體中含有氧氣；二氧化碳、稀有氣體等物質；屬于混合物．

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子rm{.}否則屬于混合物．

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}19、rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}【分析】解：氧元素顯rm{-2}價，設鐵元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+3}．

鋁元素顯rm{+3}價，設硫元素的化合價是rm{y}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+3)隆脕2+3y+(-2)隆脕4隆脕3=0}則rm{y=+6}．

鈉顯rm{+1}價，氫顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設碳元素的化合價是rm{z}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+(+1)+z+(-2)隆脕3=0}則rm{z=+4}．

氯顯rm{-1}價，設鋇元素的化合價是rm{m}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得rm{m+(-1)隆脕2=0}則rm{m=+2}．

故答案為：rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}．

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結合各化學式進行解答本題．

本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答．【解析】rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}20、略

【分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；氧元素的化合價為-2價；

化學式FeO中Fe的化合價為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學式Fe2O3；中Fe的化合價為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學式Fe3O4中Fe的化合價為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；亞鐵離子的化合價為+2價，分析鐵的三種氧化物的化合價即可解答．

四、探究題(共3題，共9分)21、紅磷的量不足；裝置漏氣；磷+氧氣五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒【分析】解：rm{(1)}測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}如果所用紅磷的量不足；造成瓶內(nèi)空氣中的氧氣沒有完全被消耗，所以會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏?。蝗绻b置漏氣，則形成的壓強差會從漏氣的地方進入空氣，也會導致進入集氣瓶的水的量偏小，即測得氧氣的體積分數(shù)偏??；故答案為：紅磷的量不足；裝置漏氣等．

rm{(2)}磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通過實驗可知，氮氣不燃燒、不支持燃燒，也不溶于水rm{.}故填：rm{壟脵}氮氣不溶于水；rm{壟脷}氮氣不燃燒．

rm{(1)}造成測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一的因素可以從以下四個方面考慮：rm{壟脵}裝置是否漏氣rm{壟脷}紅磷的用量是否充足rm{壟脹壟脺}裝置是否冷卻到室溫；

rm{(2)}根據(jù)反應的原理來書寫文字表達式；

rm{(3)}根據(jù)實驗的現(xiàn)象來分析氮氣的性質．

本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題rm{.}本考點主要出現(xiàn)在填選擇題和實驗題中．【解析】紅磷的量不足；裝置漏氣；磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}五氧化二磷；氮氣不溶于水；氮氣不燃燒22、14；④；量筒；偏??；加快溶解【分析】解：rm{(1)}氯化鈉質量：rm{70g隆脕20%=14g}在稱量中天平發(fā)生偏轉時要么加藥品，要么減藥品，出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象說明藥品少了，應該增加食鹽；故選rm{壟脺}

rm{(2)}熟記常見儀器的名稱；仰視讀數(shù)量取水時看到的讀數(shù)偏小，但量取到的液體正好偏多，水多了，溶質質量分數(shù)就偏??；

rm{(3)}玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；

rm{(4)}標簽上應該注明的是溶液的溶質質量分數(shù)．

故答案為：rm{(1)14g}rm{壟脺}

rm{(2)}量筒偏小。

rm{(3)}加速食鹽溶解rm{]}

rm{(4)20%}

rm{(1)}根據(jù)溶質計算方法和稱量時的注意事項考慮；

rm{(2)}根據(jù)仰視讀數(shù)量取水的多少考慮本題；

rm{(3)}根據(jù)玻璃棒的用途考慮；

rm{(4)}根據(jù)標簽的寫法考慮．

通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．【解析】rm{14}rm{壟脺}量筒；偏??；加快溶解23、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據(jù)化學方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應完；則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應完；鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量rm{=}反應前總質量一反應后總質量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案為：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固體由紅變黑，rm{(1)AB}石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵A}不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；

rm{B}rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是rm{(3)壟脵0.4}．

rm{壟脷}由已知：“用質量相等的鎂粉和鋁粉；分別與溶質質量分數(shù)相同；等質量的稀鹽酸充分反應”，若酸完全反應，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應，則生成氫氣一定不相等．

rm{97.4%}回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗；回答對該實驗的操作所提出的問題．

rm{(1)}由表中的實驗數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應；利用質量守恒定律，可計算放出氫氣的質量；

