2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（）。編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

A

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

B

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

C

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）=V（YOH）

D

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）=V（YOH）

A.AB.BC.CD.D2、如圖是可能對(duì)新冠肺炎有一定療效的藥物“洛匹那韋”原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；下列說(shuō)法正確的是()

A.該化合物的分子式為C9H10O3B.該物質(zhì)最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.病毒包膜僅由H、O元素組成3、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物。

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2的有機(jī)物是同系物。

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們必是同系物。

④沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋何焱椋?-甲基丁烷＞2；2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷。

⑤互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)必定相似。

⑥相對(duì)分子質(zhì)量相同分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

⑦C4H10和C6H14一定互為同系物A.①②③④⑥B.①②⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥⑦4、2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬(wàn)噸年，有機(jī)物烴“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖；則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.“PX”的分子式為C8H10B.可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯C.“PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面D.“PX”的二氯代物共有6種不考慮立體異構(gòu)5、以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是A.加成-消去-取代B.消去-加成-取代C.消去-取代-加成D.取代-消去-加成評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、A-F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型。請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題·

（1）A的二氯取代物有_____(填數(shù)字)種:

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____(填數(shù)字)種:

（3）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是______(填字母):

（4）一鹵代物種類最多的是_____((填字母)；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式______________________________________；

（6）寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。7、乙烷和乙炔混合物共mmol，與nmol的氧氣點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，得到CO和CO2的混合氣體；以及36g水。試求：

（1）當(dāng)m=0.8時(shí)；乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比_____________。

（2）當(dāng)m=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的5/6時(shí)，則n=_____________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比___________。

（3）m的取值范圍是_______________，n的取值范圍是__________。8、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A所含官能團(tuán)的名稱是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_(kāi)________；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、_____________。

⑸C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

⑺通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。9、有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來(lái)越美好。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)按要求完成下列問(wèn)題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)__。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（5）有機(jī)化學(xué)上可以通過(guò)Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(yīng)(Ⅱ)：+HCl

反應(yīng)（I）為_(kāi)__（填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，下同），反應(yīng)（II）為_(kāi)__。10、某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料；按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知：

②

設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_______。11、回答有關(guān)以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列問(wèn)題：

(1)出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是____。

(2)n＝4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有____種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____、____。

(3)具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴(烯烴類)，符合這一結(jié)果的醇的n值為_(kāi)___。12、(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：用系統(tǒng)命名法命名烴A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為則鍵線式為的物質(zhì)的分子式為_(kāi)___。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能結(jié)構(gòu)有___種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤14、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、為防止污染，可以將塑料購(gòu)物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)21、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

ili.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實(shí)驗(yàn)式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。22、(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示。則該產(chǎn)物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________g·mol－1(保留3位有效數(shù)字)，該混合烴的平均分子式為_(kāi)_______________。

(2)常溫下，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中為_(kāi)______。

23、金屬表面處理；皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高；更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為_(kāi)____；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計(jì)算過(guò)程）。_____________________24、把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后將甲和乙兩種溶液按7∶4的質(zhì)量比混合得丙。則甲中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，乙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________，取60g丙完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)25、氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過(guò)量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式式：____________________。298K時(shí)，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為_(kāi)_________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為_(kāi)___(填序號(hào))。

A.飽和Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.無(wú)水乙醇D.四氯化碳。

（5）準(zhǔn)確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗22.60mLCe(SO4)2溶液。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。_____________________26、環(huán)境問(wèn)題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無(wú)害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：。陽(yáng)離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸___________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器___________

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋該顏色變化的原因___________

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有___________

(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了測(cè)定四種溶液各是什么？將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示：。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：

(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A：________；C：__________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)順序①②中有關(guān)的離子方程式；不反應(yīng)的說(shuō)明理由。

①_____________；②____________；

(3)下列離子方程式正確的是_____。

①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+

③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓28、Ⅰ.某易溶于水的正鹽X由3種元素組成；興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

①A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色。

②溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子；進(jìn)行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻片，火焰呈紫色；

③用酸性：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用5.40gX配成的溶液，發(fā)生反應(yīng)：消耗0.032mol(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。

請(qǐng)回答：

((1))組成X的3種元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___________。

(2)若吸收氣體A的KOH不足，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ.(4)某研究小組為討論(aq)與(aq)的反應(yīng)原理；提出了兩種可能：

①發(fā)生雙水解反應(yīng)；

②___________。

(5)在探究前，先進(jìn)行了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，選擇實(shí)驗(yàn)用品如下：溶液、稀溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是___________。29、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1).請(qǐng)比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序___。

