2024新高考化學模擬試題 (五)

1.化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是

A.含氟牙膏能預防踽齒B.光伏發(fā)電符合綠色發(fā)展

C.過期藥品為可回收垃及D.退耕還林有利于碳中和

2.布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式如下圖所示。有關該物質的說法錯誤的

是

A.分子式為G3HlsChB.可以發(fā)生加成反應和聚合反應

C.苯環(huán)上的二氯代物有4種D.用蘇打水服用布洛芬會影響藥效

3.高溫結構陶瓷（Si3NQ可由反應3SG+6C+2N2及邑Si3N4+6CO制得。下列說法錯誤的是

A.SiaN』為空間網狀結構B.ShN』可用于制造火箭發(fā)動機

C.SiO）是太陽能電池的主要材料D.N，可用作燈泡和焊接的保護氣

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

溶液中:2、2

A.0.1molUKNChCu\NH/Cl\SO4o

氏澄清透明的溶液中：Fe3\Mg2+,SCN，Br

使酚儆變紅色的溶液中：23+

C.Ba\Al,C104,CI

D.水電離的c（H+）=lX1042mo].L-i的溶液中:Na\K\I、NOv

5.核酸檢測和抗原檢測是抗擊新冠疫情中的有力手段。下列說法正確的是

A.部分抗原是蛋白質，因此是堿性物質B.DNA兩條鏈上的堿基通過共價鍵連

接

C.蛋白質抗原在高溫下仍然可以生效D.核酸分子水解可以得到磷酸

6.下列實驗裝置及試劑的使用正確，且能達到實驗目的的是

除去中少量的探究與的反實驗室制氨氣

A.SChB.CH4Cl2C.

HCI氣體應

7.冠雁是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠一6與

鉀離了形成的超分了?結構如圖所示。下列說法正確的是

A.含該超分子的物質屬于分子晶體B.冠酸可用于分離不同的堿金屬離子

C.中心堿金屬離子的配位數是不變的D.冠健與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子

8.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol/LNa2s溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA

超分子

B.精煉銅陰極增重6.4g時陽極生成C/+數目為O.INA

C.質量為3.0g的一CH”甲基）電子數為2NA

D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數目為0.2N,\

9.科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳，T一碳的晶體

結構可以看成金剛石晶體中每個碳原子被一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元取代,

T一碳的密度約為金剛石的一半，T一碳晶體的晶胞、金剛

石的晶胞如下圖所示。

下列說法正確的是

A.T一碳與金剛石互為同位素

B.一個T一碳晶胞中含有16個碳原子

C.T一碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2:1

D.T-碳晶體的硬度小

T.碳晶胞

10.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W是

宇宙中含量最多的元素；X與Z同主族，X元素基態(tài)原子最高能級的簡并軌道都有電子,

并且自旋方向相同；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云,

最外層沒有成對電子。下列說法正確的是

A.非金屬性：W>XB.最簡單氫化物的鍵角：X<Z

C.簡單離子半徑：Y>XD.四種元素的氧化物都至少有兩種

『俗稱硼砂，其結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

lLNa2B4O10H2O

A.B和O原子的雜化方式完全相同B.陰離子中存在配位鍵

C.第一電離能：Na<B<0D.硼砂的水溶液顯堿性

12.某化學興趣小組設計如下實驗，探究電解過程中溶液pH的變化。裝置

如下左圖，所得數據結果如下右圖所示。電解過程中，充分攪拌使溶液均

勻，忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是

A.硝酸銀溶液濃度為O.lmol/L

B.若進行到12時刻共有0.224L氣體(標況)產生，則

外電路有0.01mol電子通過

C.若使用甲烷燃料電池為電源，h時，理論上負極消

耗的氣體物質的量為0.00125mol

D.電解到u時刻，加入1.16gAg?O可使溶液復:原

13.溫度為TC,向體積不等的恒容密閉容器中均充入

Imol氣體X,發(fā)生反應：X(g)=Y(g)+Z(g)AH,反應均AgNO,

進行10min,測得各容器中X的轉化率與容器體積的關系

如圖所示。下列說法正確的是

A.a點再充入一定量的X,X的轉化率減小B.d點有v正=v逆

C.正反應速率v(b)=v(d：

D.若c點為平衡點，則濃度平衡常數K=0.9

14.科學家最近發(fā)現「一種利用水催化促進NO?和SO?轉化的化學新機制。

如圖所示，電子傳遞可以促進?中鍵的解離,進而形成中間體

HSO3O-HSO3\

通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO3-或HS03-可以將電

子快速轉移給周圍的氣相NO2分了。下列敘述錯誤的是

A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關

B.轉化過程中沒有生成疏氧鍵

C.HSO3-與Nth間發(fā)生的總反應的離子方程式為：

HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4O

I〉在標準狀況下，5.61.氣相N0分子在圖示的轉化過程中

得到0.25mol電子

15.乙二胺(FhNCH2cH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時，

乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數6(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的

分數)隨溶液

pOH[pOH=-lgc(OH)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A、H2NCH2cH2NH2在水溶液中第二級電離方程式為：

