2025年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷421考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、體積相同、相同的溶液、溶液和溶液，與溶液中和時(shí)三者消耗的物質(zhì)的量（）A.相同B.中和的多C.中和的多D.中和的多2、常溫下將NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線P表示與pH的變化關(guān)系B.C.b點(diǎn)溶液中：D.c點(diǎn)溶液中：3、25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值減小4、室溫下；1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：

。

溶液a

通入0.01molHCl

加入0.01molNaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a這樣；加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說(shuō)法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，A?結(jié)合H+生成HA，pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液5、下列溶液一定呈堿性的是A.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙顯黃色的溶液D.pH大于7的溶液6、鈉堿循環(huán)法是用溶液作為吸收液脫除煙氣中的時(shí)，吸收液的pH約為10；吸收過(guò)程中，1時(shí)，pH為下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.吸收過(guò)程中，始終存在著：C.中性溶液中：D.中性溶液中：7、t℃時(shí)；將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ；pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是。

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）8、鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中將觀察到腐蝕現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生腐蝕的是銅片B.腐蝕過(guò)程屬于化學(xué)腐蝕C.鐵鉚釘與銅板接觸處腐蝕最嚴(yán)重D.腐蝕過(guò)程實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a10、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)12、25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.在B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過(guò)量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ?mol-1。15、依據(jù)敘述；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。16、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量17、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。18、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)

A.前者大后者大。

C.二者相等無(wú)法判斷。

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素；小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化；所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____；以補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。22、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2難溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，難溶于CH2Cl2熔點(diǎn)/℃7043—沸點(diǎn)/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷(沸點(diǎn)39.8℃)和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

II.反應(yīng)完全后；將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥；過(guò)濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和NaHSO3溶液；充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾；干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______；滴加NaClO溶液時(shí)，需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是______。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)配制飽和NaHCO3溶液時(shí)，必須使用的儀器是(填寫(xiě)儀器名稱)______。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是_______；該副產(chǎn)物主要成分是_______。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。23、一個(gè)看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計(jì)出很多精巧的實(shí)驗(yàn)。

將的溶液裝進(jìn)一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開(kāi)口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過(guò)程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時(shí)燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明蛋殼外________24、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測(cè)定溶液PH

用PH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究。

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾；先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾；打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO_________。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

體積相同、pH相同的H2SO4溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液，最終電離出的n(H+)：硫酸=鹽酸＜醋酸，與NaOH溶液中和時(shí)，三者消耗NaOH的物質(zhì)的量與最終電離出的n(H+)成正比；所以消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸=鹽酸＜醋酸，故選C。

【點(diǎn)睛】

明確溶液中酸能夠電離出的氫離子的總量是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醋酸為弱酸，而硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，等體積的溶液中含有的氫離子總量不同。2、B【分析】【詳解】

隨NaOH溶液的逐漸加入，即逐漸增大，因此曲線P表示與pH的變化關(guān)系；選項(xiàng)A正確；

B.a點(diǎn)，即而選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液中存在：即故根據(jù)電荷守恒：則存在關(guān)系即選項(xiàng)C正確；

D.c點(diǎn)，即而故故選項(xiàng)D正確。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．對(duì)醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大；A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋100倍；醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，B錯(cuò)誤；

C．=加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka不變，所以溶液中的值增大；C正確；

D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對(duì)Kw的值無(wú)影響；D錯(cuò)誤。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)；向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HA的由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時(shí)c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；溶液的組成不會(huì)明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

有的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下；pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性。

【詳解】

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯(cuò)誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯(cuò)誤。6、B【分析】【詳解】

溶液中，顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：故B正確；

C．時(shí)，溶液的則呈中性時(shí)，離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D．溶液呈中性時(shí)：根據(jù)電荷守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大；故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)；故D正確；

故答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬性鐵強(qiáng)于銅，發(fā)生腐蝕的是鐵，A錯(cuò)誤；

B.腐蝕過(guò)程中有電流產(chǎn)生；屬于電化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.鐵鉚釘與銅板接觸處最容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；因此腐蝕最嚴(yán)重，C正確；

D.腐蝕過(guò)程實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變，D錯(cuò)誤；答案選C。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B(niǎo)2的不斷加入，AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因?yàn)闇囟炔蛔儯粩嗉尤隑2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時(shí)AB3%大；表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說(shuō)法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開(kāi)始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。11、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯(cuò)誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。12、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點(diǎn)的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯(cuò)誤；

B.從B點(diǎn)分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，以過(guò)量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發(fā)生電離；

從而存在如下關(guān)系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進(jìn)，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。13、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過(guò)量；則其中的三價(jià)鐵也會(huì)被過(guò)量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變?yōu)榧t色，無(wú)法證明該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項(xiàng)B正確；

C.向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項(xiàng)C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無(wú)法說(shuō)明苯酚的酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

：

（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2=+247.3kJ?mol-1；

答案為+247.3kJ?mol-1?！窘馕觥?247.3kJ?mol-115、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D17、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說(shuō)明n不在改變，說(shuō)明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫(xiě)出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)osch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%18、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時(shí)；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說(shuō)明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r(shí)，HA是強(qiáng)酸；時(shí)，HA是弱酸四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

（1）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；

（2）5—30min；溫度不變，但是15—30min，反應(yīng)速率加快；

（3）實(shí)驗(yàn)II結(jié)論：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率；

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)II與實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)II：可知能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：發(fā)現(xiàn)其中含有再根據(jù)化合價(jià)的升降可判斷；

（5）中間產(chǎn)物為

【詳解】

（1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象；可知該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；

（2）由分析可知；溫度不變時(shí)反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，實(shí)驗(yàn)II的目的是：檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率；

（4）CuCu2+，化合價(jià)升高，則①②的化合價(jià)降低，故①為②為

（5）驗(yàn)證中間產(chǎn)物加快了反應(yīng)速率，則可以在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快?！窘馕觥糠磻?yīng)速率先變快后變慢不是檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。22、略

【分析】【分析】

以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成，發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl；反應(yīng)在水相中進(jìn)行，生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是冷水??；滴加NaClO溶液時(shí)；需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：冷水浴；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下；

（2）在催化劑存在條件下，鄰硝基芐醇被NaClO氧化生成鄰硝基苯甲醛，本身被還原為NaCl，由原子守恒可知，產(chǎn)物還應(yīng)該有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO+H2O+NaCl，故答案為：+NaClO+H2O+NaCl；

（3）配制飽和NaHCO3溶液時(shí)；往蒸餾水中加碳酸氫鈉，加到碳酸氫鈉無(wú)法再溶解為止，取上層清夜，就是碳酸氫鈉飽和溶液，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，故必須使用的儀器是燒杯；玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；

（4）反應(yīng)在水相中進(jìn)行；生成的鄰硝基苯甲醛被萃取到有機(jī)相，避免被NaClO進(jìn)一步氧化，相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量；鄰硝基苯甲醛具有還原性，能被NaClO進(jìn)一步氧化為鄰硝基苯甲酸，則該副產(chǎn)物主要成分是鄰硝