2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)B.常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NAC.1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)之比為5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)目相同2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1molCH4和C2H4的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAD.1.7g—OH所含有的電子數(shù)目為NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.84gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32－離子數(shù)為NAB.1molI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAC.1molAl溶于含1molNaOH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Na+、MnOI-B.透明溶液中：SOFe3+、Cl-C.堿性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-D.酸性溶液中：HCOK+、Cl-5、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B.可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏C.若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD.氧化性：Cl2＞N26、用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)；會(huì)使所得溶液變質(zhì)的是。

①NaOH②AgNO3③Na2CO3A.只有①②B.只有②③C.只有②D.①②③7、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日"（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAD.1.0mol·L－1CaCl2溶液中Cl－數(shù)目為2NA8、下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)9、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Fe2O3又稱鐵紅；常用作涂料。請(qǐng)按照要求完成下列問(wèn)題：

(1)向Fe2O3固體中加入適量鹽酸制備一種飽和溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)用上述飽和溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過(guò)量上述飽和溶液；可觀察到___________現(xiàn)象，得到的分散系屬于___________(“溶液”“濁液”或“膠體”)，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為___________。

②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴上述所得飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，停止加熱，即可制得___________。11、請(qǐng)按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗氣。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-離子，依次加入溶液為（填化學(xué)式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述狀態(tài)中能導(dǎo)電的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。12、在下列用途或反應(yīng)中；硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；

（2）干燥氫氣________________；

（3）濃硫酸溶解金屬銅________________；

（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；

（5）硫酸使蔗糖變黑_______________；13、工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿；在75℃左右充分反應(yīng)，然后過(guò)濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”)，理由是____________________________________。

（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是______________。

14、過(guò)氧化鈉和氫化鈉（NaH）；廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．

（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為_____________．

（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是_________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________．

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．

（4）過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是______________．15、潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A；B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)過(guò)：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。16、若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。_______。

17、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填寫在橫線上。

A．加熱分解法B．過(guò)濾法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法。

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物___。

(2)分離水和汽油的混合物___。

(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物__。

(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀___。

(5)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣__。18、根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；回答下列問(wèn)題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

（3）當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)27、已知19.2gCu與過(guò)量的200mL6mol/L硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，除了產(chǎn)生Cu(NO3)2以外，還產(chǎn)生了NO與NO2兩種氣體共8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)；請(qǐng)計(jì)算(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)：

(1)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(2)反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中，產(chǎn)生NO氣體的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(3)反應(yīng)后，NO的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。28、（1）稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%，固體中銅與氧化銅的質(zhì)量之比為_______。（請(qǐng)將結(jié)果化為小數(shù)，且保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（2）向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、干燥后得到藍(lán)色固體19.6克。在所得濾液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)29、如圖為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為___________；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為___________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性鍵的離子化合物，寫出這種化合物的電子式：___________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___________(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①銫的原子序數(shù)為___________。

②下列推斷正確的是___________(填字母)。

A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素。

B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)；銫原子易失去電子。

C．碳酸銫是一種可溶性堿。

D．銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子。

(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為___________。30、圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物；其中B；C、D、I均為無(wú)色氣體。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是_______。

(3)寫出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)H的電子式為_______。

(5)若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇_______(填代號(hào))；

A.石灰石B.濃HNO3C.稀HClD.稀H2SO4E.純堿。

所需氣體發(fā)生裝置是_______(填代號(hào))；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為_______。

31、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；其中A是高熔點(diǎn)物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式是_____，D的化學(xué)式是_____。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是_____。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。32、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F；它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）丙的化學(xué)式為____。

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。

（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。

（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。

（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)33、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________34、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12NA和13NA；A錯(cuò)誤；

B．丙烷中的C—C鍵為非極性鍵；但常溫常壓下，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算丙烷的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)重水(D2O)分子含有10個(gè)中子，每個(gè)水(H2O)分子含有8個(gè)中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4；C正確；

D．乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，每個(gè)分子中有7個(gè)共價(jià)鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；每個(gè)分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學(xué)鍵數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.CH4和C2H4都含有4個(gè)氫原子，設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，C2H4的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol，所含氫原子的物質(zhì)的量為4x+4（0.1-x）=0.4mol，數(shù)目為0.4NA；故A正確；

