高二年級化學第二次單元測試

高二年級化學第二次單元測試

命題人：汪瓊瓊審題人：王曉茹

考試時間：75分鐘分值：100分

一、單選題(每題3分，共48分)

1.依據圖示關系，下列說法不正確的是()

A.石墨燃燒是放熱反應

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為CCh，前者放熱多

C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)一393SUmol

D.化學反應的△兒只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

2.己知:H2O(g)=H2O(l),AH.C6H12O6(g)=C6HI2O6(s)，AH2

C6HI2O6(S)+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g),AH.C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g),AH4

下列說法正確的是()

A.AHi<0?AH2V0,AHa<AH4B.6AH

C.-6AI11+AI12+AH3-AIl4=0D.-6AH1+AH2-AII?+AH4=0

3.相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成Imol環(huán)己烷(0)的能最變化如圖所示：

A.2AH^AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數三成正比

B.AH2<AIh，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定

C.3AH,<AH4，說明采分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH?-AH,<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

4.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D⑸達到平衡狀態(tài)的標志是()

□C的生成速率與C的消耗速率相等口單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

□A、B、C的濃度不再改變「混合氣體的密度不再改變口混合氣體的總壓強不再改變

口混合氣體的總物質的量不再改變匚A,B、C的濃度之比為1:3:2

A.3LLUB.□□□□□C.□□□□D.□□□□□□□

5.CO?催化加氫制甲醇有利于減少COz的排放，實現“碳達峰”，其反應可表示為CCh(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

A〃=-49kJ-moH,今年2月我國科研團隊在CO?電化學還原反應機理的研究上取得新突破，明確兩電了?轉移CO?電

化學還原反應的控速步驟為CO?吸附過程。CO2催化加氫制甲醉的反應通過如下步驟來實現：

□CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△///=41kJmol-'ElCO(g)+2H2(g尸CH30H(g)△小

反應過程中各物質的相對能量變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是()

A.步驟匚反應的△$>()

B.步驟□反應中形成新共價鍵的鍵能之和大于反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

C.升高溫度，各步驟的正、逆反應運率均增大

反應進程

D.CO2催化加氫制甲醇的總反應速率由步驟決定

6.一定條件下進行反應：COCl2(g)^^CO(g)+C12(g),向2.0L恒容密閉容器中充入LOmolCOC*經過一段時

間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見表：

t/s02468

n(Cl,)/mol00.300.390.400.40

下列說法正確的是()

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(C12)=0.22molL則反應的AH<0

B.若在2.0L恒容絕熱與外界無熱量交換密閉容器中進行反應，化學平衡常數不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入L2molCOCl2、OSmolCl?和().6molCO,反應達到平衡前的速率：v(正)W

使)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入l.OmolCk和l.OmolCO,達到平衡時，的轉化率小于60%

7.恒溫密閉容器中分別加入足量活性炭和ImolNO.發(fā)生反應：2c(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)在相同時間

內測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示(YvK<VJ。下列說法正確的是()

%

A.be曲線上反應均達到平衡狀態(tài)/

*80

￥60

B.該溫度下，a、b、c三點時反應的平衡常數：K;i<Kb<Kc/

g40

o20

C.向b點體系中充入一定量的NO2,平衡右移，NO2的體積分數減小N

D.容器內的壓強:Pa：Pb>6：7

8.某溫度下,等體枳、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H')隨溶液體枳變化的曲線如圖所

示。據圖判斷下列說法正確的是()

A.曲線匚表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點溶液的導申性比c點溶液的導申性強

試卷第2頁，共7頁

C.取等體積的a點、6點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同

D.b點酸的總濃度大于。點酸的總濃度

9.25匚時，下列說法正確的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L-\ClOmolL」的醋酸溶液的電離度分別為叫、a2,JJlJai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出FT的物質的量為LOxio^mol

10.常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()

A.ffiO.lmolL-1141。4溶液中《小口0,)>(:出了04)>(:(1^0：)>8口0：)

1+

B.在0.1molENa2cq,溶液中c(Na)+c(H*)=c(OH-)+c(HC2O4)+c(C2O^)