(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對(duì)分子質(zhì)量最小的離子化合物的化學(xué)式___。

(3).從題中元素為選擇對(duì)象，寫出不少于三種炸藥的化學(xué)式或名稱___、___、___。

(4).有人設(shè)想某種分子式為C4N4O8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同)是一種威力極強(qiáng)的炸藥，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。30、辣椒素又名辣椒堿(capsaicin)；是常見(jiàn)的生物堿之一；辣椒素H的合成路線如下。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)B的鍵線式是_______。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是_______。

(3)C→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，另一產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。

①具有四取代苯結(jié)構(gòu)；且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H

②紅外光譜測(cè)得其分子結(jié)構(gòu)中含有和-OH

③進(jìn)一步測(cè)得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線。_______(其他試劑任選)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

pH=2的某酸HX溶液中氫離子濃度為0.01mol/L；PH=12某堿YOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；

A、一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的濃度都是0.01mol/L，等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣）；完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故A錯(cuò)誤；

B、一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的濃度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），堿過(guò)量，n（H+）＜n（OH﹣）；反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C；等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合；由于弱堿濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)后弱堿過(guò)量，溶液顯示堿性，pH大于7，故C錯(cuò)誤；

D、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，由于弱酸濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液顯示酸性，pH小于7，故D正確；故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H10O3；故A正確；

B．該結(jié)構(gòu)中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol該物質(zhì)最多可與3mol氫氣加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．病毒包膜含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)中有N；S等元素，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)?CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物如果結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)?CH2原子團(tuán)；所以不一定是同系物，故①錯(cuò)誤；

②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)?CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物；如苯酚和苯甲醇，故②錯(cuò)誤；

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們的最簡(jiǎn)式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡(jiǎn)式相同但不是同系物，故③錯(cuò)誤；

④五種物質(zhì)均是分子晶體；且前四種物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量都相同；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；相對(duì)分子質(zhì)量小的，熔沸點(diǎn)更低；故④正確；

⑤同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如丙烯與環(huán)丙烷，故⑤錯(cuò)誤；

⑥相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物的分子式不一定相同；如乙醇與甲酸，故⑥錯(cuò)誤；

⑦C4H10和C6H14結(jié)構(gòu)相同，分子間相差2個(gè)?CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故⑦正確；

故說(shuō)法錯(cuò)誤的是：①②③⑤⑥，答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．由球棍模型可知有機(jī)物為分子式為C8H10；故A正確；

B．“PX”中苯環(huán)連接甲基；具有甲苯的性質(zhì)，可被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，苯不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故B正確；

C．與苯環(huán)直接相連的原子共平面；結(jié)合三點(diǎn)確定-一個(gè)平面，兩個(gè)甲基各有一個(gè)H原子可能共平面，最多有14個(gè)原子共面，故C正確；

D．如一個(gè)氯原子在甲基上；另一個(gè)氯原子有3種位置;如1個(gè)氯原子在苯環(huán)上，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)的位置有3種;如兩個(gè)氯原子同在一個(gè)甲基上，有1種，所以“PX”的二氯代物共有7種，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

以2-溴丙烷為原料制取1；2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇。

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯。（1）甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有1種；（2）乙烯、苯和甲苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有3種；（3）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙烯，答案選C；（4）甲烷、乙烷、乙烯、丙烷的一鹵代物都只有1種，苯的一鹵代物只有3種，甲苯的一鹵代物有4種，種類最多，答案選F；（5）實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇在濃硫酸的催化下迅速加熱至170制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（6）苯和液溴中加入鐵粉，發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類，為解答該題的關(guān)鍵?！窘馕觥?3CFCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O7、略

【分析】試題分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反應(yīng)生成CO、CO2和H2O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）+n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根據(jù)氫元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根據(jù)氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）；據(jù)此計(jì)算消耗的氧氣。

水的物質(zhì)的量為36g/18(g/mol)=2mol.