B.標(biāo)況下，CCl4不是氣體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.苯中沒有碳碳雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D.—OH所含電子為8+1=9，因此1mol—OH就含有9mol電子，1.7g—OH是0.1mol，所以電子就是0.9mol，就是0.9NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A、NaHCO3固體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，無(wú)碳酸根離子，因此84gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32－離子數(shù)少于NA；故A錯(cuò)誤；

B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子；故C正確；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意有些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，如水、氟化氫、三氧化硫等。4、B【分析】【詳解】

A．MnO顯紫紅色；A錯(cuò)誤；

B．各離子不反應(yīng)；是透明溶液，B正確；

C．堿性溶液中氫氧根與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，C錯(cuò)誤；

D．酸性溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳不能共存；D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)從-3變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，Cl2作氧化劑；據(jù)此解答。

【詳解】

A．N元素的化合價(jià)升高被氧化，則NH3作還原劑；體現(xiàn)了還原性，故A正確；

B．反應(yīng)生成氯化銨；有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，故B正確；

C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol；故C錯(cuò)誤；

D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2；故D正確；

答案選C。6、D【分析】新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、ClO-、H+、Cl-、OH-等微粒，根據(jù)Ag+與Cl-反應(yīng)，H+與弱酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

①因氯水中含有H+，H+能與OH-反應(yīng)生成水，使藥品變質(zhì)，故①符合題意；②因氯水中含有Cl-，Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl，使藥品變質(zhì)，故②符合題意；③因氯水中含有H+，H+能與反應(yīng)生成水和CO2，使藥品變質(zhì)，故③符合題意；①②③都符合題意，答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或者由離子構(gòu)成，不含有分子，因此1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)分子；A錯(cuò)誤；

B．25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa為常溫常壓；氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，B錯(cuò)誤；

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子或O2分子均含有2個(gè)O原子，因此混合物中氧原子數(shù)為2NA；C正確；

D．CaCl2溶液體積未知，不能求得其物質(zhì)的量，則Cl-的數(shù)目不能準(zhǔn)確求得；D錯(cuò)誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．向溶液中通入氯氣，生成向溶液中加入鐵生成都屬于化合反應(yīng)；故A正確；

B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到溶液；故B錯(cuò)誤；

C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；

D．二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到故D正確；

故答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl；故ABC均正確，但由于氯化鈉中無(wú)硫元素，故得不到硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3固體中加入適量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HC=2FeCl3+3H2O；

(2)①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過(guò)量氯化鐵飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；生成大量的紅褐色沉淀，形成濁液；

②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體?！窘馕觥縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O大量紅褐色沉淀生成濁液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色Fe(OH)3膠體11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)乙醇、食鹽、CaCO3及HCl和CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)解答；

(2)除雜的原則是除雜試劑要過(guò)量，且不引入新的雜志，則K2CO3要在BaCl2的后面加入；

(3)根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和導(dǎo)電的條件回答。

【詳解】

(1)乙醇的沸點(diǎn)低，與食鹽的沸點(diǎn)差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的食鹽；CaCO3不溶于水，則利用過(guò)濾除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；在飽和的NaHCO3溶液中HCl與NaHCO3產(chǎn)生的CO2，恰好能夠補(bǔ)償部分被吸收的CO2，CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度是非常小的，則除去CO2中少量的HCl通入飽和NaHCO3溶液中洗氣；

(2)除去KCl溶液中的SO42-，應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3使過(guò)量的BaCl2生成沉淀，過(guò)濾后加入HCl除去過(guò)量的K2CO3；

(3)①稀硫酸、③NaOH溶液、⑨熔融NaCl都含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；⑥銅絲屬于金屬，含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?；⑧酒精本身不能電離且是化合物，屬于非電解質(zhì)?！窘馕觥竣?蒸餾②.過(guò)濾③.飽和NaHCO3④.BaCl2⑤.K2CO3⑥.HCl⑦.①③⑥⑨⑧.⑧12、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成了鹽ZnSO4；體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，答案為B；

(2)作干燥劑是濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥H2；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案為C；

(3)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成了鹽CuSO4和SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，答案為B；E；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸會(huì)鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為E；

(5)蔗糖的分子式為C12H22O11，濃硫酸能將蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，答案為D。【解析】①.B②.C③.B、E④.E⑤.D13、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應(yīng)6mol氯氣時(shí)生成1molCa(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則表示子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化鈣，所以n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則1L溶液中含有KClO3的物質(zhì)的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?lt;同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.2mol?L-1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫化鈉（NaH）中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH中氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)做氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比1：1；