C.在O.lmolL"NaHCO：溶液中c(H2coJ+C(HCC)3尸O.lmolL」

D.氨水和NH(1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

11.下列五種混合溶液，由分別為O.lmoLL"的兩種溶液等體積混合而成：

□CH.COONa與NallSO,□CH3coONa與NaOH

□CH.COONa與NaCl□CH,COONa與NaHCO,

CHCOONa與NaHSOj,C(CH3coO)由大到小排序正確的是()

A.□>□>□>□>□B.□>□>□>□>□

C.□>□>□>□>□D.□>□>□>□>□

12.室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是()

實驗操作和現象結論

A用pH計測得NaOH溶液的pH為11.0,NH4C1溶液的pH為3.0水的電禽程度相同

HNO2電離出H?的能力比

B用pH試紙測得CHjCOONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8

CH3COOH的強1

將20匚0.5mol/LCH3coONa溶液加熱到60口，用pH傳感器測定溶液的pH,

C水解平衡逆向移動的結果

pH逐漸減小

常溫下，用pH計分別測定Imol/LCH3coONE溶液和0.1mol/LCH3COONH4兩溶液均發(fā)生了水解，水解后均

D

的pH,pH都等于7顯中性

D.NaOH溶液與H2s溶液混合，當溶液的pH=7時，離子濃度大小關系為:

c（HS]＞c（Na+）＞c（S2-）＞c（H*）=c（OH-）

二、填空題（共52分）

17.（每空3分，共18分）催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應。

-：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）△修=-197.7kJmo『K/（濃度平衡常數）

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置。

恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓

可移動活塞

甲乙丙

（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2moiSO?、ImolCh投料，達平衡時，三個容器中SO?的轉

化率從大到小的順序為（用“甲、乙、丙''表示）。

（2）在容器丙中，0.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上達反應得到數據如下表。

實驗序號A組B組C組

反應溫度451℃451℃551℃

4molSO2molO2moiSO,ImolO,

反應物投入量222molSO3、

含硫化合物的轉化率60%bc

反應的能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ

壓強平衡常數（K】）KpiKp2

口表中：a=；b=

已知用平衡分壓（分壓=總壓x物質的量分數）代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則%”=

;七式填“〈”或"=，＞

口451口下，若按0.4molSO2.0.4moiO,.0.4molSO；進行投料，則反應開始時匕：（SO,）h（SO,）（填“＞”、

＜或“="）。

18.（每空3分，共18分）亞神酸（H：ASO3）可以用作基準試劑和防腐劑、殺蟲劑、除草劑等、亞分酸是三元弱酸,

在溶液中存在多種含珅微粒，25□時各種微粒的物質的分數與溶液pH的關系如圖所示，其中a、b、c三點的橫坐

物標分別為93、12.8和13.5。

質

的回答下列問題:

量

分（1）曲線□代表的含神微粒是。13分）

數

(2)將NaOH溶液滴加到H3ASO3溶液中，當pH從12調至13時，所發(fā)生主要反應的離子方程式

是。(3分)

(3)H3ASO3可以寫成AS(OH)3,H3ASO3的前二步電離是通過和水中的0H?結合實現的，第二步電離方程式

為o(3分)

(4)下列說法正確的是―(填標號)。(3分)

3-2--

點的溶液中:3+

A.bc(H+)=3c(AsO3)+2c(HAsO)+c(H2AsOOc(OII)

B.pH在12?14之間，隨pH增大HAsO：電離程度增大，c(HAsO；)減小

在溶液中，滿足：4

C.NaHzAsChc(H)+c(H3AsO3)=c(HAsO^)+c(OH)+2c(AsOr)

(5)將固體NasAsCh和NalLAsCh按一定物質的量完全溶解在水中，若滿足關系：3c(Na)=7[c(AsO；)+c(HAsO

則前者與后者的物質的量之比為—。分)

r)+c(H2AsO；)+c(H3AsO3)],(3

(6)250,當c(H3AsO3)=c(HAsO『)時，溶液pH為10.7,則該溫度下亞神酸的第二步電離常數為—。(3分)

19.(共16分)亞硝酰硫酸(NOSOqH)純品為棱形結晶，溶于硫酸，超過73.5□和遇水均易分解，常用于制染料。制

備的反應原理為：、

NOSO4HS(h+HNO3=SO3+HNO2SO3+HNO2=N0SO4Ho

gso,國體冷水濃咐陂足量NaOII溶液

⑴亞硝酰硫酸(NOSChH)的制備：'

口按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為