2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B.生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子C.某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行D.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3NAC.常溫常壓下，8gSO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NAD.過氧化鈉與H2O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA3、某條件下鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時(shí)硝酸的還原物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N24、第112號(hào)元素已被正式命名為Copernicium（中文譯名：鎶），符號(hào)：Cn．下列關(guān)于Cn的說法中正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為388B.中子數(shù)為276C.質(zhì)子數(shù)為164D.電子數(shù)為1125、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A.NH3B.SO2C.HClD.NO6、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)；下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖所示裝置進(jìn)行的是（）

A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D.H2O2在不同催化劑作用下分解7、如圖表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖．則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t68、下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.HClOB.PCl5C.BF3D.CO2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、冶煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ?mol-1．在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小D.及時(shí)分離出生成物Fe，平衡向右移動(dòng)，可提高原料利用率10、食物的酸性值、堿性值表達(dá)正確的是（）A.蘿卜：9.38B.菜豆：5.21C.魷魚干：-48.00D.海帶：16.411、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiB.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架C.晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架D.晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為4個(gè)12、下列判斷正確的是（）A.第一電離能：Al＜MgB.共價(jià)鍵極性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO313、關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（）A.萃取是分離混合物的一種物理方法B.可以用酒精萃取碘水中的碘C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分解出來D.可以用萃取的方法，從天然植物中提取香料14、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖．線上任何一點(diǎn)表示的狀態(tài)均為金屬離子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡狀態(tài)．據(jù)圖分析；下列判斷錯(cuò)誤的是。

（）A.Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等C.d點(diǎn)所代表的Cu（OH）2溶液達(dá)到了飽和D.向含有相同濃度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀15、下列說法正確的是（）A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B.灼燒海帶樣品時(shí)，坩堝應(yīng)該墊在石棉網(wǎng)上加熱C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中D.常溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定；難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．

反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑；產(chǎn)物的物理常數(shù)：

。名稱相對(duì)分。

子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度水乙醇乙醚水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中；在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為____；操作Ⅱ?yàn)開___．

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是____．

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是____．

A．抽濾可以加快過濾速度；得到較干燥的沉淀。

B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)；攪拌器下端不能與三頸燒瓶底；溫度計(jì)等接觸。

C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法。

D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出。

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入____，分液，水層再加入____；然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．17、肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：

N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ?mo1-1（1）

N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mo1-1（2）．

請(qǐng)寫出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____．18、已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．請(qǐng)回答下列問題：

（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．

（2）反應(yīng)中被還原的元素為____（寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．

（3）若有4molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣____L．

（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol．將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為____mol．19、海水是巨大的資源寶庫；海水水資源的利用及海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：____、____．

（2）以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為____．

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是____．

（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．下列試劑中，可用于提取溴的是____．

①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油。

因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．20、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）____，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是____，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）____。（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是____（填序號(hào)）。A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見下圖（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小21、(5分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:(1)(2分)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因。(2)(1分)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是。(3)(2分)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)：；。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)22、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．評(píng)卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)24、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______。C的化學(xué)名稱是______。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______；該反應(yīng)的類型是______。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為______。吡啶是一種有機(jī)堿；其作用是______。

（4）G的分子式為______。

（5）H是G的同分異構(gòu)體；其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______（其他試劑任選）。評(píng)卷人得分六、書寫(共1題，共5分)25、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）過氧化鈉用于呼吸面具：____

（2）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉：____

（3）工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵：____

（4）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：____

（5）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造電路板：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．羊毛的成分為蛋白質(zhì)；棉花；淀粉均為多糖；

B．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅；

C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

D．滴加幾滴醋酸，與漂白精反應(yīng)生成具有漂白性的HClO．【解析】【解答】解：A．羊毛的成分為蛋白質(zhì)；棉花；淀粉均為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量均在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A正確；

B．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅；把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，故最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故B正確；

C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；則某反應(yīng)的△H＞0；△S＜0，該反應(yīng)可能正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．滴加幾滴醋酸；與漂白精反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸，故D正確；