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為+1價(jià)，鈦元素化合價(jià)+4價(jià)變化為0價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑；

(4)過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生。【解析】①.﹣1價(jià)②.H2O③.1：1④.2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑⑤.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥.用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生15、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為硫酸；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石；氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO；CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，則可對(duì)水質(zhì)凈化。

【詳解】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為H2SO4；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，在煤中加入適量生石灰，二氧化硫能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+SO2CaSO3，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，反應(yīng)的總方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；從而可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放；

故答案為：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重，從圖中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三個(gè)城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案為：C；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性，則其作用為殺菌消毒；明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降，使水質(zhì)凈化，水解離子反應(yīng)為A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：殺菌消毒；Al(OH)3?！窘馕觥縃2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2殺菌消毒Al(OH)316、略

【分析】【詳解】

某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，先在右盤加入50g砝碼，質(zhì)量過(guò)大，表示為50g↓↑；然后換20g砝碼，砝碼質(zhì)量不足，表示為20g↓；再加20g砝碼，20g砝碼質(zhì)量過(guò)大，表示為20g↓↑；換10g砝碼，10g砝碼質(zhì)量不足，表示為10g↓；再加5g砝碼，5g砝碼質(zhì)量過(guò)大，拿下5g砝碼，表示為5g↓↑；最后移動(dòng)游碼到2g進(jìn)行調(diào)平。【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)沙子不溶于水；分離飽和食鹽水與沙子的混合物可以用過(guò)濾法，答案選B；

(2)汽油不溶于水；分離水和汽油的混合物可以用分液法，答案選D；

(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)相差較大；二者互溶，因此分離四氯化碳和甲苯的混合物可以用蒸餾法，答案選E；

(4)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響變化程度不同；因此從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀可以用結(jié)晶法，答案選C；

(5)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；因此氧化鈣中混有少量的碳酸鈣可以用加熱分解法，答案選A。

【點(diǎn)睛】

由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此如果是硝酸鉀中混有少量的氯化鈉應(yīng)該采用降溫結(jié)晶，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；如果是氯化鈉中含有少量硝酸鉀，則需要是蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。【解析】①.B②.D③.E④.C⑤.A18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)Cu中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物。（2）每有3molCu作還原劑參加反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)消耗8molHNO3，其中2mol作氧化劑，產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物，所以還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3:2；（3）當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)；被氧化的Cu是3mol,千歐質(zhì)量是m(Cu)=3mol×64g/mol=192g，每1molCu發(fā)生反應(yīng)。轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是3mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念、物質(zhì)的作用及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算的知識(shí)。【解析】①.Cu②.NO③.HNO3④.Cu(NO3)2⑤.3∶2⑥.192⑦.6三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確21、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。22、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。24、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。25、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

(1)該過(guò)程中Cu為唯一還原劑，且全部反應(yīng)，則19.2gCu失去的電子即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子，19.2gCu的物質(zhì)的量為=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol；(2)NO與NO2兩種氣體共8.96L，則二者的物質(zhì)的量之和為=0.4mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4mol；根據(jù)電子守恒有3x+y=0.6mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，即NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則體積為2240mL；(3)整個(gè)過(guò)程中除了部分NO生成NO和NO2外，其余NO都存在于水溶液中，所以溶液中n(NO)=0.2L6mol/L-0.4mol=0.8mol，濃度為：=4mol/L?！窘馕觥?.62240428、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=16.8g,銅的質(zhì)量為103.2g-16.8g=86.4g，銅與氧化銅的質(zhì)量之比為86.4:16.8=5.14

(2)可用質(zhì)量守恒定量計(jì)算原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，則發(fā)生反應(yīng)已知過(guò)濾、干燥后得到19.6g則消耗掉的硫酸銅中銅元素為所得濾液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4g固體，則固體為Cu，故原溶液共有銅元素6.4g+12.8g=19.2g，則溶液中硫酸銅為則溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【解析】（1）5.14（2）4.8％五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

(1)

地殼中含量居于第二位的元素是Si；Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。

(2)

②(C)的最高價(jià)氧化物的分子式為CO2；⑦(Si)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SiO3。

(3)

①(H)、④(O)、⑤(Na)中的某些元素可形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含非極性鍵的離子化合物是Na2O2，電子式為

(4)