H2NCH2cH2NH3++H2O[HaNCH2cH2NH3F++OH

乙二胺一級電離平衡常數與二級電離平衡常數

B.Kb,

的比值為103

C.向一定濃度的HzNCHzCFhNHz溶液中滴加稀鹽酸，至B

點時，溶液中的離子濃度關系：

2++

c(Cr)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3])+c(H)

D.W0.1mol/L100ml[H3NCH2cHzNHJCbg0.1mol/L100

mLHzNCH2cH2NH2混合，所得溶液呈酸性

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)澳化亞銅(CuBr)是一種白色結晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或

見光都會分解，常用作有機反應的催化劑。實驗室制備CuBr的實驗步驟和裝置如下圖。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是"8￡?212乩°60七左右持續(xù)通人SO,抽泣

30.9gNaBr

（2）步驟①涉及的離子方程式為

150mLHQ①

可采取的加熱方法是。

（3）步驟②操作中需要避光，其原因

是o

（4）將產品在雙層干燥器（分別裝有濃硫

酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經氫氣流干

燥，最后進行真空干燥，得到產品21.6巳

本實驗產品的產率是（保留小

數點后1位）。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經

檢測主要含有Na2so3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2s。?浦比。晶體。完善卜.列步驟:

①在燒杯中繼續(xù)通入SCh至恰好反應完全；②向燒杯中前入g20%NaOH;③加入

少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、、過濾、用乙醇洗滌2?3次；

⑤置于真空干燥箱中干燥。

（1）已知B分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則B的結構簡式為。

（2）D中官能團的名稱為。

（3）G-H的方程式為o（4）H—I的反應條件

為。

（5）E+J-K的另一產物為。

（6）符合下列條件的E的同分異構體有種，其中一種同分異構體的結構簡式

為。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生；

③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為621:1.

18.（14分）錨白（Sb?03,兩性氧化物）可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含睇工業(yè)廢渣（主

要成分是

含有、和等雜質）中制取的工業(yè)流程如下圖所示。

Sb2O3.Sb2O5,CuOFe?O3SiO?Sb2Ch

稀鹽酸鐵粉稀以酸

濾渣I漉法2濾液3濾液4

已知：①“濾液「的主要陽離子是Sb--、Sb5+>Fe3+>Cu2^H+

②“濾餅”的成分是SbOCl

回答下列問題：

實驗測得體系平衡時的壓強為lOMPa,計算該反應的平圖常數Kp=（已知:

分壓=總壓義體積分數）。

題號1234567891()1112131415

答案CBCADCBDCDABABD

1.【答案】C【解析】A.氟離子與羥基磷灰石反應生成更難溶的氟磷灰石，且更能抵抗酸的

腐蝕，A正確；B.光伏發(fā)電可以減少化石燃料發(fā)電產生的CO2,符合綠色發(fā)展的理念，B正

確；C.過期藥品為有害垃圾，C錯誤；D.退耕還林，種植樹木有利于吸收CCKD正確；故選

C.

2.【答案】B【解析】該物質不可發(fā)生聚合反應，B錯。

3.【答案】C【解析】太陽能電池的主要材料是硅單質，C錯。

4.【答案】A【解析】A.離子間互不反應，可以大量共存：Fe3+與SCN-不能大量共存；C.此

時溶液為堿性，AM與不能大量共存；D.此時水的電離被抑制，溶液可能是強酸性或強

堿性，當溶液為強酸性

時，「、NO3-和H+不能大量共存;故選A.

5.【答案】D【解析】A.蛋白質既含有氨基，又含有竣基官能團，因此為兩性物質，故A項

錯誤；B.DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接，故B錯誤；C.蛋白質在高溫條件下會發(fā)生變

性，性質和功能發(fā)生改變，故C錯誤；D.核酸水解的最終產物有磷酸，含氮堿基，五碳糖，

故D正確。

6.【答案】C【解析】A.亞硫酸鈉溶液也能吸收SO2,故A錯誤；B.強光下易發(fā)生爆炸，應

適當光照，B錯誤。C.鐵鹽與堿加熱可制備氨氣，圖中固體加熱裝置可制備，故C正確D.

