福建省師范大學(xué)附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

福建省師范大學(xué)附中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)U的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH34-3O2

2、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：I-+h=I0則下列有關(guān)判斷正確的是

國甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li?從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

A.金剛石和足球烯(C4))均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出HZ因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子構(gòu)成的

4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低

負(fù)價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不出佛的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

5、25七時，向NaHCXh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c(HC(K)

kg

-2c(HICO})

-1

0

2N(7.4,1)

3

A.25℃時,H2c0.3的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cri+2c(COj)+c(OH)

76

C.25'C時,HCO；+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-

D.圖中a=2.6

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4N*

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.ZlgDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

7、卜冽物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生」達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡荀糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

8、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△"=-1.9kJ?mo「?可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2g出完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）+O2（g）~2H2。⑴-285.8k,Pmor1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）—H2O（1）AH=-57.3kj-mol,,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

9、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.用期沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

10、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應(yīng)）的實驗操作，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

2mLs溶液

D.實驗室制備少量NO

A.碘化原可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.CU2S（S）-^^U（S）￡^CUC12（S）

H（）lNa（）H

B.SiO2（s）＜?H2SiO3（s）（aqlNa2SiO3（aQ）

C.Fe⑸"?RJFezChG）”義必R*e2（SO4）3（aq）

D.Na。（叫）NII%）.CO*gNa2CO3（s）Ca（Ollh＜；＞q）NaOH（aq）

17、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fc電極、鐵策化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

18、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)熠變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚儆變紅的溶液：Na+、AF+、SO4\NOV

B.0.lmol/LNaClO溶液：K+>Fe2+>Cr、SO產(chǎn)

C.O.lmol/L氨水：K+>Ag（NHj）2+>NO3、OH-

++

D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lxl（）r3moi/L的溶液:Na>NH4>Cl\HCO3

21、已知：①Q(mào)+HNO3費路。、除+小。AHVO；②硝基苯沸點210.9C,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

22、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng):H2（g）+CO（g）+SO2（g）===H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q>0）o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：

(l)C中的官能團的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為,ATB的反應(yīng)類型為。

(2)D―E的反應(yīng)方程式為-

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

一(XH—

HOCH,()H

⑸設(shè)計由甲苯制備R(!"1)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為■

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOHo

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備OH的合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)無水四氯化錫(SnCh)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

查閱資料可知：

①Sn(s)+2CL(g)=SnC14。)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnChCuCI2

熔點/C232-33620

沸點/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_________(填序號)。

（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCb,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeC13=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzOzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?f,此時還原

產(chǎn)物為CB,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN?,某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入S（h可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是_____，然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是______________。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)________（填操作名稱）、過漉、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O9二22Q!CNaN3+NaOH+NH3。

(1)裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

⑶氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學(xué)方程式為<.

(4)N2O可由NHNOV熔點為169.6。@在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、(12分)實驗小組以二氧化毒和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出：由實驗I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱

（2）乙同學(xué)指出由實驗n得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有存在，證明氯水中有C「的操作和現(xiàn)象是：0丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________,

（4）丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進(jìn)行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是O

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餡水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：。

28、（14分）某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和硬的制取.

實驗一：碘含量的測定

儀器人;：妁球加*含I的海帶

儀器B

*浸取原液500之

干蹄筋■）

30.8e

取0.0100mol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢（E）反

映溶液中c（「）變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實驗二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖所示:

（方案甲）

海淹

步《方*乙》

已知：3l2+6NaOH->5Nal4-NaIO3+3H2O

請回答：

（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A,儀器B；實驗二中操作Z的名稱.

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNCh溶液的體積為ml,計算該海帶中碘的百分含量為

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____.

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是______

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

（5）方案甲中采用蒸儲不合理，理由是.

29、（10分）CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CUSOJ、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為;Na2s中Sth??的空間構(gòu)型為

（用文字描述）。

⑶乙二醇（HOCH2cH2OH）與HzO可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。

（4）DMFiOHCNCH3cH3）分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有G鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮氣和鋰反應(yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,4LiOH----------4Li+O2T+2H2O,整個流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：C

2、B

【解析】

題目己知負(fù)極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則經(jīng)乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-------C'"++2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：g+2/=31。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12乜會的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

吐-24-

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

3、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（。辿）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價化合物。它電離出H，需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但SiO?是原子構(gòu)成的，D項錯誤。

