2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸；有白色膠狀沉淀生成。

非金屬性：C1>Si

B

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成。

溶液中一定含有Cl－

C

淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合；加熱煮沸，無紅色沉淀生成。

淀粉沒有水解。

D

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末；出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體。

FeCl2溶液部分變質。

A.AB.BC.CD.D2、未來新能源的特點是資源豐富；對環(huán)境污染?。磺铱梢栽偕?。下列屬于未來新能源的是。

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽能⑥生物質能A.①②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①③⑤⑥3、舉世震驚的“毒奶粉事件”；是一些不法商販用化工原料三聚氰胺(分子結構式如圖)冒充蛋白粉，加入到原料奶中，從而提高了劣質原料奶的收購價格。三聚氰胺屬于。

A.有機物B.無機物C.苯的同系物D.銨鹽4、下列關于有機物a()、b()、c(）的說法正確的是A.a、b互為同系物B.C中所有碳原子可能處于同一平面C.b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種（不含立體異構）D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色5、如右圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是。

。

溶液。

現(xiàn)象。

結論。

A

品紅溶液。

紅色溶液褪色。

SO2有漂白性。

B

H2S溶液。

產(chǎn)生黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

滴有酚酞的NaOH溶液。

紅色溶液褪色。

SO2的水溶液呈酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強7、分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向為Zn→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+8、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多9、沸點最低的一種烷烴x和它的同系物y以2﹕1的摩爾比混合，混合氣的密度與x相鄰同系物相等，則y的結構式可能是A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2CH(CH3)2D.CH3CH(CH3)210、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大11、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結構簡式如下，下列有關迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應12、下列有關烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、有科學家預言；氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點)。

(2)在101kPa下；1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①該反應的反應物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)

②該反應的熱化學方程式為______。

③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol；O=O鍵能為498kJ/mol，計算H-H鍵能為___kJ/mol。

(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，則ΔH3=_____kJ/mol。14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)；測得各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線，0到3min中內N2O4表示的反應速率為_______

(2)若降低溫度，則v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)；

(3)若上述反應分別在甲、乙兩個相同容器內同時進行，相同時間內分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則_______(填“甲”或“乙”)中反應更快。15、(1)根據(jù)圖像填空：

①反應物是_______；生成物是_______。

②在2min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為_______、_______、_______。

③該反應的化學方程式為_______。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：。時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內該反應的平均反應速率為_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器內密度保持不變d.容器內壓強保持不變。

③反應達到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化學平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)16、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了B的物質的量減少了mol,有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質量保持不變C、C的總質量保持不變D、混合氣體總的物質的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為_______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。17、含有結構的化合物與CH2=CH2一樣；可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化學方程式為____。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯試回答下列問題：

①聚苯乙烯重復出現(xiàn)的結構單元是___，它是由___(寫結構簡式)聚合而成的。

②實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量是52000(平均值)，則該高聚物的結構單元重復出現(xiàn)的次數(shù)n=___。

(3)維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能特別好的氟橡膠。它的結構簡式為則合成它的單體為____。18、乙烯；乙醇、乙酸是重要有機化合物；請根據(jù)題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用_______的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

(2)乙醇的結構簡式為________；

(3)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是____________。19、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：

(1)富含蛋白質的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進行______；

(3)某些微量元素；維生素攝入不足會引起疾?。焕玷F元素攝入量不足可能會導致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤22、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)24、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應制備冰晶石，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是______(用化學方程式來解釋)。

(6)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結果保留2位小數(shù))評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)25、氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的重要原料；合成氨反應是化學上最重要的反應之一。

(1)N2和H2在常溫常壓下反應極慢，為提高合成氨反應的速率，工業(yè)上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)

(2)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應速率與時間的變化關系如圖a所示，濃度隨時間的變化如圖b所示。

①圖a中N點對應的時間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)

②圖b中，0~t1內平均速率v正(N2)=umol?L-1?min-1，則t1~t2內平均速率v正(N2)應____________(填標號)mol?L-1?min-1

A.大于uB.等于uC.小于u

(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，N2的轉化率為____________。

(4)某興趣小組同學設計了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。

①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為____________(填化學式)

②能說明有氨生成的現(xiàn)象是____________。26、一定溫度時；在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）t1時刻N的轉化率為____________。

（2）0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。

（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大?。簐正____v逆(填“＞”；“=”或“＜”)。

（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”；“減小”或“不變”；下同）；

②充入一定量的氣體N：____________。

（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）

A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質的量之比保持不變。

C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變27、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強不變。

B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。28、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

（1）若t1＝10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________；該反應在t1時達到平衡；其化學方程式為____________________________________。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。A．加入了催化劑B．降低了反應溫度C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A。非金屬性越強；其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，鹽酸不是含氧酸，不能因為鹽酸酸性比硅酸強判斷氯和硅的非金屬性強弱，故錯誤；

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成，溶液中含有氯離子，故正確；

C.淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，應先加入氫氧化鈉中和酸，然后再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合；加熱煮沸，看有無紅色沉淀生成，故錯誤；