設(shè)C2H2為amol，為C2H6bmol。

（1）則根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mola+b="0.8mol"解得a=0.2molb=0.6mol

乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比為3:1。

（2）m=1時(shí)，a+b=1mol，根據(jù)C守恒，(2a+2b)/n="5/6"解得n=2.4。

根據(jù)C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2

根據(jù)O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5

即CO和CO2的物質(zhì)的量之比3：2。

（3）根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol②即a=m-b③b=m-a④

把③帶入①得：m=2-b，當(dāng)b>0時(shí)，m<2。

把④帶入①得：m=2/3+2a/3，當(dāng)a>0時(shí)，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大時(shí)n最大；m值小時(shí)n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是關(guān)鍵，在利用元素守恒計(jì)算，注意混合計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用?！窘馕觥浚?分）

（1）3:1

（2）2.43:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜21.67或(5/3)＜n＜58、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D酸化得到E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A中所含的官能團(tuán)為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)：

（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：

（4）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為：

（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應(yīng)⑥.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號(hào)、3號(hào)碳原子上，與碳碳三鍵的位置無(wú)關(guān)，則碳碳三鍵只能在4號(hào)和5號(hào)碳原子之間，只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開(kāi)一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.取代反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

由和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，在一定條件下被還原為乙酸與發(fā)生取代反應(yīng)生成流程圖為答案：

【點(diǎn)睛】

推斷有機(jī)物時(shí)，可從前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及待推斷有機(jī)物的分子式進(jìn)行綜合分析。【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)；

(2)能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含-CH2OH基團(tuán)；

(3)當(dāng)n＜3時(shí)；此醇無(wú)同類的同分異構(gòu)體，當(dāng)n＞3時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，得到的消去產(chǎn)物的種類不一定相同，以此解答該題．

【詳解】

(1)?CH3、?C2H5均只有1種，?C3H7有2種；故出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體從n=3開(kāi)始，有1?丙醇；2?丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，而能氧化成醛的醇的結(jié)構(gòu)中必須含?CH2OH基團(tuán)，即必須?OH連在碳鏈的端點(diǎn)碳上，這樣的醇有2種：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)當(dāng)n>3時(shí)，醇發(fā)生消去反應(yīng)所得的烯烴具有同分異構(gòu)體，如n=4時(shí),生成的烯烴有三種：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分異構(gòu)體，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，則n的值應(yīng)為3?！窘馕觥竣?3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2—甲基—2—丁烯為2號(hào)碳原子上一個(gè)甲基，2號(hào)碳原子上一個(gè)碳碳雙鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該有機(jī)物屬于烷烴，主碳鏈為8個(gè)碳，母名為辛烷，根據(jù)支鏈離一端最近開(kāi)始編號(hào)的原則：2位碳有2個(gè)甲基，6位碳有1個(gè)甲基，4位碳上有一個(gè)乙基，所以該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(3)苯乙烯為苯環(huán)的側(cè)鏈為乙烯基，故答案為

(4)鍵線式為的物質(zhì)中含有5個(gè)C、8個(gè)H和2個(gè)O，該有機(jī)物的分子式為C5H8O2，答案為C5H8O2；

(5)3—甲基—1—丁炔為3號(hào)碳1個(gè)甲基，1號(hào)碳一個(gè)三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因?yàn)槎』?種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種，故答案為4。【解析】2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷C5H8O24三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。18、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購(gòu)物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、計(jì)算題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說(shuō)明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)C；H、O的物質(zhì)的量分析最簡(jiǎn)式，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析分子式，再結(jié)合所給信息確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說(shuō)明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是mol；

（2）)9.0gA的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒產(chǎn)物是水5.4g和二氧化碳13.2g，說(shuō)明0.1molA燃燒生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC,n(O)==0.3mol，所以A的最簡(jiǎn)式為CH2O；

（3）設(shè)分子式為(CH2O)n,則30n=90，n=3，故A的分子式為C3H6O3；

（4）A的分子式為C3H6O3，通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH，在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】0.3CH2OC3H6O322、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，當(dāng)混合烴的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成1.6molCO2、2molH2O；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)圖像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，恰好反應(yīng)生成鹽，此時(shí)溶液的pH＞7，據(jù)此判斷；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7，根據(jù)加入的氫氧化鈉和剩余的HB計(jì)算c(B-)=c(Na+)和c(HB)，在計(jì)算

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，當(dāng)混合烴的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成1.6molCO2、2molH2O，二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1.6mol∶2mol=4∶5，因此該產(chǎn)物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=29.6；1.6molCO2、2molH2O中含有1.6molC和4molH，因此混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，故答案為29.6；C1.6H4；