根據(jù)化學方程式求出鐵的質量，進而求出rm{(2)}．

本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；rm{0.4}五、計算題(共3題，共12分)24、分液漏斗；集氣瓶；A；C；b；b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：由圖可以看出標有編號的儀器名稱：rm{壟脵}分液漏斗；rm{壟脷}集氣瓶。

rm{(2)}因實驗室制甲烷時，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷，所以選擇rm{A}裝置rm{.}又因甲烷；密度比空氣的小，難溶于水，所以可用排水法來收集．

rm{(3)}用洗氣瓶rm{F}來收集氣體時，因甲烷的密度比空氣密度小，所以在進氣時從短管進，長管出rm{.}在利用排水法來收集時；要短管進，長管出．

rm{(4)B}裝置適合固體和液體常溫制氣體rm{.}在實驗室中可用來制二氧化碳或氧氣．

故答案為：

rm{(1)}分液漏斗集氣瓶。

rm{(2)AC}

rm{(3)bb}

rm{(4)}可制取rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

依據(jù)藥品的狀態(tài)和反應條件，選擇發(fā)生裝置rm{.}依據(jù)氣體的密度和氣體的水溶性，選擇收集裝置rm{.}我們在利用洗氣瓶來收集氣體時；一定要注意進氣口和出氣口．

洗氣瓶在使用時，若收集密度比空氣密度大的氣體時，氣體是長進短出rm{.}若收集密度比空氣密度小的氣體時，氣體是短進長出rm{.}若用排水法來收集氣體時，一定是短進長出．【解析】分液漏斗；集氣瓶；rm{A}rm{C}rmrmrm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}25、略

【分析】

（1）類似的化學知識有：純堿不是堿；是鹽；鉛筆芯中沒有鉛，含有石墨；水銀不是銀，是金屬汞．

（2）①分解反應是指一種物質生成多種新物質的反應，生成物中不一定有單質，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應．有化合物生成的反應不一定是化合反應，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，有單質和化合物生成不一定是置換反應，如CuO+COCu+CO2；

④中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案為（1）純堿不是堿，是鹽；水銀不是銀，是金屬汞；（2）1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的名稱和實際情況方面的知識以及化學反應類型的定義及判定進行分析；判斷；正確寫出化學方程式．

26、略

【分析】

根據(jù)D為有毒氣體，可推出D為CO，B為CO2；A為黑色固體，A為Fe3O4，A-E均含有同一種元素，E為O2，而C和E可以相互轉化，C又是A反應的產(chǎn)物，故C是H2O；

即：A、Fe3O4；B、CO2；C、H2O；D、CO；E、O2

（2）A→C的反應是四氧化三鐵和氫氣反應生成水和鐵，反應的方程式為：Fe3O4+4H23Fe+4H2O．

故答案為：（1）CO2O2（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

【解析】【答案】根據(jù)D為有毒氣體，可推出D為CO，B為CO2；A為黑色固體，A為四氧化三鐵，A-E均含有同一種元素，E為O2；進而推出各物質．

六、推斷題(共4題，共20分)27、C;②;猜想②中無硝酸銅，說明Cu(NO3)2已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀;稀鹽酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)鋁原子結構示意圖和地殼中最多的元素；能做導線的原因考慮本題；

rm{(2)}【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅；檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應來考慮；

rm{(1)}原子結構示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質子數(shù)；所以鋁原子質子數(shù)是rm{13}由于鋁原子最外層電子數(shù)是rm{3}易失去rm{3}個電子，顯rm{+3}價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導線就是因為鋁具有導電性；

rm{(2)