本題選C。

4、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則D為CI元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入I）的單質(zhì)，高溫卜反應(yīng)得到化合物X和一種常見的口J燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為Tick,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,CT核外有3個電子層，O??和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

8.人為。D為C1,其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鐵會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，則金屬鎂還原T1CL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

c正確；

D.D為Q,B為O,由二者組成的化合物中CKh具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?11Q0K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)Ti(h+2C+2cL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氧氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Tio

5、B

【解析】

c（HCO；）cfHCOj

A.25*C時，當(dāng)1g---------=1即—-------二10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C（H2CO3）C（H2CO3）

c（HCO；）xc（H+）

-74

Kal（H2co3）=-c（H2coJ-=10xl0=1.0X1OR故A正確;

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32-)+C(OH-),故B錯誤;

KwIO-14

C.25c時，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——==1.0x1076,故C正確;

Ka}10

c（HCO；）xc（H+）-c（HCO；）io'

D.-~~~^=10-6。圖中M點pH=9,4-------工='_TO?，所以a=2.6,故D正確;

c（H,COjc（H,COjID9

選B。

6、D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了gmol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤：

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量

二…戶。。1，含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤；

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

2.1g

D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為2怛/go]二°」moL而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmolDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確;

答案選D。

7、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+Oz(g)=2H2O⑴△〃=-571.6kJ?moL,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s。4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO.3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.生塌內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

10、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高傲酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高缽酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

11、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C1一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

+

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3+10e+12H=N2f+6H2O,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=kmol=2.8moL則當(dāng)消耗O.lmolC6H將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是Bo

12、C

【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li?e-=Li+,LiPF.,

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S.?

【詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF。?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s-4e、FeS2+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2整^Fe+ZLizS,可得關(guān)系式4Li+4e~Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

確

D錯誤；

故選C。

13、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCkHBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCL故A錯誤；

B.反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）2N2O?g）可以自發(fā)進(jìn)行，則*H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?§<（）,則AH<0,

故B正確；

CCH3COO?水解促進(jìn)水的電離，CHhCOONa溶液加水則CH3cOO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c（H+）?c（OH）減小，故C錯誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol（二黑■分別與足量Na

和NaHCO.3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選兒

14、C

【解析】

冶金（青銅器、鐵器制備）、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

15、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的Nz可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘?，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

16、A

【解析】

A.硫化業(yè)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C112S+2O2」二2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為；CutCL餐女CuCC,A正確;

B.Si(h不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成IhSiCh,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、筱根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是A。

17、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氯化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCI固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸健水，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是A。

18、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)培變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

19、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點火星極易燃燒，故B錯誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤：

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成出、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H?和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c，也是學(xué)生們的易錯點。

20、C

【解析】

A.能使酚酸變紅的溶液呈堿性，AF+與0田會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；

B.NaCIO,Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.K\rAg(NH3)2]\NO3\OH?之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO/3moi/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，D錯誤；

故合理選項是Co

21、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應(yīng)在500c?60?C下進(jìn)行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質(zhì)的溫度，溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項蒸館提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實驗需要調(diào)

整溫度計的位置。

22>D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=出0(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分高出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

二、非選擇題（共84分）

23、羥基和竣基…取代反應(yīng)+CHsCHO+H1O8

CHs、2或他答案只要正確也可）

*3*昭科9CH：aCHCH：BrCHOH

06號占>(52A江警602H

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出溟原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為,,F到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

（DC中的官能團的名稱為羥基和按基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為琮）eg,,根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和粉基;取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出的反應(yīng)方程式為。丸;故答案為:

D-E+CHsCHO

+CHsCHO+H2O0

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖

（4）①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeC13溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOY>LH-CH3、

—CNH—

HO-Q~CH2&H2；故答案為：HO-Q14H-CH3、HOO"CH2&H1具他答案只要正確也可）。

（5）甲苯先與Ch光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代髭的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R（□）的合成路線

24、取代反應(yīng)18談基、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

HCHO

+2HO

230

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

HO,丫

OH

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為工，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

丫OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為口；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為\人o

I0cH3u丫“CH

0cH3OCH.

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)C()中含氧官能團有?；?、避鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為嫌基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH2OH

,故答案為

OCH3

OCH3

CH2OH

OCH3

OCH3

CH20H廠

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2'0+2HO

+。32

f

OCH5

OCH3

CH2OHCHO

2J

故答案為'0+02+2出。

OCHOCH

OCH33

3OCH3

OH

⑸芳香化合物J是DC。人)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與N