W是第四周期與④(O)同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W(Se)不可能具有的性質(zhì)是：

A．最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)；則最高正化合價(jià)為+6，A不符合；

B．同主族從上到下非金屬性遞減(SSe)。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化越穩(wěn)定。氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定；B符合；

C．非金屬性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性SSe；則Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，C不符合；

D．非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)和氫氣化合越容易。在加熱條件下、硫蒸氣和氫氣能化合生成硫化氫；則Se單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，D符合；

答案為：BD。

(5)

①已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族；根據(jù)堿金屬元素核外電子排布規(guī)律可知；銫原子核外共有6個(gè)電子層，每個(gè)電子層的電子數(shù)目分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)等于核外電子總數(shù)，故為55。

②下列推斷：

A．與銫同主族的氫元素為非金屬元素；錯(cuò)誤；

B．銫單質(zhì)還原性較強(qiáng)；反應(yīng)時(shí)銫原子易失去電子，正確；

C．碳酸鈉為可溶性鹽；以此類推，碳酸銫是一種可溶性鹽，錯(cuò)誤；

D．金屬性較強(qiáng)的元素；其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性較弱，故銫離子的氧化性弱于鉀離子，錯(cuò)誤；

故答案為B。

(6)

若X位于第二、三周期，則b＝a＋1；若X位于第四周期，則b＝a＋11，故答案為：b=a+1或b=a+11?！窘馕觥?1)第三周期第ⅣA族。

(2)CO2H2SiO3

(3)

(4)BD

(5)55B

(6)b=a+1或b=a+1130、略

【分析】【分析】

【詳解】

A加熱分解所得混合氣體通過(guò)濃硫酸得到的C能與Na2O2和NaAlO2反應(yīng)，則C為CO2，通過(guò)堿石灰得到B，則B為NH3，CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，O2能與NH3反應(yīng)，所以D為O2，E為Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)框圖可推出H為H2O、I為NO、J為HNO3、F為NaHCO3、G為Al(OH)3。

(1)A加熱分解生成的NH3與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，則A為(NH4)2CO3。

(2)B為NH3，NH3溶于水形成的溶液呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3的方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3；或根據(jù)NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙來(lái)檢驗(yàn)：用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3。

(3)C為CO2，與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)H為H2O，電子式為：

(5)硝酸與鹽酸具有揮發(fā)性，CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在石灰石的表面，使反應(yīng)逐漸停止，所以實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇稀硫酸與純堿，故答案為DE；稀硫酸與純堿反應(yīng)為液體物質(zhì)與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)，不需要加熱，因?yàn)镹a2CO3為粉末狀；不能使用齊普發(fā)生器，不需要加熱，所以氣體發(fā)生裝置為A；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為：分液漏斗；圓底燒瓶。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的推斷及檢驗(yàn)、化學(xué)方程式及電子式的書寫、實(shí)驗(yàn)基本儀器及氣體的制備。【解析】①.(NH4)2CO3②.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3③.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④.⑤.DE⑥.A⑦.分液漏斗、圓底燒瓶31、略

【分析】【分析】

D是一種紅棕色固體，則可知，D為Fe2O3；又A即可與強(qiáng)堿反應(yīng)又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，是高熔點(diǎn)物質(zhì)，則為Al2O3，電解時(shí)生成Al和O2，B是空氣成分之一，B為O2，則C為Al，所以F為Fe，I為NaAlO2，H含有Al2（SO4）3，G是黃綠色氣體，則G為Cl2，所以J為FeCl3，K是紅褐色固體，則K為Fe（OH）3；據(jù)此答題。

【詳解】

D是一種紅棕色固體，則可知，D為Fe2O3；又A即可與強(qiáng)堿反應(yīng)又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，是高熔點(diǎn)物質(zhì)，則為Al2O3，電解時(shí)生成Al和O2，B是空氣成分之一，B為O2，則C為Al，所以F為Fe，I為NaAlO2，H含有Al2（SO4）3，G是黃綠色氣體，則G為Cl2，所以J為FeCl3，K是紅褐色固體，則K為Fe（OH）3；

（1）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式是O2，D的化學(xué)式是Fe2O3；

故答案為：O2；Fe2O3；

（2）反應(yīng)①的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

故答案為：FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。【解析】①.O2②.Fe2O3③.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O④.FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl32、略

【分析】【分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上面的分析可知；丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為

答案為：

（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；