故選C．2、A【分析】【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能完全進(jìn)行到底；

B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰；陽離子的物質(zhì)的量為3mol；

C．根據(jù)n=計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molSO3含3mol氧原子來計(jì)算；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，據(jù)此計(jì)算生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解析】【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA；故B正確；

C．SO3的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1molSO3含3mol氧原子，故0.1molSO3含0.3mol氧原子，個(gè)數(shù)為0.3NA；故C正確；

D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；故D正確；

故選：A．3、D【分析】【分析】鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成Zn（NO3）2與含氮的化合物，假設(shè)Zn為5mol，根據(jù)Zn守恒可知Zn（NO3）2為5mol，起酸性的硝酸為10mol，假設(shè)其余的硝酸全部被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成Zn（NO3）2與含氮化合物，假設(shè)Zn為5mol，則參加反應(yīng)的硝酸為12mol，根據(jù)Zn守恒可知Zn（NO3）2為5mol，起酸性的硝酸為10mol，假設(shè)其余的硝酸全部被還原，則還原的硝酸為12mol-5mol×2=2mol，設(shè)N元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：5mol×2=2mol×（5-a），解得a=0，故選D．4、D【分析】【分析】Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；則質(zhì)量數(shù)為276，故A錯(cuò)誤；

B．Cn中左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=276-112=164，故B錯(cuò)誤；

C．Cn中左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)為112，故C錯(cuò)誤；

D．Cn中左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)為112，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=112，故D正確．

故選D．5、D【分析】【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉．只要易溶于水的氣體都可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)．【解析】【解答】解：A．NH3極易溶于水；故A正確；

B．SO2易溶于水；故B正確；

C．HCl易溶于水；故C正確；

D．NO難溶于水；故D錯(cuò)誤；

故選D．6、A【分析】【分析】綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮、二氧化氮都有毒，都能造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；

B．稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化碳；產(chǎn)物無污染，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，產(chǎn)物無污染，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D．過氧化氫分解生成水和氧氣；產(chǎn)物無污染，符合綠色化學(xué)理念，故D正確；

故選：A．7、A【分析】【分析】可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化判斷平衡移動(dòng)移動(dòng)方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)；

t0～t1；正；逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)；

t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；

t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；

t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；

t4～t5；正；逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低；

t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時(shí)間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；

故選A．8、D【分析】【分析】對(duì)ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：A．HClO分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B．PCl5中；P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．BF3中；B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．CO2中；C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D．二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；

B．該反應(yīng)放熱；則升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；

D．及時(shí)分離出生成物Fe，逆反應(yīng)速率瞬間為0，所以平衡向右移動(dòng)．【解析】【解答】解：A．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)放熱；則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；所以向容器中通入CO，體系溫度升高，平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．及時(shí)分離出生成物Fe；逆反應(yīng)速率瞬間為0，所以平衡向右移動(dòng)，可提高原料利用率，故D正確；

故選CD．10、AB【分析】【分析】食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性；也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類，所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機(jī)鹽屬于酸性還是屬于堿性．

一般金屬元素鈉；鈣、鎂等；在人體內(nèi)其氧化物呈堿性，含這種元素較多的食物就是堿性食物，如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等．

一些食物中含有較多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物．如豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦，以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等．【解析】【解答】解：A．蘿卜在人體中的代謝產(chǎn)物呈堿性；是堿性食物，故A正確；

B．菜豆中含有淀粉；在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，為酸性食品，故B正確；

C．魷魚干主要成分為蛋白質(zhì)；在體內(nèi)經(jīng)過消化；吸收后，最后氧化成酸，這類食物習(xí)慣上被稱為酸性食物，但pH不能可能為-48.00，故C錯(cuò)誤；

D．海帶在人體中的代謝產(chǎn)物呈堿性；是堿性食物，但pH不能可能大于14，故D錯(cuò)誤．

故選AB．11、AC【分析】【分析】A；利用均攤法確定其化學(xué)式；

B；CsCl型為體心結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析；

C；金剛石型為正四面體型；據(jù)此分析；

D、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為邊長，所以一共是6個(gè)．【解析】【解答】解：A、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×+6×=4；Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，所以其化學(xué)式為LiAlSi，故A正確；