乙醉溶于乙酸乙酯，不能通過分液的方式分離，故D錯誤。

7.【答案】B【解析】A.冠酸與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子，該物質是離子晶

體，故A錯誤；B.有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，可用于分離，B正確；

C.中心堿金屬離子的配位數是隨著空穴大小不同而改變的，故C錯誤；D.冠悔與堿金屬離

子之間的配位鍵屬于共價罐故D錯誤。

8.【答案】D【解析】A.S?詠解生成HS-和OH-,陰離子數目增大，故A錯誤；B.陰極析出銅，

陽極不僅溶解銅，還有鋅鐵溶解，故B錯誤；3.0g-CH3.物質的量為0.2mol,甲基只有9個

電子，故電子數為L8NA

，故C錯誤；D.乙酸和簡萄糖的最筒式均為CH2O,故可以看作有6.0g（CH2O）“基團“，物質

的量為0.2mol,碳原子數目為0.2NA，D正確。

9.【答案】C【解析】金剛石晶胞中有8個碳原子，則T-碳晶胞是金剛石的4倍；T-碳晶胞

質量為金剛石的4倍，則T一碳晶胞體積是金剛石的8倍，則棱長是金剛石的2倍。

A:T-碳與金剛石互為同素異形體，故A錯誤；B:一個T-碳晶胞中含有32個碳原子，故B錯

誤；

C:T-碳晶胞的棱長和金剛石晶胞的棱長之比為2:1,故CE確；D:類比金剛石，硬度大，故D

錯誤。

10.【答案】D【解析】W為H,X原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，

說明X、Z元素位于第VA族，故X為N,Z為P,Y位于X和Z之間，且最外層只有一個電

子，故Y為Na.據此分析：

A.非金屬性N>H,故A錯誤：B.P的電負性較N小，P%中的成鍵電子對比Nh中的更偏向

于H,同時P-H鍵長比N-H鍵長大，這樣導致P%中成鍵電子對之間的斥力減小，H-P-H

鍵角更小，故B錯誤；

C.簡單離子半徑：N?->Na\故C錯誤；D.四種元素的氧化物有H2O、比。2的氧化物超過兩

種,NazO）、Na2O2,P2O3>P2O5,故D正確。

11.【答案】A【解析】A.B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化。

12.【答案】B【解析】A.本題解題關鍵是看懂圖2中變化與電解過程的關系：開始時發(fā)生：

4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3,故溶質從AgNCh-HNCKpH變化快，當Ag+完全放電,

接著發(fā)生：

2H20sM2H2t+O2T,pH變化小，故ti時刻Ag+恰好完全耗盡，pH=l,c(H+)=0.1mol/L,故

C(HNO3)=0.1mol/L,c(AgNO3)=0.1mol/L,?A正確；B.時產生O2%：0.0025時，發(fā)

生2H2。曳晝2H2f+O2T

，生成的為：(0.224/22.4-0.0025)X1/3=0.0025mob故Of時,共產生0.005m。Ch，故外

電路有0.02mol電子通過，B錯誤；C.U時刻，電路通過電子為：O.IXO.lmol,甲烷燃料電

池負極反應為：CH48e-,燃料電池負極消耗的甲烷的物質的量為；0.01X1/8mol=0.00125

mol,C正確；D.電解到力時刻析出0.01mol

Ag和0.0025molCh，故應加入0.005molAg2O可恰好恢復至電解前狀態(tài),即加入1.16gAg2O

則能恢復至電解前狀態(tài)，D正確。

13.【答案】A【解析】四點所對應容器容積不同，容枳越小速率越大，先平衡，所以a、b

容器己經達到平衡，d容器未平衡。A：a點己平衡，所以再充入一定量的X,增大壓強，平衡

左移，X的轉化率減小，A正確；B:d容器未平衡，有V正處逆，B錯誤；C:b與d組分相

同，但容積不等，所以速率不等，C錯誤；D:c容器容積未知，無法計算濃度常數，D錯誤。

14.【答案】B【解析】A項：由圖示知，N、O原子的電負性大，與周圍其它分子(或離子)

中的H原子之間形成氫鍵，故A正確；B項：生成的硫酸鹽中有硫氧鍵的生成，B錯誤；C

項：由圖示知，HSOv

與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式HSO3-+2NCh+H2O=2HNO2+HSO4-，則C正確；D項：

在標準狀況下，5.6LNO2的物質的量為0.25mol,每ImolNO?轉化為ImolHNCh，得到Imol

電子，則11.2LNO2

,在圖示的轉化過程中得到的電子的物質的量0.25mol.

15.【答案】D【解析】A:乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為

H2NCH2CH2NH2+H2OH3NCH2CH2NH3+OH;

第二級電離方程式為HzNCH2cH2NH3++H9=[H3NCH2cH2NH3F++OH,則A項正確；

B:根據圖像，乙二胺一級電離平衡常數，Kbl=

+49

C(H2NCH2CH2NH3)-C(OH)/C(H2NCH2CH2NH2)=10,同理，Kb2=10.79貝UKbJKb2的比值為

10\則B正確；C:B點時，加入鹽酸可調節(jié)pH值使其減小，

根據電荷守恒：c(C「)+c(OH尸C(H2NCH2cH2NH『)+2C([H3NCH2cH2NHJ2+)+C(H+)

又B點時c(H?NCH2cH2NH3+)=C([H3NCH2cH2NH3]2+),則溶液中離子濃度關系可表示

2++

為C(C1)+C(OH)=3C([H3NCH2CH2NH3])+C(H)則C正確；D:將0.1mol/L100mL

[H3NCH2cH2NH4CL

與O.lmol/LEhNCH2cH2NH2混合生成H2NCH2CH2NH3CI,由FhNCH2cH2NH3+的水解平衡常

Kh=Kw/Kb1=1O-14/1O-49=1O-91<K=107-9,故溶液呈堿性,則D項錯誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分，每空2分）【答案】（1）三頸燒瓶⑵2CU2++2BHSO2+2H2O）=2CUBU+SO42-+4H+；

水浴加熱

（3）防止Cu