2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷691考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是Ａ．苯、乙酸、四氯化碳Ｂ．乙醇、乙醛、乙酸Ｃ．乙醛、乙二醇、硝基苯Ｄ．苯酚、乙醇、甘油2、下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說(shuō)法中，不正確的是（）A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)B.碳循環(huán)具有全球性C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化D.碳元素均被氧化3、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：rm{HCHO+O_{2}}rm{xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CO_{2}+H_{2}O.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.rm{CO_{2}}分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C.rm{HCHO}分子中含rm{婁脛}鍵，又含rm{婁脨}鍵D.每生成rm{1.8gH_{2}O}消耗rm{2.24LO_{2}}4、下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體B.干冰易升華C.氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D.氯化鈉的熔點(diǎn)較高5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列過(guò)程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后7、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性8、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液9、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列過(guò)程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋______．12、使用rm{SNCR}脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)}rm{4NH_{3}(g)+4NO

(g)+O_{2}(g)}rm{4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangle}副反應(yīng)及rm{H}時(shí)平衡常數(shù)如下表所示：。rm{773K}反應(yīng)rm{triangle}rm{H}rm{(kJ隆隴mol^{-1})}平衡常數(shù)rm{(}rm{K}rm{)}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)}rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{-905.5}rm{1.1隆脕10^{26}mol隆隴L^{-1}}rm{4NH_{3}(g)+4O_{2}(g)}rm{2N_{2}O(g)+6H_{2}O(g)}rm{-1104.9}rm{4.4隆脕10}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{-1269.0}rm{7.1隆脕10^{34}L隆隴mol^{-1}}rm{(1)}主反應(yīng)rm{triangle}rm{H}rm{=}____rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{773K}時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K}rm{=}____________。rm{(2)}圖表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度。rm{壟脵}圖中rm{a}rmrm{c}三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是____________。rm{壟脷550K}時(shí)，欲提高rm{N_{2}O}的百分含量，應(yīng)采取的措施是____。rm{(3)}為探究碳基催化劑中rm{Fe}rm{Mn}rm{Ni}等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}}rm{Ni^{2+}}的溶液，物質(zhì)的量濃度均為rm{10^{隆陋3}mol隆隴L^{隆陋1}}。沉淀物rm{Ksp}rm{FeCO_{3}}rm{3.0隆脕10^{隆陋11}}rm{MnCO_{3}}rm{2.0隆脕10^{隆陋11}}rm{NiCO_{3}}rm{1.0隆脕10^{隆陋7}}欲完全沉淀rm{Fe^{2+}}rm{Mn^{2+}(}離子濃度低于rm{1.0隆脕10^{隆陋6})}應(yīng)控制rm{CO_{3}^{2隆陋}}的物質(zhì)的量濃度范圍為_(kāi)___。rm{(4)}電化學(xué)催化凈化rm{NO}是一種最新脫硝方法。原理示意圖如下，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)rm{{O}^{2-}}的作用。rm{a}為外接電源的____極rm{(}填“正”、“負(fù)”rm{)}通入rm{NO}的電極反應(yīng)式為_(kāi)___13、一常見(jiàn)的液態(tài)碳?xì)浠衔顰；與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A的分子式____．

（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式____．

（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，向C中加入飽和溴水，有____沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為_(kāi)___．

（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．14、（10分）（1）經(jīng)測(cè)定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；已知：3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)△H＝－1118．4kJ?mol—1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0．50mol?L—1的鹽酸與50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為。②將反應(yīng)混合液的____溫度記為反應(yīng)的終止溫度。③下列說(shuō)法正確的是A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)15、rm{(1)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．

rm{(2)CH_{3}CH(C_{2}H_{5})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}的名稱是______

rm{(3)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}的烯烴的分子式為_(kāi)_____，若該烯烴與足量rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共32分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、D【分析】解：生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B；生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，是氣體循環(huán)，具有全球性，故B正確；

C；生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化；如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等，故C正確；

D；生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化；碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等都不涉及化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤．

故選D．

生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，還涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如碳酸的形成；碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等．

本題考查學(xué)生自然界生物圈中的碳循環(huán)知識(shí)，注意了解碳循環(huán)的內(nèi)涵，明確含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A}該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行；故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為rm{O=C=O}為極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵；故C正確；

D、每生成rm{1.8gH_{2}O}消耗氧氣的物質(zhì)的量為rm{0.1}沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為rm{2.24L}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；

B.根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；

C.根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)rm{婁脛}鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)rm{婁脛}鍵，一個(gè)rm{婁脨}鍵；

D.根據(jù)氣體的體積與溫度；壓強(qiáng)有關(guān)．

本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A；氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體；屬于分子晶體的物理性質(zhì)變化，與分子間作用力有關(guān)，故A不選；

B；干冰易升華；屬于分子晶體的物理性質(zhì)變化，與分子間作用力有關(guān)，故B不選；

C；氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高；是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，所以與分子間作用力有關(guān)，故C不選；