B；CsCl型為體心結(jié)構(gòu)；所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故B錯(cuò)誤；

C；金剛石型為正四面體型；晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，故C正確；

D、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為邊長；所以一共是6個(gè)，不是4個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．12、AD【分析】【分析】A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．非金屬性越強(qiáng)；鍵的極性越強(qiáng)；

C．離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D．非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．Mg的3s電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個(gè)電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl；則共價(jià)鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯(cuò)誤；

C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al2O3＞NaCl；故C錯(cuò)誤；

D．非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多；酸性越強(qiáng)，硫酸；亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為2、1，則硫酸酸性強(qiáng)，故D正確；

故選AD．13、AD【分析】【分析】A．萃取是依據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度不同分離物質(zhì)的方法；

B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；

C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于原溶劑；

D．天然植物中提取的香料為有機(jī)物易溶于酒精．【解析】【解答】解：A．萃取利用的是物質(zhì)的溶解性；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B．酒精與水互溶；不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；

C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；水不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D．從天然植物中提取香料；是用液體酒萃取劑萃取固體物質(zhì)天然植物中的相關(guān)成分，故D正確；

故選：AD．14、AC【分析】【分析】A、根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）3與Cu（OH）2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b；c進(jìn)行計(jì)算；

B；Kw只與溫度有關(guān)；

C；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別；

D、根據(jù)圖象分析當(dāng)氫氧化鐵沉淀完全時(shí)氫氧化銅還沒有開始沉淀．【解析】【解答】解：A、由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3；

KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]；故A錯(cuò)誤；

B、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積相等；故B正確；

C；在C點(diǎn)表示飽和溶液；在d點(diǎn)銅離子濃度比飽和時(shí)小，所以表示不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)圖象分析當(dāng)氫氧化鐵沉淀完全時(shí)氫氧化銅還沒有開始沉淀；所以當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)先形成氫氧化鐵沉淀，故D正確．

故選AC．15、AD【分析】【分析】A；物質(zhì)的分解過程大多是吸熱的；生成物中氣體量多于反應(yīng)物中的氣體量的是熵增的過程；

B；坩堝可以直接加熱；

C；紙層析實(shí)驗(yàn)中；紙層析試樣點(diǎn)不得浸入展開劑；

D、銨根離子水解會(huì)生成一水合氨．【解析】【解答】解：A、反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）是吸熱的；所以△H＞0，生成物中出現(xiàn)氣體，反應(yīng)物中沒有，所以△S＞0，故A正確；

B；坩堝可以在酒精燈上直接加熱；無須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C；紙層析試樣點(diǎn)不得浸入展開劑；否則溶于展開劑，無法紙層析，故C錯(cuò)誤；

D；常溫下pH=6的酸性溶液中；可以是氯化銨溶液，此時(shí)銨根離子水解顯示酸性，存在一水合氨，故D正確．

故選AD．三、填空題(共6題，共12分)16、分液漏斗、燒杯蒸餾除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣ABDNaOH溶液；濃鹽酸酸化96%【分析】【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹瑥亩玫接袡C(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯；水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸；

（1）將濾液分離得到有機(jī)層和水層；可以用分液的方法；分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法；

（2）如果濾液呈紫色；說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；

（3）A．抽濾時(shí)；瓶中壓強(qiáng)較小，可以加快過濾速度；

B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)；因此不能與它們接觸；

C．抽濾結(jié)束后；先斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接，再關(guān)閉水龍頭；

D．冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反；

（4）甲苯與NaOH不反應(yīng)；苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；

（5）苯甲酸和KOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)苯甲酸和KOH之間的關(guān)系式計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量，從而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯；水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸；

（1）將濾液分離得到有機(jī)層和水層；可以用分液的方法，所需的玻璃儀器為分液漏斗；燒杯；有機(jī)層中物質(zhì)互溶且沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾。

故答案為：分液漏斗；燒杯；蒸餾；

（2）如果濾液呈紫色；說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時(shí)可能被高錳酸鉀氧化成氯氣；