D.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體，不能說明氯化亞鐵變質，故錯誤。

故選B。

【點睛】

掌握雙糖或多糖水解程度的檢驗方法，注意水解產(chǎn)物為葡萄糖，含有醛基，但檢驗醛基需要在堿性條件下，雙糖或多糖水解一般在酸性條件下進行，所以水解一段時間后需要加入氫氧化鈉中和酸，再檢驗醛基的存在。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①天然氣是化石能源；不可再生，因此不屬于未來新能源，不符合。

②煤是化石能源；不可再生，因此不屬于未來新能源，不符合。

③氫能可以再生；燃燒產(chǎn)物是水，可以作為氫氣的原料，屬于未來新能源，符合。

④石油是化石能源；不可再生，因此不屬于未來新能源，不符合。

⑤太陽能資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，屬于未來新能源，符合。

⑥生物質能資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于未來新能源，符合。

故符合題意的是選項是B；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，三聚氰胺由C、H和N元素組成，則屬于有機物，A正確；

B．三聚氰胺屬于有機物、不屬于無機物，B錯誤；

C．三聚氰胺不含有苯環(huán)、不屬于苯的同系物，C錯誤；

D．三聚氰胺由分子構成；不含有銨離子、無酸根離子；不屬于銨鹽，D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.a、b的分子式和分子結構都相同；屬于同一種物質。故A錯誤；

B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化；所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種。故C正確；

D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

故答案選：C。5、C【分析】【詳解】

A.SO2可使品紅或某些有機色質褪色，發(fā)生的是化合反應，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解，體現(xiàn)SO2的漂白性；故A不符合題意;

B.SO2與H2S反應生成S單質,該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S,SO2有氧化性,故B不符合題意;

C.酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導致溶液褪色,SO2表現(xiàn)了還原性,沒有表現(xiàn)漂白性；故C符合題意;

D.顯紅色的酚酞，NaOH溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去；NaOH與二氧化硫發(fā)生復分解反應，體現(xiàn)其酸性氧化物性質，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應速率增大，但平衡不移動。加入催化劑可實現(xiàn)此目的。又因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，故增大體系壓強也可實現(xiàn)此目的，因此答案選AD。7、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應，Zn為負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；以此來解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學反應；乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲中銅片表面無氣泡產(chǎn)生；故B錯誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質的量相同；所以CO轉化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據(jù)化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ；該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。9、BD【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴的熔沸點逐漸升高，所以沸點最低的一種烷烴應該是甲烷，即x為甲烷；甲烷的相鄰同系物是乙烷，因此如果設y的相對分子質量是M，則根據(jù)題意可知，混合氣的平均相對分子質量是30，則解得M＝58，所以根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，應該是丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷，答案選BD。10、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小；D錯誤；

故合理選項是AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結構中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結構相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物是否產(chǎn)生污染；反應產(chǎn)生熱量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反應物能量比生成物的能量高；反應是放熱反應；

②根據(jù)物質燃燒產(chǎn)生的熱量與氫氣的質量呈正比；結合物質的存在狀態(tài)書寫熱化學方程式；

③根據(jù)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律進行分析；可得待求反應的熱化學方程式。

【詳解】

(1)H2燃燒熱值高；燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生污染，且以水為原料制取氫氣，原料豐富，所以氫能被稱為綠色能源；

(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量；說明氫氣燃燒反應是放熱反應，證明反應物的能量比生成物的能量高；

②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，則2molH2即4gH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反應熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律的應用及反應熱與化學鍵的鍵能、物質的能量關系?；瘜W反應的反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，等于反應物總能量與生成物總能量的差，等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計算不容易測定的反應熱，也可以計算不能直接進行反應的反應熱，使生產(chǎn)有計劃進行，使能量充分利用?！窘馕觥慨a(chǎn)物無污染、燃燒熱值高、來源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.614、略

【分析】【分析】

由反應方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反應中NO2的物質的量變化較大，則X是NO2的物質的量隨時間的變化曲線，Y是N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。

【詳解】

(1)由分析可知，X是NO2的物質的量隨時間的變化曲線；根據(jù)Y曲線可計算出，0到3min中內N2O4表示的反應速率為

(2)溫度降低；反應速率減小，正逆反應速率均減慢；

(3)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，所以甲中反應更快。【解析】①.X②.0.05③.減慢④.減慢⑤.甲15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①隨反應進行；A；B的濃度減小，為反應物，C的濃度增大，為生成物；

②由圖可知，2min內，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，則

③反應最終A、B物質的量不變且不為0，為可逆反應，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則A、B、C的化學計量數(shù)之比為3∶2∶3，故反應方程式為：3A+2B?3C；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3min時甲醇的物質的量為0.09mol，由于容器的容積是2L，反應時間是3min，故用甲醇表示的反應速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，a正確；

b．在任何條件下都存在關系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．因氣體的體積以及質量不變，則容器內密度保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d．反應前后氣體的體積不等，容器內壓強為變量，但容器內壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，d正確；