D；氯化鈉屬于離子晶體；其熔點(diǎn)較高，是因?yàn)殡x子晶體的晶格能較大，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D選．

故選D．

分子晶體中微粒間存在分子間作用力；分子間作用力決定分子晶體的物理性質(zhì)，據(jù)此分析．

本題考查了分子晶體和離子晶體，主要考查了晶體中微粒間的作用力對(duì)晶體性質(zhì)的影響，題目難度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】解：A；自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；如當(dāng)反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B；焓變和熵變都小于0的反應(yīng)；只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C；焓變和熵變都大于0的反應(yīng)；只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變；要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：△H-T△S＜0；只有當(dāng)△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；而△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行，因此有的自發(fā)反應(yīng)也需要一定的條件．

本題考查了焓變、熵變與反應(yīng)的自發(fā)性之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A二、多選題(共5題，共10分)6、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}7、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}8、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題．【解析】rm{BCD}10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；由此分析解答．

本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”的規(guī)律來(lái)分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+12、（1）－1632.54.6×1043L·mol-1（2）①c②采用合適的催化劑（3）（3.0×10-5，1.0×10-4）（4）負(fù)；2NO+4e－==N2+2O2－【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析、電解池原理等知識(shí)點(diǎn)，注意圖像中曲線的變化趨勢(shì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到主反應(yīng)的反應(yīng)焓變，根據(jù)副反應(yīng)的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到主反應(yīng)的反應(yīng)焓變，

rm{(1)}rm{壟脹}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)?H=-1269.0KJ/mol}rm{K_{3}=7.1隆脕10^{34}L隆隴mol^{-1}}

rm{壟脹}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)?

H=-1269.0KJ/mol}rm{K_{3}=7.1隆脕10^{34}L隆隴

mol^{-1}}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{4NH}rm{3}rm{3}rm{(g)+5O}rm{2}rm{2}rm{(g)?4N}rm{=1.1隆脕10^{26}L隆隴mol^{-1}}

rm{O}rm{O}rm{(g)+6H}得到主反應(yīng)rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{?H=-905.5KJ/mol}rm{K}rm{1}rm{1}rm{=1.1隆脕10^{26}L隆隴

mol^{-1}}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{K=dfrac{{{K}^{2}}_{3}}{{K}_{1}}=dfrac{(7.1隆脕{10}^{34}{)}^{2}}{1.1隆脕{10}^{26}}=4.6隆脕10^{43}}rm{隆脕2-}rm{壟脵}得到主反應(yīng)rm{壟脵}rm{4NH}rm{3}rm{3}rm{(g)+4NO(g)+O}影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大，rm{2}點(diǎn)中rm{2}點(diǎn)溫度大，反應(yīng)速率大，rm{(g)?2N}

rm{2}rm{2}rm{(g)+6H}的反應(yīng)幾乎沒(méi)發(fā)生，欲提高rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{?H=-1632.5KJ/mol}rm{K=dfrac{{{K}^{2}}_{3}}{{K}_{1}}=

dfrac{(7.1隆脕{10}^{34}{)}^{2}}{1.1隆脕{10}^{26}}

=4.6隆脕10^{43}}rm{L隆隴mol^{-1}}，故答案為：rm{-1632.5}rm{4.6隆脕10^{43}}rm{L隆隴mol^{-1}}；

rm{(2)壟脵}影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大，rm{abc}點(diǎn)中rm{c}點(diǎn)溫度大，反應(yīng)速率大，利用溶度積常數(shù)，rm{(2)壟脵}rm{abc}rm{c}離子濃度低于故答案為：rm{c}rm{c}rm{壟脷}時(shí)，rm{C(CO_{3}^{2-})=dfrac{{K}_{sp}(FeC{O}_{3})}{C(F{e}^{2+})}=dfrac{3.0隆脕{10}^{-11}}{1隆脕{10}^{-6}}=3.0隆脕10^{-5}mol/L}欲完全沉淀rm{壟脷}離子濃度低于rm{550K}時(shí)，rm{C(CO_{3}^{2-})=dfrac{{K}_{sp}(MnC{O}_{3})}{C(M{n}^{2+})}=dfrac{2.0隆脕{10}^{-11}}{1.0隆脕{10}^{-6}}=2.0隆脕10^{-5}mol/L}所以時(shí)生成rm{N_{2}O}的反應(yīng)幾乎沒(méi)發(fā)生，欲提高rm{N_{2}O}rm{N_{2}O}的百分含量，應(yīng)是反應(yīng)向副反應(yīng)方向進(jìn)行，rm{4NH}離子濃度低于rm{3}rm{3}rm{(g)+4O}rm{2}rm{2}rm{(g)?2N_{2}O(g)+6H}應(yīng)大于rm{2}欲使rm{2}恰好飽和，rm{C(CO_{3}^{2-})=dfrac{{K}_{sp}(NiC{O}_{3})}{C(N{i}^{2+})}=dfrac{1.0隆脕{10}^{-7}}{{10}^{-3}}=1.0隆脕10^{-4}mol/L}所以欲使rm{O(g)}不沉淀，改變主反應(yīng)反應(yīng)歷程，可以選擇合適的催化劑使副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)小于故答案為：采用合適的催化劑；故答案為：rm{(3)}欲完全沉淀rm{Fe}反應(yīng)原理是利用電解吸收rm{Fe}生成氮?dú)?，氮元素化合價(jià)rm{{,!}^{2+}}價(jià)變化為rm{(}離子濃度低于rm{1.0隆脕10}價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則rm{(}為外接電源的負(fù)極，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)作用的是rm{1.0隆脕10}rm{{,!}^{-6}}的電極反應(yīng)式為，rm{)}時(shí)，rm{C(CO_{3}^{2-})=