(2)根據(jù)圖像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，恰好反應(yīng)生成鹽，此時(shí)溶液的pH＞7，顯堿性，說(shuō)明HB為弱酸；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7，c(B-)=c(Na+)=mol/L，c(HB)=mol/L，因此==199；故答案為弱；199。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)，要注意A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7，加入的氫氧化鈉為19.9mL，結(jié)合電荷守恒和反應(yīng)的具體情況計(jì)算?！窘馕觥竣?29.6②.C1.6H4③.弱④.19923、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－與Fe2＋之間在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)使用pH試紙測(cè)試溶液酸堿性方法進(jìn)行分析；

實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；根據(jù)c（Cr3＋）=進(jìn)行計(jì)算；

（2）由方程式確定關(guān)系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，進(jìn)而計(jì)算出m(Cr)mg；廢水中鉻元素總濃度=

【詳解】

（1）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為==6.3×10－13；

（2）由方程式確定關(guān)系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1。【解析】①.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1。24、略

【分析】【詳解】

甲醛分子式為CH2O，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的混合物可以看成（CH2O）n，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12/30)×100%=40%；甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，乳酸的分子式為C3H6O3，它們的混合物可以看成（CH2O）n，則乙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2/30)×100%=6.67％；甲和乙混合得丙，則混合物丙可以看成（CH2O）n，1molCH2O完全燃燒消耗1mol氧氣，60g丙中含CH2O的物質(zhì)的量是2mol，消耗O2的物質(zhì)的量為2mol。【解析】40％6.67％2mol五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示操作①的名稱是過(guò)濾。

（2）因要從廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。先除雜質(zhì)H+。向工業(yè)上以某酸性廢液(含加入過(guò)量的鐵粉,三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子,銅離子與鐵反應(yīng)生成銅,加入過(guò)量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+2H++Fe=Fe2++H2

（3）生成蝕刻液是含有Fe3+的溶液，而溶液中含有大量Fe2+，所以離子方程式是式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）由圖知生成CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。

298K時(shí)，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使C(Cu+)=110-5沉淀完全，C(Cl-)=帶入數(shù)值C(Cl-)=0.12mol/L。因?yàn)槁然瘉嗐~(CuCl)是一種白色粉末；微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。所以洗滌CuCl晶體所用的試劑為無(wú)水乙醇。答案：C。

（5）根據(jù)反應(yīng)：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+找出關(guān)系式。

CuClFe2+Ce4+

X0.100mol/L0.0226LX=2.2610-3mol

m(CuCl)=2.2610-3mol=0.225g

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225g/0.250g100=90.00<96.50%.所以不符合。【解析】①.過(guò)濾②.Fe+2Fe3+=3Fe2+③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4⑤.0.12mol/L⑥.C⑦.不符合。26、略

【分析】【分析】

含鉻污泥預(yù)處理后加入硫酸酸浸，酸浸后的濾液Ⅰ中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋，加入H2O2，Cr3＋被H2O2氧化為Cr2O再加入NaOH溶液，調(diào)整pH=8，則此時(shí)Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO且Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此時(shí)濾液Ⅱ中含有金屬陽(yáng)離子Ca2＋和Mg2＋，還有CrO利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有Ca2＋和Mg2＋，再通入SO2，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr(OH)(H2O)5SO4。

【詳解】

(1)根據(jù)c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，解得V1≈54.3mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外；還需500mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋被H2O2氧化為Cr2O此反應(yīng)的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋。

(3)Cr2O為橙黃色，CrO為黃色，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O，調(diào)pH=8后平衡正向移動(dòng)，溶液中Cr2O濃度減小，CrO濃度增大；顏色由橙黃色變?yōu)辄S色的。

(4)濾液Ⅱ中金屬陽(yáng)離子有Ca2＋和Mg2＋，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有Ca2＋和Mg2＋。

(5)流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)是還原CrO生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反應(yīng)的離子方程式為2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-?！窘馕觥?4.3500mL容量瓶、膠頭滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O或Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入堿，與H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)Mg2＋、Ca2＋2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

B和D有氣體生成；只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，D是碳酸鈉，C是硝酸銀；

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2；C物質(zhì)的化學(xué)式為AgNO3；

(2)實(shí)驗(yàn)①為氯化鈣和鹽酸的反應(yīng)，但二者不對(duì)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有難溶物、易揮發(fā)、難電離物的物質(zhì)生成；實(shí)驗(yàn)②為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O；

(3)①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合，燒堿會(huì)完全的和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O；①錯(cuò)誤；

②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+；②錯(cuò)誤；

③醋酸與大理石，二者在書寫離子方程式時(shí)均不拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；③正確；

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中有OH-剩余，反應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；④正確；

綜上，③④正確，選擇③④