故答案為：除去未反應(yīng)的高錳酸鉀；否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；

（3）A．抽濾時(shí)；瓶中壓強(qiáng)較小，可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，故A正確；

B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)；因此不能與它們接觸，所以在攪拌時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底；溫度計(jì)等接觸，故B正確；

C．抽濾結(jié)束后；應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸，故C錯(cuò)誤；

D．冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反；則冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出，故D正確；

故答案為：ABD；

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入；應(yīng)該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；

故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；

（5）設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為x；則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.025xmol；

C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O

1mol1mol

0.025xmol2.40×10-3mol

1mol：1mol=0.025xmol：2.40×10-3mol

x==0.96；

則100mL苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.096mol/L×0.1L×122g/mol=1.1712g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)==96%；

故答案為：96%．17、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ?mo1-1【分析】【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.7kJ/mol；

利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．【解析】【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.7kJ/mol；

利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；

△H=（-534.7kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1078.1kJ/mol；

故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ?mo1-1．18、錳10NA44.8L0.050.095【分析】【分析】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，由方程式可知當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，有16molHCl參加反應(yīng)，生成5molCl2，說明有10molHCl被氧化，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．【解析】【解答】解：（1）錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)；雙線橋表示為：

故答案為：

（2）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，被還原，n（Cl2）==5mol，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10NA；

故答案為：錳；10NA；

（3）由方程式可知；10molHCl被氧化可生成5mol氯氣，則4molHCl被氧化生成2mol氯氣，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案為：44.8；

（4）n（KMnO4）==0.01mol；n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol；

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O被氧化HCl

21610

0.01mol0.08mol0.05mol；

反應(yīng)后溶液剩余n（Cl-）=1mol-0.05mol=0.95mol；

將反應(yīng)后的溶液取出10mL，含有n（Cl-）=0.095mol；

則n（AgCl）=0.095mol；

故答案為：0.05mol；0.095．19、蒸餾法電滲析法、離子交換法等2NaCl2Na+Cl2↑富集溴元素Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕②【分析】【分析】（1）海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程；可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答；

（2）活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；

（3）海水淡化得到母液和電解氯化鈉溶液可生成氯氣；得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；

（4）根據(jù)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有強(qiáng)酸HBr和H2SO4生成；易腐蝕設(shè)備；

（5）萃取實(shí)驗(yàn)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）淡化海水；應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾：因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的；電滲析：可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果；以及離子交換法：通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的等其它方法；

故答案為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法等；

（2）金屬鈉屬于活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑；

故答案為：2NaCl2Na+Cl2↑；

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)；用于富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

（4）二氧化硫吸收溴單質(zhì)，Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；

（5）萃取實(shí)驗(yàn)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，乙醇；硝酸都和水互溶，所以不能作催化劑，由于裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用于萃取溴水中的溴；能作萃取劑的是四氯化碳；

故答案為：②；20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)。KSP（AgI）=1.5×l0－16>Q(AgCl),故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。離子方程式是：AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)。（2）原子利用率最高的是反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物或有些反應(yīng)物又重新變?yōu)樯晌镌俜磻?yīng)，故錯(cuò)D。（3）B項(xiàng)：H2O2具有氧化性而Fe2+具有還原性，之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低說法是錯(cuò)誤的。故選B?？键c(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶度積的計(jì)算圖像分析【解析】【答案】（10分）（1）Q(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1×l0－6＞Ksp(AgCl)（2分）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（2分）AgCl(s)+I－（aq）==AgI(s)+Cl－(aq)(2分，不標(biāo)s扣1分，不標(biāo)aq不扣分)（2）D（2分）（3）B（2分）21、略

【分析】【解析】試題分析：(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率。(2)Ag2SO4與Zn反應(yīng)生成的Ag附著在Zn表面形成銀鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有：適當(dāng)增加硫酸的濃度；增加鋅粒的表面積；升高溫度等?？键c(diǎn)：理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；(2)Ag2SO4；(3)適當(dāng)增加硫酸的濃度；增加鋅粒的表面積；升高溫度等（答兩種即可）。四、判斷題(共2題，共4分)22、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；五、簡答題(共1題，共8分)24、三氟甲苯