dfrac{{K}_{sp}(FeC{O}_{3})}{C(F{e}^{2+})}=

dfrac{3.0隆脕{10}^{-11}}{1隆脕{10}^{-6}}=3.0隆脕10^{-5}mol/L}故答案為：rm{)}rm{C(CO_{3}^{2-})=

dfrac{{K}_{sp}(FeC{O}_{3})}{C(F{e}^{2+})}=

dfrac{3.0隆脕{10}^{-11}}{1隆脕{10}^{-6}}=3.0隆脕10^{-5}mol/L}rm{Mn^{2+}(}rm{1.0隆脕10^{-6})}

rm{C(CO_{3}^{2-})=

dfrac{{K}_{sp}(MnC{O}_{3})}{C(M{n}^{2+})}=

dfrac{2.0隆脕{10}^{-11}}{1.0隆脕{10}^{-6}}=2.0隆脕10^{-5}mol/L}【解析】rm{(1)-1632.5}rm{4.6隆脕10^{43}}rm{L隆隴mol^{-1}}rm{4.6隆脕10^{43}}rm{L隆隴mol^{-1}}rm{(2)壟脵c}采用合適的催化劑rm{壟脷}rm{(3)(3.0隆脕10^{-5},1.0隆脕10^{-4})}負(fù)；rm{(4)}rm{2NO+4e^{-}==}rm{N_{2}+2O^{2-}}13、略

【分析】

（1）27g水的物質(zhì)的量==1.5mol，標(biāo)況下67.2L二氧化碳的物質(zhì)的量==3mol；

故該烴分子中N（C）==6，N（H）==6，故該烴是分子式為C6H6；

故答案為：C6H6；

（2）該烴是分子式為C6H6，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色，溴被萃取，說(shuō)明該烴分子中變化不飽和鍵，故該烴為苯，苯與溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯與HBr，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr；

（3）溴苯與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C為

向苯酚中加入飽和溴水，生成三溴苯酚白色沉淀，反應(yīng)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

故答案為：白色；+3Br2→↓+3HBr；

（4）在催化劑作用下，苯酚與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，為酚醛樹(shù)脂，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

【解析】【答案】27g水的物質(zhì)的量==1.5mol，標(biāo)況下67.2L二氧化碳的物質(zhì)的量==3mol，故該烴分子中N（C）==6，N（H）==6，故該烴是分子式為C6H6；該烴與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色，溴被萃取，說(shuō)明該烴分子中變化不飽和鍵，該烴為苯，據(jù)此解答．

14、略

【分析】【解析】【答案】15、C7H12；3-甲基-2，4-己二烯；3，3，4-三甲基己烷；C5H10；CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH【分析】解：rm{(1)}分子中含rm{7}個(gè)碳原子，由于屬于二烯烴，故不飽和度為rm{2}則分子式為rm{C_{7}H_{12}}二烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故在主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子間、rm{4}號(hào)和rm{5}號(hào)碳原子間均有碳碳雙鍵，在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{3-}甲基rm{-2}rm{4-}己二烯，故答案為：rm{C_{7}H_{12}}rm{3-}甲基rm{-2}rm{4-}己二烯；

rm{(2)}烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在rm{3}號(hào)碳原子上有rm{2}個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷，故答案為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；

rm{(3)}烯烴為rm{C_{n}H_{2n}}則rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}分子式為rm{C_{5}H_{10}}若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}

故答案為：rm{C_{5}H_{10}}rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH}．

rm{(1)}根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫(xiě)出分子式；根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機(jī)物的命名；

rm{(2)}烷烴命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；

rm{(3)}烯烴為rm{C_{n}H_{2n}}則rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{3}個(gè)甲基解題．

本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，要求學(xué)生了解烷烴的命名、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的判斷和書(shū)寫(xiě)，熟練掌握有機(jī)物的命名方法．【解析】rm{C_{7}H_{12}}rm{3-}甲基rm{-2}rm{4-}己二烯；rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{C_{5}H_{10}}rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH}四、探究題(共4題，共32分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放