2025年教科新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵2、如表所示列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)，下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是。7401500770010500

A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R基態(tài)原子的核外電子排布式為3、氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.常用的食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯B.用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”＂的還原性比銅片更強(qiáng)C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵5、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述不正確的是A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子C.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA7、已知金屬鉀的晶胞如圖所示；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該晶胞屬于密置層的一種堆積方式B.該晶胞是六棱柱C.每個(gè)晶胞平均擁有9個(gè)K原子D.每個(gè)K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個(gè)8、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個(gè)B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對(duì)應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d10、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X11、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶114、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)15、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g16、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、氫原子是最輕的原子；人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式：______。18、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為______________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機(jī)層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：。物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_____；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________________；

d的晶體類型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)____鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為______。19、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

20、I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將無(wú)水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子，請(qǐng)寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。21、S與O可形成

(1)的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________________。22、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。23、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)29、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A；其中Be和N屬于全充滿或半充滿；第一電離能分別大于B和O，不正確；

B；氟是最強(qiáng)的非金屬；電負(fù)性最大，B正確。

C、SO2是v形的極性分子；C不正確。

D；雙鍵是由1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；所以乙烯中共有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D不正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

從題表中短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)可看出；R的第一；第二電離能都較小，與第三電離能相差較大，所以R元素原子最外層有2個(gè)電子，為第ⅡA族元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．最外層有2個(gè)電子；所以R的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．R元素原子最外層有2個(gè)電子；所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；

C．R原子最外層有2個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D．R元素為第ⅡA族元素，可能為Mg或Be，所以R基態(tài)原子的電子排布式不一定為故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由基態(tài)原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為基態(tài)Si、P、S、Ge元素；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能比Ge大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P>S>Si，所以第一電離能P>S>Si>Ge，故P原子失去1個(gè)電子吸收的能量最多，故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯；聚氯乙烯也就是PVC保鮮膜能作為蔬菜水果的保鮮膜，但不能用于食品包裝袋、食物保鮮膜，故不符合題意；

B項(xiàng)；“納米銅”與銅的還原性相同；”納米銅”的接觸面積較大，反應(yīng)速率快，在空氣中可以燃燒，故不符合題意；

C項(xiàng)；在食品袋中放入盛有硅膠可以防止食物受潮變質(zhì)；放入鐵粉的透氣小袋可防止食物氧化變質(zhì)，故符合題意；

D項(xiàng)；氫鍵不是化學(xué)鍵；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，故不符合題意。

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意氫鍵不是化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

A．氮原子2p能級(jí)半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對(duì)，CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子是直線型；但與分子極性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是原子晶體；石墨是混合型晶體，故C錯(cuò)誤；

D．理論解釋不對(duì)；HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．采用X；Y、Z切割面的方法確定每個(gè)二氧化碳分子周圍有多少個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰；每個(gè)切割面上有4個(gè)二氧化碳分子，所以與每個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個(gè)數(shù)=4×3=12，故A正確；

B．金剛石晶體中；最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；作用力越強(qiáng)，破壞之需要較高的能量；金剛石；碳化硅、晶體硅都是原子晶體，原子間鍵長(zhǎng)大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；

D．每個(gè)碳原子占有2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石含有的原子個(gè)數(shù)=×NA=NA，所以12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了晶體熔點(diǎn)高低的判斷、晶體中含有的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，金剛石中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共有，所以相當(dāng)于每個(gè)碳原子單獨(dú)占有2個(gè)共價(jià)鍵。7、D【分析】【詳解】

A．鉀晶胞屬于體心立方堆積；是非密置層的兩種堆積方式中的一種，故A錯(cuò)誤；

B．晶胞呈立方體；屬于四棱柱，而不是六棱柱，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)均攤法計(jì)算，每個(gè)晶胞含有的K原子數(shù)為：2；故C錯(cuò)誤；

D．觀察圖中心的原子；每個(gè)K原子周圍距離最近且相等的K原子有8個(gè)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)，明確金屬鉀的晶胞是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)A，鉀晶胞是非密置層的兩種堆積方式中的一種，不是密置層堆積方式。8、C【分析】【詳解】

A．在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有12個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式；空間利用率為74%，故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2，故C正確；

D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯(cuò)誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，故C錯(cuò)誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；

D．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為4，Mg原子個(gè)數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。16、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過(guò)氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過(guò)氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對(duì)于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對(duì)于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對(duì)于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素；然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過(guò)氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為據(jù)此便可寫出其電子式只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期表(律)、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構(gòu)型等?！窘馕觥竣?第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體19、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609020、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，據(jù)此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價(jià)層電子對(duì)模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，H3O+含有3個(gè)σ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯(cuò)誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個(gè)σ鍵；含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型，二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O21、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的雜化方式及與它形成共價(jià)鍵的原子個(gè)數(shù)，便可確定的空間構(gòu)型。

(2)分析的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)；依據(jù)“就近原則”，可確定它的等電子體的化學(xué)式。

【詳解】

(1)的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)S采用雜化，的空間構(gòu)型為正四面體。答案為：正四面體；

(2)與互為等電子體的分子應(yīng)為AB4型結(jié)構(gòu)，且中心A原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為30。我們可把顯負(fù)價(jià)的元素定為F或Cl，從而得出中心原子可能為C或Si，一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案為：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【點(diǎn)睛】

若不注意審題，很容易忽視“分子的化學(xué)式”，而寫成離子的化學(xué)式?！窘馕觥竣?正四面體②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）22、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水423、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，將這4個(gè)碳原子連接后形成四面體，體心有一個(gè)碳原子，因此D為金剛石，每個(gè)原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也有6個(gè)Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對(duì)角線上，每個(gè)Na+周圍有8個(gè)這樣的立方體，所以，每個(gè)Na+周圍與它距離相等的Na+有12個(gè)；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周圍也有8個(gè)Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋菏窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥竣?D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去26、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)