故答案為：ad；

③加入一定量的CO2，瞬間正反應速率加快，逆反應速率不變，化學平衡向正反應方向移動?！窘馕觥竣?A、B②.C③.3mol/(L?min)④.2mol/(L?min)⑤.3mol/(L?min)⑥.：3A+2B?3C⑦.0.015mol/(L?min)⑧.ad⑨.正反應16、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學反應速率公式計算；

（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算各物質的反應速率；再由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算可得；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應速率是否相等；或各組分的濃度是否不再隨時間的改變而改變；

（4）由生成D的物質的量計算B的消耗量；由轉化率公式計算可得；

（5）容器體積減??；反應物濃度增大，化學反應速率增大。

【詳解】

（1）由反應2min時，A的濃度減少了可知，反應2min內，A的濃度變化量為mol/L，反應速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物質的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案為mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，反應2min內，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；則x=2；y=3、p=1、q=5，故答案為2；3；1；5；

（3）A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，當qV(A)正=xV(D)逆時；說明正；逆反應速率相等，反應已達到平衡，故錯誤；

B；由質量守恒定律可知；平衡前后氣體質量始終不變，則混合氣體的質量不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

C；C為反應物；當C的總質量保持不變時，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

D；該反應是一個氣體體積增大的反應；混合氣體總的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

E；由質量守恒定律可知；平衡前后氣體質量始終不變，容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變，則混合氣體總的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

F；該反應是一個氣體體積增大的反應；由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，平衡形成過程中混合氣體平均分子量減小，則混合氣體平均分子量不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

CDF正確；故答案為CDF；

(4)反應平衡時，反應生成D的物質的量為2amol,由方程式可知，反應消耗B的物質的量為=mol，則B的轉化率為×100%=×100%，故答案為×100%；

(5)其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，容器體積減小，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為增大；體積減小，反應物濃度增大。

【點睛】

本題考查化學反應速率和化學平衡，注意化學反應速率的計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，能夠正確判斷化學平衡狀態(tài)和計算為解答的關鍵?！窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小，反應物濃度增大17、略

【分析】(1)

CH2=CHCl發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應的化學方程式為：nCH2CHCl

(2)

①由聚苯乙烯的結構簡式()可知，聚苯乙烯中重復出現(xiàn)的結構單元是它是由苯乙烯即發(fā)生加聚反應得到的。

②聚苯乙烯重復出現(xiàn)的結構單元是其相對分子質量為128+18=104，則重復出現(xiàn)的次數(shù)n==500。

(3)

由結構簡式可知，合成它的單體為：CH2=CF2、CF2=CF-CF3。【解析】(1)nCH2CHCl

(2)500

(3)CH2=CF2、CF2=CF—CF318、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯用途廣泛；工業(yè)上用乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙醇分子式為C2H6O，分子內含一個羥基，結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應，制取的是乙酸乙酯。【解析】(1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進行皮試；否則會出現(xiàn)過敏現(xiàn)象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內鐵元素的含量不足，會造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項是B。【解析】酸性皮試貧血B四、判斷題(共4題，共16分)20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質)；二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應生成冰晶石；氫氧化鋁轉化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共價化合物；溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠導電；但其在熔融時，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不導電；

(4)結合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量反應可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應，易腐蝕玻璃，因此該反應不能在玻璃容器中進行，方程式為：

(6)還原劑的還原能力是指失電子數(shù)，因此1mol能夠提供8mol電子，相當于4molH2，故的“有效氫”為：=0.21?！窘馕觥竣?硫酸濃度變大，濃硫酸使鋁鈍化，降低浸出率②.③.為共價化合物④.⑤.⑥.0.21六、原理綜合題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響反應速率的因素回答；①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態(tài)；隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低；利用“三段式”計算N2的轉化率；根據(jù)可逆反應的特征分析；氨氣是堿性氣體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)升高溫度；增大壓強、使用合適的催化劑都能加快反應速率；為提高合成氨反應的速率，工業(yè)上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當升高溫度)；

(2)①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時，各物質濃度不再改變，所以對應的時間是圖b中的t2；

②隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低，圖b中，0~t1內平均速率v正(N2)=umol/(L·min)，則t1~t3內平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)；故選C；

充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，則x=0.5，N2的轉化率為

(4)①合成氨反應可逆，所以流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3；

②氨氣溶于水生成是堿；能說明有氨生成的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅。

【點睛】

本題考查影響反應速率的因素、平衡狀態(tài)的建立及計算，明確溫度、濃度、壓強、催化劑影響反應速率，掌握可逆反應的特征是反應物、生成物共存?！窘馕觥竣?加合適的催化劑(或適當升高溫度）②.t2③.C④.50%⑤.N2、H2、NH3⑥.酚酞溶液變紅26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t1時刻消耗N是8mol-6mol=2mol，N的轉化率=×100％=25%；

(2)0～t3時間內M增加了5mol-2mol=3mol，則用M表示的化學反應速率v(M)==mol/(L·min)；

(3)初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應達到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合氣體的物質的量與容器內的壓強呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10；

(4)初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應達到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根據(jù)單位時間的物質的變化量呈系數(shù)比，得化學反應式為2N(g)M(g)，t2時刻向